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2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二下学期3月阶段反馈化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二下学期3月阶段反馈化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了选择题，综合分析题等内容，欢迎下载使用。
上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年
高二下学期3月阶段反馈化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题
1. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】化雪过程中吸收热量，由固体转化呈液体，熵增加，即，故选：D。
2. 已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】水的离子积Kw=c(H+)⋅c(OH−)，化学上的“常温”指25℃，在常温下溶液中的pH+pOH=14，水的离子积为Kw=1×10−14，c(H+)=1×10−7mol/L，人的体温是37℃，水的电离吸热，电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，Kw=c(H+)⋅c(OH−)>1×10−14，pH+pOH<14，pH=7.3的溶液POH<14−7.3<6.7，故本题选B。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖
B. 无水乙醇常用于杀菌消毒
C. 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好
D. 家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，A错误；
B．日常生活中常用75%乙醇溶液杀菌消毒而不是无水乙醇，B错误；
C．高温能使蛋白质变性，使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温过高去污效果降低，C错误；
D．菜籽油是一种优质的植物油脂，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选D。
4. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应
D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故A选；
B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有一OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B不选；
C．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故C不选；
D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基相连的是羟基，受羟基影响较难发生加成反应，故D不选。
答案选A。
5. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH( )
A. 大于8 B. 小于8 C. 等于8 D. 小于7
【答案】A
【解析】
【详解】pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿，会导致溶液浓度降低，对碱性溶液来说，润湿后pH=8，说明原溶液的氢氧根离子浓度大，则pH>8，选A。
6. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是
A. Na+、Al(OH)、K+、NO B. MnO、K+、SO、Na+
C. Mg2+、SO、HCO、Na+ D. NH、NO、Al3+、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】根据AG=lg[]，当AG=12时，lg[]=12，，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性。
【详解】A．酸性溶液中，H+与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；
B．各离子之间不反应，能共存，但为紫色，不符合题意，B错误；
C．酸性溶液中，H+与反应生成水和CO2，不能大量共存，C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，D正确；
故选D。
7. 下列叙述中正确的是
A. 某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性
B. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C. 常温下，纯碱溶液的Kw>10-14
D. 常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误；
B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误；
C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误；
D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确；
故选D。
8. 下列叙述不正确的是
A. 与 互为同分异构体
B. 立方烷( )的二氯取代物有3种
C. 和一定互为同系物
D. 和 都可有6个原子处于同一直线上
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者互为顺反异构，A正确；
B．立方体烷其8个氢原子的8个顶点的任意两个顶点之间有棱两点、面对
角线俩顶点、体对角线俩顶点，共3种，故其二氯代物有3种同分异构体，B正确；
C．结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物属于同系物，比如C3H6和C4H8可能是烯烃，也可能是环烷烃，二者结构不一定相似，不一定属于同系物，C错误；
D．两种物质均有6个原子共线，D正确；
故选C。
9. 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃ABCD，下列相关说法中不正确的是( )
A. 烃A为乙烯
B. 反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应
C. 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃
D. 化合物D属于醚
【答案】C
【解析】
【分析】D的结构为，结合烃ABCD可知，C为HOCH2CH2OH，B为BrCH2CH2Br，烃A为乙烯，反应①为加成、②为水解、③为取代反应，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，A为乙烯，B为BrCH2CH2Br，C为HOCH2CH2OH，则
A．A为CH2=CH2，故A正确；
B．反应①为加成、②为水解、③为取代反应，水解反应属于取代反应，故B正确；
C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，不能发生取代反应生成醚，故C错误；
D．D中含醚键，为环醚，故D正确；
故答案选C。
10. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色
生成的气体中含有H2S
B
取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，在加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，有连续气泡产生
钠与苯酚反应生成氢气
C
将在空气中灼烧过的螺旋状铜丝趁热插入乙醇，有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色
乙醇发生了氧化反应
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电石与水反应生成乙炔，乙炔能与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误；
B．乙醇也能与钠反应生成氢气，该实验不能证明钠与苯酚反应，B错误；
C．在铜的催化下，乙醇发生氧化反应生成了有刺激性气味的乙醛，C正确；
D．该实验只能证明溶液中有淀粉的存在，若要证明淀粉没有水解需证明溶液中没有水解产物葡萄糖，D错误；
故选C。
11. 下列说法中正确的是
A. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H>0
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ
