2023届新高考化学一轮复习钠及其化合物单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习钠及其化合物单元测试含答案，共14页。试卷主要包含了单项选择，多项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.关于钠的描述正确的是( )
①钠在自然界既有游离态又有化合态
②钠的密度比煤油的大
③钠在空气中燃烧，主要产物是
④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳
⑥钠比铜活泼，因而钠可以从溶液中置换出铜
⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部
2.关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A.钠和铁分别作氧化剂B.都有气体放出
C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多
3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
B. 有强氧化性，可用于漂白
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
4.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是银白色金属，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
5.化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )
A．在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平
6.下列叙述正确的是（ ）
① 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
② 与发生化合生成，与发生置换生成
③ 与都是白色的固体
④ 和晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2
⑤ 和在空气中久置都会发生变质
A. 只有⑤B.④⑤C. ②③⑤D.②③④⑤
7.下列关于化学反应叙述正确的是( )
A． 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．与反应生成0.1 ml时转移电子0.4 ml
C．与过量氨水生成
D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
8.钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )
A．可用作呼吸面具的供氧剂
B．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
9.钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌
B.有还原性，可用于漂白纸浆
C.能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D.溶液显碱性，可用于制抗酸药物
10.如图为制取 的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．a 装置中稀盐酸可用稀硫酸代替
B．b 装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收 CO2 中 HCl 的作用
C．制取 的离子反应方程式为
D．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
11.下列关于的叙述正确的是( )
A.是淡黄色固体,久置于空气中变成
B.与水的反应中,只作氧化剂
C.用漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D.放入饱和NaOH溶液中,放出大量的,并有白色固体析出
12.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”采取如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤走酒精灯，通入氯气，即可见钠燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.该实验中钠燃烧时产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，防止其污染空气
D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
13.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤溶液
A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.全部
14.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
15.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表述不正确的是( )
A.反应生成的有利于棉花燃烧
B.过氧化钠与反应放热
C.对棉花燃烧起助燃作用
D.若有78g过氧化钠与足量完全反应，固体质量增重28g
16.下列关于和性质的说法不正确的是( )
A.热稳定性：
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C.相同温度时，在水中的溶解性：
D.等物质的量浓度溶液的碱性：
17.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是( )
A. 装置Ⅰ 中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
18.用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A.只含有B.一定含有,可能含有
C.既含有,又含有D.可能含有,可能还含有
19.下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( )
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
C．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D．、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为
二、多项选择：共3小题，每小题4分，共12分。
20.下列说法正确的是（）
A.钠与水反应的离子方程式为
B.金属着火时，用细沙覆盖灭火
C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
D. 23 g钠与足量反应完全后可生成2 g
E.切开的金属Na暴露在空气中，光 亮表面逐渐变暗，发生反应:
21.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
以下说法中不正确的是( )
A.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D.循环2中的气体X为，从空气中分离的方法是常温加压
22.三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入过量可实现②转化
C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
三、非选择题：共3小题，共50分。
23.（18分）钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2ml的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______ml。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。
