湖南2023届·普通高中名校联考信息卷（模拟三）（高考研究卷）化学试题

这是一份湖南2023届·普通高中名校联考信息卷（模拟三）（高考研究卷）化学试题，共19页。试卷主要包含了请将答案填在答题卡上，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023届·普通高中名校联考信息卷（模拟三）
（高考研究卷）
化 学
考生注意：
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将答案填在答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N―14 O—16 S—32 Cl—35.5 V—51 Cr—52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是
A．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”
B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
C．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃
D．“光刻技术”的光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像是物理变化
2．白磷（P4，结构见图）与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：。固态PCl5中含有，两种离子。下列关于H2O，P4、PCl3和的说法正确的是

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B．PCl3的空间构型为平面三角形
C．P4与中的键角相同
D．H2O，PCl3与的中心原子都是sp3杂化
3．下列说法正确的是
A．金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂
B．乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了3种氢键
C．含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能
D．碳原子的轨道表示式为，原因是违反了泡利原理
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火；
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
C．细有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体；
5．聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性，耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：

下列有关说法正确的是
A．该树脂中所有原子共平面 B．该高分子树脂中含有四种官能团
C．单体A与邻苯二甲酸互为同系物 D．该树脂是由单体A和B通过加聚反应得到
6．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X，Y，Z、M、L，Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是

A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 B．X单质的导电性能强于Q单质
C．L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中 D．原子半径大小的顺序为：Q>M>X
7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体
C．用装置丙可分离Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液
D．用装置丁可分离苯（沸点80.1℃）和溴苯（沸点156.2℃）
8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．可以通过a的催化氧化反应制备e
B．工业上通过_a→b→c→d→e来制备HNO3
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′的固态钾盐可以产生O2
9．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应的平衡常数K=102.8
C．图丙是室温下AgCl和Ag2CrO1的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀
D．已知Ag2CrO4，显深红色，则由图丙可知，在用标准AgNO3溶液滴定未知浓度的K2CrO4溶液时，可滴入NaCl溶液做指示剂
10．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作，现象和结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S>C
B
将NaCl晶体分散在乙醇中，用激光笔照射
出现光亮的通路
该分散系为胶体
C
向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后，取沉淀（洗净后）加盐酸
有气泡产生
Ksp（BaCO3）< Ksp+（BaSO4）
D
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
溶液变红
氧化性：Ag+>Fe3+
11．某反应A（g）+B（g）→C（g）＋D（g）的速率方程为v=k·cm（A）·cn（B），其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
c（A）/（mol·L-1）
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c1
c（B）/（mol·L-1）
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/（mol-1·L-1·min-1）


v1

v2

下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的m=n=1
B．该反应的速率常数
C．表格中的c1=0.75，
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是375min
12．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池（图1）。该电池在充电过程中，聚对苯二酚（图2）被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由a电极经外电路流向b电极
B．充电时，a电极附近的pH减小
C．充电时，b电极的电极反应方程式为
D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移
13．钪（Sc2O3）是一种稀土金属。从钛白酸性废水（主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+）中富集钪，并制备氧化钪（Sc2O3）的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B．“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．“滤渣Ⅰ”的主要成分是Ti（OH）4，Fe（OH）3
D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式；
14．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ（X）随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．Ⅲ代表的变化曲线
B．a，b，c三点水的电离程度相等
C．
D．a点处：
二、非选择题：共58分。
15．（13分）硫酸工业所得废钒催化剂主要含VOSO4、V2O5、SiO2，K2SO4和Fe2O3。一种利用废钒催化剂制取V2O5的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是VO2+。
②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数δ与pH的关系如图所示。

（1）写出“酸浸”时V2O5发生反应的离子方程式：______。
（2）“调pH”时，控制溶液的pH>11，其目的是______。
（3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。
（4）“沉钒”时控制溶液pH约为7，生成偏钒酸铵（NH4VO3）固体。沉钒率随温度变化如图，温度高于80℃，沉钒率下降的原因是______。

