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2023年重庆市开州区书院教育集团中考化学第一次适应性试卷（含答案解析）
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这是一份2023年重庆市开州区书院教育集团中考化学第一次适应性试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 成语蕴含着丰富的中华文化， 下列物质属于溶液的是， 小明对下列物质进行分类等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆市开州区书院教育集团中考化学第一次适应性试卷
1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语的本意一定体现化学变化的是( )
A. 弦外之音 B. 刻舟求剑 C. 煮豆燃萁 D. 杯弓蛇影
2. 下列物质属于溶液的是( )
A. 果粒橙 B. 医用酒精 C. 泥浆 D. 冰水混合物
3. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是( )
A. 废旧电池随意丢弃 B. 出门能坐公交车就不乘私家车
C. 生活污水处理后排放 D. 少使用一次性碗筷
4. 下列实验图取自于课本，图下面的文字与实验目的不相符合的是( )
A. 比较硬度
B. 探究分子的运动
C. 验证二氧化碳与水反应
D. 测定空气中氧气含量
5. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )
A. H B. N2 C. H2O D. Cu
7. 小明对下列物质进行分类：①水、②盐酸、③液氧、④氧化钙、⑤氢氧化钾、⑥碳酸钠、⑦红磷、⑧黄铜。其中分类正确的是( )
A. 单质③⑦⑧ B. 氧化物①④ C. 碱⑤⑥ D. 混合物只有②
8. 市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为−1价，则P元素的化合价为( )
A. +5 B. +3 C. +1 D. −3
9. 铝热法是利用铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属的方法，制铬的化学方程式为2Al+Cr2O3−高温Al2O3+2Cr，其中表现出还原性的物质是( )
A. Al B. Cr2O3 C. Al2O3 D. Cr
10. 中药土当归中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)能增强人体免疫力，主治咳痰。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是( )
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为246g
C. 碳的质量分数约为26.0% D. 碳、氢、氧的质量比为14：14：4
11. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是( )
A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封
C. 燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点
12. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得各物质在反应前后的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. x的值为20 B. 该反应属于化合反应
C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量比为7：8
13. 下列说法正确的是( )
A. 将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变
B. 同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等
C. 向AlCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁条，过滤后，滤渣中一定有铜和铝，可能有镁
D. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+3AgNO3=M(NO3)3+3Ag，M可能是铁
14. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是( )
A. 碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
15. 下列除杂(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是( )
A. KNO3(NaCl)——将固体溶解配制成高温下硝酸钾的饱和溶液后降温结晶，过滤
B. Fe(Cu)——加入少量CuSO4溶液中，过滤
C. N2(O2)——通过灼热的铜网
D. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量铁粉，过滤
16. 下列四个图像能正确反映实验变化关系的是( )
A. 高温煅烧一定质量的大理石
B. 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C. 向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
17. 我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种中学常见的化学物质，如氮气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。
(1)3个氮气分子 ______ 。
(2)镁离子的结构示意图为 ______ 。
(3)火星土壤中含MgSO4、CaSO4等硫酸盐，这些硫酸盐的阴离子符号为 ______ 。
(4)地球是我们的家园，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
18. 化学与能源、环保等方面密切相关，请回答下列问题。
(1)目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、 ______ 和天然气，它们属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：2SO2+O2+2X2CaSO4，则X的化学式为 ______ 。
(3)甲烷可制成合成氢气，反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式 ______ 。
19. 金属与人类的生产生活密切相关，请完成以下问题。
(1)《千里江山图》真迹颜料中含有石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，写出化学反应方程式 ______ 。
(2)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的主要反应原理为 ______ 。(用化学方程式表示)
(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ______ (填化学式)等发生化学反应的过程。
(4)轻轨车身部分采用的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能直接验证三种金属活动性的是 ______ 。
A.铝、镁、硫酸铜溶液
B.镁、硫酸铝溶液、铜
C.硫酸镁溶液、铝、硫酸铜溶液
D.硫酸镁、铝、铜
20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ______ 。
(2)t2℃时，取甲15g，加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)当甲中含有少量的乙时，可采用 ______ (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(4)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
B.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
C.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
21. “碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如图所示。
