天津市顶级名校2022-2023学年高三下学期第四次月考化学试题（解析版）

高三年级阶段性统一练习(四)

化学

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：P-31    Cu-64

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的4个选项中，只有1项最符合题目要求。

1. 2022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运的理念。下列说法错误的是

A. 火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

B. 冬奥场馆“冰丝带”使用CO2制冰，比氟利昂更环保

C. 领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料

D. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

2. 下列图示或化学用语表示错误的是

A. 乙炔的空间填充模型 B. SO2的VSEPR模型

C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式 D. 用电子式表示NaCl的形成过程

3. 下列物质不能用作食品添加剂的是

A. 三聚氰胺 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 氯化镁

4. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

A.  B.  C.  D.

5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，31gP4中所含P—P键数目为1.5NA

B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA

C. 1.000L0.1000的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA

D. 500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

8. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A 乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B. 苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生

C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

D. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

9. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. HCN比HNC稳定

B. 该异构化反应的

C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

11. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A. b、d两点溶液的相同

B. 从a到e，水的电离程度一直增大

C. 从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

D. e点所示溶液中，

12. 某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法正确的是

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度不变

C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

D. 若乙池中为Na2SO4溶液，整个过程两极共产生3.36L气体，则甲池铜电极减少3.2g

第Ⅱ卷

13. NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。

（2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_____。

（3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空间结构为_____。

②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。

③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。

（4）NH3、NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3BH3存在配位键，提供孤电子对的原子是_____。

②比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“>”或“<”)。

14. 某医药合成中间体F的合成路线如下图所示：

请按要求回答下列问题：

（1）A分子式为___________；B分子含有的官能团有___________(填名称)。

（2） AB的反应类型为___________。

（3）在DE反应过程中，可能自身反应生成有机副产物G，G结构简式：___________。

（4）写出EF反应的化学方程式：___________。

（5）M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有(不含B)___________种：

①含碳氧双键()②含苯环且苯环上仅对位有取代基

写出其中能与溶液反应的结构简式：___________。

（6）快递用生鲜冰袋中含有的聚丙烯酸钠，可以甲醛、丙二酸()和必要的无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图_______。
 

15. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。

Ⅰ．制备O2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。

（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。

（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。

（4）丙装置的特点是___________(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少

Ⅱ．氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________

Ⅲ．检验产物

（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

16. 请回答下列问题。

I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。

（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) △H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ•mol-1

反应①的△H1为______kJ·mol-1。

（2）如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度     B．降低温度          C．增大压强    D．降低压强

Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如表两组数据：

①实验1中以(CO2)表示的化学反应速率为______。

②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。

（4）在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而在t2、t4、t6、t8时都改变了条件，改变的条件分别是t6：______t8：______。