（4）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。
24.（18分）可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙
制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两
种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量
温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论____________。
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，
并回答下列问题：
①整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是__________________；
②实验结束时的操作是__________________。
(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：__________________。
(4)该实验可证明的热稳定性__________________(填“强于”“弱于”或“等于”)；
证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换？__________________(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是__________________。
A.将和配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH
值并做比较
B.两支试管中均盛有3mL6ml/L稀盐酸，将少量等质量的
粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（图）。
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
(6)下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是( )
A.取a g混合物充分加热，减重b g
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D.取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
25.（14分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题：
（1）常温下，金属钠被氧气氧化失去金属光泽，颜色变为__________。
（2）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为__________。
（3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部溶解后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有________（填化学式）。写出甲中发生反应的化学方程式：________。
②向乙中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是________（用电离方程式回答）。
（4）小组同学将金属钠加热至熔化后，通入过量的干燥的气体进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为________（填化学式）。
②经检验，黑色固体为单质碳。写出与Na反应的化学方程式：________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：钠极其活泼，在自然界只以化合态的形式样在其密度小于水、大于煤油及苯，因此可以在苯、水界面上下跳动（与水反应产生氢气作动力）。钠的氧化物有两种，氧化钠和过氧化钠，空气中燃烧产物为，泡沫灭火器中含有大量二氧化碳，与钠可继续反应，无法灭火。钠极其活泼，在溶液中先与水反应，不会置换出铜，焰色为黄色只能说明该物质含钠元素，还有可能含其他元素。因此，②③⑤正确，故选C。
2.答案：D
解析：A.钠和铁与盐酸反应时，钠和铁元素的化合价均升高，钠和铁都为还原剂，A叙述错误，故A符合题意B.钠和铁与盐酸均能发生置换反应，都有氢气生成，B叙述正确，故B不符合题意； C钠单质、铁单质与盐酸均能发生置换反应，反应均生成氢气单质，属于置换反应，C叙述正确，故C不符合题意； D.钠是一种活泼性很强的金属，其活泼性强于铁，与酸反应要比铁剧烈得多，D叙述正确，故D不符合题意。
3.答案：B
解析：A.因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，故A错误； B. 具有漂白性，是因为其具有强氧化性，故B正确；C.NaOH具有吸水性，而作干燥剂，故C错误； D. 可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，故D错误。故选：B。
4.答案：C
解析：A．金属钠的硬度小，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误。
5.答案：C
解析：A.钠性质活泼，把钠保存在石蜡油或煤油中可以隔绝空气；B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，用于发酵粉等，故B正确；C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气，氧化钠不具有此性质和用途；D，依据侯氏制碱原理可知，缩短了生产流程，将制碱技术发展到了一个新的水平。故选：C。
6.答案：B
解析：① 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,故错误;
② 过氧化钠和二氧化碳都是化合物,二者发生的反应不属于置换反应,故错误;
③ 过氧化钠为淡黄色固体,故错误;
④ 和晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:2,故正确;
⑤ 过氧化钠、氧化钠都能与空气中的水、二氧化碳反应而变质,故正确。
7.答案：C
解析：A.与水反应生成复氧化钠，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，具有漂白性，一段时间后褪色，故A错误；B.过氧化钠与反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1ml氧气时转移0.2ml电子，故B错误；C.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与过量氨水生成正盐，故C正确；D.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，若同时使用，二者发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，漂白效果会明显减弱，故D错误；故选：C。
8.答案：B
解析：Na燃烧生成的能与反应生成，因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土掩埋法灭火，B错误。
9.答案：A
解析：A.NaClO有强氧化性，可以氧化病毒蛋白质，可用于消毒杀菌，A正确；B.有还原性，但其还原性与用于漂白纸浆无关，漂白纸浆是利用水解产生的亚硫酸的漂白性，B错误；C.用作焙制糕点的膨松剂是因为受热易分解产生，与其能与碱反应无关，C错误；D.溶液显碱性，但其碱性较强，对人体有较强刺激性，不能用于作抗酸药物，D错误；综上所述答案为A。
10.答案：D
解析：A.稀硫酸与反应生成微溶的，阻止反应的进一步进行，故A错误； B.为了除去中的HCl，气体，装置b中应盛装饱和溶液，故B错误； D.制取的离子反应方程式为，故C错误；D.装置C中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于气体的吸收，所以能提高的吸收效率，故D正确；故选：D。