（5）在“煅烧”NH4VO3的过程中，固体的残留率（）随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为______（填化学式）。

（6）在空气中“煅烧”NH4VO2分解制备V2O5，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了V2O4杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质。请分析生成V2O4的原因__________________。
16．（15分）CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原CO2制备CH3CH2OH。
已知：①
②C2H5OH（g）完全燃烧的能量变化如图所示。

（1）根据上述数据，______（填“能”或“不能”）计算C2H5OH（g）的燃烧热。
（2）
______kJ·mol-1。
（3）在恒温恒容条件下，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．混合气体密度保持不变 B．气体总压强保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变 D．产物浓度之比保持不变
（4）在容积相同，起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1mol CO2（g），3mol H2（g），发生反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示：
容器
甲
乙
条件
恒温、恒容
绝热、恒容
平衡常数K
K甲
K乙
达到平衡时所用的时间/min
t甲
t乙
则K甲_______（填“>”“Li>O即Q>X>M，D错误。
7．A【解析】A装置中左侧试管为中性环境，发生吸氧腐蚀会消耗氧气，左侧试管内压强减小，右侧导管中红墨水液面上升，可用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀﹐A正确；瓷坩埚中含有二氧化硅，能与烧碱反应，故装置乙不能用来加热熔融的烧碱固体，B错误；溶液和胶体均能通过滤纸，故过滤不能分离胶体和溶液，C错误；蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，D错误。
8．B【解析】由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO或次氯酸盐，d′为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐。氨气和氧气可以通过催化氧化反应生成NO，A正确；工业上通过，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即a→c→d→e来制备HNO3，B错误；可通过反应2HCl（浓）+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，C正确；氯酸钾受热分解2KClO32KCl+3O2↑，可以产生O2，D正确。
9．B【解析】加入NaOH会引入新的杂质钠离子，可以加入CuO，A错误；根据图像，-lg（Ca2+）=0，．则c（Ca2+）=1 mol·L-1，，
，同理，，根据反应，平衡常数，B正确；根据图像，曲线下方的区域生成沉淀，曲线上方为不溶物的不饱和溶液，故阴影部分只有Ag2CrO4沉淀，C错误；由图像可知，当Ag+浓度相同时，根据沉淀溶解平衡的原理，可知溶液中银离子先和氯离子反应，NaCl不可做指示剂，且深红色会对白色有掩盖，D错误。
10．B【解析】根据等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可判断H2CO3的酸性比H2SO3弱，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但亚硫酸不是S元素最高价含氧酸，
所以不能判断C和S的非金属性强弱，A错误；分散系中出现光亮的通路，即发生丁达尔
效应。这是胶体的性质，B正确；在BaSO4沉淀中加入浓的Na2CO3溶液，只要Q（BaCO3）>Ksp（BaCO3），高浓度的碳酸根就会转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不能说明Ksp（BaCO3）11时，钒元素主要以形式存在，故控制溶液的pH>11，目的是使VO（OH）2溶解转化为形式，且同时除去酸浸后溶液中含有的Fe2+杂质。
（3）加入NaOH溶液后，VO2+以形式存在，加入NaClO氧化后，被氧化成，ClO-被还原为Cl-，结合化合价变化，电荷守恒，质量守恒，故“氧化”时发生反应的离子方程式为。
（4）温度高于80℃时，NH4Cl水解程度增大，导致溶液中的NH1-浓度减小，且温度过高时，NH4Cl受热会分解，故温度高于80℃，沉钒率下降。
（5）由图可知，在“煅烧”NH4VO3的过程中，质量在一定温度范围内不再变化，有两个阶段，即A点和B点两个阶段，最后一个阶段即B点的产物肯定是V2O5，而A点发生的变化一般是铵盐受热分解生成氨气和对应的酸，NH4VO3的分子量是117，HVO3的分子量是100， ，故A点剩余的固体是HVO3，。
（6）V2O4中钒的化合价为+4价，V2O5中钒化合价为＋5价，煅烧过程中有杂质V2O4生成，说明V2O5部分被还原，煅烧同时得到一种无色有刺激性气味的气体，该气体是氨气，氨气具有还原性，故原因是NH4VO3加热后分解生成V2O5和NH3，NH3又将V2O5还原为V2O4。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）不能
（2）-174.9
（3）BC
（4）>（1分）>（1分）
（5）p 48
（6） 不变（1分）
【解析】（1）C2H5OH（g）的燃烧热是指1 mol C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而过程①和②中均为气态水，缺少液态水与气态水转化过程中的焓变，因此不能确定乙醇的燃烧热。
（2）反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，反应②的
∘已知：
①；
②。根据盖斯定律，①×3-②得：
。
（3）恒容条件下，气体总质量守恒，故密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，A不符合题意；恒温恒容条件下，气体总压强与气体物质的量成正比，气体分子数由多到少，气体总压强不变时达到平衡状态，B符合题意；气体物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，达到平衡，C符合题意；产物浓度之比始终是常数，D不符合题意。
（4）题给反应是放热反应，绝热容器中温度升高，相对甲容器，乙容器中平衡向逆反应向移动，故平衡常数减小；升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间较短。
（5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2、H2，随着H2、CO2的投料比增大，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，故p点转化率在m、n、p三点中最大。根据n点体积分数计算平衡常数：





