备考2023年中考化学图像题新题专练（全国通用）-02质量守恒定律的有关图像

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备考2023年中考化学图像题新题专练（全国通用）-02质量守恒定律的有关图像

一、单选题
1．（2023·江苏无锡·统考二模）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中最后剩余物质为纯净物），请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：

（1）胆矾失水的温度范围为30℃～380℃
（2）开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
（3）650℃后CuSO4分解得到CuO和SO2两种物质
（4）1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
（5）1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：4CuO2Cu2O+O2↑
（6）整个变化过程中没有元素化合价发生改变
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
2．（2023·江苏盐城·统考一模）将10.7gCuSO4∙nH2O置于坩埚中加热。固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．n=3
B．650°C~1000°C时反应生成物是CuO和SO2
C．650°C~1000°C时固体颜色由白色逐渐变为黑色
D．m=3.6g
3．（2023·吉林长春·统考一模）将点燃蜡烛放在如图所示的密闭装置内，燃烧至熄灭。并用氧气浓度传感器采集瓶内氧气含量的变化情况，如图所示。下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧是吸热反应
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后，瓶内气体只有 N2和 CO2
D．实验过程中，装置内物质的总质量不断减少
4．（2023·江苏无锡·校考一模）称取10.7gCuSO4•xH2O晶体，加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。已知到t1℃时该固体完全失去结晶水（化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后残留固体为黑色物质。下列说法错误的是

A．加热过程中铜元素质量分数变大
B．x＝3
C．t2℃后残留固体为CuO
D．mg固体中Cu元素质量为4g
5．（2023春·河南商丘·九年级校考阶段练习）下列选项的操作中，固体质量的变化符合如图所示图像的是

A．向一定质量的MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．向一定质量的铜粉中加入足量的AgNO3溶液
C．一定质量的镁带在密闭容器中燃烧
D．煅烧一定质量的石灰石
6．（2023春·山东威海·九年级统考期末）将二氧化碳通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：；，当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的
A． B．
C． D．
7．（2023春·黑龙江哈尔滨·八年级统考阶段练习）如果镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，下关系图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
A． B． C． D．
8．（2023·河南洛阳·统考一模）如图四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B．向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中不断加入氧化钙
D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铁粉末
9．（2023春·黑龙江大庆·九年级校考阶段练习）已知温度高于350℃时，氢氧化镁开始分解为氧化镁和水，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解。取12.9g两者的混合物加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．由题可知碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁
B．x点，剩余固体为MgO、Mg（OH）2和CaCO3
C．y点，剩余固体中镁元素质量为1.2g
D．若剩余固体中ωc=36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
10．（2023·河南·模拟预测）下列关于图像的描述正确的是

A．表示室温下向饱和石灰水中加入一定量生石灰，并恢复至室温
B．表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
C．表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
11．（2023·山东聊城·统考一模）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．向pH=1的酸溶液中不断加水
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
12．（2023·湖南常德·统考一模）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．甲：在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化的图像
B．乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和的图像
C．丙：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸的图像
D．丁：是等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸生成CO2的图像
13．（2023·江苏镇江·校考模拟预测）将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是

A．O点溶液的质量为150g，溶液的pH=7
B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%
C．b点溶液中金属离子的种类只有一种
D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生
14．（2023春·江苏镇江·九年级统考阶段练习）烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中有2种溶质
B．b点对应的固体中有Mg(OH)2和BaSO4
C．m=31.43
D．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%
15．（2023春·江西鹰潭·九年级校考阶段练习）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．甲一定是化合物
B．乙为该反应的催化剂
C．t2时刻，丙、丁的质量比为6:15
D．反应中，乙、丁的质量变化比为1:2
16．（2023·吉林松原·统考一模）下列四个图像变化趋势能正确描述其对应操作的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
C．将浓盐酸酸口放置在空气中
D．足量的铁片和镁条分别与等体积，等溶质质量分数的稀盐酸反应
17．（2023·福建龙岩·统考一模）如下图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是

A．①KMnO4受热分解
B．②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C．③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
18．（2023·湖北武汉·校考一模）取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3
B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4
C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度
D．整个实验过程产生了0.9g水
19．（2023秋·重庆沙坪坝·九年级统考期末）查漏补缺有助于发展严密的科学思维。下列变化过程随时间的变化关系中，Y处纵坐标表示正确的有

①镁条在密闭容器中燃烧，Y：物质的总质量
②加热高锰酸钾制氧气时，Y：锰元素的质量
③一定量的二氧化锰加入过氧化氢溶液制氧气时，Y：二氧化锰的质量
④等质量的块状和粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，Y：二氧化碳的质量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．（2023秋·广西河池·九年级期末）下列图像能正确表示对应叙述的有

