2022年广东省普宁市中考二模化学试题及答案

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2022年普宁市中考模拟考试
化学试题
说明：
1.全卷共6页，考试用时60分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填塗自己的考场号和座位号。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 在我国全民抗击新冠疫情的战斗中，下列措施一定包含化学变化的是
A. 居家隔离 B. 开窗通风 C. 喷药消毒 D. 佩戴口罩
【答案】C
【解析】
【详解】A、居家隔离没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
B、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
C、喷药消毒有新物质生成，消毒是化学变化；符合题意；
D、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
故选C。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
2. 垃圾应该分类处理，家里废旧的电池应归属于
A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾
C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】废旧电池中含有重金属，因此属于有害垃圾，故选B。
3. 2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是
A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确；
B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；
C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；
D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
故选：A。
4. 下列实验操作图示中，不正确的是
A. 蒸发溶液 B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸发结晶实验中需要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热液滴飞溅，不符合题意；
B、读取液体体积时，视线需要与凹液面最低处相平，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管口紧挨瓶口，不符合题意；
故选C。
5. 下列从微观角度对“花气袭人知骤暖，”的解释最合理的是（　　）
A. 微粒的体积小，质量轻
B. 微粒间有间隙
C. 微粒在不断的运动
D. 温度越高，微粒运动速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故选D。
6. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其化学式为C15H10N2O2），下列对该物质的说法不正确的是
A. 该物质中共含有29个原子
B. 该物质中氢、氮元素的质量比是5:14
C. 该物质是由四种元素组成的有机物
D. 该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据二甲苯烷二异氰酸酯的化学式可知，一个该分子中含有15+10+2+2=29个原子，符合题意；
B、根据化学式可计算该物质中氢、氮元素的质量比是10：（2×14）=5:14，不符合题意；
C、有机物是指含有碳元素化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，根据化学式可知该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机化合物，不符合题意；
D、该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
故选A。
7. 由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关，意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】大米的主要成分是淀粉，为我们提供的营养素主要是糖类。
故选B。
8. 下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是

A. 点A对应的物质在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B. 点B对应的物质化学式为SO2
C. 点C对应的物质和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4
D. 点D对应的物质一定为Na2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、A点对应的物质为硫单质，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、B点对应的硫的氧化物为+6价，而二氧化硫中的硫元素为+4价，故B对应的物质化学式不是SO2，不符合题意；
C、C点对应的酸中硫元素的化合价为+6价，该物质应为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，符合题意；
D、D点对应的盐中硫元素的化合价为+6价，该物质应属于硫酸盐，不一定是硫酸钠，不符合题意；
故选C。
9. 下列物质分类中不正确的是
A. 纯净物：黄铜、生铁 B. 碱类：烧碱、消石灰
C. 盐类：硝酸钾、氯化钾 D. 有机高分子材料：羊毛、尼龙布、棉花
【答案】A
【解析】
【详解】A、纯净物是由一种物质组成的；黄铜、生铁都属于合金，含有多种成分是混合物，错误；
B、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；烧碱、消石灰分别为氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，正确；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；硝酸钾是由钾离子、硝酸根离子构成的，氯化钾是由钾离子、氯离子构成的；均属于盐，正确；
D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；羊毛、尼龙布、棉花均为相对分子质量很大的有机物，属于有机高分子，正确；
故选A。
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 原子在化学变化中不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子
D. 石墨能够导电，所以由碳元素组成的金刚石也能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，例如硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，不符合题意；
B、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氨气分子与水分子中质子数都为10，但元素种类不同，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
D、石墨能够导电，但由碳元素组成的金刚石不具有导电性，不符合题意；
故选C。
11. 2020年6月23日，我国北斗三号卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法中正确的是

