化学（云南卷）-2023年中考第一次模拟考试卷

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化学·全解全析

1．2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是

A．“雪花”飞舞

B．升奥运五环旗

C．点燃奥运圣火

D．放飞和平鸽

【答案】C

【详解】A、“雪花”飞舞没有产生新物质，是物理变化；不符合题意；

B、升奥运五环旗没有产生新物质，是物理变化；不符合题意；

C、点燃奥运圣火，物质燃烧会产生新物质，是化学变化；符合题意；

D、放飞和平鸽没有产生新物质，是物理变化；不符合题意；

故选C。

2．空气成分中，体积分数最大的是（　　）

A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体

【答案】A

【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

3．下列有关实验现象的描述，正确的是

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾

C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；

B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；

C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；

D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意。

故选D。

4．从分子的角度分析，下列解释不合理的是

A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动

B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大

C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔

D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变

【答案】B

【详解】A. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。

B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。

C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。

D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。

故选:B。

5．C60分子形似足球，这种足球结构的分子很稳定，C60属于

A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物

【答案】A

【详解】C60是由C60分子构成的,每个C60分子中含有60个碳原子，由化学式可知，C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选A。

6．下列标识中，一般张贴在洗手台上的是

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】A、该标志表示禁止存放易燃品，不符合题意 ；

B、该标志表示节约用水，符合题意；

C、该标志表示腐蚀品，不符合题意；

D、该标志表示易燃品，不符合题意；

故选：B。

7．下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是

A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．电器因短路起火时，可用水浇灭

C．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 D．用干冰灭火器扑灭图书档案等处的失火

【答案】B

【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，解释正确；

B、电器因短路起火时，用水浇灭，易发生短路和触电事故，解释错误；

C、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，解释正确；

D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳的密度大且不支持燃烧，用干冰灭火器扑灭图书档案着火，不会损坏图书档案，解释正确。

故选B。

8．溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是

A．冰水混合物 B．医用碘酒 C．生理盐水 D．糖水

【答案】A

【详解】A、冰水混合物是纯净物不是溶液，故选项A符合题意；

B、医用碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项B不符合题意；

C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项C不符合题意；

D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D不符合题意；

故选：A。

9．下列图示的实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．蒸发

C．过滤 D．测定溶液的pH

【答案】B

【详解】A、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓的倒入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散失，不能将水倒入浓硫酸中，故选项操作错误；

B、蒸发结晶时需要用玻璃棒不断地搅拌，使物质受热均匀，待蒸发皿中有大量的固体析出时停止加热，用余热将剩余液体蒸干，故选项操作正确；

C、过滤时向漏斗中加液需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故选项操作错误；

D、测定溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故选项操作错误。

故选B。

10．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是

A．（pH：2—3）柠檬汁 B．（pH：3—4）苹果汁

C．（pH：5—6）西瓜汁 D．（pH：7—8）玉米汁

【答案】D

【详解】A、柠檬汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；

B、苹果汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；

C、西瓜汁的pH<7，显酸性，该选项不符合题意；

D、玉米汁的pH>7，显碱性，该选项符合题意。

故选D。

11．学习化学的目的是用化学知识解决生活中的问题，下列说法或做法不正确的是

A．推广大量使用农药、化肥，以提高农作物产量

B．燃气泄漏时关闭阀门，开窗通风

C．进入久未开启的地窖前先做灯火实验

D．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔离可燃物

【答案】A

【详解】A、大量使用农药、化肥会污染环境，该选项做法不正确；

B、燃气泄露时，应先关闭阀门，再开窗通风，该选项做法正确；

C、植物呼吸作用会产生二氧化碳，则进入久未开启的地窖前先做灯火实验，以免二氧化碳含量过高，该选项做法正确；

D、森林着火时，挖隔离带，目的是隔离可燃物，该选项做法正确。

故选A。

12．青少年正处于生长发育期，关注健康饮食、确立膳食平衡观是青少年须有的意识。下列有关营养素的相关叙述正确的是

A．无机盐、水分、蛋白质不需要消化可直接吸收进入血液循环

B．膳食纤维不能消化也不能吸收，故不需要摄入

C．人体所需维生素全都需要从外界摄入

D．“营养宝塔”告诉我们，人体膳食中含量比例最高的应该是谷物（主要是糖类）

【答案】D

【详解】A、食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，其中维生素、水和无机盐不需要消化可直接吸收进入血液循环，蛋白质、糖类、脂肪需要分解为小分子物质才可以吸收，A错误；