(1)吸收池中饱和碳酸钾溶液与CO2发生化合反应生成KHCO3，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)KHCO3在分解池内分解生成CO2，CO2进入合成塔与H2发生化学反应，合成塔内发生的化学反应 ______ (填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑， ______ (填“可以”或“不可以”)将空气直接通入合成塔。
(3)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是 ______ (填序号)。
A.可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液
B.甲醇和甲醛都属于氧化物
C.该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食
D.该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质
(4)甲醛经过一系列反应后合成淀粉[(C6H10O5)n](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为 ______ g。
22. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
(1)写出仪器名称：① ______ 。
(2)若以高锰酸钾为原料，选用乙装置制取O2，反应的化学方程式为 ______ ；若用丙装置收集O2，气体应从进入 ______ (填“m或n”)。
(3)如实验室只有稀硫酸、大理石、Na2CO3粉末，利用甲装置制取CO2的化学方程式为 ______ ，测定生成的CO2体积可选用丁装置，若测定出来的气体体积明显大于理论值，可能的原因是 ______ (填序号)。
A.反应一开始产生气体就通入丁中
B.等气体平稳产生时才通入丁中
C.装置气密性不好
D.收集气体前丁装置中植物油上方原本有空气
23. 学习小组的同学对“塑料”的元素组成进行了探究，实验装置如图所示。有所学知识回答：
查阅资料：
(1)“塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素；
(2)碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体；
(3)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)装置B中浓硫酸的作用是 ______ 。
(3)“塑料”元素组成的探究
①实验时，先往装置中通一段时间的O2再加热，实验中有下列变化。
变化1：D瓶增重变化；2：E中出现浑浊。
根据变化 ______ (填“1”或“2”)，可知塑料中含有C元素。
②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成，还需要测定 ______ (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前C中“塑料”的质量
b.D瓶增重的质量
c.E瓶增重的质量
(3)讨论与反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是： ______ 。
②若没有F装置，会使测得的碳元素质量 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
24. 重庆书院初中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：
(1)若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为 ______ 。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、弦外之音过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、煮豆燃萁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
D、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、果粒橙是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】A
【解析】解：A.废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成地下水污染、土壤污染，故该选项与人与自然和谐共生理念不相符，符合题意；
B.出门能坐公交车就不乘私家车，这样可以减少二氧化碳和有害物质的排放，有利于保护环境，属于绿色出行，故该选项与人与自然和谐共生理念相符，不符合题意；
C.生活污水中含有有害物质，生活污水处理后排放可以减少对水体的污染，有利于保护水资源，故该选项与人与自然和谐共生理念相符，不符合题意；
D.一次性碗筷的使用增加了资源的消耗，环境的污染，少使用一次性碗筷是减少环境污染的环保方式，该选项与人与自然和谐共生理念相符，不符合题意。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析解答。
本题考查了环境保护的知识，试题较简单，可以依据已有的知识完成此题。
4.【答案】C
【解析】解：A、比较硬度，相互刻画，被划出伤痕者硬度较小。铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于青铜，文字与实验目的相符合，故A正确；
B、氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子能使酚酞溶液变红，所以能探究分子的运动，故B正确；
C、二氧化碳溶于水也会使塑料瓶变瘪，所以该实验不能验证二氧化碳与水反应，故C错误；
D、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故D正确。
故选：C。
A、比较硬度，相互刻画，被划出伤痕者硬度较小；
B、根据氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红进行解答；
C、根据二氧化碳溶于水也会产生相同的现象进行解答；
D、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析．
本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正确应用，难度较大．
5.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
故选：B。
根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
C、该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项符合题意。
故选：D。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
7.【答案】B
【解析】解：①水由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
②盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
③液氧是由氧元素一种元素组成纯净物，属于单质；
④氧化钙由钙元素和氧元素组成纯净物，属于氧化物；
⑤氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
⑥碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
⑦红磷由一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧黄铜是铜和锌组成的合金，属于混合物。
故选：B。
单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由不同物质组成的物质．
解答本题关键是要知道单质、氧化物、碱、混合物的概念和要点，并能灵活进行判断．
8.【答案】A
【解析】解：设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有(+1)×2+(−1)+n+(−2)×3=0，解之得n=+5；
故选：A。
根据化学药物的化学式Na2FPO3，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Na、F、O元素为+1、−1、−2价，计算化合物中P元素的化合价．
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
9.【答案】A
【解析】解：在氧化还原反应中，还原剂得到氧，氧化剂失去氧，在2Al+Cr2O3−高温Al2O3+2Cr中，铝单质得到氧生成了氧化铝，是还原剂，表现出还原性；
故选：A。
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义进行分析。
