2023年广东省江门市江海区礼乐中学中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年广东省江门市江海区礼乐中学中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省江门市江海区礼乐中学中考化学一模试卷
1. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是(    )
A. 酿制甜酒 B. 煤炭燃烧 C. 瓷器破碎 D. 钢铁生锈
2. 运输液化石油气的车厢上应喷涂的标识是(    )
A. B.
C. D.
3. 下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是(    )
A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5
4. 如图为某中学的午餐食谱，下列说法正确的是(    )
A. 牛肉富含淀粉
B. 番茄富含维生素
C. 花生油富含纤维素
D. 米饭富含蛋白质


5. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是(    )
A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
6. 下列物质中属于纯净物的是(    )
A. 空气 B. 海水 C. 钢 D. 臭氧
7. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是(    )
A. 分子是化学变化中的最小微粒
B. 每个氢分子由2个氢原子构成
C. 水由氧原子和氢分子组成
D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
8. 如图所表示的实验方法或操作中正确的是(    )
A. 加锌粒
B. 实验室制取CO2
C. 加热液体
D. 验证质量守恒定律
9. 将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(    )
A. KOH在水中解离出K+和OH− B. 一个K+带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20% D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
10. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设，废弃物中，放错位置的是(    )
A. 可回收物——废纸 B. 餐厨垃圾——香蕉皮
C. 有害垃圾——玻璃瓶 D. 其它垃圾——一次性餐具
11. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是(    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用墨书写或绘制书画
碳具有还原性
B
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应
C
利用明矾来净化水
明矾起杀菌消毒的作用
D
用洗洁精洗碗碟
洗洁精能溶解油污

A. A B. B C. C D. D
12. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是(    )
A. 金的元素符号是AU
B. 金原子的质子数是79
C. 金原子的核外电子数是118
D. 金的相对原子质量是197.0g
13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
14. 在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是(    )
A. B.
C. D.
15. 化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是(    )
A.物质的鉴别
B.物质的制备
①用观察颜色鉴别食盐水和硫酸铜溶液
②用食醋鉴别食盐和纯碱
①利用二氧化碳和水等合成新型燃料
②选择合理催化剂，将水变成油
C.物质的应用
D.物质的提纯
①用甲醛浸泡海鲜，延长保存时间
②用碳酸氢钠焙制糕点
①用稀盐酸除去螺母表面的铁锈
②用水除去氧化钙中的碳酸钙

A. A B. B C. C D. D
16. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。pH<5.6的降雨称为 ______ ，对农作物和一些建筑不利，要减少这种污染情况出现，可以采取的措施是 ______ 。(只写1条)
(2)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是 ______ (填序号)。
A.尿素[CO(NH2)2]
B.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
C.硝酸铵(NH4NO3)
D.硝酸钾(KNO3)
②“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”，草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，可知草木灰的主要成分可能是 ______ (写化学式)，草木灰 ______ (填“能”、“不能”)与铵态氮肥混合使用。
(3)白露一一白露满地红黄白，棉花地里人如海，棉花属于 ______ (选填“天然纤维”或“合成纤维”)，棉花的化学式可表示为(C6H10O5)n，其中碳元素和氢元素的质量比是 ______ 。(最简比)
17. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 ______ 。
(2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料，天然气、煤、石油，写出天然气主要的成分是 ______ (写化学式)。
(3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：

①C+2H2OCO2+2H2，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 ______ ，制得的氢气属于 ______ (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术， ______ 气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。
③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，该能源是 ______ (写一种)。
18. 根据如图中的实验装置回答：

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)用装置A制取氧气，试管内固体是 ______ ；若用装置B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上也可达到目的，该装置的优点是 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是 ______ (填字母序号)。
(4)分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。经分析， ______ 与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是 ______ ；综合考虑，写出最适合实验室制取氢气的反应的化学方程式 ______ 。

19. 某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。

(1)甲实验中观察到的现象是 ______ ；
(2)乙实验反应的化学方程式为 ______ ；
(3)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为溶液的溶质一定有Na2SO4和 ______ ；溶质中还可能有什么？
【进行猜想】小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH；小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有 ______ ；
小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。
【验证猜想】
实验操作
现象
结论
①取少量烧杯中的溶液于试管中，测定pH
pH>7
溶液呈 ______ 性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。
______ ，溶液由无色变为红色
小红的猜想成立
【结论分析】小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为 ______ (用文字表述)；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加 ______ ，然后观察是否有 ______ 出现。
20. “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：

