2021-2022学年广东省东莞市明珠学校高一化学下学期期末试题含解析
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期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）
- 下列说法正确的是（）
- 淀粉和纤维素互为同分异构体 B.所有糖类物质都有甜味
C.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸D.葡萄糖与果糖互为同分异构体
参考答案：
D
略
- 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
CO: (HC1)
- 实验室制NH3 B.除去CO2屮的HCI C.检验K2CO3中的（ D.收集NO 参考答案：
C
- 下列说法正确的是（ 〉
- 金属原子失电子越多，其还原性越强
- CH,的摩尔质量为16g
- 10g质量分数为98%的H2SO,，用水稀释至100g, 1^0,的质量分数为9.8%
- 电解质物质本身一定导电
参考答案:
C
考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算.
分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；
B、 摩尔质量单位为g/mol；
C、 根据稀释前后溶质不变分析；
D、 电解质溶于水或熔融状态导电.
解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝 失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；
B、 CH,的摩尔质量为16g/mol,故B错误：
C、 10g质量分数为98%的ILSO,，用水稀释至100g,根据稀释前后溶质不变，所以稀释后 H2S0.,的质量分数等于9.8%，故C正确；
D、 电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D 错误；故选C.
点评：本题考査了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分
析判断和电解质的概念，掌握丛础是关键，题目较简单.
- 2012年伦敦奥运会开幕式焰火表演点亮了“伦敦碗”，这些五彩缤纷的焰火与元 素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）
- 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色 相同
参考答案:
-
N2 (g)与H2 (g)在一定条件下经历如下过程生成NH3 (g).下列说法正确的是
1129 E 399 nh:+h
反应历程
- I中破坏的均为极性键 B. II、III、IV均为放热过程
C. IV中 NH2与 H2生成 NH3 D. N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g)是吸热反应
参考答案：
B
【考点】反应热和焓变.
【分析】A. I中破坏的是非极性键：
- 三个过程均是能量降低，所以是放热过程；
- VI中是NH2和H生成NH3；
- 由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应.
【解答】解：A. I中破坏的介和出中的共价键是非极性键，故A错误：
- 图象屮II、III、IV三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热 过程，故B正确；
- 图象中VI的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误：
- 由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△ H<0, N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g) AH<0,故 D 错误.
故选B.
- 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)+2B(g) = C(g)+D(g)己达平衡的是
- 混合气体的压强
体的密度
C.混合气体的相对分子质量
参考答案：
A
略
0.5mol Na2SO4中所含的SO?-离子数为
- 1 B. 6.02x1023 C. 0.5 D. 3.01 xlO23
参考答案：
D
略
- “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）
- 蛋白质和脂肪 B.蛋白质和髙级烃 C.淀粉和油脂 D.纤维素和油
脂
参考答案：
B
- 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
- 加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉
参考答案：
CD
略
- 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A.烧杯 B.容量瓶 C.漏斗 D.玻璃棒
参考答案： 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答. 【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容， 不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，
故选C.
- 已知：么、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2〉X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是
A、2NaZ + W2== 2NaW + Z2 B、2NaX + Z2=== 2NaZ + X2
C、2NaY + W2== 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2=== 2NaX + Z2
参考答案：
D
略
- 下列离子检验的方法中正确的是（）
- 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子
- 向某溶液中滴加氢氧化纳溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子
- 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子
- 向某溶液屮滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液屮存在碳酸根离子 参考答案：
略
- 下列说法正确的是（ ）
- 第I A族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增
- 金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2
- 金属的还原性：Li>Na>K>Rb
- 氢化物的稳定性：HF>HCI>HBr>HI 参考答案: 【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；碱金属的性质.
【分析】A.第I A族金属单质熔沸点从上到下减小，密度增大，但Na的密度比K的
大：
- 金属锂在氧气中燃烧生成Li2O；
- 金属性越强，还原性越强；
- 非金属性越强，气态氢化物越稳定.
【解答】解：A.第I A族金属从上到下金属键减弱，则单质熔沸点减小，密度增人，但 Na的密度比K的大，故A错误；
- 金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,金属性越强，氧化物越复杂，故B错误：
- 金属性越强，还原性越强，则还原性为Li<Na<K<Rb,故C错误；
- 非金属性F>Cl>Br>I,气态氢化物的稳定性为HF〉HCI〉HBr〉HI，故D正确；
故选D.
