重庆市缙云教育联盟2022届高三第一次诊断性检测（1月）化学含答案

★秘密·2022年1月21日9：45前

重庆市2022年高考第一次诊断性检测

高三化学答案及评分标准

【命题单位：重庆缙云教育联盟】

1.【答案】
 

【解析】解：镁的活泼性强于铁，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了牺牲阳极保护法，故A错误；
B.明矾能用于净水是因为明矾溶于水，电离产生氯离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，故B正确；
C.减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源可以减少环境污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正确；
D.原电池能够加快氧化还原反应速率，市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率，故D正确；
故选：。
A.镁的活泼性强于铁；
B.铝离水水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
C.风能太阳能都是清洁能源；
D.暖宝宝贴采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

2.【答案】
 

【解析】解：，受热分解即可实现，不需要加氧化剂实现，故A错误；
B.中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故B错误；
C.中元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C正确；
D.，与溶液反应即可实现，该反应中是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故D错误，
故选：。
需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大。
 

3.【答案】
 

【解析】解：亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚硫酸酸反应，不能比较非金属性强弱，则与元素周期律无关，故A正确；
B.比活泼，金属越活泼，反应越剧烈，与元素周期律有关，故B错误；
C.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与元素周期律有关，故C错误；
D.非金属性，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与元素周期律有关，故D错误；
故选：。
A.碳酸钠与亚硫酸亚硫酸反应，与元素周期律无关；
B.金属越活泼，反应越剧烈；
C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。
本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大。
 

4.【答案】
 

【解析】解：铁与铜硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，故A正确；
B.强水为溶液，属于混合物，不是电解质，故B错误；
C.火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，故C正确；
D.固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，故D正确；
故选：。
A.铁与铜硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
B.电解质为化合物，属于纯净物；
C.火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应；
D.同一物质的固体转化为液态或气体时吸热。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，学以致用。
 

5.【答案】
 

【解析】解：的物质的量为，溶解在水中，溶液的体积不是，所以该溶液的物质的量浓度不是，故A错误；
B.加入适量水会发生化学反应，生成，配成溶液，该溶液的物质的量浓度，故B错误；
C.溶液中，溶液中，故C错误；
D.的硫酸密度为的物质的量浓度，与的硫酸的浓度相同，故D正确，
故选：。
A.水中溶解，溶液总体积大于；
B.与水反应生成；
C.溶液中，溶液中；
D.由计算出的硫酸密度为的物质的量浓度。
本题主要考查物质的量浓度的相关计算，其中还涉及到溶液的配制和钠的相关反应，难度一般，但需要认真细心结合所学知识分析。
 

6.【答案】
 

【解析】解：质量数质子数中子数；，故中子数为个硫原子的质量数为，而表示原子时，将质量数表示在元素符号左上方，质子数表示在左下方，则该硫原子为，故A正确；
B.铁红是氧化铁的俗称，化学式为，故B错误；
C.将结构式化简后得到的是结构简式，甲醛的结构简式为，故C错误；
D.二氧化碳中原子和原子之间以双键结合，故其电子式为，故D错误；
故选：。
A.质量数质子数中子数；
B.铁红是氧化铁的俗称；
C.将结构式化简后得到的是结构简式；
D.二氧化碳中原子和原子之间以双键结合。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及结构简式、电子式、核素和化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，注意选项D为易错点，题目难度不大。
 

7.【答案】
 

【解析】解：明矾净水，明矾电离的铝离子能水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，该过程没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A不选；
B.纯碱去油污，纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，该过程没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故B不选；
C.具有强氧化性，能杀菌消毒，所以用于自来水消毒，利用了的氧化性，故C选；
D.铁红是红棕色难溶于水的固体，可以用作颜料，不涉及氧化还原反应，故D不选；
故选：。
具有氧化性的物质，在反应中得电子表现氧化性，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合物质的性质与用途，题目难度不大。
 

8.【答案】
 

【解析】解：、、、、相互不反应可以大量共存，、、、、相互不反应可以大量共存，故A选；
B.若是酸的溶液，则与反应，不能大量共存，故B不选；
C.若是碱性溶液，与反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D.若是酸的溶液，则与、发生氧化还原反应，不能大量共存，弱酸碱性溶液，与反应，不能大量共存，故D不选；
故选：。
根据水电离出的氢离子浓度为的溶液，则溶液可能为酸或碱的溶液，然后利用复分解反应发生的条件及离子之间能否发生氧化还原反应来分析一定不能大量共存的离子组。
本题考查离子的共存问题，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，并应熟悉离子之间的反应来解答即可。
 