D. H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨反应可逆，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，故A错误；
B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ，在低温下能自发进行，根据，则该反应△H<0，故B错误；
C．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，氨水是弱碱，电离吸热，则1mol硫酸与足量氨水反应放热小于114.6kJ，故C错误；
D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1，故D正确；
选D。
12. 科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是
A. 经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中
B. 使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
C. 生成的总反应原子利用率为100%
D. 过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键
【答案】B
【解析】
【详解】A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中，体系的混乱度增大，，A项正确；
B．催化剂不能降低反应的焓变，可降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，B项错误；
C．根据图示与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为100%，C项正确；
D．选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出热量，对比①和②，①→②形成C—C键，D项正确；
故选：B。
13. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是
A. 自修复过程中“”基团之间形成了化学键
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D. 该高分子可通过加聚反应合成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，自修复过程中“”基团之间没有形成化学键，A项错误；
B．该高分子化合物中含有酯基，所以能和强酸或强碱反应，故使用该材料时应避免接触强酸或强碱，B项正确；
C．合成该高分子化合物的单体分别为、，二者含有相同的官能团 ，C项正确；
D．该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，D项正确；
答案选A。
14. 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是
A. ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C. d点对应的溶液pH<7
D. a点溶液可能是NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A正确；
B．bd线上任意点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，B正确；
C．d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，溶液的pH=6<7，C正确；
D．在a点c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显示酸性，不可能是NaOH溶液，D错误；
故选D。
15. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. (a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B. 实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C. 实验(b)中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D. 实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝和盐酸的反应为氧化还原反应，且放出热量；酸碱中和反应为放热的非氧化还原反应，A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量相等，B错误；
C．若用固体测定中和热，固体溶于水的过程放热，则测定中和热的数值偏高，C正确；
D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，因铁质搅拌器会导热，导致散热，计算的数值减小且中和热是放热反应，故偏高，D错误；
故选C。
16. NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L
C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHA晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 mol/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L，B正确；
C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHA晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；
故选D。
17. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A. Z分子中一定共面的原子数可以是14 B. Y→Z的反应类型是取代反应
C. X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 D. X苯环上的一氯代物有9种
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯环是平面型结构，与苯直接相连的原子共平面，由于单键可旋转，则Z分子中一定共面的原子数可以是14，A正确；
B．Y→Z酯交换反应，属于取代反应，B正确；
C．Y上只有酯基，不能与Na2CO3反应，C正确；
D．靠下的苯环存在着对称结构，其上只有三种一氯取代，所以有机物X苯环上一氯代物有7种，D错误；
综上，本题选D。
18. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物一定含有醚键
B. 该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C8H8O2，则A可能为含有酯基的芳香族化合物
D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由红外光谱可知该有机物中含有C-O-C、C=O等结构，C-O-C可能是结构，因此不一定存在醚键，故A错误；
B．该有机物的核磁共振氢谱中有4种峰，则有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，故B错误；
C．该有机物中存在苯环、C=O键、C-O-C键，因此若A的化学式为C8H8O2，则A可能为含有酯基的芳香族化合物，故C正确；
D．该有机物中不含-O-H键，因此该结构不可能含有羧基，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
19. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是
A. 1mol X最多能与9mol氢气发生加成反应
B. X能与溴水发生取代反应
C. 1mol X最多能消耗3mol NaOH
D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯基不能与氢气加成，分子中含有的1个碳碳双键、2个苯环、1个羰基能与氢气发生加成反应，故1molX最多能与8mol 氢气发生加成反应，故A错误；
B．X中含有苯环，可以和溴水发生取代反应，故B正确；
C．X中含有1个酚羟基和1个酯基且酯基水解后再产生1个酚羟基，1mol X最多能消耗3mol NaOH，故C正确；
D．由结构式可知，X的分子式为C24H28O5，X中含有碳碳双键能发生加聚反应，含有酯基可以发生水解反应，可以和燃烧发生氧化反应，故D正确；
故选A。
20. 已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 。下列有关说法正确的是
A. 分解为和时吸收热量
B. 乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ
C.
D. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
【答案】B
【解析】
【详解】A．由热化学方程式可知：N2与O2反应产生NO是放热反应，NO(g)分解为N2(g)和O2(g)是该反应的逆反应，因此该反应是放热反应，A错误；
B．物质由气态变为液态会放出热量，由乙生成丙放出热量1264 kJ，则2 mol气态NO变为2 mol液态NO又会放出一部分热量，因此乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264 kJ，B正确；
C．反应热等于断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差，则946 kJ/mol+a kJ/mol-1264 kJ/mol=+180 kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g) △H=+498 kJ/mol，C错误；
D．反应是吸热反应，说明物质的能量：丙＞甲；由乙变为丙放出热量1264 kJ，说明乙的能量比丙高，故三种物质的能量高低顺序：乙＞丙＞甲，D错误；
故合理选项是B。
二、综合分析题
21. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
（1）25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___________。
（2）t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t___________25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH=___________。
（3）25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=___________。
（4）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。
【答案】（1）1：1 （2） ①. = ②. 14
（3）12 （4） ①. ④ ②. ①②④
【解析】
【小问1详解】
硫酸溶液是强酸，抑制水的电离，pH为2的硫酸溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L；氢氧化钠溶液是强碱，抑制水的电离，pH为12的氢氧化钠溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L，二者的比为1：1；
【小问2详解】
纯水中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，则水的离子积常数Kw= c(OH-)·c(H+)=1×10-14，说明此时温度t=25℃；该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=1 mol/L，则c(H+)==1×10-14，则pH=-lgc(H+)=14；
【小问3详解】
25℃时，pH=a的某强酸，c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱，c(OH-)=1×10b-14mol/L，按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，即1×10-a=100×10b-14，则a+b=12；
【小问4详解】
离子浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电能力越强，①CH3COOH和③NH3·H2O均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④H2SO4、⑤CH3COONa为强电解质完全电离，H2SO4电离出3个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是：④H2SO4；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1 mol/L，0.1mol/LNaOH强碱，完全电离，溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.1mol/L H2SO4强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.2 mol/L三者均抑制水的电离且H+或者OH-离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，故浓度均为0.1mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为：①②④。
22. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，
（1）该反应热化学方程式为_______。
Ⅱ．将SiCl4氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) △H3
（2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是_______。
（3）以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．B点：v正＞v逆 b．v正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480-520℃
（4）反应③△H3=_______(用△H1，△H2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。
【答案】（1）Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225 kJ/mol
（2） ①. 1000℃ ②. △H2＜△H1导致反应②的△G小
（3）ac （4） ①. △H2-△H1 ②. 减小
（5）HCl、H2
【解析】
【小问1详解】
硅粉与HCl在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体H2，反应放出225 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225 kJ/mol；
【小问2详解】
根据图示可知：反应①在1000℃时体系的自由能△G=0，在温度高于1000℃时△G＜0，反应可自发进行，故反应①能自发进行的最低温度是1000℃；
反应①中△H1＞0、②△H2＜0，且反应②△S＜0，△H2＜△H1，导致在相同温度下，反应②的△G小；
【小问3详解】
根据图象可知：从A到D点，随着温度升高，SiCl4转化率增大，说明升高温度化学平衡正向移动且没有达到平衡状态，D点后升高温度SiCl4转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则D为平衡点。
a．B点平衡正向移动，所以v正＞v逆 ，a正确；
b．温度越高化学反应速率越快，温度：A＜E，所以反应速率：A＜E，b错误；
c．其转化率越大越好且温度不能太高。根据图示可知，反应适宜温度：480~ 520℃，c正确；
故合理选项是ac；
【小问4详解】
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H2＜0
将热化学方程式②-①，整理可得③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)，△H3=△H2-△H１＜0；
升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度反应③的平衡常数K减小；
【小问5详解】
根据图示可知，粗硅和干燥HCl反应生成混合物，SiHCl3和H2反应生成HCl，混合物分离得到H2，SiHCl3和H2反应生成HCl需要H2，所以由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有HCl、H2。
23. 一种由芳烃(A)制备磷酸氯喹(l)的合成路线如下：
已知：①
②和苯酚相似，具有酸性。
请回答下列问题：
（1）B的分子式为___________，C→D反应类型为___________。
（2）F中含氧官能团名称是___________、___________，G的结构简式为___________。
（3）写出E和10% NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（4）G在一定条件下可以转化为M()，同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式是___________。
①除苯环外无其他环状结构；②苯环上有两个取代基；③氯原子与苯环直接相连；④含有饱和碳相连的氨基；⑤其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：2：1：1。
【答案】（1） ①. C6H5NO2 ②. 还原反应
（2） ①. 羟基 ②. 羧基 ③.
