卷2-备战2023年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（云南卷专用）·第一辑

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备战2023年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（云南卷专用）
（满分90分，考试用时75分钟）
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·江苏淮安·统考一模）赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清是回
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项错误；
B、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，炼药燃灯属于化学变化；故选项错误；
C、北国风光，千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误；
故选C。
2．（2023·山东济南·模拟预测）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症
B．医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡
C．波尔多液含有Cu2+能破坏病原体细胞膜，是农用杀菌剂
D．灯泡中加入氖气，通电时发出红色光，作航行指示灯
【答案】B
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其能与胃酸反应，则可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；
B、碳酸钡能与胃酸反应，则透视检查胃镜时不能口服碳酸钡，胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，因此会使人中毒，应口服的是硫酸钡，故选项说法错误；
C、波尔多液含有Cu2+能破坏病原体细胞膜影响其生物活性，是农用杀菌剂，故选项说法正确；
D、氖气通电时能发出红色光，则可作航行指示灯，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2022秋·海南省直辖县级单位·九年级校考期末）下列实验现象叙述错误的是
A．镁在氧气中燃烧发生耀眼的白光 B．铁在氧气中燃烧火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟
【答案】C
【详解】A、镁条在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色的固体，故选项说法正确；
B、铁在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧、发出白光、放出热量，故选项说法错误；
D、红磷在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
故选C。
4．（2023春·江苏南京·九年级校联考阶段练习）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C．金属铁具有导电性，可用于制铁锅
D．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
【答案】D
【详解】A、二氧化碳具有不可燃也不支持燃烧的性质，因此可用于灭火，错误；
B、氧气具有助燃性，常作火箭推进的助燃剂，不是燃料，错误；
C、金属铁具有良好的延展性和导热性，可用于制铁锅，错误；
D、氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用作粮食瓜果保护气，正确；
故选D。
5．（2023春·辽宁鞍山·九年级校联考阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的BaCl2溶液， Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KCl溶液中的少量K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用离子沉淀加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后，再进行过滤，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸按，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选C。
6．（2023春·重庆沙坪坝·九年级重庆一中校考阶段练习）下列离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．Cu2+、、Na+、Cl- B．K+、、、
C．Mg2+、、Ba2+、Cl- D．Na+、K+、、
【答案】D
【分析】pH=1的溶液表示溶液中含有氢离子。
【详解】A、铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子结合为碳酸分解出水和二氧化碳，因此不能共存，不符合题意；
C、硫酸根离子和钡离子会结合为硫酸钡沉淀，因此不能共存，不符合题意；
D、钠离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子以及氢离子，均不能结合为水、气体或沉淀，因此能共存，符合题意；
故选：D。
7．（2022·广西贺州·统考二模）以习近平同志为核心的党中央把粮食安全作为治国理政的头等大事，提出了“确保谷物基本自给、口粮绝对安全”的新粮食安全观。化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用，下列化肥属于复合肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca（NO3）2 D．NH4H2PO4
【答案】D
【详解】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钙含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
答案为：D。
8．（2023·山东青岛·模拟预测）已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3 固体、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述，则关于该无色溶液 X 中下列各项中说法错误的是
加入物质
Fe(OH)3固体
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
实验现象
固体溶解，溶液变为黄色
出现白色沉淀
产生无色气体

