2023年上海市奉贤区高考二模化学试卷

2022学年奉贤区第二学期高中化学练习卷

（时间 60分钟，满分100分）    2023.3

命题：马文斌 高正泉 徐雪峰

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1   C-12   O-16 

一．选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1. 奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是

A. 氢能不属于新能源

B. 氢能属于不可再生能源

C. 氢能是一种热值高、无污染的绿色能源

D. 氢能已经完全替代了所有的化石能源

2．下列物质属于纯净物的是

A．汽油       B．食醋       C．漂白粉       D．小苏打

3．要除去某FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可行的方法是

A．滴加KSCN溶液                    B．通入氯气  

C．加入铜粉并过滤 D．加入铁粉并过滤

4．双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是

A．H2O2的摩尔质量为34 B．H2O2中只有极性共价键

C．也具有还原性 D．H2O2的电子式为

5．以下物质属于弱电解质的是

A．乙醇          B．乙酸        C．次氯酸钠      D．高锰酸钾

6．下列晶体属于分子晶体的是

A．Si            B．SiO2         C．SiCl4         D．SiC

7.下列关于仪器使用的说法正确的是

A．a可用于溶液的蒸发浓缩            B．b可用于物质分离

C．c受热时不需要垫石棉网            D．d通冷凝水的方向是上进下出 

8．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：Na>Mg                  B．非金属性：O>S

C．还原性：Cl-＜Br-                          D．酸性：H2SO3>H2CO3

9．紫花前胡醇（）能提高人体免疫力，下列相关叙述叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4                              B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能够发生水解反应                    D．能够发生消去反应

10. 某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有（不考虑立体异构）

A．2种 B．3种 

C．4种 D．5种

11．关于反应4CO2+SiH44CO+ SiO2+2H2O，下列说法正确的是

A．CO是氧化产物       B．SiH4发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4   D．还原性：SiH4>CO

12．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

13．测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水的含量，实验结果n偏低的原因可能是

A．称量样品的坩埚潮湿                 B．加热后未放入干燥器中冷却

C．加热过程中样品有少量的溅失         D．坩埚含有受热不分解的杂质

14．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是

A．使用催化剂会改变反应的热效应

B．反应的热化学方程式为: N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ

C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)时，放出bkJ热量

D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量

15.用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，反应体系中气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A．负极电极反应均为： Fe-2e=Fe2+

B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2

C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．pH=6.0时，正极电极反应可为:O2+4e+2H2O=4OH-

16.实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和     

B．只有“食盐水”可以循环使用

C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌

D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度

17．用如图所示的装置进行实验，b中的现象一定能证明a中反应所得产物的是(略去夹持装置)

18.常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的 NH4CN溶液和NaCN溶液的分别为9.32、11.1，下列说法错误的是

A．0.1mol·L-1 NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．0.1mol·L-1 NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1

C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离

D．上述两种溶液中，的水解程度前者大于后者

19．常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH,保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1

，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)

A．pH=5时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．pH=3.5时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．取W点溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)

D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl:c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)

20. 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)⇌3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是

A. g>f                                 B. 正反应是放热反应

C. 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小     D. 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

二、综合题（共60分）

（一）（本题15分）

含氯化合物有广泛的应用。

21．氯原子的核外有     种能量不同的电子，氯化铵的电子式为             。

22．周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为_____________________（用分子式表示）。

通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：

                                                                      。

ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：

23．请完成该制备反应的化学方程式。

   ___KClO3 +___HCl(浓) ＝ ___ Cl2↑+___ ClO2↑+     KCl  +  _______。

若反应产生8.96L ClO2（标准状况）时，则转移电子数为                    。

24．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为                  。

工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的                （填电极名称）。

（二）（本题16分）

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

      ②

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。

25．A→B所需的反应试剂、反应条件分别为             、               。

B→C的反应类型为             。

26．F的结构简式为                   。

27．J→K的化学方程式是                                                。

28．用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出              （填物质名称）来提高产率。

29．E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：          。

   ①能发生银镜反应

   ②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

30．结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线。

（无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：AB……目标产物）

                                                         。

（三）（本题14分）

CO2和SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO2和SO2。

Ⅰ.重整吸收CO2。主要反应如下：

① CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)－Q1（Q1大于0）

② CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)－Q2（Q2大于0）

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 n(CO2):n(CH4)＝1:1发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。

31．根据消耗情况可以判断：图中曲线       （选填“A”或“B”）表示CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。

提高CH4的平衡转化率的措施为                       （列举一条）。

32．图中X点的v(CH4，正)      v(CH4，逆)。（选填“＞”、“＜”或“＝”）

若起始c(CO2)=2mol·L—1，反应至5min时，CH4的转化率到达Y点，且c(H2)为0.2mol·L—1，则0~5min内H2O(g) 的平均反应速率v＝            mol·L—1·min—1。

Ⅱ. ZnO悬浊液吸收SO2，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO2，SO2吸收率及溶液pH变化如右图所示。已知：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。

33．在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要

产物为            （填化学式）；

在30~40min，SO2吸收率迅速降低，该阶段主要

反应的离子方程式为                           。

34．调节吸收SO2所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O2，则溶液pH将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（四）（本题15分）

化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。（省略夹持、加热仪器）

35．制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为______________________________。

为了排除SO3的干扰，试剂a可以为_________。

a．浓硫酸     b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHS溶液    d．饱和NaHSO3溶液

实验二：验证白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能为Ag2SO3 、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。相关反应为：① Ag2SO3+4NH3•H2O＝2Ag(NH3)2++SO32—+4H2O，

② Ag2SO4+4NH3•H2O＝2Ag(NH3)2++SO42—+4H2O。

流程如下：

36、欲检验溶液C中加入的Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法。

                                                            。

37、沉淀D中主要含BaSO3，理由是

                                                            。

向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是             ，可进一步证实B中含Ag2SO3。

实验三：探究SO42-的产生途径。

猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。

38、取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：

                                                             。

39、不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有SO42-生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：

                                                             。

40、实验探究可知，SO32-在          （选填“酸性”“中性”“碱性”）溶液中更易被氧化为SO42-。