起始浓度（）
1
3
0
0
转化浓度（）
2x
6x
x
3x
平衡浓度（）
1-2x
3-6x
x
3x








，x=0.375
所以，平衡体系中，， ，则。
（6）根据装置图，Cu电极为阴极，根据电解原理，生成乙烯的电极反应式为；Pt电极反应式为，根据得失电子数目守恒，电解后溶液中c（H+）不变，即pH不变。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）3d541' 将四氯化碳吹入管式炉中 冰水（1分）

（2）
（3）反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行1：1高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应
【解析】（1）①Cr为24号元素，原子的价电子排布式为3d54s1。
②三氯化铬易升华，高温下能被氧气氧化，实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气防止空气中氧气氧化三氯化铬，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是将
四氯化碳吹入管式炉中和Cr2O3反应生成三氯化铬。
③三氯化铬熔点为83℃，则装置C的水槽中应盛有冷水，便于生成物冷凝。
④装置B中反应为四氯化碳和Cr2O3反应生成三氯化铬，还会生成光气（COCl2），B中反
应。
（2）CH3OH将铬酸钠（Na2CrO4）还原为CrC3，同时甲醇被氧化为二氧化碳气体，离子方程式；
（3）①CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到离子的橙色，另一种可能的原因是反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行，所以必须将反应液加热至沸腾4～5min
后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②由表中数据可知，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为，高锰酸钾最佳用量为10滴，则CrCl3与KMnO1最佳用量比为10:10=1:1；这与由反应所推断得到的用量比不符，可能原因是高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）C，H6O3
（2） +HN3（浓） +H2O
（3）还原反应（1分）取代反应（1分）
（4）
（5）氨基、碳碳三键
（6）

【解析】（1）由分析可知，A的结构简式为，分子式为C7H6O3。
（2）由分析可知，由B生成C的反应为在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成和水。反应的化学方程式为+HN3（浓）+H2O。
（3）由分析可知，由D生成E的反应为一定条件下发生还原反应生成，由G生成H的反应为在DMF作用下发生取代反应生成和氯化氢。
（4）由分析可知，F的结构简式为。
（5）由结构简式可知，3-乙炔苯胺分子中含有的官能团为氨基、碳碳三键；化合物X是3-乙炔苯胺的同系物，其相对分子质量比3-乙炔苯胺大14，核磁共振氢谱显示X有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为2﹔2﹔2﹔2﹔1，则符合条件的结构简式为。
（6）由题给有机物的转化关系和题给信息可知，用 和为原料制备吉非替尼的合成步骤为在甲酸铵作用下与HCONH2发生信息反应生成，在DMF作用下与SOCl2反应转化为，在DMF作用下与，发生取代反应生成，则合成路线为