A．该溶液遇硝酸银溶液产生白色沉淀 B．该溶液使得紫色石蕊试剂变红
C．该溶液一定含有 D．该溶液与Fe(OH)3发生中和反应
【答案】A
【分析】已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3固体、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液三种物质中的各一种，与Fe(OH)3固体反应固体溶解，溶液变为黄色，说明溶液显酸性；与BaCl2溶液反应出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；与Na2CO3溶液混合产生无色气体，说明溶液显酸性；结合酸碱盐的化学性质，可知X为硫酸；
【详解】A、硫酸溶液遇硝酸银溶液生成微溶物硫酸银，不一定产生白色沉淀，故选项说法不正确；
B、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，故选项说法正确；
C、硫酸溶液中一定含有，故选项说法正确；
D、硫酸与Fe(OH)3生成盐和水，属于中和反应，故选项说法正确；
故选A。
9．（2023春·湖南湘西·九年级统考阶段练习）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是
A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料
【答案】D
【详解】A、棉花是大自然的产物，不是有机合成材料，故选项A错误；
B、蛋白质存在于动植物中，不是有机合成材料，故选项B错误；
C、维生素大量存在于天然植物中，不是有机合成材料，故选项C错误；
D、塑料是由化工生产合成的，属于有机合成材料，故选项D正确；
故选：D。
10．（2023·江西·模拟预测）下列江西特产富含蛋白质的是
A．四特酒 B．南昌米粉 C．乐平青椒 D．高安腐竹
【答案】D
【详解】A、四特酒中富含酒精，故选项错误；
B、南昌米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
C、乐平青椒中富含维生素，故选项错误；
D、高安腐竹属于豆制品，富含蛋白质，故选项正确；
故选：D。
11．（2023春·广东广州·九年级校考阶段练习）学校化学实验室采购了一批浓硫酸。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】浓硫酸具有较强的腐蚀性，存放处应该张贴腐蚀品标志，故选A。
12．（2023·山东泰安·统考一模）下列图示实验操作中，正确的是
A．量取液体 B．测溶液的酸碱度
C．过滤液体 D．称量固体
【答案】A
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故A选项符合题意；
B、测定溶液pH，应该将pH试纸放在干净的点滴板或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡读数，图中操作错误，故B选项不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·九年级校考阶段练习）维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜水果中，下面关于维生素C的说法中不正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C是由碳、氧、氢元素组成的
C．一个维生素C分子中含有20个原子
D．维生素C中氧元素的质量分数最大
【答案】A
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，维生素C(化学式为C6H8O6)，该物质由C、H、O三种元素组成，则不属于氧化物，故选项说法错误；
B、维生素C(化学式为C6H8O6)，该物质由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；
C、一个维生素C分子由6个C、8个H、6个O构成，则共有6+8+6=20个原子构成，故选项说法正确；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（8×1）：（16×6）=9:1:12，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选A。
14．（2023春·重庆北碚·九年级重庆市兼善中学校联考期中）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图。下列说法正确的是

A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氧元素的质量分数最大
C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中氧元素的化合价不变
【答案】B
【详解】A、分子是保持物质化学性质最小的微粒，每个甲醛分子是由2个氢原子、一个碳原子和一个氧原子构成，故该选项说法错误；
B、甲醛中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，则氧元素的质量分数最大，故该选项说法正确；
C、氧化物是由氧元素和其他一种元素组成的化合物；该反应中甲是HCHO，丙是CO2，丁是H2O，根据氧化物定义，甲并不是氧化物，故该选项说法错误；
D、该反应的表达式为：，从反应表达式可以看出氧元素从反应前的0价降低到-2价，化合价发生变化，故该选项说法错误；
故选择B。
15．（2023春·重庆北碚·九年级重庆市兼善中学校联考期中）对于下列四种微粒结构示意图的说法，正确的是

A．都有两个电子层 B．②是阴离子，①③④是原子
C．图中表示了四种元素的微粒 D．都是不稳定结构
【答案】C
【详解】A、从④号微粒结构示意图可以看出，该原子核外有3个电子层，故该选项说法错误；
B、离子核外电子数与核内质子数不相等，阳离子核外电子数小于核内质子数，阴离子核外电子数大于核内质子数；故②是阳离子，①③④是原子结构，故该选项说法错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称；图中四种微粒的核内质子数均不相同，故表示了四种元素，故该选项说法正确；
D、当原子核外最外层电子数为8（一个电子层为2）时，该结构是稳定结构，②号微粒表示的结构是稳定结构，故该选项说法错误；
故选择C。
16．（2023·广东佛山·统考一模）稀土被称为工业黄金，稀土元素钇（Y）的元素周期表信息如图。关于钇原子说法不正确的是

