天津市南开中学2022-2023学年高三下学期第四次月考化学试题含解析

这是一份天津市南开中学2022-2023学年高三下学期第四次月考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了 《本草纲目》“烧酒”写道，1000NA等内容，欢迎下载使用。

 高三年级阶段性统一练习(四)
化学
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：P-31 Cu-64
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的4个选项中，只有1项最符合题目要求。
1. 2022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运的理念。下列说法错误的是
A. 火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零
B. 冬奥场馆“冰丝带”使用CO2制冰，比氟利昂更环保
C. 领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料
D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A． 火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，生成物为水，实现碳排放为零，故A正确；
B． 二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故B正确；
C． 石墨烯是碳单质属于无机非金属材料，故C错误；
D． 钠的焰色反应为黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色，故D正确；
故选C。
2. 下列图示或化学用语表示错误的是




A
B
C
D

A. 乙炔的空间填充模型 B. SO2的VSEPR模型
C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式 D. 用电子式表示NaCl的形成过程
【答案】C
【解析】
【详解】A． 乙炔是直线型分子，碳原子半径比氢原子大，图A符合乙炔的空间填充模型，故A正确；
B． SO2的S原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形，有一个孤电子对，故B正确；
C． 半充满更稳定，基态Cr原子价电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价电子轨道表示式为，故C错误；
D． Na失去一个电子给氯，分别形成钠离子和氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程，，故D正确；
故选C。
3. 下列物质不能用作食品添加剂的是
A. 三聚氰胺 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 氯化镁
【答案】A
【解析】
【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。
【详解】A． 三聚氰胺有毒，故A选；
B． 亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，可以延长保质期，故B不选；
C． 山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C不选；
D． 向豆浆中加入盐卤（主要成分是氯化镁）能使豆浆增稠、聚沉从而得到豆腐，故氯化镁做豆腐的凝固剂和增稠剂，故D不选；
故选A。
4. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，蒸馏需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
【详解】A．仪器为酒精灯，需要；
B．坩埚，不需要；
C．冷凝管，需要；
D．锥形瓶，需要；
故选B。
5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由NaCl晶胞结构知，Na+周围最近的Cl-有6个，分别位于Na+的上下左右前后，形成正八面体结构，A正确；
B．分子中不涉及原子共用的问题，故该分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，B错误；
C．以顶点CO2分子作为参考点，相邻三个面面心上CO2分子离其最近，考虑晶胞无隙并置原理，一个顶点周围共有8个晶胞，每个晶胞中各有3个CO2分子离顶点CO2最近，又考虑面心共用，故离顶点CO2最近的CO2分子有：个，C正确；
D．碘分子内部两个碘原子之间为非极性共价键，碘分子之间为范德华力，D正确；
故答案选B。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，31gP4中所含P—P键数目1.5NA
B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA
C. 1.000L0.1000的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D. 500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP—P键，31g白磷的物质的量为0.5mol，所含P—P键数目为1.5NA，A正确；
B．甲烷为CH4，乙炔为C2H2，两种分子中氢原子个数不同，不能计算混合气体的中的氢原子数目，B错误；
C．碳酸根要发生水解，一个碳酸根水解产生一个氢氧根和一个碳酸氢根，阴离子数目会增多，C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，反应后的气体分子数无法计算，D错误；
故选A。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，则将铜丝插入稀硝酸中的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．由于Mg2+将与阴极上产生的OH-结合成Mg(OH)2沉淀，则惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．由于Al(OH)3不溶于弱碱氨水中，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确；
故答案为：D。
8. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B. 苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生
C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
D. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳以双键，而乙烷不含有碳碳双键，不能发生加成反应，与基团相互影响无关，A错误；
B．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，B正确；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；
D．苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，D正确；
答案选A。
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色
溶液中含 Br2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。
10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D．使用催化剂，不能改变反应反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
11. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A. b、d两点溶液的相同
B. 从a到e，水的电离程度一直增大
C. 从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D. e点所示溶液中，
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． b点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，c点溶质为CH3COONa，d点溶质为CH3COONa、NaOH，CH3COO −水解平衡常数，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO −水解程度导致溶液呈酸性，则b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，两种溶液的pH不相同， A错误；
B．溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，醋酸、氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离，从a到e，c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大，结合选项A，可知水的电离程度先增大后减小，B错误；
C． 从ac的过程中，醋酸浓度不断下降、醋酸钠浓度不断增大，则溶液的导电能力逐渐增强，C正确；
D． e点所示溶液中，溶液体积约60mL，物料守恒：，D错误；
答案选C。
12. 某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法正确的是

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度不变
C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
D. 若乙池中为Na2SO4溶液，整个过程两极共产生3.36L气体，则甲池铜电极减少3.2g
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，乙池为电解池，与银电极相连的铂电极为阳极，与铜电极相连的铂电极为阴极。
【详解】A．由分析可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，故A错误；
B．由分析可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯中移动，溶液中硝酸根离子浓度增大，故B错误；
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池右侧烧杯构成铜银原电池，铜负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，则左侧烧杯为电解池，U形物做电解池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，由得失电子数目守恒可知，做负极消耗铜的质量与做阴极析出铜的质量，所以工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，故C正确；
D．若乙池中为硫酸钠溶液，乙池实际上为电解水装置，由整个过程两极共产生3.36L气体可知，阳极生成氧气的物质的量为=0.05mol，由得失电子数目守恒可知，甲池铜电极减少质量为0.05mol×2×64g/mol=6.4g，故D错误；
故选C。
第Ⅱ卷
13. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。
（2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_____。

