2023年广东省江门市鹤山市中考化学二模试卷-普通用卷

这是一份2023年广东省江门市鹤山市中考化学二模试卷-普通用卷，共21页。试卷主要包含了 中华文学源远流长， 下列属于纯净物的是， 下列化学用语表述正确的是， 健康生活离不开化学等内容，欢迎下载使用。

A. 清风徐来B. 水落石出C. 伐薪烧炭D. 愚公移山
2. 下列图标表示“节约用水”的是( )
A. B. C. D.
3. 下列属于纯净物的是( )
A. 海水B. 氦气C. 煤炭D. 硬铝
4. 滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于( )
A. 天然材料B. 复合材料C. 金属材料D. 非金属材料
5. 下列化学用语表述正确的是( )
A. 1个铁离子Fe2+B. 2个氢原子2H
C. 3个硫酸根离子3SO32−D. 高锰酸钾K2MnO4
6. 对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是( )
A. 侯德榜B. 张青莲C. 拉瓦锡D. 道尔顿
7. 去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3B. K2SO4C. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)2
8. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. x=2B. 钛的相对原子质量是47.87g
C. 钛原子的中子数是22D. 钛元素位于元素周期表第三周期
9. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是( )
A. 溶解B. 过滤
C. 蒸发D. 称量
10. 健康生活离不开化学。下列叙述正确的是( )
A. 合理使用含氟牙膏可预防龋齿B. 米饭、面条中主要含蛋白质
C. 铁强化酱油中的铁是指铁单质D. 明矾常用于自来水的杀菌消毒
11. 中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖由三种元素组成B. 葡萄糖中含有水分子
C. 葡萄糖属于有机高分子D. 葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2
12. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法正确的是( )
A. 酒精是常用消毒剂，酒精溶液浓度越大，消杀效果越好
B. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气
C. 在食盐中适当添加葡萄糖酸锌来防治甲状腺肿大
D. 在汽油中添加适量乙醇的目的是减少二氧化碳的排放
13. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓十NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A. 0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D. 20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
14. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是( )
A. B.
C. D.
16. 明代徐光启的手迹中记载了硝酸的制法：“绿矾五斤，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。”具体的制作方法如下：
(1)原料
绿矾FeSO4⋅7H2O由 ______ 种元素组成；硝酸钾(KNO3)属于 ______ (填序号)。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
(2)预处理
①加热绿矾，质量约减小15。该过程中绿矾失去都分水，生成FeSO4⋅4H2O。写出反应的化学方程式 ______ 。
②研碎FeSO4⋅4H2O和KNO3，研碎的目的是 ______ 。
(3)制备
将原料混合加热，制备强水(即硝酸)，制备时发生如下反应：2(FeSO4⋅4H2O)=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O；SO3+H2O=H2SO4；H2SO4+2KNO3=△K2SO4+2HNO3↑。
①以上三个反应中未涉及的反应类型是 ______ (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是 ______ (填符号)。
17. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图1所示。

(1)该反应的化学方程式是 ______ ，该反应前后氢元素的化合价 ______ (填“改变”或“不变”)，该反应物涉及的氧化物有 ______ 种。
(2)氢气还可利用图2中的电解水装置制取，它会在 ______ (填字母)管中产生。
(3)氢气燃料实现零排放的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
18. 请结合如图1实验装置，回答下列问题。

(1)a仪器的名称是 ______ 。
(2)加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ______ ，选用的发生装置是 ______ (填序号)。可选E装置收集O2，理由是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，用C装置制取CO2的优点是 ______ 。用D装置收集CO2气体，应从 ______ (填“b”或“c”)端通入。
(4)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。X溶液最好选择 ______ (填序号)。

a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
19. 某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一：了解疏通原理
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(注：NaAlO2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性。)
(1)该疏通剂与水反应产生的 ______ 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的 ______ (填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中与二氧化碳发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是 ______ (写出一个即可)。
活动二：探究成分作用
(3)小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中 ______ 一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈 ______ 色，所得溶液中的溶质成分有 ______ 种可能。
(4)该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为 ______ 。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的 ______ 。
20. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：

(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4=△FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ______ 。