掌握氧化还原反应中什么是还原剂和氧化剂是解题关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、碳的质量分数约为12×1412×14+1×14+16×4×100%≈68.3，故选项说法错误。
D、碳、氢、氧的质量比为(12×14)：(1×14)：(16×4)≠14：14：4，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据紫花前胡醇化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。
故选：D。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧产物来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。
12.【答案】D
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，x=26+14+10+50−40−30−10=20，故选项说法正确。
B、由图中数据可知，反应后甲、乙的质量减少，则甲、乙是反应物，反应前后丙的质量不变，则丙可能是催化剂，反应后丁的质量增加，则丁是生成物，该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。
D、由图可知反应中甲、乙的质量变化之比，由于不知道反应中的化学计量数之比，所以无法得出相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】A
【解析】解：A、将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变，例如饱和溶液恒温蒸发，晶体析出后，得到的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，故A正确；
B、同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水能形成同一温度下的饱和溶液，析出晶体的质量相等，故B不正确；
C、向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁条，镁先与CuCl2反应置换出铜，再和AlCl3反应置换出铝，过滤后，滤渣中一定有铜，可能有镁和铝，故C不正确；
D、金属M与AgNO3溶液发生反应：M+3AgNO3=M(NO3)3+3Ag，M不可能是铁，此反应过程中铁显+2价，故D不正确。
故选：A。
A、根据将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变进行分析；
B、根据同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水能形成同一温度下的饱和溶液，析出晶体的质量相等进行分析；
C、根据镁先与CuCl2反应置换出铜，再和AlCl3反应置换出进行分析；
D、根据M不可能是铁，此反应过程中铁显+2价进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】C
【解析】解：A、碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，故A错误；
B、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体，故B错误；
C、酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，故C正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用，故D错误。
故选：C。
A、根据碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液进行分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体进行分析；
C、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
D、根据用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
15.【答案】B
【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
B、铁能与少量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、高温煅烧一定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，集气瓶中气体的分子数目不变，故选项图像错误。
C、向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
D、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后，不再继续溶解，溶质质量先增加，后不变，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据大理石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
D、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】3N2 SO42− Al2O3
【解析】解：(1)在化学式前加数字表示分子个数，3个氮分子表示为3N2；
(2)镁原子失去2个电子形成镁离子，离子结构示意图为；
(3)MgSiO4、CaSiO4等硫酸盐中阴离子是硫酸根离子，符号为SO42−；
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】石油 不可再生 CaOCH4+H2OCO+3H2
【解析】解：(1)化石燃料包含煤、石油和天然气，它们是由古代的生物遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，属于不可再生能源。
(2)根据质量守恒定律，反应前有2个S，6个O，反应后有2个Ca，2个S，8个O，故2X中含有2个Ca和2个O，则X化学式为：CaO。
(3)水和天然气反应可以得到合成气，通过分析反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
故答案为：(1)石油；不可再生；
(2)CaO；
(3)CH4+H2OCO+3H2。
(1)根据化石燃料的种类和特点分析回答。
(2)根据质量守恒定律分析X的化学式；
(3)根据微观反应示意图写出方程式。
此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大但知识基础性强。
19.【答案】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 O2、H2OBC
【解析】解：(1)石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，生成物为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，其化学式为O2、H2O。
(4)A.铝、镁均能与硫酸铜溶液反应，无法比较铝、镁的金属活动性强弱，故选项错误。
B.镁能与硫酸铝溶液反应，铜不能与硫酸铝溶液反应，说明了金属活动性Mg>Al>Cu，故选项正确。
C.铝不能与硫酸镁溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性Mg>Al>Cu，故选项正确。
D.铝、铜均不能与硫酸镁溶液反应，无法比较铝、铜的金属活动性强弱，故选项错误。
故答案为：
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)O2、H2O；
(4)BC。
(1)根据石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，进行分析解答。
(2)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(3)根据铁锈蚀的条件进行分析解答。
(4)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。
20.【答案】甲<乙<丙 62.5降温 D
【解析】解：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲<乙<丙。
(2)t2℃时，甲的溶解度为25g，取甲15g，加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
(3)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中含有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