A．质子数为39 B．中子数为39
C．相对原子质量为88.91 D．属于金属元素的原子
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素符号左上方的数字表示该元素原子的原子序数，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素名称正下方的数字表示该元素的原子相对原子质量，该元素的原子相对原子质量为88.91，质子数+中子数=89，则中子数=89-39=50，说法错误；
C、由B选项可知：相对原子质量为88.9，说法正确；
D、钇含有“钅”字旁，属于金属元素，钇原子属于金属元素的原子，说法正确；
答案：B。
17．（2023春·福建厦门·九年级厦门一中校考阶段练习）下列属于溶液的是
A．米糊 B．酸奶 C．汽水 D．泥浆
【答案】C
【分析】溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。
【详解】A、米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
B、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；
C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意。
故选C。
18．（2023春·广东广州·九年级校考阶段练习）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．pH<5.6的降雨称为酸雨 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．生石灰用作食品干燥剂 D．铝合金的熔点比纯铝高
【答案】D
【详解】A、正常雨水的pH为5.6，pH<5.6的降雨称为酸雨，故选项说法正确；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，所以可用作食品干燥剂，故选项说法正确；
D、合金要比它的组成成分金属的硬度大，熔点低，故选项说法错误。
故选：D。
19．（2023·山东泰安·统考一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项实验能达到相应实验目的，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中一定有氯化钠生成，无论原溶液中是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，因此加过量的稀盐酸后再滴加硝酸银溶液不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故B选项实验不能达到相应实验目的，符合题意；
C、MgSO4能与适量的BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项实验能达到相应实验目的，不符合题意；
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn能和CuSO4反应置换出Cu，证明了金属活动性Zn＞Cu，Ag不能和CuSO4反应置换出Cu，说明了金属活动性Cu＞Ag，因此可以确定金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故D选项实验能达到相应实验目的，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
20．（2023·山东泰安·统考一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是
A．CuCl2、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【答案】A
【详解】A、氯化铜溶液为蓝色，则首先能鉴别出氯化铜，再分别将氯化铜滴入其余三种试剂中，氯化铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，则能鉴别出氢氧化钾溶液，再分别将氢氧化钾滴入剩余两种试剂中，氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别氯化镁和氯化钠，该选项符合题意；
B、将四种物质中的任意两种互相混合，其中硝酸钡与硫酸、硫酸钠均能产生白色沉淀，其余均无明显现象，则只能鉴别出硝酸钡和氯化钠，但不能鉴别出硫酸和硫酸钠，该选项不符合题意；
C、将四种物质中的任意两种互相混合，其中硝酸银能与氯化钾、氯化钙结合为硝酸银沉淀，其余均无明显现象，则只能鉴别出硝酸银和硝酸，但不能鉴别出氯化钙和氯化钾，该选项不符合题意；
D、将四种物质中的任意两种互相混合，其中碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸、硝酸均能反应生成二氧化碳气体，其余无明显现象，则能鉴别出硝酸钙和碳酸钠，但不能鉴别盐酸和硝酸，该选项不符合题意。
故选A。
第II卷（非选择题）
二、填空与解答（本大题共4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
（2023春·辽宁鞍山·九年级校联考阶段练习）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题。

(1)温度为________℃时，B和C物质的溶解度相等。
(2)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
(3)t3℃时，把A、B物质各20g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_______(填字母代号)。
(4)t3℃时将等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
①析出晶体质量：A ②溶剂质量：A ③溶液质量：A> B
④溶质质量分数：A 【答案】(1)t1
(2)B＞A＞C
(3)A
(4)②④##④②

