中考总复习化学（安徽地区）第五单元化学方程式课件

这是一份中考总复习化学（安徽地区）第五单元化学方程式课件，共60页。PPT课件主要包含了目录安徽·中考，化学方程式，质量守恒定律及其应用，命题点1，质量守恒定律的验证，命题点2，不同意，有关化学方程式的计算，命题点3，质量守恒定律等内容，欢迎下载使用。

命题点1 质量守恒定律及其应用命题点2 质量守恒定律的验证命题点3 有关化学方程式的计算
考点一　质量守恒定律考点二　化学方程式及相关计算
实验　质量守恒定律的验证
微专项2　质量守恒定律及其应用
类型1　结合微观反应示意图1.[2020安徽9]甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.生成3种分子B.属于复分解反应C.丙为CO D.催化剂不断减少
【解析】　由微观示意图可得该反应的化学方程式为:CH3OH 2H2↑+CO↑。由化学方程式可知,该反应由一种物质生成两种物质,符合“一变多”的特点,属于分解反应,A、B错误。化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变, D错误。
2.[2019安徽7]下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是( )
反应前　　　　　　　　反应后
A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物D.该反应可以减少二氧化氮的排放
【解析】　该反应的化学方程式为CH4+2NO2 2H2O+N2+CO2,反应前后分子总数改变,A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类不变,B错误;由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属于混合物,该过程中反应前有两种分子,反应后有三种分子,因此反应前后均属于混合物,C错误;该反应消耗二氧化氮,因此可以减少二氧化氮的排放,D正确。
3.[2018安徽8]为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( )
A.反应①的化学方程式为CO2+C COB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化
【解析】　反应①的化学方程式应为CO2+C 2CO,A错误;固碳酶是该转化过程的催化剂,反应前后其质量和化学性质都不变,B错误;1个X分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,因此X的化学式为C2H4,C错误;二氧化碳是无机物,C2H4是有机物,因此该过程实现了无机物向有机物的转化,D正确。
4.[2017安徽8]科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为:HCO+O2 CO2+H2O
【解析】　由题图可知,该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O,D错误;该反应生成两种化合物,不属于置换反应,A错误;该反应能消耗甲醛,可解决甲醛带来的室内空气污染问题,B正确;甲醛由三种元素组成,不属于氧化物,C错误。
5.[2016安徽9]据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是( )
A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料化学式是H2C2OD.可用于减少温室气体的排放
【解析】　根据质量守恒定律,化学反应前后原子总数不变,A错误; 该反应的反应物中二氧化碳属于氧化物,氢气属于单质,生成物由三种元素组成,不属于氧化物,B错误; 由反应的微观示意图可知,生成物的1个分子中含有1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子,因此得到的液体燃料的化学式为H2CO2,C错误;该反应将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,因此可减少温室气体的排放,D正确。
6.[2015安徽8]下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是( )
A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气
【解析】　题中反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,反应物是两种化合物,不符合置换反应的特征,不属于置换反应,A错误;该反应中的单质只有氮气(N2),B正确;依据该反应的化学方程式可知,反应后分子总数减少,C正确;该装置将汽车尾气中的有害物质CO和NO转化为了无毒的N2和CO2,D正确。
7.[2014安徽9]如图是某化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前后的说法正确的是( )
A.均为混合物 B.质量减少C.原子总数减少 D.分子总数不变
反应前　　　　 反应后
【解析】　观察图示可知,反应前有2种分子,反应后也有2种分子,因此,反应前后均为混合物,A正确;根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量和原子总数均不变,B、C错误;由图示可看出,反应前有6个分子,反应后有5个分子,即分子总数发生了变化,D错误。
类型2　结合化学方程式8.[2013安徽5]二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A.为CO2的利用创造了一种新途径B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化C.氢原子数在反应前后发生了改变D.属于复分解反应
【解析】　催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;化学反应前后,原子的种类和数目都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合复分解反应的定义。
9.[2015安徽15]某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:　 　。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我　 　(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为　 　。
(3)小红按如图所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,但镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释： 　　。
注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
上表中,用水进行实验的目的是　 　。
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因:①　 　; ②　 　; ③　 　; ④　 　; ⑤　 　。 (其他合理答案均可)
任何反应都遵守质量守恒定律,该反应前后固体质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应
取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象
试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明猜想正确
O2比N2的化学性质活泼(合理即可)
对照实验(或空白实验)
加热时,各组反应均加快。原因是升高温度反应加快
加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出
实验2比实验3反应快。原因是Cl-比SO42-的作用强
实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快
加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快
类型1　题目中已给出化学方程式10.[2019安徽16]侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
11.[2018安徽16]尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数;(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?
