2023年中考第二次模拟考试卷：化学（云南卷）（考试版）A4

2023年中考化学第二次模拟考试卷

化  学

（  试卷满分：90分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。

1．下列变化属于物理变化的是（     ）

A．食物腐烂 B．菜刀生锈 C．面包发霉 D．轮胎爆炸

2．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（     ）

A．空气是纯净物

B．空气成分中体积分数最大的是氮气

C．空气中氧气质量占空气质量的21％

D．空气污染指数越大，空气质量状况越好

3．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（     ）

A．湿的衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度高分子运动速率快

B．热胀冷缩是因为分子的大小随温度的改变而改变

C．液体比气体难压缩是因为液体比气体分子间间隔小

D．春天百花盛开，花香四溢是因为分子在不断运动

4．如图所示，下列说法正确的（     ）

A．反应I属于分解反应

B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1

C．反应中肼的化学式为N2H4，它属于有机化合物

D．反应前后，催化剂的质量和性质都不变

5．长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（     ）

A．乳酸是一种氧化物 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

6．水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是（     ）

A．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B．水和过氧化氢的化学性质差异较大是因为分子构成不同

C．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水

D．电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，体积比约为2∶1

7．今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（     ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

8．氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是（     ）

A．N2 B．NH3 C．H2 D．SO2

9．2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（     ）

A．废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染

B．农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌

C．减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能

D．循环使用教科书，节约使用纸张

10．加油站一般不会张贴的标志是（     ）

A． B．

C． D．

二、填空与解答（本大题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共25分）

21．酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。如图为酸雨形成示意图。通过化学手段可以控制和减少酸雨的发生。

(1)酸雨的形成及防治

①化石燃料的燃烧是形成硫酸型酸雨的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、______和天然气。

②下列对控制酸雨发生的建议可行的是______。

a．化石燃料及烟气脱硫       b．推广使用太阳能、氢能

c．停止使用化石燃料         d．增加工厂烟囱的高度

(2)人工模拟酸雨形成。

①将少量水慢慢注入充满SO2的集气瓶中，滴入紫石蕊试液振荡，溶液变______色。

②把溶液露置于空气中，溶液的pH会______（填“增大”、“减 小” 或“不变”）。

(3)氮氧化物的消除

①氮氧化物主要是来自汽车尾气等污染源。NO为无色难溶于水的气体，能与O2反应生成红棕色的NO2，实验室可以用______法收集NO气体。

②汽车尾气转化管中的催化剂可把CO和NO转化为无污染气体，反应方程式为______。

22.金属的发展和应用，推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。

(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______（填序号）。

A．黄金饰品

B．不锈钢蒸锅

C．铝导线

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为______。

(3)硬币制造设计到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等。已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2

Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是______（用元素符合表示），FeCl 2溶液颜色为______。

23.回答下列问题

(1)按要求从碳酸、氯化钾、氧化镁、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①空气中最多的气体单质___________。

②一种金属氧化物___________。

③一种易分解的酸___________。

④一种易溶于水的盐___________。

(2)醋，又称醯(xi)、苦酒，我国是世界上最早用谷物酿醋的国家，有文献记载的酿醋历史至少在三千年以上。试回答下列问题：

①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于___________(选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。

②醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有___________(用符号表示)。

③在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH___________醋酸质量分数为4%的食醋的pH．(填“>”、“<”或“=”之一)

④下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是___________(填选项序号之一)。

A、厨房中可用铝盆长期存放食醋

B、食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋

24.A ~ E 是初中化学常见的五种物质 。A 和 B 属于同类别物质，  B 、C 、D 、E 分别属于四种不同类别的化合物，B 常用于灭火，D 是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示 。“一 ”表示两种物质之间可以相互反应，“→ ”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：

(1)物质 A 的化学式为______。

(2)B 和 C 反应的化学方程式为______。

(3)D 和 E 反应的化学方程式为______。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分）

25．下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：

(1)写出G仪器的名称：___________。

检查装置B气密性的方法是：夹紧止水夹，沿长颈漏斗向锥形瓶内注水，至玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水不下降，则气密性良好。

(2)选用发生装置A制取，最好选用的药品为___________，反应的化学方程式为___________。

(3)装置C与B相比，优点是___________。

(4)分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对；分解速率的影响。

①选择仪器补充完整实验方案(导管、连接和夹持仪器略)B→___________。

②上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。

26．自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：

(1)实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是______（用化学方程式表示）。

实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。

Ⅰ、对气体成分的探究。

【猜想假设】假设一；只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2

【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。

(2)当气体通过甲时，现象______，证明假设一不成立。

(3)丁中出现______的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式______　，在反应中，发生还原反应的是______。

(4)若乙中装有NaOH溶液，其作用是______。

(5)丙中浓硫酸的作用是______。

Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。

(6)实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量______g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）

【反思评价】

(7)通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑______。

(8)小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）

A．加热包应密封防潮保存

B．向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

C．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

四、计算题（共6分）

27．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。

请计算：

(1)该钾肥样品中钾元素的质量为_________。

(2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%）