B、现在把膳食纤维列为第七类营养元素。膳食纤维主要存在于蔬菜、水果、海藻和粮食等植物性食物中，纤维素等膳食纤维能促进胃肠的蠕动和排空，所以多吃一些富含膳食纤维的食物，就会排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康，B错误；

C、维生素多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取，但是少量维生素可在人体内合成，如大肠杆菌在人体肠道内一般不致病，它能合成维生素B和维生素K，C错误；

D、按“平衡膳食宝塔”均衡摄取五类食物，以避免营养不良和营养过剩。谷类中含丰富的淀粉等糖类，糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，每天摄入最多，其次是蔬菜、水果类，摄入量最少的是脂肪类。D正确。

故选：D。

13．化学源于生活，生活离不开化学，下列说法不正确的是

A．煤、石油和天然气是化石燃料，属于不可再生能源

B．生活中常说的含铁酱油、高钙奶，这里的铁和钙指的是单质

C．生活中我们可以用灼烧的方法来区分棉、羊毛和化学纤维

D．生活中我们可以用食醋来除去热水壶中的水垢

【答案】B

【详解】A、三大化石燃料煤、石油、天然气短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天，都属于不可再生能源，故A选项正确；

B、营养素都以化合物的形式存在于各种营养物质中，物质由元素组成，所以生活中常说的含铁酱油、高钙奶，这里的铁和钙指的是元素，故B选项错误；

C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，化学纤维灼烧有刺激性气味，故可以采用灼烧闻气味的方法鉴别，故C选项正确；

D、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故D选项正确；

故选B。

14．根据图示信息判断，下列有关说法不正确的是

A．结构示意图③表示阴离子

B．当x的数值小于10时，①表示阳离子

C．结构示意图②③所对应的元素属于不同种元素

D．结构示意图③④所对应的元素位于元素周期表的同一周期

【答案】B

【详解】A、③结构示意图中，质子数＜电子数，表示阴离子，说法正确；

B、当x的数值小于10时，①的质子数＜电子数，表示阴离子，说法错误；

C、②的质子数为11，是钠元素，③的质子数为13，是氯元素，属于不同种元素，说法正确；

D、结构示意图③④核外电子层均为三层，所以结构示意图③④所对应的元素位于元素周期表的同一周期，说法正确。

故选B。

15．钐是登陆月球的导航元素，衫元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．钐的元素符号为S B．钐属于非金属元素

C．钐元素的原子序数为62 D．钐元素的相对原子质量为150.36g

【答案】C

【详解】A、由单元格中的信息可知，钐的元素符号为Sm，故说法错误；

B、由钐的元素名称的汉字偏旁为金字旁，则属于金属元素，故说法错误；

C、由单元格中的信息可知，钐元素的原子序数为62，故说法正确；

D、相对原子质量的单位是1，通常省略不写，故钐元素的相对原子质量为150.36，说法错误；

故选C

16．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1:3

C．反应后催化剂的质量减少 D．该反应可减少酸雨的产生

【答案】D

【详解】A、该反应有新物质生成，是化学变化。化学反应前后分子种类一定改变，原子种类一定不变，错误；

B、从图中可以看出，参加反应的二氧化硫和硫化氢的分子个数比为1：（3-1）=1:2，错误；

C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；

D、二氧化硫排放到空气中，和水、氧气作用生成硫酸，随雨水降落形成酸雨，该反应消耗二氧化硫，可减少酸雨的产生。正确；

故选D。

17．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、杀菌的作用，下列有关荷叶碱的说法正确的是

A．含有NO2 B．属于氧化物

C．由四种非金属元素组成 D．其中氢元素质量分数最小

【答案】C

【详解】A、荷叶碱由荷叶碱分子构成，不含NO2，不符合题意；

B、荷叶碱是由C、H、N、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；

C、由化学式可知，荷叶碱由C、H、N、O四种非金属元素组成，符合题意；

D、荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为：（12×19）：21：14：（16×2）=228:21:14:32，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。

故选C。

18．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．甲：向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

B．乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和

C．丙：利用红磷测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

D．丁：表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

【答案】B

【详解】A、铁与硫酸铜溶液反生成硫酸亚铁和铜，最初固体为铁粉和铜粉的混合物，因此初始固体质量不为零，铁与硫酸铜溶液的反应中铁与铜的质量比为56:64，因此随着所加硫酸铜溶液质量的增加，所得固体质量逐渐增大，直到反应停止，故A错误，不符合题意；