(4)A、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，不符合题意。
B、将甲物质的饱和溶液由t3℃降温到t2℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，但是降温前溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。
C、将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。
D、t3℃时，溶解度关系是甲>乙>丙，将t3℃时，三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量是甲>乙>丙。
故答案为：(1)甲<乙<丙。
(2)62.5。
(3)降温。
(4)D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21.【答案】K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 不属于 不可以 BD 90
【解析】解：(1)碳酸钾与 CO2、水发生化合反应生成 KHCO3，该反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，不属于置换反应；欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑，不可以将空气直接通入合成塔，因为氢气不纯易爆炸；
(3)A、可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液，因为饱和的碳酸钾溶液中不会再溶解碳酸钾，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故B错误；
C、该工艺可以吸收二氧化碳，可以生成淀粉，可以缓解温室效应，且节约粮食，故C正确；
D、该流程中，碳酸钾是可循环利用的物质，二氧化碳不能循环利用，故D错误；
故选BD；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故甲醛和淀粉的对应关系是6nCH2O∽(C6H10O5)n，设若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为x，
6nCH2O∽(C6H10O5)n
180n 162n
x 81g
180n162n=x81g
x=90g
故若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为90g。
故答案为：(1)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
(2)不属于；不可以；
(3)BD；
(4)90。
(1)根据碳酸钾与 CO2、水发生化合反应生成 KHCO3进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，以安全的角度考虑，不可以将空气直接通入合成塔进行分析；
(3)根据可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、O元素组成的，该流程中，碳酸钾是可循环利用的物质，二氧化碳不能循环利用进行分析；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故甲醛和淀粉的对应关系是6nCH2O∽(C6H10O5)n进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑mNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑A
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比空气大，氧气应该从m进，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；m；
(3)大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳生成的硫酸钙会阻止反应的进行，因此选择碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳，反应的方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，测定生成的CO2体积可选用丁装置，若测定出来的气体体积明显大于理论值，可能的原因是反应一开始产生气体就通入丁中，装置内的空气进入丁中，等气体平稳产生时才通入丁中不影响实验结论，装置的气密性不好，会导致气体体积小于理论值，收集气体前丁装置中植物油上方原本有空气，对实验结果不影响，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；A。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理及氧气的性质进行分析；
(3)根据实验室制取氧气的原理及二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查实验室制取氧气和制取二氧化碳的原理的掌握，难度不大。
23.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑吸收水蒸气 2 abc 相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳 偏大
【解析】解：(1)装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(2)装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
(3)①根据变化2，可知塑料中含有C元素，是因为变化中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明塑料中含有碳元素。
故填：2.
②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成，还需要测定验前C中“塑料”的质量、D瓶增重的质量(反应生成水的质量)、E瓶增重的质量(反应生成二氧化碳的质量)，根据水的质量可以计算塑料中氢元素质量，根据二氧化碳的质量可以计算塑料中碳元素质量，根据塑料质量、氢元素质量、碳元素质量可以计算塑料中氧元素质量。
故填：abc。
(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
故填：相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
②若没有F装置，空气中的二氧化碳能够进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，会使测得的碳元素质量偏大。
故填：偏大。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
(3)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
(3)相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
若没有F装置，空气中的二氧化碳能够进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，会使测得的碳元素质量偏大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】400g
【解析】解：(1)设需要加入水的质量为x。
3.2%×100g=0.64%×(100g+x)
x=400g。
(2)反应后硫酸铜的质量为100g×3.2%=3.2g；
设参加反应氧化亚铜、硫酸的质量分别为a、b，生成铜的质量为c。
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 98 64 160
abc3.2g
144160=a3.2g
a=2.88g
98160=b3.2g
b=1.96g
64160=c3.2g
c=1.28g
原稀硫酸中溶质的质量=1.96g，原硫酸中溶液的质量=100g+1.28g−2.88g=98.4g，
原稀硫酸中溶质的质量分数=1.96g98.4g×100%≈2.0%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数2.0%。
故答案为：(1)400g；
(2)2.0%。
(1)根据稀释前后溶质的质量不变分析；
(2)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年重庆市开州区书院教育集团中考化学第一次适应性试卷
1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语的本意一定体现化学变化的是( )
A. 弦外之音 B. 刻舟求剑 C. 煮豆燃萁 D. 杯弓蛇影