9.【答案】
 

【解析】解：反应是由生成，其原理应为电解熔融而不是电解饱和食盐水，故A错误；
B.反应是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的和，使溶解度较小的从溶液中析出，反应的化学方程式为，故B正确；
C.反应是将加热分解生成，故C正确；
D.反应是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为，生成的同时获得副产物、，二者相互反应得，溶于水可制取盐酸，故D正确；
故选：。
电解熔融生成和，反应是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的和，使溶解度较小的从溶液中析出，反应是将加热分解生成，反应是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为，据此分析解答。
本题以钠及其化合物的转化为素材考查物质转化，涉及物质转化的条件、操作、产物和反应分类，体现对元素化合物知识的基础性、综合性、应用性的考查，考查学生理解与辨析和分析与推测能力。
 

10.【答案】
 

【解析】解：焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，不能直接观察，故A错误；
B.图中固液反应装置可制备氨气、碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气，故B正确；
C.饱和溶液也会吸收生成，不能除杂，故C错误；
D.溶液蒸干会发生水解生成不能制备晶体，应在气流中蒸发制备晶体，故D错误；
故选：。
A.观察的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
B.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气的密度比空气的密度小；
C.二者均与碳酸钠溶液反应；
D.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
 

11.【答案】
 

【解析】解：二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B.氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠和氧气、水，类比不合理，故B错误；
C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，类比不合理，故C错误；
D.碳化钙、氮化镁水解分别生成对应的碱和氢化物，依据碳化钙水解方程式可类推，故D正确；
故选：。
A.二氧化硅不溶于水；
B.氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠和氧气、水；
C.钠性质活泼，与盐溶液反应先与水反应；
D.碳化钙、氮化镁水解分别生成对应的碱和氢化物。
本题考查物质性质的类比推断，题目难度中等，掌握相关化学物质的基本性质是解题的关键，注意类比思想应用和物质特殊性之间的关系。
 

12.【答案】
 

【解析】解：为的溶液中，，含有数目为，故A正确；
B.重水中所含质子数为，故B错误；
C.足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为，故C错误；
D.甲醇的分子中含有键的数目为，故D错误；
故选：。
A.由公式计算物质的量；
B.重水中所含个质子；
C.二氧化锰与浓盐酸反应转移电子；
D.甲醇的分子中含有条键。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
 

13.【答案】
 

【解析】解：将废铁屑溶于过量盐酸，滴入溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解后溶液中没有，但是可能发生，所以并不能确定该废铁屑中是否含，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子将氧化生成，因此不能确定溶液是否变质，故B错误；
C.向悬浊液中滴加适量浓溶液，与反应，导致平衡氢氧化镁的溶解平衡正向移动，则溶解，与溶液酸碱性无关，故C错误；
D.在溶液中加入溶液，会发生反应，是白色难溶物，溶于苯中呈紫红色，操作、现象、结论均合理，故D正确；
故选：。
A.与盐酸反应生成氯化亚铁，滴入溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解后溶液中没有；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；
C.溶液为中性，铵根离子与氢氧根离子反应可使氢氧化镁溶解；
D.发生反应，是白色难溶物，溶于苯中呈紫红色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

14.【答案】
 

【解析】A.元素化合价升高对应的物质是氧化产物，元素化合价降低，对应的产物是还原产物，故A错误；
B.元素化合价降低发生还原反应，元素化合价升高，发生氧化反应，故B错误；
C.氧化剂是二氧化碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故C错误；
D.根据化合价升降可知，生成时，转移电子，故D正确；
故选：。
反应 ，元素化合价降低，被还原，元素化合价升高，被氧化，转移电子数为个，据此进行答题。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，考查氧化还原反应的概念、电子转移的计算等知识点是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
 

15.【答案】    有沉淀生成      向溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 
 

【解析】解：由上述分析可知，为，为，为，为，
故答案为：；；
由于相同温度下，的溶解度较小，向饱和溶液中通入过量时，反应生成的析出，即有沉淀生成，方程式为，
故答案为：有沉淀生成；；
将溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，生成、和，总反应为，检验可用稀盐酸和溶液，具体操作为：向溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有，
故答案为：；向溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有；
为，为，二者反应生成和，离子方程式为，
故答案为：。
A、、、是四种可溶性盐，根据离子共存可知，它们分别为、、、中的一种；
将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的支试管中，只有盐溶液呈蓝色，说明盐为；
分别向支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，说明盐中含有，盐溶液中有较多气泡产生，说明盐中含有则盐为，据此分析解答。
本题考查离子的检验与推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握离子的特征反应和检验方法，题目难度不大。
 

