湖南省多校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

湖南省多校2022-2023学年高一下学期期中

化学

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Fe56  Pb207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列过程不涉及化学变化的是（    ）

A.烧制陶瓷  B.玻璃软化

C.粮食酿酒  D.切开的苹果放置后切面变色

2.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（    ）

A.煤层气的主要成分为

B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D.水质检测员与电池研发人员必须具备化学相关专业知识

3.肼（）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是（    ）

A.的电子式为

B.的结构式为

C.的结构示意图：

DNaClO中存在离子键和共价键

4.下列实验操作或装置能达到目的的是（    ）

A.用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液.

B.用装置乙制取漂白粉

C.用装置丙收集气体

D.用装置丁验证镁和稀盐酸反应是放热反应

5.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温下，与足量的反应，生成的分子数为

B.足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为

C.100g46%的乙醇（）溶液中含有氧原子数为

D.常温下，中的共价键数目为

6.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.R元素的最高正价为价

B.由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色

C.R和Z的简单氢化物的沸点：

D.由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应

7.常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（    ）

A.使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、

B.向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：

C.新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、

D.氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

8.某有机物的结构简式为，现有：①氢气、②溴水、③小苏打溶液、④乙醇、⑤乙酸、⑥酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质有（    ）

A.①②③④⑤⑥  B.①②⑥

C.②③④⑤  D.①②④⑤⑥

9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是（    ）

A.该电池在常温时就能正常工作

B.放电过程中，向正极移动

C.正极反应式：

D.每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（    ）

11.类比法是一种重要的学习化学的方法。下列“类比”合理的是（    ）

A.Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成

B.常温下，Zn可以和浓硫酸反应生成，则常温下Al也可以和浓硫酸反应生成

C.甲烷的一氯代物只有--种结构，则新戊烷的一氯代物只有一种结构

D.与反应生成和，则与反应生成和

12.在实验室进行少量铁粉和硫粉混合加热的实验，将其产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法不正确的是（    ）

A.气体A和D含有

B..上述过程中，硫元素共参加了4个氧化还原反应

C.气体A、C混合也能生成固体F

D.不能用浓硫酸干燥气体C的原因是：

13.磷酸亚铁锂（，简称LFP），是一种锂离子电池电极材料，主要用于各种锂离子电池。可通过以下反应制得：。下列说法正确的是（    ）

A.CO为还原产物

B.是造成酸雨的主要污染物之一

C.生成1mol气体时，转移的电子的物质的量为1mol

D.中的阴阳离子个数之比为

14.向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是（    ）

A.原溶液的物质的量浓度是

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol

C.反应后的溶液中

D.反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉

二、非选择题：本题共4大题，共58分。

15.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体（，）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

主要实验步骤为：

①按图连接装置；

②……，按图示加入试剂；

③先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓；

④待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。

已知：

i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；

ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和；

iii.。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________；D装置的作用是________；E中的试剂是________；

（2）补全实验步骤②：________；

（3）为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的________，若________（填实验现象），则可以确定产品中含有和；

（4）称取样品24.8g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为________。

16.（14分）碘化亚铜（CuI）不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为）为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是________；

（2）请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途________；

（3）“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为________；

（4）检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是________；

（5）滤渣1的颜色为________；

（6）滤液2中溶质主要为________；

（7）“合成”步骤中的离子方程式为________。

17.（14分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。

利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下：

该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：

请回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①0~10min内的平均反应速率为________；

②平衡时容器内压强是开始时压强的________倍；

③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是________；

A.再充入一定量He  B.升高温度

C.液化分离部分水  D.扩大容器体积

④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是________；

A.

B.断裂键的同时断裂键

C.混合气体的总物质的量不再改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

（3）上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题：

①写出左边电极上发生的电极反应方程式________；

②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

18.（16分）已知A主要用于植物生长调节剂，在一定条件下，A能发生下图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）B和D中官能团的名称分别是________；

（2）A→B的反应类型是________；

（3）写出B→C的反应方程式________；

（4）F的同分异构体结构简式为________；

（5）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式________；

（6）下图是实验室制备E的装置示意图：

①写出E的结构简式________；

②上图中，右侧试管中物质的作用是________；

③30gB和30gD反应，如果实际产率为60%，则可得到的E的质量是________。

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化学

参考答案、提示及评分细则

1.【答案】B

【命题意图】本题意在考查化学反应的本质，理解化学变化的最小微粒是原子。

【解析】物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化；有新物质生成的为化学变化。烧制陶瓷过程中有新物质生成，为化学变化，A不符合题意；玻璃受热软化的过程，只有形态上的改变，不涉及化学变化，为物理变化，B符合题意；粮食酿酒，有新物质生成，为化学变化，C不符合题意；切开的苹果放置后切面变色是有机物与空气中的氧气发生氧化还原，为化学变化，故D不符合题意；故选B。

