天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-29化学反应速率与化学平衡（3）选择题

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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-29化学反应速率与化学平衡（3）选择题

一、单选题
1．（2021·天津·统考一模）2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是

A．反应中是中间产物
B．转化为利用了的氧化性
C．经过活性中心裂解产生带负电荷的H
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
2．（2021·天津河北·统考一模）下列说法不正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增过程
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．在中提供空轨道，中N原子提供孤对电子
D．在25℃和101kPa时，  ，的燃烧热为
3．（2021·天津河东·统考一模）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1，下列有关说法错误的是
A．此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
B．合成氨正反应的△S<0
C．使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率
D．中含有配位键
4．（2021·天津河东·统考一模）某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍
C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1
D．HClO光照分解的产物有HCl、O2
5．（2021·天津河西·统考一模）在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)

下列说法不正确的是
A．Fe+降低总反应的活化能
B．反应②是非氧化还原反应
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2
6．（2021·天津·统考一模）元素铬的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断错误的是
A．反应①表明可能有两性氧化物的性质
B．反应②利用了的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
7．（2021·天津河北·统考一模）下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

实验操作
现象
结论
A
向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液
开始时得到红褐色沉淀
相同温度下：
B
向溶液中滴加少量氯水
溶液变黄色
还原性：
C
向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液
溶液颜色较深
酸性：
D
向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂
加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快
催化效果：Y>X

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·天津红桥·统考一模）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
9．（2021·天津和平·统考一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是

容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA0.5molB
1.5molA0.5molB
6.0molA2.0molB

A．T1 B．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L−1·min-1
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%
10．（2021·天津和平·统考二模）M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是

A．生活中常用P除水垢
B．催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变
C．M和N转化为P是一个放热反应
D．该反应有利于治理温室效应
11．（2021·天津河东·统考二模）在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
关于该反应的说法不正确的是
A．ΔH＞0
B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%
C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正
12．（2021·天津·二模）电镀废液Cr2O中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)=2PbCrO4(s)+2H+(aq)   ΔH<0，达到平衡。说法正确的是
A．移走PbCrO4(s)，Cr2O的转化率升高
B．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变深
C．加入Pb(NO3)2固体，平衡逆向移动
D．降低温度，该反应的平衡常数K=增大
13．（2021·天津武清·统考一模）HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是

A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD
B．催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成
C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率
D．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
14．（2021·天津·模拟预测）在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确的是
A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0
C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数K=
15．（2021·天津南开·统考二模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
16．（2021·天津和平·统考三模）300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
B．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变
C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D．该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44
17．（2020·天津·模拟预测）如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是

A．氟利昂—12()只有一种结构
B．过程Ⅱ可表示为
C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，键形成是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
18．（2020·天津·模拟预测）进入实验室后，一切行动听指挥。不听老师指挥或者不听课的同学就容易做错这一题。下列实验设计或实验现象描述正确的是
①水溶液中，K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O+H2OCrO+2H+，加入2-3滴NaOH溶液，溶液变黄
②探究温度对反应速率的影响：在两支试管中分别混合等体积、同浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸，一支放在热水中，另一支放在冰水中，观察出现浑浊的先后
③[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0，升高温度，溶液由蓝色变成黄色
④把装有NO2与N2O4混合气体的平衡球一端置于冷水，一端置于热水中，置于冷水中的颜色更深
⑤实验室用足量的Zn和稀硫酸反应制备H2，加入几滴CuSO4溶液，反应速率加快，产生H2的量不变
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①⑤ D．①②④
19．（2020·天津·模拟预测）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，顺−2−丁烯(g)⇌反−2−丁烯(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。


下列说法错误的是
A．反−2−丁烯化学性质没有顺−2−丁烯活泼
B．该异构化反应的ΔH=−4.36 kJ·mol-1
C．正反应活化能小于逆反应活化能
D．加入催化剂可以降低反应物和产物的相对能量
20．（2020·天津·模拟预测）在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（  ）
A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
21．（2020·天津·模拟预测）已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-[CoCl4]2-+6H2O   ΔH＞0。 下列说法错误的是
A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
B．加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色
C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深
22．（2020·天津北辰·统考二模）反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( mol/L)
0.022a
0.05a
0.75a
下列分析不正确的是（    ）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
23．（2020·天津·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023
B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H+）·n（OH-）不变
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应
24．（2020·天津·模拟预测）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H<0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
25．（2020·天津河西·统考二模）HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)

