江苏省无锡市四校2022-2023学年高二化学下学期期中联考试卷（Word版附答案）

2022-2023学年度春学期四校期中联考试卷

高二化学

考生注意：

1.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31

2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。

一、单项选择题：（本题包含13小题，每小题3分，共39分）

1．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是

A.二氧化碳的空间构型为V形　　　　          B.水分子的结构式：

C.NH4Cl中既有离子键又有共价键　　           D.NaCl固体为离子晶体

2．硅化镁(Mg2Si)是一种窄带隙n型半导体材料,具有重要应用前景。对碱液稳定,在盐酸溶液中:Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑。下列说法正确的是

A. 基态Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p63s2             B. HCl的电子式:H+]-

C. 中子数为16的一种硅原子Si                 D. SiH4的还原性较甲烷强

3．下列有关晶体的说法一定正确的是

①共价晶体中只存在非极性共价键　②稀有气体形成的晶体属于分子晶体　③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂　④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物　⑤具有离子键的化合物是离子化合物

A. ①③       B．①④       C．②⑤      D．④⑤

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 LC2H4中含有的极性键数目为6NA

B．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键数目为12NA

C．31 g白磷（P4）分子(正四面体结构)中含有的σ键数目为6NA

D．1 mol水蒸气中含有的氢键数目为2NA

5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4 ； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③>②>①      B.原子半径：②>①>③

C.电负性：②>①>③          D.最高正化合价：③>②=①

6．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子数最多的第二周期元素 

B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子的L层电子排满的元素 

D．基态原子的最外电子层排布为3s23p5的元素

7．下列说法中不正确的是

A．乙烯分子中的 σ键和π键之比为5∶1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2＋

C．Na、P、Cl 的电负性依次增大

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl－均被完全沉淀

8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY3   B．ZX2Y6

C．ZX4Y8   D．ZX8Y12

9．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子

B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C．甲烷晶体熔化时需克服共价键

D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

10．下列比较正确的是

A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅

B．熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳

C．硬度由大到小：铝＞镁＞镁铝合金

D．共价键的极性由强到弱：H—I＞H—Br＞H—Cl

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是

A. 半径大小：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)　   

B. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)

C. 电负性大小：χ(X)<χ(W)　   

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱

12．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和 等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化可获得：  。

下列有关、、和的说法正确的是

A. 中心原子轨道的杂化类型为    

B. 的空间构型为平面正三角形

C. 与的键角相等            

D. 提供孤电子对与可形成

13．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下， NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法正确的是

A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1

B. NH3的热稳定性比H2O的强

C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D.图中的总反应可表示为4NH3 +6NO 5N2+6H2O

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(14分)氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应， 制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为_                       。

(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

则M是_               (填元素符号)。

(3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2。  

①CrCl3溶于水得到配合物一 一氯化二氯四水合铬(III) {[Cr(H2O)4Cl2]Cl} ，其中提供电子对形成配位键的原子是____ ___，中心离子配位数为_        。

②CrCl3的熔点(83 ° C)比CrF3的熔点(1100 °C)低得多，这是由于                        。

(4)氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装入石英舟， 再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为             ，晶胞中Cr的配位数是           。

15．（18分）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF4-)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。

(1) Ga原子基态电子排布式为            　

(2) BF4-离子的空间结构为                ，B(OCH3)3分子间       （填“能”或“不能”）能形成氢键，GaN属于          晶体。

(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH－，这种电离方式可表示为B(OH)3＋H2OH＋＋        ；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为         。

(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是____(填字母)。

A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低  

B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关

C．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

(5)Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是         .（填“Na＋”或“AlF63-”），与Na＋距离相等且最近的Na＋有        个。

16．（18分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到：3F2+4NH3==NF3+ 3NH4F。请完成下列填空：

(1)N原子核外有________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的类型为________。

(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点________(填“>”“＝”或“<”)AsH3，其原因主要是                                     。

(3)NF3是          （填“极性”或“非极性”）分子，NH4F的电子式为________。

(4)NF3分子中N原子杂化方式为         ， NF3的键角比NH3的键角小，其原因是_____________________________________________________________。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。请写出该反应的离子方程式：                               ，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为         。

17．（11分）(1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：                            

(2)乙醛也能与甲胺(CH3NH2)中的-NH2发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为________________。

(3) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________                                                               。

(4)化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：

其中中间体Y中碳原子的轨道杂化方式为           

(5)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，其原因是                      。

2022-2023学年度春学期四校期中联考试卷

高二化学参考答案

一、        单项选择题：（本题包含13小题，每小题3分，共39分）

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分) 每空2分

 (1)     (2)Al   

(3) ①O、Cl     6

②固态时，CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体，离子键比范德华力强得多。

(4)4      6。

15. (18分) 每空2分

(1) [Ar] 3d104s24p1                (2) 正四面体  ，不能  ，共价。

(3) [B(OH)4]-    sp3            (4)AC

(5) Na＋         8

16．(18分)除第(1)问每空1分，其余 每空2分。

(1)7   2p

(2) >    NH3分子间形成氢键， AsH3分子间没有形成氢键。

(3)极性     。

(4) sp3， 

NF3和NH3的空间构型均为三角锥形，由于F原子的电负性大于H原子，使成键电子离N原子更远，N-F键间的斥力比N-H键间的斥力小，所以其键角更小。（合理答案均可给分）

 (5)Cu2+ +4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2++4H2O。

17. (11分)

(1) CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。（3分）

(2)甲胺与水分子间形成氢键。（2分）

(3)乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构。（答出乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键即可得2分）（2分）

(4)  sp2、sp3（2分）答对一个得1分，答错不倒扣

(5) 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键。（2分）