2022-2023学年湖南省怀化市第五中学高二下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年湖南省怀化市第五中学高二下学期期中考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单选题，有机推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
  2023 年上学期高二期中化学试卷命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12一、单选题（每个小题只有一个正确答案，14x3=42 分）1．下列有机物命名正确的是A． 2 乙基丙烷B． 3 甲基 2 丁烯C． 间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH 1 丁醇2．已知戊基共有 8 种，推断分子式 C5H11Cl 的同分异构体的数目是A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种3．下列有机物存在顺反异构的是A．1-丁烯 B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯4．光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是A．CHCl3 中所有原子都共面B．COCl2 为平面形分子，中心 C 原子采用 sp2 杂化C．参加反应的物质的所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构D．标况下，22.4LCHCl3 中含有的 C-Cl 键为 3NA5．下列能级能量高低比较不．正．确．的是A．1s＜2s B．2s＜2p C．3p＜3d D．4f＜4s6．下列说法正确的是A．分子式为 CCl4、NH3、SiO2 的三种物质都是共价晶体B．FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体答案第 1页，共 4页 


 C．HCl 分子间作用力强于 HBr 分子间作用力，因而 HCl 的热稳定性强于 HBrD．相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb7．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N8．下列关于 SiO2 和 CO2 的描述不正确的是A．SiO2 为共价晶体，CO2 为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同C．SiO2 和 CO2 都是非极性分子 D．SiO2 晶体的熔点比 CO2 晶体高9．某元素基态原子的价电子排布为 3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB 族 B．第四周期，第ⅡB 族C．第三周期，第ⅦA 族 D．第四周期，第Ⅷ族10．区别晶体与非晶体的最科学的方法是A．观察各向异性 B．X 射线衍射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性11．某有机物的结构简式如图所示， 下对有关该有机物的说法正确的是A．该有机物的化学式是 C10H14B．它的一氯代物有 6 种C．l mol 该有机物最多可以与 3 mol H2 发生加成反应D．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应12．下列说法正确的是A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4 中每个原子都满足 8 电子稳定结构C．分子晶体中一定存在共价键D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱13．下列对核外电子运动状态的描述正确的是A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能层数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同14．2022 年北京冬奥会首次使用 CO2 跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是 

A．CO2 是由极性键构成的非极性分子B．干冰中 CO2 分子间只存在范德华力C．冰中 H2O 分子之间的主要作用力是氢键D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化二、有机推断题（12 分）15．0.2 mol 某烃 A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物 CO2，H2O 各 1mol。试回答：（1）烃 A 的分子式为_____________．（2）若取一定量的烃 A 完全燃烧后，生成 CO2，H2O 各 3 mol，则有________g 烃 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_____________L．（3）若烃 A 不能使溴水褪色，核磁共振氢谱不同化学环境的氢原子只有一种，则烃 A 的结构简式为______________．（4）若烃 A 能使溴水褪色，则烃 A 可能有的结构________种，任写出其中一种烃 A 的结构简式____________．三、结构与性质16．卤族元素包括 F、Cl、Br 等。（16 分）(1)如图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______。A． B．C． D．(2)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B 原子(黑球)的个数为_______，该功能陶瓷的化学式为_______。(3)BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_______和_______；写出NCl3 其空间结构_______；第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_______种。(4)若 BCl3 的 B 原子与 NH3 的 N 原子通过配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电 


 子的原子是_______。17．电子信息产业是当今世界规模最大、发展最迅猛的产业，半导体技术是其中的核心技术之一、第四周期中Cu 、 Zn 、Ga 、Ge 、As 等元素，是组成半导体化合物的重要元素，请回答下列问题：（14 分）(1)基态原子中，Ga 的核外电子排布式为____，Cu 的价层电子的轨道表示式为____。(2)第ⅤA 族的 As元素可以形成多种含氧酸，如 H3AsO3 、 H3AsO4 等，请依据VESPR 模型预测：AsO3 的空间构型为___________，其中心原子价层的电子对数为___________，中心原子杂3化轨道类型为___________杂化。18．元素 A、B、C、D、E、F、G 在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：（16 分）  (1)G 的基态原子价层电子排布式为_______。原子的第一电离能：D_____E(填“>”或“<”)。(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l 为孤对电子对，b 为键合电子对)，则关于 A2C 中的 A—C—A 键角可得出的结论是__。A．180° B．接近 120°，但小于 120°C．接近 120°，但大于 120° D．接近 109°28’，但小于 109°28’(3)化合物 G(BC)5 的熔点为-20℃，沸点为 103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有_________。(4)化合物 BCF2 的立体构型为________，其中 B 原子的杂化轨道类型是________。(5)化合物 EC 的晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.424nm。则 EC 晶体的密度(g·cm-3)_______。（写出表达式） 2023年上学期高二化学期中参考答案1.D2.C 3.B 4．B5D6．B7．B8．C9．D10.B11D12．A13．D14．D15.（1）C5H10（2）42  100.8 （3）  （4） 5    16．(1)A(2)     2     BN(3)     sp2     sp3    三角锥形   3(4)N17．(1)     或     (2)三角锥形     1               、、、、、、、、等(等氢化物不符合题意)(3)     极性     平面四边形18．(1)     3d64s2     <(2)D(3)     分子     配位键、共价键(4)     平面三角形     sp2(5)