下列说法正确的是（    ）
A．HAP能提高HCHO的平衡转化率
B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂
C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O
26．（2020·天津·二模）根据已有知识判断下列说法正确的是
A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应
B．若与电子层结构相同，则原子序数，离子半径
C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw：②＞①
D．若反应在一定条件下能够自发进行，则反应的
27．（2020·天津·二模）下列关于化学平衡的判断正确的是
A．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大
B．对于放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
C．对于有气体参加的反应，改变反应体系的压强，化学平衡一定移动
D．同一可逆反应，在温度时，反应对应的平衡常数，则说明该反应为放热反应
28．（2020·天津·二模）下列说法正确的是
A．常温下，固体在溶液中的比在中的大
B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡
C．铝-空气燃料电池，以溶液为电解液时负极反应为：
D．常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
29．（2020·天津河北·统考二模）下列说法不正确的是（    ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
30．（2020·天津和平·一模）在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：
T/℃
25
80
230
K
5×104
2
1.9×10﹣5
下列说法不正确的是（    ）。
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．230℃时，该反应的正反应为不自发的反应
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
D．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

参考答案：
1．B
【详解】A．由催化机理示意图可知，La2O3为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，反应利用了二氧化碳的氧化性，故B正确；
C．由催化机理示意图可知，氢气经过镍活性中心裂解产生电中性的氢原子·H，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故D错误；
故选B。
2．D
【分析】根据物质状态判断熵的变化，气体大于液体大于固体进行判断熵的变化。根据配合离子的特点判断中心离子和配体，根据配位键判断提供孤对电子的原子和提供空轨道的离子。
【详解】A．根据状态的变化，可以判断过程中熵的变化。故A正确；
B．根据降解后的产物进行判断循环的物质，故B正确；
C．根据配合离子中配位键的形成过程判断，氨气中氮原子含有孤对电子，提供孤对电子 与铜离子形成配位键，故C正确；
D．根据燃烧热的定义进行判断，燃烧热是纯物质燃烧生成稳定的氧化物，水应该是液态水，故D不正确；
故选答案D。
【点睛】注意物质的稳定状态时根据在一定温度和压强下的稳定态。水在常温常压下，液态是稳定的。
3．A
【详解】A．该反应正向为放热反应，所以达到平衡后温度越高，平衡逆移，氢气的平衡转化率会降低；催化剂只是提高反应速率，不会影响产物平衡转化率，描述错误，A符合题意；
B．反应体系中，由反应物向生成物转化的过程中，气体分子数量减少，有序化程度上升，熵值下降，△S<0，描述正确，B不符题意；
C．适合的催化剂能有效提高反应速率，从而整体提高生产效率，描述正确，C不符题意；
D．是由NH3结合H+形成，N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成N→H配位键，描述正确，D符合题意；
综上，本题选A。
4．A
【详解】A．由图可知，从0 s到150s ，溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明溶液pH降低是弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成强酸盐酸，导致溶液中氢离子浓度增大的缘故，故A错误；
B．由图可知，从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中氢离子浓度是起始浓度的=100.5倍，故B正确；
C．由图可知，从50 s到150 s，氯离子的变化浓度约为(900—400) mg/L=500 mg/L，则平均生成速率约为=5mg·(L·s)-1，故C正确；
D．由图可知，氯水光照过程中溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．根据反应历程图可知，Fe+为催化剂，降低总反应的活化能，A说法正确；
B．反应②中，C的化合价升高，Fe的化合价降低，为氧化还原反应，B说法错误；
C．反应①速率慢，影响反应的总时间，则总反应的化学反应速率由反应①决定，C说法正确；
D．根据反应①、②可知，转移2mol电子时，生成1mol N2和1mol CO2，则总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2，D说法正确；
答案为B。
6．D
【详解】A．反应①表明能与KOH溶液反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故其可能具有两性氧化物的性质，A正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3升高到+6，表现了氧化性，B正确；
C．反应③中存在：，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，荣也有黄色变成橙色，C正确；
D．反应①、③中铬元素的化合价没有发生变化，D错误；
故选D
7．C
【详解】A．组成形式相同，其他条件相同时，小的先形成沉淀，A项不符合题意；
B．由于含有的溶液均显黄色，因此无法仅根据溶液颜色变化判断是哪种离子被氧化，B项不符合题意；
C．滴加酚酞后溶液颜色越浅表明溶液碱性越弱，酸根水解生成的浓度越小，对应的酸根酸性越强，C项符合题意；
D．两个实验中催化剂不同，双氧水的浓度也不同，无法比较催化剂的催化效果，D项不符合题意；
故正确选项为C。
8．D
【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误；
B．升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，B项错误；
C．反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有理于平衡向正向移动，能提高甲醇的生产效率，温度过低不利于反应的进行，C项错误；
D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增加反应速率，D项正确；
答案选D。
9．C