B、温度一定，硝酸钾的溶解度不变，故B正确，符合题意；

C、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，故C错误，不符合题意；

D、向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成的金属离子化合价相同时相对原子质量越小产生的氢气越多，所以最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故D错误，不符合题意。

故选B。

19．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，可通过溶解、过滤得到二氧化锰，该选项方法正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，该选项方法不正确；

C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，该选项方法不正确；

D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

故选A。

20．下列说法合理的有

①人体所需的微量元素包括钙、铁、锌、硒等

②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随压强的减小而减小

③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素

④某同学向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液一定为碱。

⑤向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量：加入铁粉质量与硝酸铜的质量分数关系如图：

A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

【答案】B

【详解】①钙是人体所需的常量元素，错误；

②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；

③盐中不一定都含金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，错误；

④碱性溶液能使酚酞试液变红色，向某无色溶液中滴入了几滴酚酞，溶液显红色，则该溶液不一定为碱，例如碳酸钠溶液也能使酚酞变红色，错误；

⑤活动性：铁>铜>银；向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜反应生成铜；

由化学方程式体现的关系可知，第1个反应进行导致溶液质量减小，硝酸铜质量分数变大；第2个反应进行导致硝酸铜质量减小，质量分数减小，当硝酸铜反应完成时，硝酸铜的质量分数变为0，图像正确；

故选B。

二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）

21．用化学符号填写下列空格。

(1)两个铜原子_____；

(2)一个氮分子_____；

(3)3个碳酸根离子_____；

(4)构成氯化钙的粒子_____；

(5)保持过氧化氢化学性质的最小粒子_____；

(6)m个氢氧根离子_____。

【答案】(1)2Cu

(2)N2

(3)

(4)Ca2+、Cl-

(5)H2O2

(6)mOH-

【解析】（1）

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铜原子表示为2Cu；

（2）

一个氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N2；

（3）

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子表示为；

（4）

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；构成氯化钙的粒子有钙离子、氯离子，分别表示为Ca2+、Cl-；

（5）

保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，表示为H2O2；

（6）

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，m个氢氧根离子表示为mOH-。

22．金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性（填“导电”或“延展”）。铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_______。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_________。

(3)现有X、Y、Z三种大小相同金属片，分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

(4)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛石主要是金红石（TiO2），在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。

【答案】(1)     延展    

(2)

(3)Z＞X＞Y

(4)

【详解】（1）铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔；铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al + 3O2= 2Al2O3 。

（2）一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z能与酸反应，活动性排在氢前，Y不能与酸反应，活动性排在氢后；将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象，说明X没有Z活泼，不能置换出Z，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。

（4）在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，可燃性气体中含有碳元素和氧元素，应该是一氧化碳，故反应的化学方程式是。

23．水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，与a玻璃管相连的是电源的____________极，该反应的化学方程式是_______________，该实验证明水是由____________组成的；

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中常用的硬水软化的方法是____________；

(3)图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是            (填序号)；

A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂

B．X试剂可以是活性炭

C．步骤④的作用是消毒杀菌

D．净化后的水为纯净物

【答案】(1)     正    

     氢元素和氧元素

(2)煮沸

(3)D

【详解】（1）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，a试管内气体较少则是氧气，因此a相连的是正极；水通电生成氢气和氧气，符号表达式是：；

根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）煮沸可以是水中可溶性钙、镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度

（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，使不溶物沉降，选项正确；

B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，吸附有毒有色物质，选项正确；

C、步骤④的作用是消毒杀菌，选项正确；

D、净化后的水还含有可溶性的物质如矿物质，因此是混合物，选项错误；

故选：D。

24.已知A、B、C、D、E、F、G分别是初中化学常见的七种不同的物质，其中A是常见的一种红棕色物质，B、D的组成元素相同。它们之间存在如图所示的关系（图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______，G______。

(2)D与E的水溶液反应的现象：______。

(3)F→D的任意符合题意的化学方程式______。

【答案】(1)     Fe2O3     H2O

(2)变浑浊

(3)（合理即可）

【分析】A是常见的一种红棕色物质，故A是氧化铁，B、D的组成元素相同，A和B能反应，A能生成D，故B是一氧化碳，D是二氧化碳，C能生成一氧化碳或二氧化碳，且G能生成C，故C是氧气，F是碳酸钙，G是水，代入验证，推理正确。