2.【答案】B

【命题意图】本题考查化学常识，具体考查煤层气.光导纤维、燃煤脱硫职业引领，意在考查学生的理解和识记能力。

【解析】光缆的主要成分为，并非单晶硅，B符合题意。CaO可以与以及反应生成，起到固定减少排放的作用，C正确。故选B。

3.【答案】A

【命题意图】本题考查化学用语，具体考查电子式、结构式、原子结构示意图和化学键，意在考查学生的判断能力。

【解析】的电子式为，A符合题意。故选A。

4.【答案】D

【命题意图】本题考查化学实验操作，具体考查溶液的配制、漂白粉的制备、气体的收集、化学反应的热效应，意在考查考生分析、解决问题的能力和实验探究能力。

【解析】用装置甲配制一定物质的量浓度的溶液的定容操作，眼睛平视容量瓶里面溶液的凹液面与刻度线相切，A不符合题意；制取漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而乙图中是澄清石灰水，B不符合题意；气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，故用集气瓶收集气体时导管应该是长进短出，而乙图中是短进长出，C不符合题意；镁和稀盐酸反应是放热反应，反应过程中，试管温度升高，气体热胀冷缩，试管内压强增大，U型管中红墨水会出现左低右高现象，能够验证镁和稀盐酸反应是放热反应，D符合题意；故选D。

5.【答案】D

【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，具体考查可逆反应、浓度对反应速率的影响、混合物、化学键数目等，意在考查学生的分析、理解和计算能力。

【解析】不是标准状况下，无法计算的物质的量，A错误；浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.4mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于，B错误；在100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为，含有氧原子的物质的量也是1mol；水的质量为，物质的量为，含有氧原子的物质的量是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为，含有氧原子数为，C错误；分子式为的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，物质的量为，含有共价键的总数为，D正确；故选D。

6.【答案】C

【命题意图】本题以元素推断为情境，具体考查元素化合价、烃的种类与性质、氢化物的沸点、离子化合物的判断。意在考查学生证据推理与模型认知的核心素养。

【解析】同周期元素原子序数越大半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出W、X、Y、Z、R分别为H、Al、C、Cl、F。R为F元素，F没有正价，A错误；W元素为H元素，Y元素为C元素，由H、C组成的最简单化合物为，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；HR是HF，HZ是HCl，而HF分子间含有氢键，所以HF的沸点大于HCl，C正确；由X和Z组成的化合物是能和强碱反应生成偏铝酸盐，但是不能与强酸反应，D错误；故选C。

7.【答案】B

【命题意图】本题考查离子反应，具体考查元素化合物的相关知识，意在考查学生的分析、判断和理解能力。

【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，与发生反应，所以不能大量共存，A错误；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀：，该反应的离子方程式为：，B正确；新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和次氯酸具有强氧化性，能氧化，所以不能大量共存，C错误；氢氧化铁和碘化氢溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，D错误；故选B。

8.【答案】A

【命题意图】本题考查有机物的性质.具体考查羟基、碳碳双键、羧基三种官能团的性质。意在考查学生的学习迁移能力。

【解析】中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，根据已学官能团的性质，羟基能与④⑤反应，碳碳双键能与①②⑥反应，羧基能与③④反应，故答案选A。

9.【答案】D

【命题意图】本题考查原电池，具体考查离子迁移方向、电极反应式的书写。意在考查学生的分析和判断能力，以及提取新信息的能力。

【解析】热激活电池的电解质为无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，在常温不能正常工作，A错误；放电过程中，向负极Ca电极移动，B错误；原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成，反应的电极方程式为，C错误；根据得失电子守恒规律，每转移2mol电子生成1molPb，则每转移0.4mol电子，理论上生成Pb为，D正确；故选D。

10.【答案】C

【命题意图】本题考查实验操作、现象及结论，具体考查焰色试验、氯化铵受热分解、浓硫酸的性质、甲烷的取代反应，意在考查学生对实验设计的评价能力。

【解析】玻璃中含有硅酸钠，影响溶液中焰色反应，应该用铁丝或铂丝作实验.A错误；升华属于物理变化，氯化铵先分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口发生反应生成氯化铵固体，所以氯化铵先分解后合成发生化学变化，不属于升华现象，B错误；将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，C正确；在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，但一氯代甲烷是不溶于水的无色气体，所以最终水不会充满试管，D错误；故选C。

11.【答案】C

【命题意图】本题从类比的角度考查物质的性质，具体考查学生的知识迁移能力，意在考查学生的模型认知与证据推理能力。

【解析】Li在空气中加热只能生成，A错误；常温下，Al的表面会被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻止反应的进行，B错误；甲烷是正四面体结构，4个氢原子等效，故甲烷的一氯代物只有一种；新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故4个甲基等效，上面的12个氢原子等效，故其一氯代物也只有一种结构，C正确；具有强氧化性，具有较强的还原性，二者发生反应生成，D错误。

12.【答案】B

【命题意图】本题考查工艺流程，具体考查硫及其化合物之间的转化，意在考查学生的分析能力和解决问题的能力。

【分析】单质硫与氧气反应：，故气体A是，铁与单质硫反应：，生成的FeS与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和气体，故气体C是，硫化氢与浓硫酸反应，生成单质硫、二氧化硫和水，沉淀F是单质S，气体D是，据此分析。