16.【答案】第三周期Ⅶ族       
 

【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
元素在周期表中的位置为第三周期Ⅶ族，
故答案为：第三周期Ⅶ族；
四种元素中，的非金属性最强，难失去电子，则第一电离能最大的是，
故答案为：；
的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，的最高氧化物对应的水化物为氢氧化锌，二者反应的离子方程式为，
故答案为：；
同主族从左向右原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则、、三种元素的原子的半径的由大到小的顺序为，
故答案为：；
氨气分子间含氢键沸点高，且不含氢键的分子中相对分子质量越大、沸点越高，则、、分别形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为，
故答案为：。
元素周期表中前周期的元素、、、的原子序数依次增大，的基态原子核外电子占据个能级，且最高能级上有个电子，电子排布为，为；的单质是最常见的半导体材料，为；最高价含氧酸是最强的无机酸为高氯酸，可知为；的原子序数最大，且的基态原子最外层有个电子，其余能层电子均排满，可知的简化电子排布为，的原子序数为，为，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素化合物知识、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 

17.【答案】    在装置、之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶  分层，下层液体呈紫红色      吸收氯气尾气，防止污染空气
 

【解析】解：由题意可知，反应原理为加热条件下，次氯酸钠、氯化钠与硫酸溶液反应生成氯气，反应为，根据制备原理可知，制备氯气的反应物为为固体与液体，反应条件为加热，所以应选择装置作发生装置，
故答案为：；；
中可能混有少量的水蒸气，反应为，生成的使装置中干燥的有色布条褪色，可在、之间加一个盛装浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，
故答案为：在装置、之间添加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；
与反应生成单质，离子方程式为，萃取生成的单质呈紫红色，且溶有单质的不溶于水，出现分层现象，
故答案为：分层，下层液体呈紫红色；
石灰乳的主要成分是，能与反应生成、，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，但二氧化碳能与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，见光分解，导致漂白粉失效，反应为，
故答案为：；；
氯气是有毒气体，会污染空气，但能与溶液反应，，则中盛装的溶液可吸收尾气的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收氯气尾气，防止污染空气。
装置用于制备，反应为，固体和液体反应需要加热，可选择为发生装置，制得的混有水蒸气，为防止水蒸气的干扰，可在、之间增加一盛装浓硫酸的干燥装置，、 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，可观察到中布条不褪色，中布条褪色，氧化性：，在中氧化得到，四氯化碳不溶于水、且密度大于水，则溶液分层、下层显紫红色，在中与石灰乳反应生成漂白粉，中的溶液用于吸收尾气，防止污染空气，据此分析作答。
本题考查氯气的实验室制法、氯气的性质，为高频考点，把握氯气的性质、制备是解题关键，注意干燥的氯气没有漂白性，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度中等。
 

18.【答案】固体                  单位时间内，装置产生的少，而装置产生的氧气的量较多时，多余氧气与反应产物一氧化氮反应生成红棕色的二氧化氮
 

【解析】解：由分析可知，装置为发生装置，利用固体溶解放热促进浓氨水分解产生氨气，故装置中烧瓶内盛装的药品是固体，
故答案为：固体；
由分析可知，装置为氧气发生装置，用催化分解产生氧气，故装置中烧瓶内发生反应的方程式为：，
故答案为：；
由分析可知，中白烟的成分是，
故答案为：；
由分析可知，装置的连接顺序为，故各导管的连接顺序是，
故答案为：；；；；；
由分析可知，装置中溶液变成蓝色的原因是把氧化成，还原产物为，离子方程式为：，
故答案为：；
用此套装置实验时，观察到装置中有红棕色气体原因是：单位时间内，装置产生的少，而装置产生的氧气的量较多时，多余氧气与反应产物一氧化氮反应生成红棕色的二氧化氮，
故答案为：单位时间内，装置产生的少，而装置产生的氧气的量较多时，多余氧气与反应产物一氧化氮反应生成红棕色的二氧化氮。
根据可选用的药品，用催化分解产生氧气，再用浓硫酸干燥氧气，利用固体溶解放热促进浓氨水分解产生氨气，再用碱石灰干燥氧气，则装置为氧气发生装置，装置为发生装置，两气体通过导管进入装置发生反应生成和，混合气体进入装置，未反应的氧气能把氧化成，能与水反应生成，进而与未反应的反应生成固体，具有强氧化性，能把装置中的氧化成，还原产物为，由于有毒，故最后需要尾气处理装置。
本题考查的催化氧化反应及相关实验方案的设计，题目难度中等，关键是掌握的催化氧化反应以及氨气和氧气的制备原理及其干燥方法，熟悉含氮物质的性质，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。
 

