2023重庆缙云教育联盟高三下学期第二次诊断性检测（二模）化学含答案
展开2023CEE-02
化学
重 庆 缙 云 教 育 联 盟
2023年高考第二次诊断性检测
化学试卷
考生须知：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
2．硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．属于强电解质，属于非电解质
B．中含有离子键、共价键
C．pH越小，越有利于上述反应进行
D．可用硝酸银溶液检验中的阴离子
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W<X B．原子半径：W>Y ;
C．金属性：X<Y D．最简单氢化物的还原性: W >Z
4．不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2
B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．a点和b点的Ksp相等
5．t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是
A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1
B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32
C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止
D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO3被还原成NO）
A．0.168 L B．0.112 L C．0.672 L D．0.224 L
7．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是
A．焙烧时反应的化学方程式为
B．调节pH的目的是使和完全沉淀
C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D．可回收利用后应用于本流程
8．W、X、Y、Z是短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种原子其核内无中子，Y元素在地壳中含量最丰富，Z元素形成的单质是一种半导体材料，W与Z是同主族元素。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．点燃WX4前要验纯 B．W与Z均可形成熔点高、硬度大的单质
C．Z、W可形成原子晶体 D．Y和Z、Y和W都可形成AB型物质
9．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe2O3FeFeCl2
B．NaOHNa2CO3NaHCO3
C．CaCl2溶液CaCO3CaO
D．CuOCuSO4溶液Cu
10．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为2：3时，加入铝粉的质量
A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克
11．谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A．K1=1×10-9.7
B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．曲线II表示pOH与lg的变化关系
D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
12．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（ ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙
13．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是
蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
14．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．，的硫酸溶液与，的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_______________。
（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式________________________________。
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________________。
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式__________________________。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式_________________。
（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？_________________________。
（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数_____________。
16．有机物E是重要的医药中间体，B中碳原子数目是A中的3倍。以A和B为原料合成该有机物的路线如下：
（1）已知A+B→C为加成反应，则A的结构简式为___________，B的化学名称为 _______，E中含有的官能团有_______________________（填名称）。
（2）1mol C在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为______mol。C生成D的反应类型为______________。
（3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个六元环，则F分子的结构简式为________________。
（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液显紫色的结构有_______________（不考虑立体异构）种。
（5）根据已有知识并结合信息 ，写出以CH3COOH为原料制备A的合成路线图：___________________________________。（无机试剂任选，注明反应条件）。
17．用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体()的工业流程如下图。
已知：①草酸钴晶体难溶于水；
②为有机物(难电离)；
③的分别为。
请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)浸出液中的主要金属阳离子是___________。
(3)加入反应的离子方程式为___________。
(4)加入氧化钴的目的是___________，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的值控制在___________。
(5)为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液，则达到滴定终点的实验现象是___________，草酸钴晶体的纯度为___________。
18．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳
中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。
反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g) △H1=+165.2kJ·mol-1
反应II：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1，则△H2=_______。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为，v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、K逆为速率常数。
①图中能够代表k逆的曲线为_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=_______，平衡时，CH3CH(CH3)CH3的转化率_______50%(填“以>”、“=”、“<”)。
(3)CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：
①a点CO2转化率相等的原因是_______。
②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：_______。
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。
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