- 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入 Na2C）2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是
A. CaCl2和 MgCh、B. AI2（SO4）3 C. A12（SO4）3和 MgSO4 D. Na2SO4和 MgSO4
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
- （10分）实验室可以用下图装3进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定
其中铁的含量的实验（假设杂质不参与反应）。请回答下列问题：
(1＞该实验中炼铁的方法是 (填字母)。
A.热分解法 B.热还原法
C.电解法 D.湿法冶金
(2＞实验开始后，B中的现象是 ，A中反应的化学方程式是
⑶写出铝和Fe2O3反应的化学方程式
演示实验引发该反应的方法是
(4＞若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g,则样品屮铁 的质量分数为 (结果保留一位小数)。
参考答案：
(10 分)(1)B
⑵有白色沉淀生成；Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2
(3) Fe2O3+2A1 2Fe+A12O3在铝热剂上放KC1O3,插上镁条并将镁条点燃
(4) 62.2%
略
三、综合题(本题包括3个小题，共30分)
- 下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1) A的结构简式为 ，工业上用乙烯生产A的化学方程式为 。 (2>B的官能团名称为 ，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式
(3) A+B-C的化学方程式为 ，反应类型为 反应。
(4) 下列说法正确的是 。
- 上述有机物中只有C6HI2O6属十糖类物质
- 物质A和B都属于电解质
- 物质C和油脂类物质互为同系物
- 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
参考答案：
依化明，
(DCH3CH2OH ch2=ch2 + h2oCH3CH2OH
(2) 羧基 2CH3COOH + Na2CO3^ 2CH3COONa + CO2 T+H2O
农 H：SO4 ‘
(3) CH3COOH+CH3CH2OH ' 2 CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反
应〉
⑷d
分析：淀粉在催化剂存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH, A为 CH3CH2OH, A与B反应生成的C具有果香味，A与B发生的反应为酯化反应，A经连续 氧化生成CH3COOH, B为CH3COOH, C的结构简式为CH3COOCH2CH3O
详解：淀粉在催化剂存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH, A为 CH3CH2OH, A与B反应生成的C具有果香味，A与B发生的反应为酯化反应，A经连续 氧化生成CHsCOOH, B为CH3COOH, C的结构简式为CH3COOCH2CH3O
(1) A的结构简式为CH3CH2OHo工业上用乙烯与h2o发生加成反应制备CH3CH2OH,
值化剂
反应的化学方程式为CH2=CH2+H2o'S^^5>CH3CH2OHO
(2) B的结构简式为CH.COOH, B的官能团名称为羧基。B与纯碱溶液反应的化学方程 式为 2CH3COOH+Na2CO3->2CH3COONa+H2O+CO2t。
（3） A与B发生酯化反应生成C，A+B->C的化学方程式为
农 H:SO、
CH3COOH+CH3CH2OH —CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型为酯化反应（或取代反 应）。
4 a项.淀粉和QHuOs分別属于多掂和单楠.a项错误：b项.物质A CH3CH2OH溶于水和镕 化状态者杯能导电.CH3CH2OH属于非电解质.物质B CH3COOH属于电解质，b项错误：C项物 质C为CH3COOCH2CH3Ji脂类物质是S级脂肪酸的甘油酷.CH3COOCH2CH3*只有一个酯基.油 脂欠物质中有3个酯基，物质C和油脂欠物质纟i构不相j以且分子组成上不相茇若干个"CH/原子团物 质C和油肪炎物质不互为同系物.C项错误：d项，淀粉在人体内可水解成葡萄糖.所用催化剂为淀粉 酶.淀粉购厲于蛋白质.d项正确;答案选d0
- 某气态烃A在标准状况下的密度为1. 25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的 石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有 香味。它们之问的转化关系如下图所示：
（1） A的结构式为 ，B中官能团的电子 式为 ，D中官能团的名称
为 。
（2） 反应①的反应类型是 ，反应③的化学方程式
为_________________________________________________________________o
（3） 反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将铜丝置于酒精灯上加 热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操 作2^3次，
灼热
的
观察到的现象
是
O该反应的总化学方程式
为__________________________________________________________________
为 ②试管1中需要加入浓硫酸、B和D各2mL,正确的加入顺序及操作
是__________________________________________________________________
o浓硫酸的作用
是 o图中X的化学式
为 o分离出右试管所得产物的实验操作是 。
参考答案:
H H
（1）H-c=c-H Q：H 羧基
（2） 加成反应（只写“加成”不给分）；CH2=CH2 + Br2-CH2BrCH2Br
（3） 铜丝Itl黑色变红色，产生刺激性气味。
2CH3CH2OH +O2^*2CH3CHO +2H2O
報g，
（4）①CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H20
②在试管1中先加入2mLB（乙醇），然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后 再加入2mLD（乙酸） ；催化剂、吸水剂；Na2CO3；分液。
略
- 葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被 ,最终生成
;另一部分被肝脏、肌肉等组织合成 而储存起来；还有一
部分转变成 ，储存在脂肪组织中。
参考答案:
氧化分解
C02 和 H20
糖元
脂肪
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