（3） （4）或
【解析】
【分析】根据D的结构简式以及C发生还原反应生成D，可知C的结构简式为：；根据C的结构简式，可知B的结构简式为：；结合A为芳烃，则A为；E中含有酯基和羟基，在10%NaOH溶液发生酯的水解和中和反应，在酸的作用下生成羧基和羟基，F的结构简式为；F通过脱羧反应生成G，G的结构简式为：，据此分析；
【小问1详解】
B的结构简式为：，其分子式为C6H5NO2；根据反应①，－NO2转化成－NH2，则C→D发生反应类型为：还原反应；
【小问2详解】
根据上述分析，F的结构简式为，F中含氧官能团有：羟基和羧基；F通过脱羧反应生成G，G的结构简式为：；
【小问3详解】
根据H的结构简式，E生成F的反应中氯原子没有反应，F中的－OH与苯酚中酚羟基相似，具有酸性，F中的酯基与NaOH溶液发生反应，E和10% NaOH溶液反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据M的结构简式，除苯环外无其他环状结构，说明书写同分异构体中含有双键，氯原子直接与苯环相连，氨基与饱和碳原子相连，因此含有的结构有－CH=CHCH2NH2、－CH(NH2)CH=CH2、(与氯原子邻间对三种)，因此共有9种；其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为：、。
24. 有机化合物( )是一种治疗心脏病药物的中间体。J的一种合成路线如下：
已知：R1-CHO+R2CH2-CHO。
回答下列问题：
（1）E的结构简式是___________。
（2）C→D的反应类型是___________。G→H还需要用到的无机反应试剂是___________(填字母编号)。
a． Cl2 b． HCl c． 铁粉、液溴 d．H2O
（3）F→G的化学反应方程式为___________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请列出其中一种的结构简式。___________
①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是-OH
②能发生水解反应、银镜反应等
（5）结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1，3-丁二醇的合成路线(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)。___________
【答案】（1） （2） ①. 氧化反应 ②. b
（3） （4） 、
（5）
【解析】
【分析】B为CH2＝CH2，与水加成得到C，则C的结构简式为CH3CH2OH，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为CH3CHO；结合已知条件，有机物A， 与有机物D，CH3CHO发生反应生成E，则E的结构简式为： ；E发生银镜反应然后酸化得到F，F为 ；F在浓硫酸加热条件下，发生消去反应生成G，G的结构简式为 ；G发生加成反应生成H，H的结构简式为： ，H发生水解反应然后酸化得到I，I的结构简式为： ，I发生酯化反应生成J，J分子结构中含有3个六元环，则J的结构简式为： 。
【小问1详解】
结合已知条件，有机物A， 与有机物D，CH3CHO发生反应生成E，则E的结构简式为： ；
【小问2详解】
C的结构简式为CH3CH2OH，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为CH3CHO，C→D的反应类型是：氧化反应；G的结构简式为 ；G发生加成反应生成H，H的结构简式为： ，G→H还需要用到的无机反应试剂是HCl，故选b；
【小问3详解】
F在浓硫酸加热条件下，发生消去反应生成G，F→G的化学反应方程式为：
【小问4详解】
E的结构简式为： ，E的同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—OH，②能发生水解反应、银镜反应说明其含有甲酸酯酯基结构，符合条件的E的同分异构体为： 、
【小问5详解】
以CH2＝CH原料，结合题设合成路线，写出制备1，3-丁二醇的合成路线为：
上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年
高二下学期3月阶段反馈化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题
1. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】化雪过程中吸收热量，由固体转化呈液体，熵增加，即，故选：D。
2. 已知：pOH=-lgc(OH-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是
A. 大于6.7 B. 小于6.7
C. 等于6.7 D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】水的离子积Kw=c(H+)⋅c(OH−)，化学上的“常温”指25℃，在常温下溶液中的pH+pOH=14，水的离子积为Kw=1×10−14，c(H+)=1×10−7mol/L，人的体温是37℃，水的电离吸热，电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，Kw=c(H+)⋅c(OH−)>1×10−14，pH+pOH<14，pH=7.3的溶液POH<14−7.3<6.7，故本题选B。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖
B. 无水乙醇常用于杀菌消毒
C. 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好
D. 家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，A错误；
B．日常生活中常用75%乙醇溶液杀菌消毒而不是无水乙醇，B错误；
C．高温能使蛋白质变性，使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温过高去污效果降低，C错误；
D．菜籽油是一种优质的植物油脂，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选D。
4. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应
D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故A选；
B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有一OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B不选；
C．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故C不选；
D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基相连的是羟基，受羟基影响较难发生加成反应，故D不选。
答案选A。
5. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH( )
A. 大于8 B. 小于8 C. 等于8 D. 小于7
【答案】A
【解析】