【详解】（1）由分析可知，A是氧化铁，G是水，化学式为：Fe2O3、H2O；

（2）D与E的水溶液反应是二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故现象为：变浑浊；

（3）F→D是碳酸钙生成二氧化碳，可以是碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：（合理即可）。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）

25．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是___________。

(2)实验室选用装置A和E制取并收集氧气，反应的化学方程式为___________，实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是___________。

(3)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是___________，写出用该装置制取氧气的化学方程式___________。选用装置C收集二氧化碳时，验证气体收集满的方法是___________。

(4)若用装置F收集氢气，气体应从导管口___________（填“m”或“n”）端通入。

(5)做木炭在氧气中燃烧实验时，为了防止木炭一会儿就炮灭，把红热的木炭插入盛氧气的集气瓶时，正确操作是将夹有木炭的坩埚钳___________。

【答案】(1)锥形瓶

(2)              防止水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂

(3)     反应物都是固体和液体，反应条件都是常温          将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已满

(4)m

(5)由上而下缓慢伸入集气瓶中（答出缓慢伸入集气瓶中即可也分）

【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；

（2）实验室选用装置A和E制取并收集氧气，A装置是固体加热型的发生装置，试管口有一团棉花，所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水因试管内气温下降，气压减小，倒吸回试管，使试管炸裂；

（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。用该装置制取氧气的化学方程式为：。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选用装置C收集二氧化碳时，验证气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已满；

（4）氢气难溶于水，密度小于水，若用装置F收集氢气，气体应从导管口m端通入；

（5）做木炭在氧气中燃烧实验时，为了防止木炭一会儿就炮灭，把红热的木炭插入盛氧气的集气瓶时，正确操作是将夹有木炭的坩埚钳由上而下缓慢伸入集气瓶中（答出缓慢伸入集气瓶中即可也分）。

26．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。

【提出问题】该气体的成分是什么？

【作出猜想】

(1)猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是___________。

【查阅资料】①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。

②SO2能使澄清石灰水变浑浊。

【进行实验】

(2)小组同学设计了下图所示的装置进行验证。

简述检验该装置气密性的实验操作方法___________。

【实验现象与分析】

(3)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有___________；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是___________。

(4)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有___________，发生反应的化学方程式为___________。

【实验结论】猜想三正确。

【反思交流】

(5)若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计___________（选填“合理”或“不合理”），理由是___________。

(6)有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是___________。

【答案】(1)CO2和SO2

(2)将装置连接好后，微热烧瓶，导管口都出现气泡，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好（或其他合理答案）

(3)     SO2##二氧化硫     完全除去SO2，排除对CO2检验的干扰（或其他合理答案）

(4)     CO2##二氧化碳    

(5)     不合理     SO2也能使澄清石灰水变浑浊（或其他合理答案）

(6)根据质量守恒定律，反应物中含有氢、氧元素，则反应后可能有水生成（或其他合理答案）

【详解】（1）结合猜想一、二可知猜想三为CO2与SO2的混合物；

（2）检查该装置气密性操作为：将装置连接好后，微热烧瓶，导管口都出现气泡，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；

（3）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，实验中观察到B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，则说明气体中含有SO2；SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，则B中的高锰酸钾溶液必须足量，这样可以将SO2完全吸收，防止对后面验证CO2产生干扰；

（4）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，实验中装置C中澄清的石灰水变浑浊，则证明气体中含有CO2；澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，反应的化学方程式为：；

（5）SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若B与C换位置后，实验中澄清的石灰水变浑浊，则无法判断气体的成分，故交换位置后实验设计不合理；

（6）化学反应前后元素的种类不发生变化，反应物中含有氢、氧元素，水是由氢、氧元素组成的，则反应后可能有水生成。

四、计算题（共6分）

27．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：

(1)铜锌合金属于________(填“合成材料”或“金属材料”)。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】(1)金属材料

(2)铜的金属活动性排在氢之后，不会和酸发生反应，锌的金属活动性排在氢之前，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；设该合金中锌的质量为x，由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g，参加反应的硫酸质量为49g。

x=4.9g；

所用稀硫酸中溶质的质量分数=。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。

【详解】（1）合金属于金属材料，铜锌合金属于金属材料；故填：金属材料；

（2）略，详见答案。