2. 下列物质属于溶液的是( )
A. 果粒橙 B. 医用酒精 C. 泥浆 D. 冰水混合物
3. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是( )
A. 废旧电池随意丢弃 B. 出门能坐公交车就不乘私家车
C. 生活污水处理后排放 D. 少使用一次性碗筷
4. 下列实验图取自于课本，图下面的文字与实验目的不相符合的是( )
A. 比较硬度
B. 探究分子的运动
C. 验证二氧化碳与水反应
D. 测定空气中氧气含量
5. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
6. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )
A. H B. N2 C. H2O D. Cu
7. 小明对下列物质进行分类：①水、②盐酸、③液氧、④氧化钙、⑤氢氧化钾、⑥碳酸钠、⑦红磷、⑧黄铜。其中分类正确的是( )
A. 单质③⑦⑧ B. 氧化物①④ C. 碱⑤⑥ D. 混合物只有②
8. 市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为−1价，则P元素的化合价为( )
A. +5 B. +3 C. +1 D. −3
9. 铝热法是利用铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属的方法，制铬的化学方程式为2Al+Cr2O3−高温Al2O3+2Cr，其中表现出还原性的物质是( )
A. Al B. Cr2O3 C. Al2O3 D. Cr
10. 中药土当归中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)能增强人体免疫力，主治咳痰。下列关于紫花前胡醇叙述正确的是( )
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为246g
C. 碳的质量分数约为26.0% D. 碳、氢、氧的质量比为14：14：4
11. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是( )
A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封
C. 燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点
12. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得各物质在反应前后的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. x的值为20 B. 该反应属于化合反应
C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙的相对分子质量比为7：8
13. 下列说法正确的是( )
A. 将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变
B. 同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等
C. 向AlCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁条，过滤后，滤渣中一定有铜和铝，可能有镁
D. 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+3AgNO3=M(NO3)3+3Ag，M可能是铁
14. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是( )
A. 碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C. 酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D. 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
15. 下列除杂(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是( )
A. KNO3(NaCl)——将固体溶解配制成高温下硝酸钾的饱和溶液后降温结晶，过滤
B. Fe(Cu)——加入少量CuSO4溶液中，过滤
C. N2(O2)——通过灼热的铜网
D. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量铁粉，过滤
16. 下列四个图像能正确反映实验变化关系的是( )
A. 高温煅烧一定质量的大理石
B. 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C. 向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
17. 我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种中学常见的化学物质，如氮气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。
(1)3个氮气分子 ______ 。
(2)镁离子的结构示意图为 ______ 。
(3)火星土壤中含MgSO4、CaSO4等硫酸盐，这些硫酸盐的阴离子符号为 ______ 。
(4)地球是我们的家园，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 ______ 。
18. 化学与能源、环保等方面密切相关，请回答下列问题。
(1)目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包含煤、 ______ 和天然气，它们属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：2SO2+O2+2X2CaSO4，则X的化学式为 ______ 。
(3)甲烷可制成合成氢气，反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式 ______ 。
19. 金属与人类的生产生活密切相关，请完成以下问题。
(1)《千里江山图》真迹颜料中含有石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，写出化学反应方程式 ______ 。
(2)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的主要反应原理为 ______ 。(用化学方程式表示)
(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ______ (填化学式)等发生化学反应的过程。
(4)轻轨车身部分采用的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能直接验证三种金属活动性的是 ______ 。
A.铝、镁、硫酸铜溶液
B.镁、硫酸铝溶液、铜
C.硫酸镁溶液、铝、硫酸铜溶液
D.硫酸镁、铝、铜
20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ______ 。
(2)t2℃时，取甲15g，加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 ______ g。
(3)当甲中含有少量的乙时，可采用 ______ (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(4)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
B.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
C.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
21. “碳捕捉与转化”是我国一项先进技术，其生产流程如图所示。
(1)吸收池中饱和碳酸钾溶液与CO2发生化合反应生成KHCO3，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)KHCO3在分解池内分解生成CO2，CO2进入合成塔与H2发生化学反应，合成塔内发生的化学反应 ______ (填“属于”或“不属于”)置换反应。欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑， ______ (填“可以”或“不可以”)将空气直接通入合成塔。
(3)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是 ______ (填序号)。
A.可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液
B.甲醇和甲醛都属于氧化物