(1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 ______。
A.随手关灯
B.全面禁止燃烧煤和汽油
C.大力发展火力发电
D.纸张双面打印
(2)常温下，氨水的pH ______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 ______。
(4)反应①的化学方程式是 ______，该反应的温度不宜高，原因是 ______。
(5)上述流程中，可循环利用的物质是 ______。
(6)CO2的后续处理包括利用、封存等。写出CO2的一种用途______。CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 ______。
21. 84消毒液的主要成分次氯酸钠(NaClO)溶液可以有效灭活新型冠状病毒。制取次氯酸钠的反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，若用C12与200g的NaOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为214.2g。请回答下列问题：
(1)制取次氯酸钠反应中氯元素的化合价分别为 ______ 。
(2)参加反应的氯气的质量为 ______ g。
(3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)84消毒液的消毒原理：次氯酸钠溶液与空气中CO2反应生成具有强氧化性的次氯酸，该反应同时生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 ______ ，次氯酸能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，起到消毒的作用。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：C。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

2.【答案】B 
【解析】解：A、图中标志是节水标志，不符合题意；
B、图中标志是易燃气体标志，符合题意；
C、图中标志是有毒品标志，不符合题意；
D、图中标志是腐蚀品标志，不符合题意；
故选：B。
运输液化石油气的油罐车，附近的空气中弥漫着石油气，与空气混合后遇到明火或电火花有发生爆炸的危险。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。

3.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答。
【解答】
目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等；氮气属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴。
故选：C。  
4.【答案】B 
【解析】解：A、牛肉中富含蛋白质，故说法错误。
B、番茄中富含维生素，故说法正确。
C、花生油富含油脂，故说法错误。
D、米饭中富含糖类，故说法错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、杨振宁是著名的物理学家，故选项错误。
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。
C、侯德榜改进了制碱工业，发明了联合制碱法，对制碱工业作出重大贡献，故选项正确。
D、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A不正确；
B.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故B不正确；
C.钢是含碳量0.03%−2%的铁合金，钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故C不正确；
D.臭氧中只含有臭氧一种物质，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】B 
【解析】解：A.原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；
B.如图所示，每个氢分子由2个氢原子构成，故B正确；
C.水由氧元素和氢元素组成，故C错误；
D.化学反应前后原子数不会发生变化，分子的个数可能变化，故D错误；
故选：B。
根据图示进行分析解答即可，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化，分子的构成等。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，故A错误；
B、实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，图中发生装置正确，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中收集装置正确，故B正确；
C、加热液体，液体不能超过试管的三分之一，故C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气属于气体，容易逸出，不能证明质量守恒定律，故D错误。
故选：B。
A、根据取用块状固体药品时的注意事项进行分析；
B、根据实验室制取CO2的方法进行分析；
C、根据加热液体时的注意事项进行分析；
D、根据验证质量守恒定律的方法进行分析．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH−，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废报纸属于可回收垃圾，没有放错位置，故A正确；
B、餐厨垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，香蕉皮属于餐厨垃圾，没有放错位置。故B正确；
C、可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，玻璃瓶属于可回收垃圾，放错位置，故C错误；
D、其它垃圾是指除上述外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，一次性餐具属于其它垃圾，没有放错位置，故D正确。
故选：C。
A、根据可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类进行分析；
B、根据餐厨垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物进行分析；
C、根据玻璃瓶属于可回收垃圾进行分析；
D、根据其他垃圾是指除上述外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物进行分析。
本题主要考查垃圾分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】B 
【解析】解：A、碳是黑色的，且常温下化学性质不活泼，因此可用墨书写或绘制书画，与其还原性无关，故选项说法错误；
B、用石灰浆粉刷墙壁，是利用了氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故选项说法正确；
C、明矾净化水的作用是形成胶状物吸附杂质，并不能起杀菌消毒的作用，故选项说法错误；
D、洗洁精能把油污洗干净，是因为洗洁精能乳化油污，将油污乳化成无数细小的液滴随水冲走，故选项说法错误；
故选：B。
A、根据常温下碳的化学性质不活泼进行分析；
B、根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析；
C、根据明矾的作用进行分析；
D、根据洗洁精的乳化作用进行分析。
掌握常见物质的性质及用途解题关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，金的元素符号是Au，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的质子数是79，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的核外电子数是79，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量是197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选B。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题主要考查学生对溶解度曲线的理解能力，题目设计既包含对溶解度的了解，又考查了学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识，考查全面，注重基础。
【解答】
A、a点的硼酸饱和溶液中溶质的质量分数为：10g10g+100g×100%≈9.1%，故A错；
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，故B错；
C、b点表示t2℃时硼酸饱和溶液，将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度变小，有晶体析出，故C正确；
D、t2℃时，硼酸的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g硼酸，则50g水中最多溶解15g硼酸，所以t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得65g溶液，故D错。
故选C。  
14.【答案】A 
【解析】解：A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。
故选：A。
镁能和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