【详解】pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿，会导致溶液浓度降低，对碱性溶液来说，润湿后pH=8，说明原溶液的氢氧根离子浓度大，则pH>8，选A。
6. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是
A. Na+、Al(OH)、K+、NO B. MnO、K+、SO、Na+
C. Mg2+、SO、HCO、Na+ D. NH、NO、Al3+、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】根据AG=lg[]，当AG=12时，lg[]=12，，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性。
【详解】A．酸性溶液中，H+与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；
B．各离子之间不反应，能共存，但为紫色，不符合题意，B错误；
C．酸性溶液中，H+与反应生成水和CO2，不能大量共存，C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，D正确；
故选D。
7. 下列叙述中正确的是
A. 某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性
B. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C. 常温下，纯碱溶液的Kw>10-14
D. 常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误；
B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误；
C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误；
D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确；
故选D。
8. 下列叙述不正确的是
A. 与 互为同分异构体
B. 立方烷( )的二氯取代物有3种
C. 和一定互为同系物
D. 和 都可有6个原子处于同一直线上
【答案】C
【解析】
【详解】A．二者互为顺反异构，A正确；
B．立方体烷其8个氢原子的8个顶点的任意两个顶点之间有棱两点、面对
角线俩顶点、体对角线俩顶点，共3种，故其二氯代物有3种同分异构体，B正确；
C．结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物属于同系物，比如C3H6和C4H8可能是烯烃，也可能是环烷烃，二者结构不一定相似，不一定属于同系物，C错误；
D．两种物质均有6个原子共线，D正确；
故选C。
9. 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃ABCD，下列相关说法中不正确的是( )
A. 烃A为乙烯
B. 反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应
C. 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃
D. 化合物D属于醚
【答案】C
【解析】
【分析】D的结构为，结合烃ABCD可知，C为HOCH2CH2OH，B为BrCH2CH2Br，烃A为乙烯，反应①为加成、②为水解、③为取代反应，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，A为乙烯，B为BrCH2CH2Br，C为HOCH2CH2OH，则
A．A为CH2=CH2，故A正确；
B．反应①为加成、②为水解、③为取代反应，水解反应属于取代反应，故B正确；
C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，不能发生取代反应生成醚，故C错误；
D．D中含醚键，为环醚，故D正确；
故答案选C。
10. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色
生成的气体中含有H2S
B
取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，在加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，有连续气泡产生
钠与苯酚反应生成氢气
C
将在空气中灼烧过的螺旋状铜丝趁热插入乙醇，有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色
乙醇发生了氧化反应
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电石与水反应生成乙炔，乙炔能与溴发生加成反应使溴水褪色，A错误；
B．乙醇也能与钠反应生成氢气，该实验不能证明钠与苯酚反应，B错误；
C．在铜的催化下，乙醇发生氧化反应生成了有刺激性气味的乙醛，C正确；
D．该实验只能证明溶液中有淀粉的存在，若要证明淀粉没有水解需证明溶液中没有水解产物葡萄糖，D错误；
故选C。
11. 下列说法中正确的是
A. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
B. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应△H>0
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氨水反应放热为114.6kJ
D. H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨反应可逆，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，故A错误；
B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ，在低温下能自发进行，根据，则该反应△H<0，故B错误；
C．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，氨水是弱碱，电离吸热，则1mol硫酸与足量氨水反应放热小于114.6kJ，故C错误；
D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1，故D正确；
选D。
12. 科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是
A. 经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中
B. 使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
C. 生成的总反应原子利用率为100%
D. 过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键
【答案】B
【解析】
【详解】A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中，体系的混乱度增大，，A项正确；
B．催化剂不能降低反应的焓变，可降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，B项错误；