A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．分别向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
21．（2023春·湖北黄冈·九年级校考阶段练习）将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是

A．若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g
B．若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g
C．若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为
D．纵坐标能表示固体中碳元素的质量
22．（2023秋·陕西汉中·九年级统考期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色
C．反应后生成铜的质量为bg D．0t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
23．（2023·湖南常德·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．x的值是15 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．反应中甲和乙的质量比为1：4

参考答案：
1．B
【详解】（1）由图示可知，加热胆矾固体质量开始减小的温度为30℃，25.0g胆矾中结晶水的质量为：,由图示可知，在温度到达380℃时，固体质量减少：，即胆矾已全部脱水，所以胆矾失水的温度范围为30℃～380℃，说法正确；
（2）由（1）分析结合图像，从30℃～380℃有3次曲线下降可知胆矾经历了3次脱水，说法错误；
（3）由图可知，在650℃～1000℃范围内，硫酸铜全部分解， CuSO4分解得到铜的氧化物，25.0g胆矾中铜元素的质量为：，在650℃～1000℃范围内,CuSO4分解得到铜的氧化物的质量为8.0g,其中氧元素的质量为8.0g-6.4g=1.6g，设铜的氧化物为CuxOy，解得64x：16y=6.4g：1.6g，x：y=1：1，所以铜的氧化物为CuO，假设CuSO4分解得到CuO和SO2，反应式为，根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，该反应式无法配平，说法错误；
（4）根据（3）分析，1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO，说法正确；
（5）1000℃之后，氧化铜继续分解，得到固体物质7.2g，铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g,设得到固体物质的化学式为：CumOn，解得：64m：16n=6.4g：0.8g，m：n=2：1，则该铜的氧化物化学式为：Cu2O，该反应的化学方程式为：，说法正确；
（6）硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，元素的化合价发生变化，说法错误；
根据以上分析，说法正确的有三项，故选B。
2．B
【分析】将10.7gCuSO4∙nH2O置于坩埚中加热，由图可知，在0-180℃时加热，蒸发水分，在甲处的物质为硫酸铜，继续加热到650℃时，硫酸铜分解为氧化铜和三氧化硫，加热至1000℃时，三氧化硫分解为二氧化硫，再继续升温时，氧化铜转化为氧化亚铜和氧气。
【详解】A、将10.7gCuSO4∙nH2O置于坩埚中加热，变为8.0g时，减少的质量为水的质量，发生的反应为
，
正确；
B、根据分析，650℃-1000℃时反应生成的氧化铜、二氧化硫和氧气，错误；
C、根据分析，650℃-1000℃时，硫酸铜变为氧化铜，固体颜色由白色逐渐变为黑色，选项正确；
D、根据分析，氧化铜在1000℃以上生成氧化亚铜和氧气，发生的反应为，
，
正确。
故选B。
3．B
【详解】A、蜡烛燃烧是放热反应，错误；
B、通过图像知道，当氧气浓度达到15.96%时蜡烛熄灭，则可得出氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，正确；
C、蜡烛熄灭后，瓶内气体有 N2和 CO2、氧气等其他气体，错误；
D、实验过程中，是密封装置，装置内物质的总质量不变，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2OCuSO4+xH2O↑，t2℃后残留固体为黑色物质，加热过程中，含铜的固体质量逐渐减小，化学反应前后，铜元素的质量不变，故加热过程中铜元素质量分数变大，说法正确；
B．已知t1℃时该固体完全失去结晶水，根据反应的化学方程式，结合图像数据可知：10.7g该固体加热到t1℃时，得到8.0g硫酸铜固体，则失去的结晶水的质量为：10.7g﹣8.0g═2.7g。


解得x═3，说法正确；
C．分析图像数据可知：给8.0g硫酸铜固体加热，当温度升高到t2℃时，固体质量不再减小。推测硫酸铜发生了分解反应 CuSO4CuO+SO3↑，说法正确；
D．根据化学反应前后，铜元素的质量不变可知：mg固体中的铜元素与8.0g硫酸铜固体中是铜元素质量相等，均为8.0g××100%═3.2g，说法错误。
故选D。
5．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰质量不变，A选项不符合题意；B、向一定质量的铜粉中加入足量硝酸银溶液，生成硝酸铜和银，反应化学方程式为，每64份质量铜可置换出216份质量银，反应过程中固体质量会增加，B选项不符合题意；
C、一定质量镁带会与空气中氧气反应生成氧化镁，后因氧气含量不足停止反应，根据质量守恒定律可知反应过程中固体质量会增加，C选项不符合题意；
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变,最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，D选项符合题意。
故选：D。