(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是 ______ 。
②浸取后，混合物经 ______ (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。
加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。
整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 ______ 。
21. 纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。

(1)滤液B中含有的阳离子有 ______ (填化学符号)。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
C、伐薪烧炭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选项正确；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
D、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误；
B、氦气是一种单质，属于纯净物；故选项正确；
C、煤炭中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
D、硬铝是铝的合金，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、煤炭、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，属于复合材料。
故选：B。
复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
本题难度不大，了解复合材料的特征是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故1个铁离子表示为Fe3+，而Fe2+表示一个亚铁离子，故A不正确；
B、数字在元素符号前表示原子个数，2个氢原子表示为：2H，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个硫酸根离子表示为3SO42−，故C不正确；
D、高锰酸钾的化学式是KMnO4，故D不正确。
故选：B。
A、根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
B、根据数字在元素符号前表示原子个数进行分析；
C、根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；
D、根据化学式的书写进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
6.【答案】B
【解析】解：A、侯德榜改良的制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、张青莲对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项正确。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3(PO4)2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错；
D、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：A。
只含有营养元素中氮元素的肥料，称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料，称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料，称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、缺氟会导致龋齿，故合理使用含氟牙膏可以预防龋齿，符合题意；
B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。
故选：A。
A、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B、根据食物中富含的营养素来分析；
C、根据物质的组成来分析；
D、根据明矾净化水的原理来分析。
与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是即可正确解答本题。
11.【答案】A
【解析】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子中不含水分子，故选项说法错误。
C、葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
D、葡萄糖中C、H元素的质量比为(12×6)：(1×12)=6：1，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据葡萄糖化学式的含义，进行分析判断。
B、根据葡萄糖的微观构成，进行分析判断。
C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、酒精是常用消毒剂，但并不是酒精溶液浓度越大，消杀效果越好，如体积分数为75%的酒精溶液消毒效果最好，说法错误；
B、使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气，说法正确；
C、甲状腺肿大是缺碘引起的，说法错误；
D、乙醇燃烧会生成二氧化碳气体，因此在汽油中添加适量乙醇不能减少二氧化碳的排放，汽油中添加乙醇的目的是节约化石能源，缓解空气污染，说法错误。
故选：B。
A、根据消毒液的浓度来分析；
B、根据保护空气质量的做法来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根居乙醇燃烧的产物来分析。
化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，学会利用化学的知识来分析解答生活中的一些问题。
13.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A错误；
B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；
C、20℃时，氯化铵不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，不能全部溶解，不可得到100g饱和溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、NH4Cl能与Ca(OH)2固体反应生成氯化钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此溶质质量减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量增大，因为水的质量减少了，因此最终溶质质量小于原溶质质量，该选项对应关系错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，随着热量的散失，温度慢慢降低，最终恢复至室温，该选项对应关系正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量分数减小，完全反应后温度降低，恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，溶质的质量分数增大，恢复至原溶解度，仍为原温度下的氢氧化钙的饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知，该选项对应关系错误；
D、一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，该选项对应关系错误。
故选：B。
根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小来分析解答。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16.【答案】四 D FeSO4⋅7H2O=△FeSO4⋅4H2O+3H2O 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 置换 H+
【解析】解：(1)绿矾FeSO4⋅7H2O由Fe、S、O、H四种元素组成；硝酸钾(KNO3)是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选D；
(2)①FeSO4⋅7H2O加热分解生成FeSO4⋅4H2O和H2O，化学方程式为：FeSO4⋅7H2O=△FeSO4⋅4H2O+3H2O；
②将固体研碎，能增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
(3)①2(FeSO4⋅4H2O)=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O，该反应符合“一变多”，属于分解反应；SO3+H2O=H2SO4，该反应符合“多变一”，属于化合反应；H2SO4+2KNO3=△K2SO4+2HNO3↑，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；所以没有涉及置换反应；
②H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，HNO3的水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，均含有的阳离子是H+。
故答案为：(1)四；D；
