江西省抚州市乐安县第二中学2023届高三一模化学试题（含答案）

江西省抚州市乐安县第二中学2023届高三一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《中国诗词大会》节目不仅继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含许多化学知识。下列诗句中的化学知识分析不正确的是

A．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是高分子化合物

B．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”，“紫烟”是指碘升华的现象

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃互萁，豆在釜中泣”，其中的能量变化主要是化学能转化为热能

2．下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是

A．铁盐净水 B．煤气化 C．液态油脂变奶油 D．蓄电池放电

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子

B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化

C．C3H2Cl6共有4种同分异构体(不含立体异构)

D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得

4．下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

B．氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

C．碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32-+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA

B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA

C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA

D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应

③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．Y、Z形成的化合物中可能含有共价键

C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性：W＞Z

8．已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23

C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

D．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

9．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是

A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物

B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂

C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2

D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2

10．某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8g银，而燃烧等量的有机物时，需消耗氧气3.92L（标准状况），该有机物是（  ）

A．葡萄糖 B．甲酸乙酯 C．甲醛 D．乙二醛

11．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是

A．步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物

B．步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行

C．滤渣2中含有H2SiO3

D．步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成

12．某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在空气中燃烧产生黑烟

C．既易溶于水，又易溶于有机溶剂

D．在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

13．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：

①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、、、

②使pH=11的溶液中：、Na+、 、S2−、

③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－、Cl－、S2−

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

14．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是

A．生成气体A的离子反应：

B．溶液X中一定含有、、、

C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁

D．沉淀H中一定含有和沉淀

15．电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．a、b点水的电离程度：a>b

二、实验题

16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列问题：

(1)写出该反应的反应方程式：________，并指出该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是________。

(2)实验前必须对整套装置进行操作的是________。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_______；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________，为什么？________。

(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是___________。

(6)试管中收集气体是_______，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，这一操作的目的是_________。

17．小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算：需用托盘天平称量固体_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与的性质。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。

ii.有关物质的溶解度()

①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

②加热炉中发生反应的化学方程式为_______。

三、原理综合题

18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)已知：  

则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_______。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_______(已知：H2CO3，；H2S ，)。

(3)工业上采用如图所示装置电解和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的将H2S转化为S，自身转化为。

①电解时，阳极的电极反应式为_______。

②阴极生成和_______。

③通入H2S过程中，伴有转化为。通H2S发生反应的离子反应方程式为_______。

(4)①将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中也发生了反应，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。t1时刻前，溶液中n(Fe3+)减小速率较快，t1时刻后，溶液中n(Fe3+)基本不变，其原因是_______。

②预测t1时刻后，H2S的变化趋势，并在图中补充完整_____。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数Ka1=_______。向H2S溶液中不断加入NaOH溶液，当pH由12.0变为16.0时，发生的主要反应的离子方程式为_______。[已知：]

四、有机推断题

19．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．D

5．C

6．B

7．B

8．D

9．C

10．B

11．B

12．C

13．C

14．A

15．C

16．(1)     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2     Fe     H2O

(2)检查装置气密性

(3)     为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气     防止暴沸事故的发生

(4)     先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯     防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应

(5)     碱石灰     除去反应产生的H2中的水蒸气

(6)     H2     验纯     防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸

17．(1)     容量瓶     5.7     b

(2)          >     开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

(3)     复分解    

18．(1)   

(2)3.3

(3)     [Fe(CN)6]2--e-=[Fe(CN)6]3-     H2    

(4)     t1时刻前，溶液中的Fe3+浓度较大，与H2S反应速率较快。t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的Fe3+的量基本不变    

(5)     10-7.24     HS-+OH-=S2-+H2O

19．     （酚）羟基     羧基     取代反应