高中化学专题之离子方程式的考察热点

1．离子方程式书写的基本规律要求

2．与“量”有关的离子方程式的书写与正误判断“3类型”
(1)连续反应型——分步分析法

向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。

(2)先后反应型——假设定序法

向FeBr2溶液中通入Cl2。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，生成的Br2还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。

溶液中离子反应的先后顺序

某溶液中含有Al3＋、NH4＋、H＋，向溶液中逐滴加入NaOH溶液：

首先反应的是H＋：H＋＋OH－===H2O；

其次反应的是Al3＋：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

然后反应的是NH4＋：NH4＋＋OH－===NH3·H2O；

最后反应的是新生成的Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。

 (3)离子配比型——少定多变法

少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

①“少定”——即定HCO3－的物质的量为1 mol；

②“多变”——1 mol HCO3－能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32－，1 mol CO32－再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

定量型离子方程式正误判断的审题要求

(1)依据选项，看准“少量”“过量”或“等量”。

(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，而Ca2＋和CO32－不能大量共存，Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓，即HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

3．利用信息书写离子方程式的案例分析

匀速向磷石膏粉(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)和氨水浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化如图所示。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为________________________________________________________________________。

(1)依据图像信息：在pH>11时，c(SO42－)最大，即CaSO4―→SO42－。

(2)依据文字信息：CaSO4＋NH3·H2O＋CO2―→CaCO3＋NH4＋＋SO42－＋H2O。

(3)依据电荷守恒：根据离子方程式中的电荷守恒确定NH4＋的化学计量数为2，即CaSO4＋NH3·H2O＋CO2―→CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。

(4)依据质量守恒：由原子守恒配平其他物质的化学计量数，从而得出离子方程式：CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。

题组一　离子方程式的正误判断

1．下列离子方程式书写正确的是()

A．向AlCl3溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O电解=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

解析：选DA项，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B项，用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的离子方程式为Cu＋2H2O电解H2↑＋Cu(OH)2↓，错误；C项，FeBr2溶液中通入过量Cl2，Br－完全反应，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误。

题组二　信息型离子方程式的书写

2．黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：

(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
 

(2)有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。

(3)反应Ⅰ～Ⅴ中，属于非氧化还原反应的是反应_________________________________。

(4)已知反应Ⅴ中Cu＋发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2＋和Cu，此反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(5)在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。

解析：(1)CuCl难溶于水，但可与过量Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－，该反应的离子方程式为Cl－＋CuCl===[CuCl2]－。(2)SO32－具有还原性，能被Cu2＋氧化成SO42－，其还原产物是[CuCl2]－，反应的离子方程式为SO32－＋2Cu2＋＋4Cl－＋H2O===2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋。(4)Cu＋发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2＋和Cu，反应的离子方程式为2Cu＋===Cu2＋＋Cu。(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜、硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，反应离子方程式为4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O。

答案：(1)Cl－＋CuCl===[CuCl2]－

(2)SO32－＋2Cu2＋＋4Cl－＋H2O===2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋

(3)Ⅱ和Ⅳ

(4)2Cu＋===Cu2＋＋Cu

(5)4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O