11.答案：D
解析：本题是有关过氧化钠的知识的考查。久置于空气中会吸收水蒸气变成NaOH,再和气体反应最终变成白色粉末。在与水的反应中,既是氧化剂,又是还原剂。由于的漂白性源于其将有色物质氧化成无色物质,这种漂白是永久性的。放入饱和NaOH溶液中,生成的NaOH会因饱和而析出。综上所述,正确答案为D。
12.答案：A
解析：钠在中燃烧产生黄色火焰，生成白色固体NaCl，A项错误，B项正确；NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，防止其污染空气，C项正确；若浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，D项正确。
13.答案：C
解析： ①钠与溶液反应生成，得到，沉淀，故选；②钠与溶液反应生成，得不到沉淀，故不选；③钠与溶液反应生成，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成NaOH和，反应放热，溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成NaOH和，NaOH与反应生成沉淀，故选；⑥钠与水反应生成NaOH和，NaOH与FeCL溶液反应生成沉淀，故选；⑦钠与水反应生成NaOH和，NaOH与反应生成和NaCl，故不选。
14.答案：C
解析：A.钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误； B.钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故B错误； C.与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确； D.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误。故选C。
15.答案：C
解析：A.氧气具有助燃性，生成的有利于棉花燃烧，故A正确；B.反应中释放能量，为放热反应，故B正确；C.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能起助燃作用，故C错误；D正确。
16.答案：B
解析：碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：，A项正确；与同浓度盐酸反应时，剧烈程度：，B项错误；相同温度下，溶解性：，C项正确；同浓度下，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同条件下，碳酸钠溶液碱性更强，D项正确。
17.答案：C
解析：A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
18.答案：B
解析： 钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，必须透过蓝色钴玻璃（为了滤去黄色火焰）才能观察到。选B。
19.答案：BC
解析： Na与反应的离子方程式为，A项错误；金属钠着火后遇到水或二氧化碳都会发生化学反应，所以金属钠着火时用细沙覆盖灭火，B项正确；活泼金属着火，因与水反应不用泡沫灭火器,一般用沙子盖灭,C项正确;23 g Na与水反应生成1g，D项错误; 钠在常温下暴露在空气中，钠被空气中氧气氧化成氧化钠: ,E项错误。
20.答案：A
解析：A.碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，故A不选；B.金属钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠，故B不选； C.由于钠比较活泼，钠先与溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再和盐溶液中的溶质反应，不能置换出金属，如钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和氢气，没有铜析出，故C可选；D.钠在空气中发生系列变化，；均能与水反应生成氢氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠(或二者均与二氧化碳反应生成碳酸钠)；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；因此长期放置在空气中，最终都将变为，故D不选；故选C。
21.答案：BD
解析：由于氨气极易溶于水，的溶解度较小，故先向饱和食盐水中通入，再通入气体，A项正确；沉淀池中反应生成的沉淀为碳酸氢钠而不是碳酸钠，碳酸氢钠分解后得到碳酸钠，B项错误；母液中的氯化钠循环使用，可提高氯化钠的利用率，C项正确；碳酸氢钠分解后得到碳酸钠和，从空气中分离氮气一般采用液化空气法，应该是降温加压而不是常温加压法，D项错误。
22.答案：BC
解析：①的反应可以是，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；向NaOH溶液中通入过量，生成而不是，B项错误；的溶解度小于，向饱和溶液中通入时，生成的以沉淀的形式析出，其他情况不一定有沉淀，C项错误；加热固体时可生成，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。
23.答案：（1）-1；黄
（2）；2；468
（3）
（4）
解析： （1）过氧化钠的化学式为，由化合价代数和为0，可知其氧元素的化合价为-1，钠元素的焰色反应呈现黄色；答案为-1，黄；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为；由可知，2个-1价的O失2个电子生成1个，则2ml的过氧化钠参与反应转移的电子的物质的量为2ml；假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，消耗标准状况下体积为，物质的量为，则消耗过氧化钠的物质的量为6ml，其质量为；答案为；2；468；
（3）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为，物质乙为；答案为 ；
（4）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的化学方程式为；答案为。
24.答案：（1）①同温度下，溶解度大于
（2)导管口有气泡产生；先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热
（3）
（4） 弱于；不能
（5） AB
（6）C
解析：（1）待固体充分溶解，并恢复至室温后，同是2g溶于10mL蒸馏水，固体完全溶解，而固体有剩余，说明同温度下，溶解度大于。
（2）①如图所示，装固体大管通入A烧杯，加热后管内温度升高气压增大，气体从导管排出，A中产生气泡；②为了防止因试管温度下降气压降低导致烧杯内液体倒咖吸，实验结束时应先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热。
（3）固体受热不分解，固体受热分解化学方程式：。
（4）固体在内管，温度低于外管的固体，而分解，温度较高的固体未分解，证明的热稳定性弱于若是将固体和固体互换位置，则得到结果：温度较高的固体分解，温度较低的固体不分解，不能证明它们的热稳定性强弱。
（5）A.将和配制成同浓度的溶液，用p班试纸测定pH值并做比较，pH值较高的是； B.两支试管中均盛有3mL6ml/L稀盐酸，将少量等质量的、粉末同时倒入试管中，反应较快的是；C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均能得到白色沉淀；综上分析，能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是AB。
（6）A.取ag混合物充分加热，减重bg，即生成和的质量bg，依据求得，质量分数是；B.bg固体是NaCl的质量，依据题意有（Na原子守恒，可求得和，进而求得质量分数；C.因和具有相同的反应量关系，同时道和混合物质量和混合产物质量，并不能计算它们分别是多少；D.足量溶液；；依题意有（质量列式），可求得和，进而求得质量分数。综上分析，不符合题意的是C选项。
25.答案：（1）灰白色
（2）
（3）①；；②
（4）①；②