6．C
【详解】开始反应时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，由化学方程式知，二氧化碳和碳酸钙的分子数之比为1:1；继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙完全溶解，反应的化学方程式为，由化学方程式知，二氧化碳和碳酸钙的分子数之比为1:1；前后两阶段消耗二氧化碳的量相等。故选C。
7．B
【详解】镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，B选项符合题意。故选B。
8．D
【详解】A、少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，由于反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，容器内物质的质量保持不变，故A不对应；
B、向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故B不对应；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，一定温度时向一定量饱和石灰水中不断加入氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C不对应；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铁粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以水的质量从纵轴上的某个位置开始逐渐增大，然后不变，故D对应；
故选D。
9．D
【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体质量要减少；碳酸钙高温分解生成了二氧化碳，固体质量要减少，完全反应后，固体质量不再变化。
【详解】A、由题意可知，温度高于350℃时先分解的是氢氧化镁，温度高于850℃时，碳酸钙开始分解，所以碳酸钙的热稳定性优于氢氧化镁，说法正确；

B、图中x点表示氢氧化镁还没有完全分解，因此剩余固体为MgO、Mg(OH)2和CaCO3，说法正确；
C、由图像可知，生成水的质量为 0.9g，设氢氧化镁的质量为x


所以剩余固体中镁元素质量=，说法正确；
D、若剩余固体的成分为 CaCO3和 MgO，则表示氢氧化镁完全分解，碳酸钙还没有开始分解，由上述计算可知，碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，碳酸钙没有开始分解，则剩余固体中碳元素的质量分数=，说法错误。
故选D。
10．B
【详解】A、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则溶液中，溶于溶剂的减小，饱和溶液中的溶质不断析出，直至减为零，该选项描述不正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，当除去铁锈后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则刚开始没有气泡产生，过一段时间后才有气泡产生，该选项描述正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，则向溶液中不断加入水，溶液的碱性减弱，pH不但减小，但也只是无限接近于7，但不会等于7或小于7，该选项描述不正确；
D、气体溶解度随温度升高而减小，但压强越大，气体溶解度越大，该选项描述不正确。
故选B。
11．D
【详解】A、向酸溶液中加水，酸性不断减弱，则溶液pH不断增大，溶液始终为酸溶液，为酸性，则只能无限接近于7，该选项图像正确；
B、反应前后物质的总质量不变，则一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量不变，该选项图像正确；
C、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则刚开始没有沉淀产生，加入一定碳酸钠溶液质量后，才开始有沉淀产生，反应结束后，沉淀质量不变，该选项图像正确；
D、过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为该反应的催化剂，催化剂只能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，最终生成氧气的质量相同，该选项图像不正确。
故选D。
12．B
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故A错误；
B、温度一定，硝酸钾的溶解度不变，故B正确；
C、随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成的金属离子化合价相同时，相对原子质量越小产生的氢气越多，所以最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C错误；
D、石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等;反应物的接触面积越大，反应越剧烈，颗粒状的石灰石与稀盐酸反应的速率快.至完全反应所需时间短，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】根据题意，氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，再加入硫酸镁溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸。如图所示，最终得到的沉淀硫酸钡是23.3g，生成氢氧化镁沉淀的质量是26.2-23.3=2.9g。据此分析。
【详解】A、根据分析可知由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡有剩余，该反应无气体或是沉淀生成，因此所得溶液质量是100g+50g=150g，但由于氢氧化钡有剩余因此溶液显碱性pH>7，选项错误；
B、根据分析，生成硫酸钡沉淀质量是23.3g，硫无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡，因此酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡，设氢氧化钡溶液中溶质质量为，
根据反应的质量关系计算