12.[2017安徽16]实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中氯酸钾的质量。
13.[2016安徽16]早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
【归纳总结】　化学反应前后的“六个不变、两个一定改变、两个可能改变”
辨析易错易混·正误判断
1.任何变化都遵守质量守恒定律。( )2.化学反应前后分子的总数目一定相等。( )3.化学反应前后原子种类和元素种类都不变。( )4.某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。( )
1.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置来验证质量守恒定律,其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B装置的理由是　 　;否定C装置的理由是　 　。 (2)小明将C装置进行改进,如图D所示。①此实验的反应原理是　 　(用化学方程式表示); ②此实验的现象是　 　; ③待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因可能是　 　。 
物理变化不适用于质量守恒定律
反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中
2.为防止煤气泄漏使人中毒,常在家用煤气中加入微量有特殊气味的乙硫醇,乙硫醇的化学式为C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为( ) A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO3
【解析】　根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目均不变。由反应的化学方程式可知,反应前碳、氢、氧、硫原子的个数分别为4、12、18、2,反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子的个数也应为4、12、18、2,则物质X的化学式为SO2。
3.[2020重庆B卷]雷电交加的天空中发生的一个化学反应,其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是( )
A.反应前后原子、分子的数目都没有改变B.反应前后各元素的化合价都发生了改变C.该反应是化合反应D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶1
【解析】　由题图可知该反应的化学方程式为:O2+N2 2NO,反应前后分子的数目不变,原子的种类、数目也都不变,A正确。两种反应物均为单质,单质中元素的化合价为0,反应后生成一种化合物,化合物中元素的化合价不为0,故反应前后各元素的化合价都发生了改变,B正确。该反应由两种物质生成一种物质,属于化合反应,C正确。由题图或化学方程式可知,参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶2,D错误。
3.[2020重庆B卷]雷电交加的天空中发生的一个化学反应,其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是( )A.反应前后原子、分子的数目都没有改变B.反应前后各元素的化合价都发生了改变C.该反应是化合反应D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶1
4.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
A.该反应遵守质量守恒定律B.反应中生成的甲、丙的质量比为1∶8C.丁一定是化合物D.丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和
【解析】　由题表中数据可知,反应后,甲的质量增加了1 g、丙的质量增加了8 g,为生成物;丁的质量减少了9 g,为反应物;乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质。该反应可表示为丁 甲+丙。任何化学反应都遵守质量守恒定律,A正确;反应中生成的甲、丙的质量比为1 g∶8 g=1∶8,B正确;该反应是丁分解为甲和丙,则丁一定是化合物,C正确;由于反应中甲、丙、丁的化学计量数未知,则不能确定丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和,D错误。
质量守恒定律的应用(1)质量守恒定律适用于一切化学变化,不适用于物理变化;(2)质量守恒定律说的是“质量守恒”,而不是其他方面的守恒;(3)计算反应物的总质量时,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应,则不能计算在内,有气体参加或生成的反应,气体的质量也应计算在内。
1.化学方程式及其意义(1)定义:用　 　来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 
(3)书写①原则:a.必须以客观事实为基础,不能凭空臆造;b.必须遵守　 　,即化学方程式等号两边原子的种类相同、各原子的数目相等。  
②书写步骤(以H2O2的分解反应为例):  
【得分巧记】 左反右生一横线,配平以后加一线; 等号上下注条件,箭头要标气和淀。
2.利用化学方程式的简单计算(1)依据:质量守恒定律。
(2)计算步骤(简记为设、写、找、列、求、答)(以求电解18 g H2O产生H2的质量为例):
(3)常见类型①有关纯净物的化学方程式的计算化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物,可直接将已知纯净物的质量代入计算。②有关不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)遇到含杂质的不纯物质时,需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量,才能结合化学方程式列出比例式进行计算。常用的计算公式如下:
1.[2020贵州贵阳]2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O2 2H2O。下列说法正确的是( )A.氢气和氧气混合生成水B.反应前后元素种类不变、化合价改变C.2 g氢气和 1 g氧气反应生成3 g水D.氢气和氧气反应吸收热量