C.该工艺可以缓解温室效应，且节约粮食
D.该流程中，二氧化碳和碳酸钾都是可循环利用的物质
(4)甲醛经过一系列反应后合成淀粉[(C6H10O5)n](转化过程中无含碳物质加入和损失)。若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为 ______ g。
22. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
(1)写出仪器名称：① ______ 。
(2)若以高锰酸钾为原料，选用乙装置制取O2，反应的化学方程式为 ______ ；若用丙装置收集O2，气体应从进入 ______ (填“m或n”)。
(3)如实验室只有稀硫酸、大理石、Na2CO3粉末，利用甲装置制取CO2的化学方程式为 ______ ，测定生成的CO2体积可选用丁装置，若测定出来的气体体积明显大于理论值，可能的原因是 ______ (填序号)。
A.反应一开始产生气体就通入丁中
B.等气体平稳产生时才通入丁中
C.装置气密性不好
D.收集气体前丁装置中植物油上方原本有空气
23. 学习小组的同学对“塑料”的元素组成进行了探究，实验装置如图所示。有所学知识回答：
查阅资料：
(1)“塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素；
(2)碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体；
(3)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g、2.1g。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)装置B中浓硫酸的作用是 ______ 。
(3)“塑料”元素组成的探究
①实验时，先往装置中通一段时间的O2再加热，实验中有下列变化。
变化1：D瓶增重变化；2：E中出现浑浊。
根据变化 ______ (填“1”或“2”)，可知塑料中含有C元素。
②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成，还需要测定 ______ (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前C中“塑料”的质量
b.D瓶增重的质量
c.E瓶增重的质量
(3)讨论与反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是： ______ 。
②若没有F装置，会使测得的碳元素质量 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
24. 重庆书院初中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：
(1)若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为 ______ 。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、弦外之音过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、煮豆燃萁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
D、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、果粒橙是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】A
【解析】解：A.废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成地下水污染、土壤污染，故该选项与人与自然和谐共生理念不相符，符合题意；
B.出门能坐公交车就不乘私家车，这样可以减少二氧化碳和有害物质的排放，有利于保护环境，属于绿色出行，故该选项与人与自然和谐共生理念相符，不符合题意；
C.生活污水中含有有害物质，生活污水处理后排放可以减少对水体的污染，有利于保护水资源，故该选项与人与自然和谐共生理念相符，不符合题意；
D.一次性碗筷的使用增加了资源的消耗，环境的污染，少使用一次性碗筷是减少环境污染的环保方式，该选项与人与自然和谐共生理念相符，不符合题意。
故选：A。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析解答。
本题考查了环境保护的知识，试题较简单，可以依据已有的知识完成此题。
4.【答案】C
【解析】解：A、比较硬度，相互刻画，被划出伤痕者硬度较小。铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于青铜，文字与实验目的相符合，故A正确；
B、氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子能使酚酞溶液变红，所以能探究分子的运动，故B正确；
C、二氧化碳溶于水也会使塑料瓶变瘪，所以该实验不能验证二氧化碳与水反应，故C错误；
D、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故D正确。
故选：C。
A、比较硬度，相互刻画，被划出伤痕者硬度较小；
B、根据氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红进行解答；
C、根据二氧化碳溶于水也会产生相同的现象进行解答；
D、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析．
本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正确应用，难度较大．
5.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
故选：B。
根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
C、该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项符合题意。
故选：D。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．
7.【答案】B
【解析】解：①水由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
②盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
③液氧是由氧元素一种元素组成纯净物，属于单质；
④氧化钙由钙元素和氧元素组成纯净物，属于氧化物；
⑤氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
⑥碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
⑦红磷由一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧黄铜是铜和锌组成的合金，属于混合物。
故选：B。
单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是由不同物质组成的物质．
解答本题关键是要知道单质、氧化物、碱、混合物的概念和要点，并能灵活进行判断．
8.【答案】A
【解析】解：设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有(+1)×2+(−1)+n+(−2)×3=0，解之得n=+5；
故选：A。
根据化学药物的化学式Na2FPO3，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Na、F、O元素为+1、−1、−2价，计算化合物中P元素的化合价．
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
9.【答案】A
【解析】解：在氧化还原反应中，还原剂得到氧，氧化剂失去氧，在2Al+Cr2O3−高温Al2O3+2Cr中，铝单质得到氧生成了氧化铝，是还原剂，表现出还原性；
故选：A。
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义进行分析。
掌握氧化还原反应中什么是还原剂和氧化剂是解题关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、碳的质量分数约为12×1412×14+1×14+16×4×100%≈68.3，故选项说法错误。
D、碳、氢、氧的质量比为(12×14)：(1×14)：(16×4)≠14：14：4，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据紫花前胡醇化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；