由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此设剩余氢氧化钡质量为 ,




则与盐酸反应的氢氧化钡质量是17.1g-8.55g=8.55g，则设盐酸中溶质质量分数为



选项错误；

C、根据分析，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，选项正确；

D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，选项错误；
故选：C。
14．C
【详解】A、由方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知a点硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，滴加的硫酸全部反应，因此此时溶质只有硫酸镁，选项A错误；
B、b点是剩余的硫酸的与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，且到c点时硫酸才被消耗完毕，因此b点只发生硫酸与氢氧化钡的反应，此时固体为硫酸钡，选项B错误；
C、d点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化镁，从图像可知，多余的硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，由质量守恒定律可知，镁元素的质量不变，为，所以氢氧化镁的质量为，硫酸镁和氢氧化钡生成硫酸钡的质量为，所以m=2.33g+5.8g+23.3g=31.43g。
D、硫酸溶液中溶质的质量为，所以H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为，选项错误。
故选：C。
15．A
【分析】由图示可知，t1时恰好完全反应，反应前后丙的质量减少了12g−6g=6g，故丙是反应物；反应前后甲的质量增加了24g−3g=21g，故甲是生成物；反应前后乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丁的质量减少了18g−3g=15g，故丁是反应物，故该反应为丙与丁反应生成甲。
【详解】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故选项A正确；
B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B错误；
C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6:3=2:1，故选项C错误；
D、由分析可知，该反应中，乙、丁的质量变化之比为0:15，故选项D错误；
故选：A。
16．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，其pH>7，加水稀释时，溶液pH减小，但不会<7，该选项不正确；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则一开始就有沉淀产生，而图中加入一定量稀硫酸时才有沉淀产生，该选项不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置时，溶质质量减小，则溶质质量分数减小，该选项不正确；
D、由于硝酸的稀盐酸质量相同，根据质量守恒，则产生的氢气的质量相同，且由于镁的金属活动性比铁强，则镁反应比铁快，该选项正确。
故选D。
17．A
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中随着氧气的放出，剩余固体质量不断减小，反应结束后剩余质量不为零，该图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
B、铜在空气中加热生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，一直到氧气耗尽后固体质量不变，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不能再溶解，溶液中溶质的质量保持不变，该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选A。
18．B
【分析】由题意和图像知，在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，t1～t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去水，t3～t4时间段Mg(OH)2分解为氧化镁和水，在t5～t6时间段温度较高，MgCO3开始分解。
【详解】A、由分析知，t3～t4时间段Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，则t4~t5段中，固体为MgO和MgCO3，故A正确；
B、t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g；t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量为3.94g-3.76g=0.18g，由，可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g； MgCO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g =3.36g；所以x：y：z= ： ： =4：1：4，选B错误；
C、在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解，故0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度，选C正确；
D、由分析知，生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g，故D正确。
故选B。
19．C
【详解】①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。镁条在密闭容器中燃烧，生成氧化镁。反应前后密闭容器中物质的总质量不变。①正确；
②加热高锰酸钾制氧气，根据质量守恒定律，反应前后高锰酸钾中各元素种类不变。②正确；
③一定量的二氧化锰加入过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰是催化剂，反应前后催化剂质量不变。③正确；
④等质量的块状和粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等，但二氧化碳的质量随着反应的进行开始为0，之后逐渐增加，直至反应结束。④错误。
综上所述：选择①②③，即选择C。

20．B
【详解】A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不变，反应发生后，固体质量逐渐减小，固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，反应完全后，质量分数不变，故A错误；
B.分别向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，开始酸的量不足，消耗等量酸时，产生的氢气质量相等，最终酸足量时，，，铁比锌生成的氢气质量多，故B正确；
C.电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故C错误；
D.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，根据方程式可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量增加，反应完全后，固体质量不变，故D错误。
故选：B。
21．C
【详解】A、若纵坐标表示固体质量，由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙和杂质，该选项分析不正确；
B、若纵坐标表示固体质量，根据质量守恒，则（m1一m2）g为生成的二氧化碳的质量，该选项分析不正确；
C、若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则反应过程中氧元素减少的质量为（m1一m2）g，且由于减少的氧元素均位于二氧化碳中，则生成的二氧化碳的质量为，该选项分析正确；
D、杂质中不含碳元素，则充分反应后固体中不含碳元素，则纵坐标不能表示固体中碳元素的质量，该选项分析不正确。
故选C。
22．C
【分析】CuO与C在高温下可以反应生成Cu与CO2。
【详解】A、图中的M点对应的时刻反应正在持续发生，则固体的为CuO、C、Cu三种物质的混合物，故选项说法错误；
B、N点对应的时刻为反应恰好完全进行，则剩余的固体为Cu，Cu为红色的固体，故选项说法错误；
C、CuO与C完全反应后生成CO2与Cu，则剩余的固体为Cu，根据图示可知Cu的质量为bg，故选项说法正确；
D、化学反应前后物质的总质量不发生变化，反应生成的CO2逸散到空气中导致反应后固体的质量减小，反应中铜元素的质量不发生变化，则反应过程中铜元素的质量分数逐渐变大，故选项说法错误。
故选C。
23．D
【分析】由图知，甲、乙反应后质量均减少，为反应物；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应后质量增加，为生成物，根据质量守恒定律知，10g+10g+10g=6g+9g+x，x=15。
【详解】A、由以上分析知，x的值是15，选项正确；
B、丙可能是催化剂，也可能是杂质，选项正确；
C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为（10g-6g）：（10g-9g）=4：1，选项错误。
故选：D。