A. 铷的相对原子质量为85.47g B. 铷原子的中子数是37
C. 铷原子在化学反应中容易得到1个电子 D. 铷元素位于元素周期表中第五周期
【答案】D
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
【详解】A、元素周期表中每一单元格元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是1，一般省略不写，铷的相对原子质量为 85.47，错误；
B、元素周期表中每一单元格元素名称左上方的数字表示该原子的质子数，由质子数+中子数≈相对原子质量得：中子数=85.47-37≈48，错误；
C、铷原子最外层有1个电子，最外层电子数小于4，在反应中容易失去一个电子，错误；
D、铷元素原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期，正确；
故选D。
12. 下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打的化学式为NaHCO3
B
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰与土壤中酸性物质反应
C
用洗洁精洗碗
洗洁精与油污产生溶解现象
D
用草木灰（K2CO3）对农作物施肥
促进农作物茎的生长

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，可用于烘焙糕点，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、洗洁精中含有乳化剂，通过乳化作用除去油污，不是溶解现象，符合题意；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，可以向农作物提供钾元素，促进农作物茎的生长，不符合题意；
故选C。
13. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 甲物质的化学式为C4H9
B. 反应②属于置换反应
C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D. 反应①的化学方程式为
【答案】CD
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10，A错。
B、由微观示意图可知生成物为H2O和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B错。
C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。
D、由微观示意图可知反应一，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为，D正确。
故选：CD。
14. 检验、鉴别、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别CuO和C
观察颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
D
鉴别羊毛和合成纤维
燃烧，闻气味

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氨态氮肥与碱不能共存会生成具有刺激性气味的氨气，实验方案合理，不符合题意；
B、氧化铜和炭都是黑色的固体，不能通过观察颜色进行鉴别，符合题意；
C、氧气能与铜在加热的条件下生成氧化铜，而氮气不能，故实验方案合理，不符合题意；
D、羊毛燃烧发出烧毛发味，合成纤维燃烧时发出特殊气味，实验方案合理，不符合题意；
故选B。
15. 初中化学常见物质间的关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分反应物和生成物已省略），下表中物质与图示关系不相符的一组是

选项
甲
乙
丙
A
C
CO2
CO
B
H2O2
O2
H2O
C
Na2CO3
Na2SO4
NaOH
D
H2O
O2
H2

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，与图示关系相符，不符合题意；
B、过氧化氢分解能产生氧气和水，水电解会生成氧气，氢气与氧气反应能生成水，与图示关系相符，不符合题意；
C、碳酸钠和硫酸钙反应能生成硫酸钠，与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应可生成硫酸钠，与图示关系相符，不符合题意；
D、水电解能产生氢气和氧气，但氧气不能通过化学反应转化为氢气，氢气也不能转化为氧气，与图示关系不符，符合题意；
故选D。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. 2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆，火星传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为__________能。
（2）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（3）火星车热控材料一一纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为_______。
（4）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为__________，该反应中CO具有__________（选填“氧化”或“还原”）性。
【答案】（1）电 （2）金属
（3） ①. SiO2 ②. +4
（4） ①. ②. 还原
【解析】
【小问1详解】
祝融号着陆后，展开太阳能板，将太阳能转化为电能维持火星车正常工作；
【小问2详解】
金属和合金都属于金属材料，故新型镁锂合金属于金属材料；
【小问3详解】
根据二氧化硅的名称可知其化学式为SiO2；二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知硅元素的化合价为+4价；
【小问4详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：，该反应发生利用了一氧化碳的还原性。
17. 水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。

（1）自来水厂在净化水过程中加入明矾的作用是__________（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A. 白酒 B. 豆浆 C. 蒸馏水 D. 泥浆
（3）如图1是、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
②t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________。
（4）某学习小组运用传感器探究钠与水反应过程中溶液pH与时间的图像如图2，钠与水反应生成H2和一种化合物，写出反应的化学方程式_______；将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成白色沉淀，该沉淀化学式为______。
【答案】（1）使悬浮物沉淀
（2）A （3） ①. 50g ②. 增加 c或恒温蒸发溶剂或升高温度 ③. b＞a＞c
（4） ①. ②. Mg(OH)2
【解析】
【小问1详解】
明矾在净水过程常用作净水剂，作用是使悬浮物沉淀；
【小问2详解】
由一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫做溶液，溶液具有均一性、稳定性、混合物的特点，豆浆和泥浆都是不稳定的混合物，故不属于溶液；蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选A；
【小问3详解】
①根据溶解度曲线可知，t2℃时，a的溶解度为50g，故将60ga物质加入到100g水中，最多溶解50g，所得溶液的质量为150g；
②c的溶解度随温度的升高而减小，若将t2℃接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可选择加溶质、升温或恒温蒸发溶剂的方法；
③t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，若同时降温至t1℃，a和b的饱和溶液溶解度下降，析出溶质，溶质质量分数减小，c的饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数不变，故t1℃时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
【小问4详解】
根据溶液pH与时间的图像可知，钠与水反应生成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为氢氧化钠，化学方程式为：；钠与水反应生成氢氧化钠，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故白色沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18. 结合下列实验回答有关问题。