【解析】　氢气与氧气的简单混合并不能生成水,还要满足“点燃”这一反应条件,A错误。根据质量守恒定律,化学反应前后,元素种类不变;反应前后氢元素的化合价由0变为+1,氧元素的化合价由0变为-2,B正确。参加反应的氢气与氧气的质量比为1∶8,2 g氢气与1 g氧气不能完全反应,不能生成3 g水,C错误。燃烧过程均释放出热量,D错误。
2.[2020江苏苏州]下列指定反应的化学方程式正确的是( )A.镁条燃烧:Mg+O2 MgO B.铜绿分解:Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑C.氨水中和硫酸:NH3·H2O+H2SO4 NH4SO4+H2OD.酒精完全燃烧:C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
3.[2020广东广州]中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下:①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge,同时H2转化为H2O。(1)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 　。 (2)完成步骤②除杂反应的化学方程式:AsCl3+4H2O+Cl2 H3AsO4+5　 。 (3)步骤③分离GeCl4的方法是　 　(填标号)。 A.过滤　　　　　B.蒸馏 C.升华 D.蒸发(4)步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为　 　。
4.[2020福建]推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑)。每生产 2.3 t 乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程)
5.[2020陕西]为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10 g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算:(1)10 g样品中杂质的质量为　 　g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
实验总结:(1)验证质量守恒定律所选的化学反应若有气体参加或生成,一定要在密闭容器中进行。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。(3)造成天平不平衡的原因:①有气体参加或生成;②装置气密性不好。
例 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并将空白处补充完整。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的总质量。
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组实验中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体参加或生成的反应一定要在　 　 ， 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是　 　(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足： 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想二正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出的结论是　 　的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释与应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由　 　种元素组成。 
密闭容器(或封闭体系等,
A装置中反应产生气体,气球膨胀,所受浮力增大,导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体,使锥形瓶内气压增大,可能导致瓶塞迸出,合理即可)
参加化学反应(或参加反应)
重 难 ·微 专 项 2 质量守恒定律及其应用
1.判断物质的化学式及物质类别“ ”代表碳原子,“ ”代表氧原子
(1)写出物质的化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应的原子个数,再据此写出化学式,如①为CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)(2)判断物质的类别由不同种分子构成的物质是混合物,如②;由同种分子构成的物质是纯净物,如③和④;在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如③,由不同种原子构成的分子是化合物,如④;若化合物的分子由两种原子构成且其中一种是氧原子,则是氧化物。
2.根据微观反应示意图书写化学方程式并判断反应类型
(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图①所示);(2)写出反应物和生成物的化学式;(3)配平,标注反应条件及状态,如①2HgO 2Hg+O2↑②C+H2O CO+H2(4)根据化学方程式判断反应类型,如①是分解反应,②是置换反应。
3.从微观示意图中获取的信息(1)化学反应前后原子的种类、数目不变;(2)化学反应前后分子的种类一定改变,分子的数目可能改变;(3)在化学变化中分子可以再分,原子不能再分。
例1 [2020山东滨州]下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.参加反应的X与Y的微粒个数比为1∶1B.该反应属于基本反应类型中的置换反应C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9∶7D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
【思路分析】　由反应的微观示意图可以看出,反应物是NO和NH3,生成物是N2和H2O,该反应的化学方程式为:6NO+4NH3 5N2+6H2O。参加反应的X与Y的微粒个数比为6∶4=3∶2;由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,该反应的两种反应物都是化合物,不是置换反应;参加反应的X与生成的Z的质量比为(30×6)∶(28×5)=9∶7;化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,物理性质可能发生改变。