【详解】（1）根据图像来看，温度为t1℃时，B和C物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，故填：t1。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B溶液中溶质、溶剂均不改变、故A、B溶液的溶质质量分数不变，故A、B溶液的溶质质量分数大小可以用t2℃时的情况去比较B＞A，C溶液的溶解度降低，有晶体析出，故C溶液的溶质质量分数变小，故C小于A，故溶质质量分数B＞A＞C。
（3）t3℃时，A的溶解度为50g，50g水最多可溶解25gA溶质，故50g的水溶解20g的A为不饱和溶液；B的溶解度为40g，50g水最多可溶解20gB溶质，故B溶液是饱和溶液，故选A。
（4）①t3℃时将等质量的A、B两物质的饱和溶液，其中溶质：A＞B，则溶剂A＜B，分别降温到t1℃，根据图像A物质溶解度下降的大，故A析出的晶体＞B析出的晶体，故①错误；
②降温过程中，溶剂的质量不变，故溶剂仍然是A＜B，②正确；
③溶液一开始A和B相等，改变温度后A减少的溶质比B多，溶剂都不变，故A溶液的质量减少的比B多，故溶液的质量A＜B，故③不正确；
④降温到t1℃，A和B仍为饱和溶液，饱和溶液比较溶质质量分数时可以直接比较溶解度，溶解度大的饱和溶液的溶质质量分数大，故溶质质量分数A＜B，故④正确。
故选：②④
22.（2023·广东广州·统考一模）《天工开物》是我国古代的科学技术害作，记载了制盐，治金等场景。

Ⅰ. 制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
(1)火井指的是天然气井，天然气的主要成分是______。
(2)制盐的原理是卤水通过______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
(3)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是______。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是______ （填标号）。
A．Sn、Ag、稀盐酸                
B．Sn、Ag、溶液
C．Sn、Ag、CuSO4溶液            
D．Sn、溶液
(4)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与______操作的原理相似，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
(5)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式______。
【答案】(1)甲烷
(2)蒸发结晶
(3)     质子数不同     B
(4)     过滤     小于
(5)

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷；
（2）氯化钠溶解度受温度影响较小，需要用蒸发结晶的方法得到 氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；
（3）元素的本质区别是质子数不同，锡、银、铁、铜的金属活动性顺序为铁>锡>(H)>铜>银，
A、锡与稀盐酸反应生成氢气，银不反应，可以验证金属活动性锡>银，A选项正确；
B、锡和银都不与硫酸铁溶液反应，无法金属活动性顺序，B选项错误；
C、锡与硫酸铜溶液可反应生成硫酸锡和铜，银与硫酸铜溶液不反应，可以验证金属活动性锡>铜>银，C选项正确；
D、锡与硫酸银溶液生成硫酸锡和银，可以验证金属活动性锡>银，D选项正确。
故填：质子数不同；B；
（4）锡砂难溶于水，古代水中淘取锡砂，相当于过滤操作，锡砂为滤渣，容器孔径应小于锡砂大小，故填：过滤；小于；
（5）一氧化碳在高温条件下还原锡砂，生成锡和二氧化碳，故填：。
23.（2023秋·河北廊坊·九年级统考期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。
(3)铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。
(4)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。
【详解】（1）金具有良好的延展性，则可锤成极薄的薄片。
（2）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
（3）铝抗腐蚀是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
24.（2023·云南昭通·校考模拟预测）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①地壳中含量最高的金属元素______；
②2个氮分子______；
③3个氧原子______；
④甲烷中碳、氢的化合价分别为—4和＋1，其化学式为______。
(2)工业制硝酸（HNO3）的转化流程如图（部分反应条件省略）。

①单质X是一种常见气体，其化学式是______。
②III中反应在常温下即可发生，化学方程式是______。
③II发生反应的基本反应类型是______。
【答案】(1)     Al     2N2     3O     CH4
(2)     O2          化合反应