（1）仪器①名称_______。
（2）用装置B制取氧气，锥形瓶中盛放的药品是_______，其起到_______作用。
（3）用装置A制取氧气时，该反应的化学方程式为________。
（4）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是_______。
（5）如实验G观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______，_____；观察到纸花变红，由此_______（填“能”或“不能”）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 催化
（3）
（4）CE （5） ①. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 不能 ④. 没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照实验
【解析】
【小问1详解】
根据实验室常见仪器可知，①是长颈漏斗；
【小问2详解】
根据图示可知，B是固液常温型发生装置，若用来制取氧气，应选择的药品时过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰为固体需要放在锥形瓶内，是该反应的催化剂，起催化作用；
【小问3详解】
若使用A装置制取氧气，应选择氯酸钾分解制取氧气，化学方程式为：；
【小问4详解】
C装置可以通过控制试管内的压强变化从而控制反应的发生与停止，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此收集装置应选E，故制取二氧化碳的装置应选CE；
【小问5详解】
通过蜡烛熄灭可知证明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的性质，短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的性质；湿润的紫色石蕊纸花只与水接触时不能变红，通入二氧化碳后紫花变红，此时二氧化碳能与水和二氧化碳同时接触，不能排除是二氧化碳使纸花变红，因此不能证明CO2能与水发生化学反应。
19. 实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。
【实验活动1】小组同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究：

【初步结论】请分析装满生石灰塑料瓶膨胀破裂的原因_____（用化学方程式表示）；上述实验过程中温度没有变化，则该样品中不含______（填化学式）。
【提出问题】样品中究竟有哪些物质呢？
【提出假设】
猜想I:Ca（OH）2
猜想Ⅱ：CaCO3
猜想Ⅲ：______。
【实验活动2】同学们利用该固液混合物继续进行实验。

【结论与解释】根据上述现象，同学们得出猜想_____成立。固体表面产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。
【深入交流】实验过程中同学发现了这样的现象：实验开始时，边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色，固体表面没有气泡产生，但固体却减少了。
针对此现象，同学们讨论后认为原因是：随着反应的进行，固体中的_____先与稀盐酸在溶液中反应，而暂未与碳酸钙反应。
【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析：

（1）该离子应该是_____（填序号）。
①Ca2+②OH-③Cl-
（2）在b→c的过程中，该离子数目减少的微观反应实质是：______。
【答案】 ①. ②. CaO ③. Ca(OH)2、 CaCO3 ④. Ⅲ ⑤. ⑥. Ca(OH)2 ⑦. ② ⑧. 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
【解析】
【详解】[初步结论]
生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，反应放热，导致料瓶膨胀破裂。化学方程式为：；
氧化钙与水反应会放出大量的热，若将固体加水溶解，温度没有发生变化，说明样品中不含氧化钙，化学式为CaO；
[提出假设]
由上一问可知氧化钙全部反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故样品中的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙或是氢氧化钙与碳酸钙的混合物，故猜想Ⅲ应为Ca(OH)2和 CaCO3；
[结论与解释]
氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，根据实验现象，上层清液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钙，滴加稀盐酸，固体表面有气泡产生，说明未溶解的固体中含有碳酸钙，故猜想Ⅲ成立；
碳酸钙与稀盐酸反应会产生气泡，化学方程式为：；
[深入交流]
根据氢氧化钙微溶于水的性质分析，固体中与稀盐酸反应的物质可能是未溶解的氢氧化钙；
[分析评价]
（1）稀盐酸加入样品溶液中，盐酸先与固体中的氢氧化钙发生中和反应，溶液中的钙离子和氯离子的数目增加，氢氧根离子不发生改变，固体中的氢氧化钙反应完全后继续滴加稀盐酸，稀盐酸中的氢离子会与溶液中的氢氧根离子结合生成水，溶液中的氢氧根离子减少、氯离子增加、钙离子不变，当氢氧根完全消耗，继续滴加稀盐酸，氢离子再与固体碳酸钙反应生成二氧化碳和水，钙离子、氯离子逐渐增加；根据图示可知，该溶液中的离子应为氢氧根离子，故选②；
（2）由上一问可知，坐标图绘制的是溶液中氢氧根离子数目的变化趋势，在b→c的过程中，反应的微观实质是盐酸中的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
四、综合能力题（本大题共10分）
20. 某油脂厂废弃的废镍材料主要含金属Fe、Ni、Ag和油脂，采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