B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；
D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；
D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。
故选：D。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据燃烧产物来分析；
D、根据燃烧的条件来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。
12.【答案】D
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，x=26+14+10+50−40−30−10=20，故选项说法正确。
B、由图中数据可知，反应后甲、乙的质量减少，则甲、乙是反应物，反应前后丙的质量不变，则丙可能是催化剂，反应后丁的质量增加，则丁是生成物，该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。
D、由图可知反应中甲、乙的质量变化之比，由于不知道反应中的化学计量数之比，所以无法得出相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】A
【解析】解：A、将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变，例如饱和溶液恒温蒸发，晶体析出后，得到的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，故A正确；
B、同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水能形成同一温度下的饱和溶液，析出晶体的质量相等，故B不正确；
C、向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁条，镁先与CuCl2反应置换出铜，再和AlCl3反应置换出铝，过滤后，滤渣中一定有铜，可能有镁和铝，故C不正确；
D、金属M与AgNO3溶液发生反应：M+3AgNO3=M(NO3)3+3Ag，M不可能是铁，此反应过程中铁显+2价，故D不正确。
故选：A。
A、根据将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变进行分析；
B、根据同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水能形成同一温度下的饱和溶液，析出晶体的质量相等进行分析；
C、根据镁先与CuCl2反应置换出铜，再和AlCl3反应置换出进行分析；
D、根据M不可能是铁，此反应过程中铁显+2价进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
14.【答案】C
【解析】解：A、碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，故A错误；
B、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体，故B错误；
C、酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，故C正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用，故D错误。
故选：C。
A、根据碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液进行分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应放出气体进行分析；
C、根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
D、根据用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解作用进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
15.【答案】B
【解析】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
B、铁能与少量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A、高温煅烧一定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，集气瓶中气体的分子数目不变，故选项图像错误。
C、向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
D、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后，不再继续溶解，溶质质量先增加，后不变，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据大理石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
D、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】3N2 SO42− Al2O3
【解析】解：(1)在化学式前加数字表示分子个数，3个氮分子表示为3N2；
(2)镁原子失去2个电子形成镁离子，离子结构示意图为；
(3)MgSiO4、CaSiO4等硫酸盐中阴离子是硫酸根离子，符号为SO42−；
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】石油 不可再生 CaOCH4+H2OCO+3H2
【解析】解：(1)化石燃料包含煤、石油和天然气，它们是由古代的生物遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，属于不可再生能源。
(2)根据质量守恒定律，反应前有2个S，6个O，反应后有2个Ca，2个S，8个O，故2X中含有2个Ca和2个O，则X化学式为：CaO。
(3)水和天然气反应可以得到合成气，通过分析反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。
故答案为：(1)石油；不可再生；
(2)CaO；
(3)CH4+H2OCO+3H2。
(1)根据化石燃料的种类和特点分析回答。
(2)根据质量守恒定律分析X的化学式；
(3)根据微观反应示意图写出方程式。
此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大但知识基础性强。
19.【答案】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 O2、H2OBC
【解析】解：(1)石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，生成物为氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，其化学式为O2、H2O。
(4)A.铝、镁均能与硫酸铜溶液反应，无法比较铝、镁的金属活动性强弱，故选项错误。
B.镁能与硫酸铝溶液反应，铜不能与硫酸铝溶液反应，说明了金属活动性Mg>Al>Cu，故选项正确。
C.铝不能与硫酸镁溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，说明了金属活动性Mg>Al>Cu，故选项正确。
D.铝、铜均不能与硫酸镁溶液反应，无法比较铝、铜的金属活动性强弱，故选项错误。
故答案为：
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)O2、H2O；
(4)BC。
(1)根据石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物(无化合价改变)，进行分析解答。
(2)根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
(3)根据铁锈蚀的条件进行分析解答。
(4)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。
20.【答案】甲<乙<丙 62.5降温 D
【解析】解：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲<乙<丙。
(2)t2℃时，甲的溶解度为25g，取甲15g，加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
(3)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中含有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