C．根据图示与在催化剂存在时生成，总反应为，只有一种生成物，原子利用率为100%，C项正确；
D．选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出热量，对比①和②，①→②形成C—C键，D项正确；
故选：B。
13. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是
A. 自修复过程中“”基团之间形成了化学键
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D. 该高分子可通过加聚反应合成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，自修复过程中“”基团之间没有形成化学键，A项错误；
B．该高分子化合物中含有酯基，所以能和强酸或强碱反应，故使用该材料时应避免接触强酸或强碱，B项正确；
C．合成该高分子化合物的单体分别为、，二者含有相同的官能团 ，C项正确；
D．该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，D项正确；
答案选A。
14. 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是
A. ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C. d点对应的溶液pH<7
D. a点溶液可能是NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A正确；
B．bd线上任意点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，B正确；
C．d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，溶液的pH=6<7，C正确；
D．在a点c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显示酸性，不可能是NaOH溶液，D错误；
故选D。
15. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. (a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B. 实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C. 实验(b)中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D. 实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝和盐酸的反应为氧化还原反应，且放出热量；酸碱中和反应为放热的非氧化还原反应，A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量相等，B错误；
C．若用固体测定中和热，固体溶于水的过程放热，则测定中和热的数值偏高，C正确；
D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，因铁质搅拌器会导热，导致散热，计算的数值减小且中和热是放热反应，故偏高，D错误；
故选C。
16. NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L
C. 加入NaHA晶体抑制了水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHA晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 mol/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L，B正确；
C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHA晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；
故选D。
17. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A. Z分子中一定共面的原子数可以是14 B. Y→Z的反应类型是取代反应
C. X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 D. X苯环上的一氯代物有9种
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯环是平面型结构，与苯直接相连的原子共平面，由于单键可旋转，则Z分子中一定共面的原子数可以是14，A正确；
B．Y→Z酯交换反应，属于取代反应，B正确；
C．Y上只有酯基，不能与Na2CO3反应，C正确；
D．靠下的苯环存在着对称结构，其上只有三种一氯取代，所以有机物X苯环上一氯代物有7种，D错误；
综上，本题选D。
18. 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物一定含有醚键
B. 该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子
C. 若A的化学式为C8H8O2，则A可能为含有酯基的芳香族化合物
D. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由红外光谱可知该有机物中含有C-O-C、C=O等结构，C-O-C可能是结构，因此不一定存在醚键，故A错误；
B．该有机物的核磁共振氢谱中有4种峰，则有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，故B错误；
C．该有机物中存在苯环、C=O键、C-O-C键，因此若A的化学式为C8H8O2，则A可能为含有酯基的芳香族化合物，故C正确；
D．该有机物中不含-O-H键，因此该结构不可能含有羧基，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
19. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是
A. 1mol X最多能与9mol氢气发生加成反应
B. X能与溴水发生取代反应
C. 1mol X最多能消耗3mol NaOH
D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯基不能与氢气加成，分子中含有的1个碳碳双键、2个苯环、1个羰基能与氢气发生加成反应，故1molX最多能与8mol 氢气发生加成反应，故A错误；
B．X中含有苯环，可以和溴水发生取代反应，故B正确；
C．X中含有1个酚羟基和1个酯基且酯基水解后再产生1个酚羟基，1mol X最多能消耗3mol NaOH，故C正确；
D．由结构式可知，X的分子式为C24H28O5，X中含有碳碳双键能发生加聚反应，含有酯基可以发生水解反应，可以和燃烧发生氧化反应，故D正确；
故选A。
20. 已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 。下列有关说法正确的是
A. 分解为和时吸收热量
B. 乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ
C.
D. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
【答案】B
【解析】
【详解】A．由热化学方程式可知：N2与O2反应产生NO是放热反应，NO(g)分解为N2(g)和O2(g)是该反应的逆反应，因此该反应是放热反应，A错误；
B．物质由气态变为液态会放出热量，由乙生成丙放出热量1264 kJ，则2 mol气态NO变为2 mol液态NO又会放出一部分热量，因此乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264 kJ，B正确；
C．反应热等于断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差，则946 kJ/mol+a kJ/mol-1264 kJ/mol=+180 kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g) △H=+498 kJ/mol，C错误；
D．反应是吸热反应，说明物质的能量：丙＞甲；由乙变为丙放出热量1264 kJ，说明乙的能量比丙高，故三种物质的能量高低顺序：乙＞丙＞甲，D错误；
故合理选项是B。
二、综合分析题
21. 水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
（1）25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___________。
（2）t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t___________25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH=___________。
（3）25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=___________。
（4）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为___________(填序号)。
【答案】（1）1：1 （2） ①. = ②. 14
（3）12 （4） ①. ④ ②. ①②④
【解析】
【小问1详解】
硫酸溶液是强酸，抑制水的电离，pH为2的硫酸溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L；氢氧化钠溶液是强碱，抑制水的电离，pH为12的氢氧化钠溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L，二者的比为1：1；
【小问2详解】
纯水中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，则水的离子积常数Kw= c(OH-)·c(H+)=1×10-14，说明此时温度t=25℃；该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=1 mol/L，则c(H+)==1×10-14，则pH=-lgc(H+)=14；
【小问3详解】
25℃时，pH=a的某强酸，c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱，c(OH-)=1×10b-14mol/L，按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，即1×10-a=100×10b-14，则a+b=12；
【小问4详解】
离子浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电能力越强，①CH3COOH和③NH3·H2O均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④H2SO4、⑤CH3COONa为强电解质完全电离，H2SO4电离出3个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是：④H2SO4；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1 mol/L，0.1mol/LNaOH强碱，完全电离，溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.1mol/L H2SO4强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.2 mol/L三者均抑制水的电离且H+或者OH-离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，故浓度均为0.1mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为：①②④。
22. 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，
（1）该反应热化学方程式为_______。
Ⅱ．将SiCl4氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g) △H3
（2）已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是_______。
（3）以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．B点：v正＞v逆 b．v正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480-520℃
（4）反应③△H3=_______(用△H1，△H2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_______(填分子式)。
【答案】（1）Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225 kJ/mol
（2） ①. 1000℃ ②. △H2＜△H1导致反应②的△G小
（3）ac （4） ①. △H2-△H1 ②. 减小
（5）HCl、H2
【解析】
【小问1详解】
硅粉与HCl在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体H2，反应放出225 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-225 kJ/mol；
【小问2详解】
根据图示可知：反应①在1000℃时体系的自由能△G=0，在温度高于1000℃时△G＜0，反应可自发进行，故反应①能自发进行的最低温度是1000℃；
反应①中△H1＞0、②△H2＜0，且反应②△S＜0，△H2＜△H1，导致在相同温度下，反应②的△G小；
【小问3详解】
根据图象可知：从A到D点，随着温度升高，SiCl4转化率增大，说明升高温度化学平衡正向移动且没有达到平衡状态，D点后升高温度SiCl4转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则D为平衡点。
a．B点平衡正向移动，所以v正＞v逆 ，a正确；
b．温度越高化学反应速率越快，温度：A＜E，所以反应速率：A＜E，b错误；
c．其转化率越大越好且温度不能太高。根据图示可知，反应适宜温度：480~ 520℃，c正确；
故合理选项是ac；
【小问4详解】
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H１＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H2＜0
将热化学方程式②-①，整理可得③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)，△H3=△H2-△H１＜0；
升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度反应③的平衡常数K减小；
【小问5详解】
根据图示可知，粗硅和干燥HCl反应生成混合物，SiHCl3和H2反应生成HCl，混合物分离得到H2，SiHCl3和H2反应生成HCl需要H2，所以由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有HCl、H2。
23. 一种由芳烃(A)制备磷酸氯喹(l)的合成路线如下：
已知：①
②和苯酚相似，具有酸性。
请回答下列问题：
（1）B的分子式为___________，C→D反应类型为___________。
（2）F中含氧官能团名称是___________、___________，G的结构简式为___________。
（3）写出E和10% NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（4）G在一定条件下可以转化为M()，同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式是___________。
①除苯环外无其他环状结构；②苯环上有两个取代基；③氯原子与苯环直接相连；④含有饱和碳相连的氨基；⑤其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：2：1：1。
【答案】（1） ①. C6H5NO2 ②. 还原反应
（2） ①. 羟基 ②. 羧基 ③.