19.【答案】浓                 
 

【解析】解：高锰酸钾溶液是均有强氧化性的紫红色溶液，为黄绿色气体，将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明将氧化成，则有、、浓、、、、七种物质的氧化还原反应体系中，作氧化剂，作还原剂，氧化产物是，还原产物是，根据元素守恒可知，浓是反应物，和是生成物，锰元素的化合价从价降低到价，变化数为，氯元素的化合价从价升高到价，变化数为，根据元素升降价总数守恒，与的系数比为：，设的系数为，则的系数为，依次根据锰原子、氯原子、钾原子、硫原子、氢原子和氧原子守恒可知，的系数为，的系数为，的系数为，浓的系数为，的系数为，故该氧化还原反应的化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
由知，反应后的溶液为酸性溶液，加入，溶液又变为紫红色，说明被氧化成，反应后变为无色的，元素的化合价从价升高到价，变化数为，元素的化合价从价降低到价，变化数为，根据元素升降价总数守恒，与的系数比为：，设的系数为，则的系数为，根据原子、原子核原子守恒，的系数为，的系数为，的系数为，再根据电荷守恒可知，反应物有，系数为，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有，系数为，故该实验中涉及反应的离子方程式为：，
故答案为：；
根据题意，反应溶液为酸性溶液，被还原成，氧化产物是，元素的化合价从价降低到价，变化数为，元素的化合价从价升高到价，变化数为，根据元素升降价总数守恒，与的系数比为：，设的系数为，则的系数为，的系数为，的系数为，再根据电荷守恒可知，反应物有，系数为，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有，系数为，故该反应的离子方程式为：，
故答案为：；
根据题意，将溶液滴入溶液中微热，生成了绿色，锰元素的化合价从价降低到价，变化数为，则氧元素的化合价从价升高到价，生成，变化数为，根据元素升降价总数守恒，与的系数比为：，设的系数为，则的系数为，的系数为，再根据电荷守恒可知，反应物有，系数为，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有，系数为，故该反应的离子方程式为：，
故答案为：；
硫元素的化合价从价升高到价，则每个失去个电子，氯元素的化合价从价降低到价，则每个得到个电子，设的系数为，根据得失电子守恒，的系数为，依次根据硫原子、氯原子、钠原子、氢原子和氧原子守恒可知，的系数为，的系数为，的系数为，的系数为，则该反应的化学方程式为：，
故答案为：；；；；；。
高锰酸钾溶液是均有强氧化性的紫红色溶液，为黄绿色气体，将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明将氧化成，则有、、浓、、、、七种物质的氧化还原反应体系中，作氧化剂，作还原剂，氧化产物是，还原产物是，根据元素守恒可知，浓是反应物，和是生成物，再根据元素升降价总数守恒和原子守恒书写其化学方程式；
由知，反应后的溶液为酸性溶液，加入，溶液又变为紫红色，说明被氧化成，反应后变为无色的，再根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒书写其离子方程式，注意不溶于冷水；
根据题意，反应溶液为酸性溶液，被还原成，氧化产物是，再根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒书写其离子方程式；
根据题意，将溶液滴入溶液中微热，生成了绿色，锰元素的化合价降低，则氧元素的化合价升高，生成，再根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒书写其离子方程式；
硫元素的化合价从价升高到价，则每个失去个电子，氯元素的化合价从价降低到价，则每个得到个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平该化学方程式。
本题考查氧化还原反应方程式的书写和配平，题目难度不大，关键是明确元素的化合价变化，掌握运用得失电子总数守恒元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式的方法，熟悉常见的氧化剂和还原剂，注意审题。
 

20.【答案】醚键  酯基   取代反应  、  、、 
 

【解析】解：为，中的含氧官能团名称为硝基、醚键、酯基，
故答案为：醚键、酯基；
和甲酸发生取代反应得到，方程式为，
故答案为：；
根据和的结构分析出取代了中的一个氢原子，因此的反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
分析结构可知，原子杂化方式为、，
故答案为：、；
对比和的结构简式可知，中的酯基转变成了醛基，已知经氧化得到，则中含有醇羟基，由此写出的结构简式为，
故答案为：；
能水解，产物之一为氨基酸，说明含有；对比的结构简式知，除以上结构和苯环外，还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有组峰，则符合条件的的同分异构体的结构简式为、、，
故答案为：、、；
以 和为原料制备，首先将硝基还原为氨基，随后发生目标反应即可，反应路线为，
故答案为：。
发生取代反应生成，和氢气发生还原反应生成，和甲酸发生取代反应得到，在碳酸钾作用下发生取代反应得到，和乙酸铵和乙酸反应生成，反应得到，发生催化氧化得到；
对比和的结构简式可知，中的酯基转变成了醛基，已知经氧化得到，则中含有醇羟基；
能水解，产物之一为氨基酸，说明含有；对比的结构简式知，除以上结构和苯环外，还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有组峰，据此判断；
以 和为原料制备，首先将硝基还原为氨基，随后发生目标反应即可。
本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析、推断及知识迁移能力、知识综合运用能力，明确官能团结构及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等。