15.【答案】A 
【解析】解：A、①硫酸铜是蓝色的，食盐水是无色的，用观察颜色鉴别食盐水和硫酸铜溶液，正确；②纯碱和食醋反应会生成气体，食盐与食醋不反应，因此可以鉴别，正确；故A正确；
B、①利用二氧化碳和水等合成新型燃料，正确；②反应前后元素种类不变，水不含碳元素，油含碳元素因此无法把水转化为油，错误；故B错误；
C、①甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜，错误；②碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，因此可以用碳酸氢钠焙制糕点，正确；故C错误；
D、①氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸除去螺母老面的铁锈，正确；②用水除去氧化钙中的碳酸钙时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，原物质被破坏，错误；故D错误；
故选：A。
A、根据硫酸铜是蓝色的，食盐水是无色的，纯碱和食醋反应会生成气体，食盐与食醋不反应，进行分析；
B、根据二氧化碳和水等合成新型燃料，反应前后元素种类不变，水不含碳元素，进行分析；
C、根据甲醛有毒，碳酸氢钠是发酵法的主要成分，进行分析；
D、根据氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，进行分析。
本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】酸雨  使用脱硫煤(合理即可)DK2CO3  不能  天然纤维  36：5 
【解析】解：(1)pH<5.6的降雨称为酸雨；SO2的大量排放能形成酸雨，为了减少酸雨的危害可以采取的措施：使用脱硫煤或减少化石燃料的使用或开发利用清洁能源(合理即可)；
(2)①A、尿素(CO(NH2)2)中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选D；
②碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是碳酸钾，因为草木灰呈碱性，能和铵根离子发生反应，所以不能与铵态氮肥混合使用，会使肥料失效。
(3)棉花属于天然纤维；其中碳元素和氢元素的质量比=(6n×12)：(10n×1)=36：5。
故答案为：(1)酸雨；使用脱硫煤(合理即可)；
(2)①D；
②K2CO3；不能；
(3)天然纤维；36：5。
(1)根据pH<5.6的降雨称为酸雨；SO2的大量排放能形成酸雨，进行分析；
(2)根据化肥的种类，碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，草木灰呈碱性，能和铵根离子发生反应进行分析；
(3)根据棉花属于天然纤维，元素的质量比进行分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。

17.【答案】温度达到可燃物的着火点  CH4  置换  碳  灰氢  二氧化碳  电能 
【解析】解：(1)物质燃烧的条件有物质为可燃物、温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触，钻木取火中“钻木”过程摩擦生热，相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点；
(2)天然气主要的成分是甲烷，化学式为：CH4。
(3)①碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，反应中体现还原性的物质是碳，此反应属于煤炭气化反应，制得的氢气属于灰氢；
②碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体；
③分解水可制得绿氢，此过程中不产生污染环境的物质，故该能源是电能等(合理即可)。
故答案为：(1)温度达到可燃物的着火点；
(2)CH4；
(3)①置换；碳；灰氢；
②二氧化碳；
③电能。
(1)根据燃烧的条件(同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度(即着火点))进行分析解答即可；
(2)根据天然气主要的成分是甲烷分析；
(3)①根据反应的特点分析；
②根据图示分析；
③根据绿氢的制得方式分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】酒精灯  高锰酸钾  可以控制反应的发生与停止  2H2O22H2O+O2↑C镁  铝的表面有氧化铝，与酸反应不生成气体  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯；
(2)如图，试管口有棉花，则是加热高锰酸钾；隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，几乎不反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触，再次快速反应；过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，通常选用的收集装置是C。
(4)如图，镁的曲线表示气压迅速增大，说明镁反应最剧烈；
由于铝的化学性质活泼，在铝的表面有铝和氧气常温下反应生成氧化铝覆盖在铝的表面，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，由此开始没有气体生成，则气压几乎不变；如图所示，锌的反应速率比较均衡，故锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)高锰酸钾；可以控制反应的发生与停止；2H2O22H2O+O2↑；
(3)C；
(4)镁；铝的表面有氧化铝，与酸反应不生成气体；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)根据实验室常用仪器名称分析；
(2)根据装置特点选择反应物；根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
(3)考查实验室收集二氧化碳气体的装置；
(4)根据压强变化分析回答此题；根据的铝的性质分析回答此题；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】产生蓝色沉淀  BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaClNa2CO3  碱  产生白色沉淀  Na2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀  足量的稀盐酸或足量的稀硫酸  气泡 
【解析】解：(1)甲实验中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为：产生蓝色沉淀。
(2)乙实验中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(3)【提出问题】实验乙有氯化钠生成，氯化钠不与实验甲中的氢氧化钠、硫酸钠反应，所以一定有氯化钠。
【进行猜想】甲实验中得到无色溶液，则不可能含有硫酸铜，可能含有过量的氢氧化钠。乙实验中可能有氯化钡过量或碳酸钠过量。因混合后无沉淀生成，因甲实验中一定有硫酸钠在试管中，所以乙实验中不会有氯化钡剩余。
所以混合后可能有氢氧化钠剩余，可能有氢氧化钠碳酸钠剩余也可能只有碳酸钠剩余。
【验证猜想】①pH>7，则溶液为碱性。
②小红猜想成立，则有碳酸钠。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以现象有产生白色沉淀。
【结论分析】因为混合后溶液中一定有硫酸钠，Na2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，所以无法判断是否有碳酸钠。
硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀与酸反应生成气体二氧化碳，所以可以滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，观察是否有气泡出现，如有气泡则存在碳酸钠。
故答案为：(1)产生蓝色沉淀；
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(3)【提出问题】NaCl；
【进行猜想】Na2CO3；
【验证猜想】①碱；
②产生白色沉淀；
【结论分析】Na2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀；足量的稀盐酸或足量的稀硫酸；气泡。
(1)根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
(2)根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
(3)【提出问题】根据氯化钠不与实验甲中的氢氧化钠、硫酸钠反应进行分析；
【进行猜想】根据甲实验中得到无色溶液，则不可能含有硫酸铜，可能含有过量的氢氧化钠。乙实验中可能有氯化钡过量或碳酸钠过量进行分析；
【验证猜想】根据pH>7，则溶液为碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
【结论分析】根据Na2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，碳酸钡沉淀与酸反应生成气体二氧化碳进行分析。
本题主要考查实验探究物质的组成成分，书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。