（3） （4）或
【解析】
【分析】根据D的结构简式以及C发生还原反应生成D，可知C的结构简式为：；根据C的结构简式，可知B的结构简式为：；结合A为芳烃，则A为；E中含有酯基和羟基，在10%NaOH溶液发生酯的水解和中和反应，在酸的作用下生成羧基和羟基，F的结构简式为；F通过脱羧反应生成G，G的结构简式为：，据此分析；
【小问1详解】
B的结构简式为：，其分子式为C6H5NO2；根据反应①，－NO2转化成－NH2，则C→D发生反应类型为：还原反应；
【小问2详解】
根据上述分析，F的结构简式为，F中含氧官能团有：羟基和羧基；F通过脱羧反应生成G，G的结构简式为：；
【小问3详解】
根据H的结构简式，E生成F的反应中氯原子没有反应，F中的－OH与苯酚中酚羟基相似，具有酸性，F中的酯基与NaOH溶液发生反应，E和10% NaOH溶液反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据M的结构简式，除苯环外无其他环状结构，说明书写同分异构体中含有双键，氯原子直接与苯环相连，氨基与饱和碳原子相连，因此含有的结构有－CH=CHCH2NH2、－CH(NH2)CH=CH2、(与氯原子邻间对三种)，因此共有9种；其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为：、。
24. 有机化合物( )是一种治疗心脏病药物的中间体。J的一种合成路线如下：
已知：R1-CHO+R2CH2-CHO。
回答下列问题：
（1）E的结构简式是___________。
（2）C→D的反应类型是___________。G→H还需要用到的无机反应试剂是___________(填字母编号)。
a． Cl2 b． HCl c． 铁粉、液溴 d．H2O
（3）F→G的化学反应方程式为___________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请列出其中一种的结构简式。___________
①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是-OH
②能发生水解反应、银镜反应等
（5）结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1，3-丁二醇的合成路线(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)。___________
【答案】（1） （2） ①. 氧化反应 ②. b
（3） （4） 、
（5）
【解析】
【分析】B为CH2＝CH2，与水加成得到C，则C的结构简式为CH3CH2OH，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为CH3CHO；结合已知条件，有机物A， 与有机物D，CH3CHO发生反应生成E，则E的结构简式为： ；E发生银镜反应然后酸化得到F，F为 ；F在浓硫酸加热条件下，发生消去反应生成G，G的结构简式为 ；G发生加成反应生成H，H的结构简式为： ，H发生水解反应然后酸化得到I，I的结构简式为： ，I发生酯化反应生成J，J分子结构中含有3个六元环，则J的结构简式为： 。
【小问1详解】
结合已知条件，有机物A， 与有机物D，CH3CHO发生反应生成E，则E的结构简式为： ；
【小问2详解】
C的结构简式为CH3CH2OH，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为CH3CHO，C→D的反应类型是：氧化反应；G的结构简式为 ；G发生加成反应生成H，H的结构简式为： ，G→H还需要用到的无机反应试剂是HCl，故选b；
【小问3详解】
F在浓硫酸加热条件下，发生消去反应生成G，F→G的化学反应方程式为：
【小问4详解】
E的结构简式为： ，E的同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—OH，②能发生水解反应、银镜反应说明其含有甲酸酯酯基结构，符合条件的E的同分异构体为： 、
【小问5详解】
以CH2＝CH原料，结合题设合成路线，写出制备1，3-丁二醇的合成路线为：
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