(2)①FeSO4⋅7H2O=△FeSO4⋅4H2O+3H2O；
②增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
(3)①置换；
②H+。
(1)根据绿矾FeSO4⋅7H2O由Fe、S、O、H四种元素组成；硝酸钾(KNO3)是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐进行分析；
(2)根据FeSO4⋅7H2O加热分解生成FeSO4⋅4H2O和H2O，将固体研碎，能增大反应物之间的接触面积，进行分析；
(3)根据反应类型的判定，H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，HNO3的水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
17.【答案】CO+H2O=催化剂CO2+H2 改变 3 A 2H2+O2=点燃2H2O
【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2O=催化剂CO2+H2，水中氢元素显+1价，氢气中氢元素的化合价为0，氢元素的化合价发生了改变；氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应物涉及的氧化物有CO、H2O、CO2三种；
(2)电解水时，“正氧负氢，氧一氢二”，氢气在负极产生，A管和负极相连，A管中产生的是氢气；
(3)氢气燃烧生成水，对环境没有污染，化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O。
故答案为：(1)CO+H2O=催化剂CO2+H2；改变；3；
(2)A；
(3)2H2+O2=点燃2H2O。
(1)根据微观反应示意图的信息、元素的化合物以及氧化物的概念来分析；
(2)根据电解水的知识来分析；
(3)根据氢气燃烧的原理来分析。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
18.【答案】分液漏斗 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ A 氧气不易溶于水且不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能够控制反应的发生与停止 b a
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a仪器的名称是分液漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置制取CO2的优点是能够控制反应的发生与停止，关闭导管上的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体进入试管，与固体接触，反应开始；用D装置收集CO2气体，二氧化碳的密度大于空气，应从b端通入；
(4)开始关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，二氧化碳被X溶液吸收，X最好是氢氧化钠溶液，氢氧化钙微溶于水，饱和 Ca(OH)2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和 Ca(OH)2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用 NaOH 浓溶液，故选：a。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；
(4)a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，以及氧气的性质进行分析；
(3)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、以及装置的特点以及二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据气体的性质、分离方法进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
19.【答案】H2 Al、NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形 Al 红 2 +5 催化剂
【解析】解：(1)由铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知该疏通剂与水反应产生的气体为氢气，氢气是一种可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸；该疏通剂的成分含有氢氧化钠固体和铝粉，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应，铝会与空气中的氧气反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；
(3)疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应；由反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液呈碱性，可知反应后溶液呈碱性，所以向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈红色；所得溶液中的溶质一定含有偏铝酸钠和硝酸钠，可能含有氢氧化钠，所以有两种可能；
(4)硝酸钠的化学式为NaNO3，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设氮元素的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，氮元素的化合价为+5价；通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，所以硝酸钠是可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。故答案为：(1)H2；Al、NaOH；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；
(3)Al；红；2；
(4)+5；催化剂。
(1)根据2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应，铝会与空气中的氧气反应，进行分析；
(2)根据铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，进行分析；
(3)根据氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，进行分析；
(4)根据该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂还要证明硝酸钠确实可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20.【答案】玻璃棒 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤 TiOSO4+2H2O=△H2TiO3↓+H2SO4 硫酸
【解析】解：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4=△FeSO4+TiOSO4+2H2O，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；
(3)在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，化学方程式为：TiOSO4+2H2O=△H2TiO3↓+H2SO4；
(4)整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤；
(3)TiOSO4+2H2O=△H2TiO3↓+H2SO4；
(4)硫酸。
(1)根据实验中用沙浴加热时，需要用玻璃棒搅拌进行分析；
(2)①根据浓硫酸溶于水，放出热量进行分析；
②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(3)根据在加热的条件下，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4进行分析；
(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】Na+、Ca2+ 偏大
【解析】解：(1)碳酸钠和过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液B是氯化钠和氯化钙的混合溶液，滤液B中含有的阳离子有Na+、Ca2+。
故答案为：Na+、Ca2+。
(2)操作b是洗涤、干燥，若沉淀不经过操作b，会造成沉淀的质量偏大，会使测定结果偏大。
故答案为：偏大。
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
106100=x5.0g x=5.3g
该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(1)根据碳酸钠和过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
(2)根据操作b是洗涤、干燥，进行分析解答。
(3)根据生成碳酸钙沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出该样品中碳酸钠的质量，进而计算出该样品中碳酸钠的质量分数即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定碳酸钙沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物