（3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空间结构为_____。
②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。
③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。
（4）NH3、NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是_____。
②比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“>”或“<”)。
【答案】（1）[Ar]3d64s2
（2）8Fe+2NH32Fe4N+3H2
（3） ①. 平面三角形 ②. NH3与H2O分子间能形成氢键 ③. NH3
（4） ①. N ②. ＞
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其简化的电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案：[Ar]3d64s2；
【小问2详解】
晶胞中铁原子个数为8×+6×=4，氮原子个数为1，所以该产物的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成Fe4N，则另一产物为H2，所以该反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2，答案：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；
【小问3详解】
①CO的中心原子C原子的价层电子对数=3+=3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形，答案：平面三角形；
②NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O分子间能形成氢键，答案：NH3与H2O分子间能形成氢键；
③因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故答案：NH3；
【小问4详解】
①在NH3BH3结构中，N原子存在孤电子对，B原子为缺电子原子，在配位键的形成中B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，答案：N；
②NH3BH3分子间会形成氢键，所以NH3BH3熔点高于CH3CH3，故答案：>。
14. 某医药合成中间体F的合成路线如下图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）A的分子式为___________；B分子含有的官能团有___________(填名称)。
（2） AB的反应类型为___________。
（3）在DE反应过程中，可能自身反应生成有机副产物G，G的结构简式：___________。
（4）写出EF反应的化学方程式：___________。
（5）M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有(不含B)___________种：
①含碳氧双键()②含苯环且苯环上仅对位有取代基
写出其中能与溶液反应的结构简式：___________。
（6）快递用生鲜冰袋中含有的聚丙烯酸钠，可以甲醛、丙二酸()和必要的无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图_______。


【答案】（1） ①. ②. 醛基和羟基
（2）还原反应 （3）
（4）++
（5） ①. 5 ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
A为，则其分子式为；B为，则分子含有的官能团有醛基和羟基，故答案为：；醛基和羟基；
【小问2详解】
在硼氢化钾的作用下生成，该反应中醛基被还原为羟基，则反应类型为还原反应，故答案为：还原反应；
小问3详解】
在浓硫酸加热下，分子间会脱水生成甲醚，则有机副产物G的结构简式为，故答案为：；
【小问4详解】
和在一定条件下发生取代反应，生成 和，化学方程式为：++，故答案为：++；
【小问5详解】
B为，M是B的同分异构体，其中满足下列条件：①含碳氧双键( )，说明可能是醛基、羰基、羧基和酯基；②含苯环且苯环上仅对位有取代基，说明苯环有两个取代基，若含碳氧双键( )为醛基，则结构为或 ，若含碳氧双键( )为羰基，则结构为 ，若含碳氧双键( )为羧基，则结构为，若含碳氧双键( )为酯基，则结构为，则结构简式有5种；其中能与溶液反应的，一定含有羧基，则结构简式为： ，故答案为：5；；
【小问6详解】
根据题干提示，甲醛与丙二酸()反应，生成；在加热下生成；与碳酸氢钠反应，生成；在一定条件下，生成，方框中写出其合成路线的流程图为：，故答案为：。
15. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。
（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制Cu(OH)2，加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。
【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶
（2） ①. 刚好没过MnO2固体 ②. 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离
（3） ①. 液面上升 ②. 打开弹簧夹K2
（4）ab （5）
（6） ①. ① ②. 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；
【小问2详解】
乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离；
【小问3详解】
丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低；
【小问4详解】
a．催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；
b．催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；
c．丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误；
故选ab；
【小问5详解】
氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；
【小问6详解】
实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
16. 请回答下列问题。
I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H1
②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) △H2=-119kJ•mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ•mol-1
反应①的△H1为______kJ·mol-1。
（2）如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如表两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中以(CO2)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
（4）在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而在t2、t4、t6、t8时都改变了条件，改变的条件分别是t6：______t8：______。
【答案】（1）+123
（2） ①. ＜ ②. AD
（3） ①. 0.16mol•L-1•min-1 ②. 吸
（4） ①. 加入CO(或H2) ②. 加入(正)催化剂
【解析】
【小问1详解】
根据题目可知，将②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1=(-119+242)kJ/mol=+123kJ⋅mol-1，故答案为：+123；
【小问2详解】
由图(a)可知温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa,丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x＜0.1，由于反应①为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应①正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确，故答案为：＜；AD；
【小问3详解】
①实验1中，(H2)==0.16mol•(L•min)-1，速率之比等于化学计量数之，则(CO2)=(H2)=0.16mol•(L•min)-1，故答案为：0.16；
②实验1中平衡时消耗CO的物质的量为：n(CO)=n(H2)=1.6mol，CO的转化率为：×100%=40%，实验2中平衡时消耗CO的物质的量为：n(CO)=n(H2)=0.4mol，CO的转化率为：×100%=20%，实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，故答案为：吸；
【小问4详解】
由图可知反应在有t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而在t2、t4、t6、t8时都改变了条件，t6时刻改变的条件后逆反应速率逐渐增大，说明是增大反应物CO或H2的浓度引起的， t8时刻改变的条件后，逆反应速率突然增大，且增大后保持不变，说明是使用正催化剂引起的，故答案为：加入CO(或H2)；加入(正)催化剂。