(4)A、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，升温后，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，不符合题意。
B、将甲物质的饱和溶液由t3℃降温到t2℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，但是降温前溶液的状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意。
C、将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。
D、t3℃时，溶解度关系是甲>乙>丙，将t3℃时，三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量是甲>乙>丙。
故答案为：(1)甲<乙<丙。
(2)62.5。
(3)降温。
(4)D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21.【答案】K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 不属于 不可以 BD 90
【解析】解：(1)碳酸钾与 CO2、水发生化合反应生成 KHCO3，该反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，不属于置换反应；欲从源头上避免危险发生，以安全的角度考虑，不可以将空气直接通入合成塔，因为氢气不纯易爆炸；
(3)A、可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液，因为饱和的碳酸钾溶液中不会再溶解碳酸钾，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故B错误；
C、该工艺可以吸收二氧化碳，可以生成淀粉，可以缓解温室效应，且节约粮食，故C正确；
D、该流程中，碳酸钾是可循环利用的物质，二氧化碳不能循环利用，故D错误；
故选BD；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故甲醛和淀粉的对应关系是6nCH2O∽(C6H10O5)n，设若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为x，
6nCH2O∽(C6H10O5)n
180n 162n
x 81g
180n162n=x81g
x=90g
故若要合成81g淀粉，理论上需要甲醛的质量为90g。
故答案为：(1)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
(2)不属于；不可以；
(3)BD；
(4)90。
(1)根据碳酸钾与 CO2、水发生化合反应生成 KHCO3进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，以安全的角度考虑，不可以将空气直接通入合成塔进行分析；
(3)根据可向吸收池的溶液中加碳酸钾固体，检验溶液是否为饱和碳酸钾溶液，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、O元素组成的，该流程中，碳酸钾是可循环利用的物质，二氧化碳不能循环利用进行分析；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故甲醛和淀粉的对应关系是6nCH2O∽(C6H10O5)n进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑mNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑A
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比空气大，氧气应该从m进，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；m；
(3)大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳生成的硫酸钙会阻止反应的进行，因此选择碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳，反应的方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，测定生成的CO2体积可选用丁装置，若测定出来的气体体积明显大于理论值，可能的原因是反应一开始产生气体就通入丁中，装置内的空气进入丁中，等气体平稳产生时才通入丁中不影响实验结论，装置的气密性不好，会导致气体体积小于理论值，收集气体前丁装置中植物油上方原本有空气，对实验结果不影响，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；A。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理及氧气的性质进行分析；
(3)根据实验室制取氧气的原理及二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查实验室制取氧气和制取二氧化碳的原理的掌握，难度不大。
23.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑吸收水蒸气 2 abc 相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳 偏大
【解析】解：(1)装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故填：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(2)装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
(3)①根据变化2，可知塑料中含有C元素，是因为变化中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明塑料中含有碳元素。
故填：2.
②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成，还需要测定验前C中“塑料”的质量、D瓶增重的质量(反应生成水的质量)、E瓶增重的质量(反应生成二氧化碳的质量)，根据水的质量可以计算塑料中氢元素质量，根据二氧化碳的质量可以计算塑料中碳元素质量，根据塑料质量、氢元素质量、碳元素质量可以计算塑料中氧元素质量。
故填：abc。
(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
故填：相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
②若没有F装置，空气中的二氧化碳能够进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，会使测得的碳元素质量偏大。
故填：偏大。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
(3)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
(3)相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
若没有F装置，空气中的二氧化碳能够进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，会使测得的碳元素质量偏大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】400g
【解析】解：(1)设需要加入水的质量为x。
3.2%×100g=0.64%×(100g+x)
x=400g。
(2)反应后硫酸铜的质量为100g×3.2%=3.2g；
设参加反应氧化亚铜、硫酸的质量分别为a、b，生成铜的质量为c。
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 98 64 160
abc3.2g
144160=a3.2g
a=2.88g
98160=b3.2g
b=1.96g
64160=c3.2g
c=1.28g
原稀硫酸中溶质的质量=1.96g，原硫酸中溶液的质量=100g+1.28g−2.88g=98.4g，
原稀硫酸中溶质的质量分数=1.96g98.4g×100%≈2.0%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数2.0%。
故答案为：(1)400g；
(2)2.0%。
(1)根据稀释前后溶质的质量不变分析；
(2)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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