【详解】（1）①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为：Al，故填写：Al；
②1个氮分子表示为：N2，2个氮分子需要在N2前写2，故填写：2N2；
③1个氧原子表示为：O，3个氧原子需要在O前写3，故填写：3O；
④甲烷中碳、氢的化合价分别为-4和＋1，根据化学式书写原则：正价在左，负价右，化合价取绝对值之后，要化简，化简之后下交叉可得，甲烷的化学式为：CH4，故填写：CH4。
（2）①由图可知，NH3和单质X反应生成H2O和NO，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应后生成物里有氧元素(O)，反应前反应物NH3中不含氧元素，因此，单质X由氧元素组成，为氧气，化学式为：O2，故填写：O2；
②III是反应物H2O和NO2在常温条件下，生成HNO3和NO，化学方程式为：，故填写：；
③II中反应物是O2和NO，生成物只有NO2，符合化合反应“多变一”的特征，故填写：化合反应。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
25.（2023春·江苏泰州·九年级校联考阶段练习）某化学兴趣小组进行如下系列实验。
【实验Ⅰ】请根据如图回答问题：

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：b______。
(2)写出实验室用发生装置A加热固体混合物制取氧气的化学方程式______，反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是_________变化引起的（填“物理”或“化学”）。用E装置收集氧气，氧气收集完毕后的操作顺序是______（填写序号）。
①取出集气瓶　     ②正放在实验台上　     ③盖上玻璃片
(3)小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是______（填写字母）。
(4)实验室制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体，检验含有氯化氢可将气体通入F装置，发生反应的化学方程式是______。
【实验Ⅱ】对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
(5)实验主要步骤：称量与溶解、______、蒸发；实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗和量筒。
(6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是______（填序号）
a．溶解粗盐时，加入了过量的水   b．蒸发时有液滴飞溅，
c．过滤时，液面超过滤纸上边缘   d．转移精盐时，玻璃棒上残留有固体
【答案】(1)水槽
(2)     2KClO32KCl + 3O2↑     物理    ③①②
(3)C
(4)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(5)     过滤    
(6)bd

【详解】（1）仪器b水槽，故填：水槽；
（2）实验室制取氧气加热的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，故填：；
氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，不产生水，水是药品本身的湿存水，试管口的水珠是氯酸钾本身水状态的改变形成的，属于物理变化，故填：物理；
排水法收集氧气，要在水下盖上玻璃片后再取出集气瓶，正放在实验台上，故填：③①②；
（3）碳酸钙和稀盐酸选择常温下固液反应制气体的装置，要控制反应速率，选择带有分液漏斗的装置可以控制液体滴加的速率来控制反应速率，故填：C；
（4）检验氯化氢气体可以选择硝酸银溶液，会生成氯化银和硝酸，故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（5）利用溶解性不同除去粗盐中的泥沙，溶解后过滤分离液体和不溶性杂质，故填：过滤；
（6）a、溶解加入过量的水会影响过滤和蒸发的效率，不会影响产生的精盐质量，a不符合题意；
b、蒸发式液滴飞溅会导致盐飞溅出，精盐质量减少，b符合题意；
c、液面超过滤纸边缘会导致泥沙进入滤液，会增加得到精盐的质量，导致结果偏大，c不符合题意；
d、转移精盐时，玻璃棒上由残留，会导致精盐质量偏小，d符合题意；
故填：bd。
26.（2022·四川资阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中、
铁钉表面有红褐色的铁锈。
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为______色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。
铁钉表面呈银白色

写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式______。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：______
猜想二：只有Fe2（SO4）3
猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到______，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好______，否则会造成铁制品的损耗。
【答案】     黄     Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O     只有FeSO4     无明显现象或溶液不显红色（合理即可）     Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4     酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）
【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：。
溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4。
实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不显红色（合理即可）。
交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：。
反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间。
四、计算题（共6分）
27.（2023·陕西宝鸡·统考模拟预测）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，学习小组同学称取该纯碱样品12.5g，完全溶解于足量的水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。

(1)反应中生成碳酸钙的质量是_________g。
(2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】(1)10
(2)解：设碳酸钠的质量为x。


x＝10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。

【详解】（1）在该反应中，生成的沉淀为碳酸钙。由图可知，反应中生成碳酸钙的质量是10g。
（2）见答案。