微观示意图题解题技巧解答这类试题的关键是建立微观和宏观之间的联系,根据图示把物质的微观模型转化为化学式,然后正确书写反应的化学方程式。解题思路如下:(1)分析微观示意图,弄清每种图形代表什么原子,每种微粒代表什么分子或物质;(2)根据微观示意图写出反应的化学方程式并配平;(3)根据质量守恒定律或其他有关知识进行分析或判断。
结合陌生反应的化学方程式
例2 [2020广东广州]将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:①NH3+CO2+H2O NH4HCO3;②NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是( )A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3↓+NH4ClB.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应②是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化
【思路分析】　题中总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl;反应②为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,且反应过程中有沉淀生成,可观察到明显现象;反应①②中均无元素化合价的改变。
提分特训1.[2020山西]碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味,其反应原理是:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律,X的化学式是( )　　　　　　　　　　　　　　　　 A.H2O B.H2 C.CO D.N2
【解析】　根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目不变,可推出X的化学式为H2O。
2.[2020贵州遵义]1839年虎门销烟采用的方法是:在海边挖池,放入烟土,引入海水浸泡,投入石灰,石灰遇水沸腾,烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O Ca(OH)2。下列说法不正确的是( )A.该反应属于化合反应B.该反应会放出热量C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D.此反应可制备氢氧化钙
【解析】　该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,A正确;“石灰”是生石灰,“石灰遇水沸腾”,说明石灰与水反应会放出热量,B正确;根据反应知,氧化钙能吸收水分,可用来干燥某些气体,但氧化钙不能干燥氯化氢气体,因为氧化钙会和氯化氢气体发生反应,C不正确;生石灰和水反应生成氢氧化钙,因此该反应可制备氢氧化钙,D正确。
3.[2020江苏徐州]以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是( )A.氧是空气中含量最多的元素B.物质X的化学式为H2C.NH3中氮元素的化合价是-3D.尿素属于无机化合物
【解析】　氮是空气中含量最多的元素,A不正确;根据质量守恒定律,结合化学方程式可推出X的化学式是H2O,B不正确;NH3中氢元素的化合价为+1,化合物中各元素正负化合价的代数和为零,设氮元素的化合价为x,则x+(+1)×3=0,解得x=-3,则氮元素的化合价是-3,C正确;尿素是含碳元素的化合物,属于有机化合物,D不正确。
4.[2020重庆A卷]工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是( )
A.反应前后硫元素的化合价从+2变成+3B.参加反应的反应物间分子个数比是1∶1 C.反应前后分子数目不变D.该反应属于化合反应
【解析】　根据微观示意图,将反应前后都有的分子删去,写出化学方程式:2SO2+O2 2SO3。反应前后硫元素的化合价从+4 变成+6,A错误;参加反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为2∶1,B错误;反应后分子数目减少,C错误;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,D正确。
5.[2020湖北孝感]工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该反应属于置换反应B.参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7C.甲分子是由五种原子构成的D.该反应的化学方程式为:SiCl4+2H2 Si+4HCl
【解析】　根据微观示意图可写出该反应的化学方程式:SiCl4+2H2 Si+4HCl。SiCl4分子由Si、Cl两种原子构成。
6.[2020辽宁营口]在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示(其中“ ”代表氢原子,“ ”代表碳原子,“ ”代表氧原子)。下列叙述错误的是( )
A.生成物均为氧化物B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8C.在该反应中,生成丙和丁的质量比为3∶11D.该反应中甲和乙的分子个数比为1∶3
【解析】　根据题意,该反应的化学方程式为C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。A项,生成物是水与二氧化碳,二者均是氧化物,正确;B项,甲为乙醇,乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8,正确;C项,该反应中生成丙和丁的质量比为(3×18)∶(2×44)=27∶44,错误;D项,由化学方程式可知,该反应中甲和乙两种物质的分子个数比为1∶3,正确。
7.[2020黑龙江模拟]下图是某化学反应的微观示意图。请你根据图示从微观角度回答下列问题:
(1)将C图中相关粒子图形补充完整,补充此图形的依据是　 　。 (2)该反应符合质量守恒定律的原因:反应的过程就是　参加(化学)反应　的氢气和氧气中的氢原子、氧原子重新结合生成水的过程,化学反应前后,　　 都不变。