查阅资料：①H2O2溶液能将Fe2+转化为Fe3+②碱能与油脂反应，可用来去除油污。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前要除去废镍材料中的油脂，可用以下哪种物质 （填字母）。
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 水
（2）操作I用到玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用为_______。
（3）“酸浸”中Fe发生的化学方程式为：______，基本反应类型是_____。
（4）“滤渣①”的成分为______；“滤液②”中含有的金属离子是_______。
（5）操作Ⅲ的步骤依次为：控制温度和调pH，蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温烘干，回收硫酸镍晶体。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
【答案】（1）B （2） ①. 漏斗 ②. 引流
（3） ①. ②. 置换反应
（4） ①. Ag##银 ②. Ni2+、 Fe3+
（5）降温结晶 （6）提高镍回收率
【解析】
【小问1详解】
根据查阅资料可知，碱能与油脂反应可除去油脂，氢氧化钠显碱性，是炉具清洁剂的主要成分，可用来除去油脂，故选B；
【小问2详解】
根据图示可知操作Ⅰ将固体和液体分离的操作，属于过滤操作，需要用到的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗和烧杯；玻璃棒的作用是引流；
【小问3详解】
铁的活动性比氢强，酸浸时铁和稀硫酸发生置换反应，化学方程式为，基本反应类型是置换反应；
【小问4详解】
废镍材料中的金属银活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，故滤渣①中的成分是Ag；根据工艺流程图可知滤液①中的金属离子为Ni2+、Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+转化为了Fe3+，故滤液②中的金属离子为Ni2+和Fe3+；
【小问5详解】
通过操作Ⅲ可以得到硫酸镍晶体，故操作Ⅲ的顺序应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，故填：降温结晶；
【小问6详解】
分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有少量未析出的硫酸镍，因此收集、循环使用可以减少资源浪费，提高镍的回收率。
五、计算题（本大题共10分）
21. 为减缓温室效应，我国政府向世界郑重承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请完成以下问题：
（1）我国力争2030年前实现碳达峰，就要从源头上减少排放______。
（2）天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷320g，计算每个家庭每天向大气中排放二氧化碳的质量是多少？（假设甲烷完全燃烧，写出计算过程）
（3）将CO和CO2的混合气体3.6g通过足量灼热的氧化铜粉末充分反应后，再将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中充分反应，生成白色沉淀碳酸钡的质量为19.7g。
（已知：①BaCO3的相对分子质量为197；②）
①根据实验数据及碳元素质量守恒，请在坐标图中绘制出化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图，并标出相应的坐标数据______。

②原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）。
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）解：设每个家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳质量为 x

答：每个家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的质量为880g；
（3） ①. ②. 1：2
【解析】
【小问1详解】
缓解温室效应，从源头上就是要减少二氧化碳的排放；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量守恒，故碳元素的质量保持不变，一氧化碳和二氧化碳混合物中的碳元素与碳酸钡中的碳元素质量相等应为，故化学反应过程中碳元素质量随时间的变化关系图应为：；
②原混合气是由碳元素和氧元素组成的，混合气的质量为3.6g，由上一问可知，原混合气中碳元素的质量为1.2g，故混合气中氧元素的质量为2.4g，故原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为。