【详解】有上述分析可知：气体A和D都含有，A正确；上述过程中，硫元素共参加了，，三个氧化还原反应，B错误；气体A是二氧化硫，气体C是硫化氢，二者混合生成单质硫，反应方程式为：，故也会产生固体F，C正确；气体C是硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应方程式为：，故不能用浓硫酸干燥气体，D正确；故本题选B。

13.【答案】C

【命题意图】本题考查氧化还原反应，具体考查还原产物、电子转移、阴阳离子个数比。意在考查学生的分析能力。

【解析】

该反应中C元素由0价升至价，故C失电子，作还原剂，被氧化，CO为氧化产物，A错误；不是造成酸雨的主要污染物之一，B错误；由方程式可知生成1molCO转移2mol电子。题目中生成1mol气体为CO、的混合气体，其中CO和各为0.5mol，所以转移1mol个电子，C正确；中有、、，所以中阴阳离子个数之比为，D错误。故选C。

14.【答案】D

【命题意图】通过金属与硝酸的反应，考查物质的性质，物质的量相关的计算，意在考查学生分析问题的能力和守恒观。

【解析】标况下4.48LNO的物质的量为，NO的质量为6g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式（未配平），设的系数为；的系数为，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g，物质的量为0.25mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。

【详解】硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15mol、0.1mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故A正确；经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25mol，故B正确；根据前面分析可知，，故C正确；反应后的溶液中只有能与Cu反应，根据反应可知，可消耗0.05molCu，其质量为，故D错误；故选D。

15.【答案】

（1）分液漏斗（2分）  防倒吸（2分）  NaOH溶液（2分）

（2）检查气密性（2分）

（3）稀盐酸（2分）  沉淀部分溶解（2分，没有部分不得分）

（4）75%（2分）

【解析】（4）产生沉淀1.2g硫即0.0375mol硫单质，由方程式可知，产生0.0375mol硫消耗，则500mL样品溶液中含有，质量为18.6g，在样品中的百分含量为75%。

16.【答案】

（1）增大接触面积，使焙烧更充分（或增大接触面积，加快焙烧速率）（2分）

（2）制硫酸（或其他合理答案）（2分）

（3）（2分）

（4）取少量酸浸液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则存在Fe2+，不褪色则不存在【或滴加铁氰化钾，观察蓝色沉淀】【（2分，试剂1分，现象+结论1分，没有取样不得分】

（5）红褐色（2分）

（6）硫酸铵【或】（2分）

（7）（2分）

17.【答案】

（1）放热（2分）

（2）①（2分）

②0.625（2分）

③B（2分）

④AB（2分，答对一个得一分，答错不得分）

（3）①（2分）

②减弱（2分）

【详解】（1）由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，所以该反应为放热反应。

（2）根据已知，可列出如下三段式：

起始浓度（mol/L）    1    3    0    0

变化浓度（mol/L）    0.75    2.25    0.75    0.75

平衡浓度（mol/L）    0.25    0.75    0.75    0.75

①由上述三段式可知，。

②恒温恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，即。

③恒容条件下充入He，不会对反应物浓度造成影响，因此不影响反应速率，A错误；温度升高，反应速率加快，B正确；液化分离部分水，生成物浓度减小，反以物浓度不变，正方向速率不受影响，C错误；扩大容器体积，反应物浓度均减小，反应速率减慢，D错误故答案为B。

④根据方程式，平衡时，即，A不能说明达到平衡状态；达到平衡后，正方向每断裂键的同时逆方向应该断裂键（甲醇中1mol，水中2mol），B不能说明达到平衡状态；由方程式的计量系数可知，反应由4mol气体变为2mol气体，随着反应的进行，容器中气体分子数减小，气体分子数不再变化，说明反应达到平衡状态，C选项不符合题意；混合气体平均相对分子质量数值上等于其平均摩尔质量，平均摩尔质量可由公式，反应进行过程中，总质量不变，总物质的量变小，因此平均摩尔质量增大，平均相对分子质量不再变化.说明反应达到平衡状态，D选项不符合题意；故答案为AB。

（3）①左边电极为负极且电解质溶液为碱性溶液，因此电极反应式为。

②该电池反应的总反应为：，消耗了KOH且生成了水，所以溶液碱性减弱。

18.【答案】

（1）羟基、羧基（2分，顺序不能反，对一个给1分，出错不给分）

（2）加成反应（2分，不写反应两个字扣1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）①（或）（2分）

②中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层（2分，写出一个计1分，写对3点及以上计2分，有错不计分）

③26.4g（2分，没有单位扣1分）

【详解】根据已知条件分析可知，A为，B为，C为，D为，E为，F是。G是A的同系物，且相对分子质量比A大14，所以G是。

（4）因为F是，故其同分异构体的结构简式为。

（6）酯化反应中，需要用到饱和碳酸钠溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层；酯化反应计算产量时，由于两种反应物中，B物质乙醇过量，所以产物的量由D物质乙酸决定，乙酸的物质的量为0.5mol，产率为60%，故乙酸乙酯的物质的量为0.3mol，质量为26.4g。