【分析】对比乙和丙，平衡时丙中Δc(C)=2.0mol/L，则Δc(A)=1.0mol/L，容器丙的体积为1.0L，所以Δn(A)=1.0mol，所以容器丙中A的转化率为，同理可得容器乙中A的转化率也为，且容器乙和容器丙中的投料比相同，所以两容器内达到等效平衡，但容器丙的压强大于溶液乙，说明压强对该反应的平衡无影响，所以1+x=2，解得x=1，该反应的化学方程式为 A(g)＋B(g)⇌2C(g)。
【详解】A．甲乙投料相同，乙比甲先达到平衡，说明乙中温度高反应速率快，则T1 B．据图可知10min时Δc(C)=1.0mol/L，根据方程式可知相同时间内Δc(B)=0.5mol/L，所以v(B)== 0.05 mol·L－1·min－1，故B错误；
C．根据图象可知容器乙中达到平衡时c(C)=1.0mol/L，c(A)=3.0mol/L-0.5mol/L=2.5mol/L、c(B)=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以该温度下的平衡常数为=0.8；当乙容器中有3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 molC时浓度商为>0.8(该反应前后气体系数之和相等可以用物质的量代替浓度计算浓度商)，所以平衡逆向移动，即v(逆)>v(正)，故C正确；
D．反应前后气体总物质的量不变，所以容器丙内平衡时C的体积分数为=25%，再充入1.5molA、0.5molB，A和B的投料比未发生改变，而该反应平衡不受压强影响，所以新的平衡与原平衡为等效平衡，C的体积分数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
10．B
【分析】由图可知，CH4和CO2在催化剂的条件下反应生成CH3COOH，反应经过由①到过渡态和由过渡态再到②两个过程，且①的总能量高于②的总能量，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，即M为CH4，N为CO2，P为CH3COOH，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，P为CH3COOH，生活中常用醋酸除水垢，故A正确；
B．催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，故B错误；
C．根据图示，①的总能量高于②的总能量，CH4和CO2转化为CH3COOH是一个放热反应，故C正确；
D．该反应是将CH4和CO2等温室效应气体转化为CH3COOH，所以发生的反应有利于治理温室效应，故D正确；
答案选B。
11．D
【详解】A． 由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH＞0，故A正确；
B． 830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，可列出三段式为(单位为mol)：，则，解得x=
，则CO2气体的转化率为，故B正确；
C． 1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，浓度商，则该反应向正反应方向进行，故C正确；
D． 该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：v逆＞v正，故D错误；
故选D。
12．D
【解析】利用勒夏特列原理解决平衡移动原理。
【详解】A．固体的量不引起平衡的移动，故移走PbCrO4(s)，Cr2O的转化率不变，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与反应生成，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，故B错误；
C．加入固体，反应物浓度增大，平衡正向移动，故C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．由图所示反应机理，HCOOH电离的H+结合形成，HCOO－结合形成，然后脱去CO2形成，与结合产生H2，故HCOOH的2个H 结合产生H2，则HOOD的产物除了CO2还有HD，故A正确；
B．形成，脱去CO2中均有极性共价键的形成，与结合产生H2有极性共价键的断裂，故B正确；
C．HCOOK完全电离，更易与催化剂结合脱去CO2，可提高释放氢气的速率，故C正确；
D．催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，故D错误；
选D。
14．A
【详解】A．向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，故A错误；
B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，温度降低，说明平衡逆向移动，逆反应方向为放热反应，正反应为吸热反应，即∆H＞0，故B正确；
C．和的化学计量数相等，v正[()]=v正()，当溶液中v正[()]=v逆()时，v逆()=v正()，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数K=，故D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
16．B
【详解】A. 前2min的平均反应速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C. 当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D. 该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。故选B。
17．C
【详解】A．CCl4为正四面体结构，其二氟取代物只有一种，A正确；
B．据图可知过程Ⅱ中臭氧和氯原子反应得到氧气和ClO，可以表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；
C．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，C错误；
D．根据图示，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O3的催化剂，D正确；
综上所述答案为C。
18．C
【详解】①加入过量浓NaOH溶液后，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由蓝色变成黄色，故①正确；
②应在常温下放置一支相同浓度和体积的溶液，作为空白对照，才能比较温度对反应速率是加快还是减慢，故②错误；
③该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则[CuCl4]2-浓度增大，溶液本身存在平衡，则升温溶液黄色加深，故③错误；
④平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0，升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以放入热水的一端颜色变深，故④错误；
⑤硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，少量Zn置换出Cu可以构成原电池装置，加快了反应的速率，由于金属是足量的，酸是少量的，则产生H2的量由酸决定，产量不变，故⑤正确；
故选C。
19．D
【详解】A．相对能量越低，物质的化学性质越稳定。由图示知，反−2−丁烯的相对能量较低，化学性质较稳定，A项正确；
