湖南省株洲市炎陵县多校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

炎陵县多校2022-2023学年高一下学期3月月考

化学试卷

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：必修第二册第五章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．“雷雨肥庄稼”   B．液氨用作制冷剂

C．酸雨的形成   D．生石灰作干燥剂

2. 下列化学用语描述正确的是

A. 的电子式：

B. 可用于考古断代的一种核素的符号：

C. 的结构示意图：

D. 、和互称同位素

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是

A. W元素位于第二周期ⅥA族 B. X与Y只能形成一种化合物

C. 常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

4. 下列物质①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤Al ⑥Al2O3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A. ①③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③④       D. ②③⑤⑥

5. 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是

A. A B. B C. C D. D

6. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A. a可经催化氧化生成b

B. b为红棕色，可转化为c

C. d的溶液与Cu反应可生成b或c

D. 大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮

7. 将一定量的锌与100mL18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L (标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中错误的是

A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn97.5g

C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3mol电子

8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. K＋、NH、、OH- B. Na＋、H＋、HCO、Cl-

C. H+、K+、NO、SO D. Na＋、Ca2+、、ClO-

9．已知2NO2＋2OH－===NO3—＋NO2—＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是(　　)

10. 某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A. 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性

B. b或c处褪色，均说明具有漂白性

C. a处变红，说明是酸性氧化物

D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 中Fe元素的化合价为+2、+3

B. 过程I中每消耗转移2mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为

D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点

13．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液

14．60 mL NO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10 mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为(　　)

A．9∶1    B．6∶1    C．3∶1    D．12∶1

15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是

A. 实验开始时，四种气体密度相同

B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数少于2NA

C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大

D. CO2是四种气体中温室效应最显著的

16. 溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是

A. 尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物

B. 若制取1mol KBr，转移电子数目为2NA

C. 此方法成本低，且制得的KBr纯净

D. 实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中

       第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：本题共4个小题，共52分。

17.（14分） 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

（1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。

（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。

（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。

（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。

（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。

A.在化合物中④的化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

18.（12分） 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：_______，D：_______。

②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：_______，D：_______。

（2）相同条件下，若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？_______(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_______。(用离子方程式表示)

19．（12分）2021年，某市空气质量优良率达98.9%，这得益于其对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：

（1）燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。

①写出与反应的化学方程式________________________________。

②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为：

_________＋_________＋_________=_________＋_________＋_________

配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。

（2）实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为_________________________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为__________________。

20.（14分） 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

（1）该实验中A装置制备的化学方程式是_______。

（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀。其化学式为：_______。若向a处单独通入_______(填下列气体字母编号)，在E中也会产生白色沉淀。

A.            B.            C.            D.

（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填字母)试剂，固体又可以继续溶解。

A.稀    B.溶液    C.溶液    D.溶液

②已知也为红色固体，若反应前C中CuO质量为8g。反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应化学方程式为：_______。

化学答案

1-5 BDDAD    5-10 BCDBC

11-16 CBC AAC

17【答案】（1）    ①. 氢 （1分）   ②.     （1分）

（2）    ①. （2分）   ②.     （1分）

（3）    （2分）

（4）    ①. –1（1分）    ②.     （2分）

（5）    （1分）

（6）    ①. Na  （1分）  ②. B、C （2分）

18【答案】（1）    ①. 品红溶液褪色（2分）    ②. 品红溶液褪色 （2分）   ③. 褪色的品红溶液又恢复成红色（2分）    ④. 无明显现象 （2分）  

（2）    ①. 不能 （2分）   ②. Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl-＋SO（2分）

19．【答案】（1） （2分）    （2分）  

还原（2分）

（2）浓H2SO4和Cu（2分）    （2分）   将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色（2分）

20．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O   （2分）

（2）②③（2分）    （3）    ①. （2分）  ②. AB    （2分）

（4）    ①. (浓) （2分）   ②. BD  （2分）  ③. 2NH3+4CuO2Cu+Cu2O+N2+3H2O（2分）