20.【答案】AD>增加接触面积，利于二氧化碳的吸收  NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3  碳酸氢铵受热易分解  氨水  灭火(答案合理即可)CaCO3 
【解析】解：(1)A、随手关灯，减少电力浪费，从而减少火力发电中碳的消耗，利于降低“碳排放”，选项A正确；
B、全面禁止燃烧煤和石油，会造成能源危机，选项B错误；
C、大力发展火力发电，会过多消耗煤，不利于降低“碳排放”，选项C错误；
D、纸张双面打印可以减少纸张使用，保护植被吸收二氧化碳，利于降低“碳排放”，选项D正确；
故答案为：AD。
(2)氨水溶液显碱性，所以pH>7；
故答案为：>。
(3)喷淋增加了二氧化碳与液体的接触面积，利于二氧化碳的吸收；
故答案为：增加接触面积，利于二氧化碳的吸收。
(4)氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3；碳酸氢铵加热易分解，因此反应温度不宜过高；
故答案为：NH3⋅H2O+CO2=NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解。
(5)根据工艺流程可以看出，氨水可以循环使用；
故答案为：氨水。
(6)二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧，可以用于灭火，另外也可以作为气体肥料使用，固体干冰还可以用于保鲜、冷冻等，答案合理即可；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以形成的碳酸盐为碳酸钙；
故答案为：灭火(答案合理即可)；CaCO3。
(1)考查降低“碳排放”的方法；
(2)根据氨水酸碱性分析回答此题；
(3)根据影响反应速率的因素分析回答此题；
(4)氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，据此书写化学方程式；根据碳酸氢铵的性质分析回答此题；
(5)根据工艺流程分析回答此题；
(6)根据二氧化碳性质分析回答此题；根据二氧化碳与氢氧化钙可以反应生成碳酸钙沉淀分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

21.【答案】0、+1、−114.2NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 
【解析】解：(1)由化合价原则可知，在Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O中氯元素的化合价分别是：0、+1、−1；
(2)由质量守恒定律可知，参加反应的氯气的质量为 214.g−200g=14.2g。
(3)设NaOH溶液中溶质的质量为x。
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(1分)
71 80
14.2x
7180=14.2gx     解得：x=16g
所用NaOH溶液中溶质的质量分数为：16g200g×100%=8%。
答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
(4)次氯酸钠溶液与空气中CO2反应生成具有强氧化性的次氯酸，该反应同时生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
故答案为：(1)0、+1、−1；
(2)14.2；
(3)8%；
(4)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
(1)根据化合价原则分析；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)根据氯气的质量和反应的方程式可计算出所用NaOH溶液中溶质的质量及质量分数；
(4)根据次氯酸钠与水和二氧化碳的反应写出方程式。
本题难度不大，掌握化合价原则、化学方程式的书写方法、根据化学方程式计算的方法等知识是正确解答本题的基础知识。