B．反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH=−10.06 kJ·mol-1+5.70 kJ·mol-1=−4.36 kJ·mol-1，B项正确；
C．产物(或反应物)与过渡态的能垒为活化能，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，C项正确；
D．加入催化剂，改变异构化反应路径，降低正、逆反应活化能，不会改变反应物和产物的相对能量，D项错误；
综上所述答案为D。
20．A
【详解】A．向该溶液中滴加适量NaHSO4固体，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，由于只能是减弱这种改变，所以再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，故A正确；
B．反应前后元素的化合价均不发生变化，该反应不是氧化还原反应，故B错误；
C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液呈黄色，故C错误；
D．向体系中加入少量水，相当于稀释，平衡正向移动，故D错误；
故答案为A。
21．B
【详解】A. 当溶液颜色不再变化时，说明有关离子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；
B. 加水相当于稀释，平衡逆向移动，溶液由蓝色变为粉红色，水是纯液体，水的浓度不变，B错误；
C. 正反应吸热，将上述蓝色溶液置于冰水浴中，温度降低，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，C正确；
D. 向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液蓝色加深，D正确；
答案选B。
22．C
【详解】A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；
B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；
C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；
D. ③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
23．A
【详解】A. 标准状况下，5.6LCH4与C2H4组成的混合气体的物质的量为：0.25mol，含有的氢原子数目约为：0.25×4NA=0.25×4×6.02×1023=
6.02×1023，A正确；
B. 温度不变，不变，加水稀释，体积增大，溶液中n（H+）·n（OH-）增大，B错误；
C. 将NH3液化分离，平衡正向移动，能提高H2的转化率，但正反应速率减小，C错误；
D. 油脂中含有不饱和碳键，久置的油脂变味不能食用，是因为油脂发生了氧化反应，D错误；故答案为：A。
24．D
【详解】A.1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ键数之比为18:4=9:2，A错误；
B. 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；
C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；
D. 实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确；
答案选D。
【点睛】本题有两个易错点：A项中[Co(H2O)6]2+中不仅有Co2+与H2O分子间的配位键，而且每个H2O分子中还有两个O—Hσ键；C项中H2O为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。
25．B
【详解】A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；
B．由图示信息可知，甲醛在反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；
C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；
D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；
故选B。
26．A
【详解】A. X是第四周期中“类硅”元素，说明其性质与硅相似，硅单质与水不反应，则X单质也不易与水反应，故A正确；
B.与电子层结构相同，B在A的下一周期，原子序数B>A，核外电子排布相同时，核电荷数越多离子半径越小，故离子半径，故B错误；
C.常温下Kw是常数，温度不变Kw不变，两溶液均为常温，因此Kw：②=①，故C错误；
D.由反应可知该反应，从熵判据角度反应不能自发进行，若反应能自发进行，则必须满足焓判据自发，即，故D错误；
故选：A。
27．A
【详解】A.化学平衡正向移动可能是增大了反应物浓度，而增大一种反应物浓度使平衡正向移动，该反应物的转化率一般减小，故A正确；
B.降低温度会使反应速率减小，会延长反应到达平衡的时间，故B错误；
C.若反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不移动，故C错误；
D.温度时，反应对应的平衡常数，说明温度升高平衡正向移动，则正向为吸热放应，故D错误；
故选A。

28．B
【详解】A．AgCl的Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，即在NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的Ksp一样大，A错误；
B．反应中，正反应气体的物质的量减小，恒容下，若该反应未平衡，则压强减小，当压强不变，说明已达平衡，B正确；
C．溶液为电解液时，产物应为AlO2-，C错误；
D．NaHCO3溶液显碱性，HCO3-的水解度大于电离度，水解为主；而CO32-的水解产物为HCO3-，且其水解度大于HCO3-，故，D错误。
答案选B。
【点睛】弱酸的酸式盐中，弱酸的酸式根离子既能发生水解，又能发生电离，可以根据溶液的酸碱性判断这两种作用的相对大小，如碳酸氢钠溶液显碱性，则其以水解为主。
29．D
【详解】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A正确；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B正确；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C正确；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D错误。
答案选D。
【点睛】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
30．B
【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B．230℃时，该反应的平衡常数K=1.9×10﹣5，只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误；
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；
D．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常数的倒数═=2×10-5，故D 正确；
故答案为B。