2023届山东省平度市高三下学期4月高考模拟检测（二）化学试卷（Word版含答案）

这是一份2023届山东省平度市高三下学期4月高考模拟检测（二）化学试卷（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了04，5 Cu 64 Mn 55，3125，5KJ/ml、-1455，除标注外每空2分，     对甲苯酚等内容，欢迎下载使用。
2023届山东省平度市高三下学期4月高考模拟检测（二）  化学试题        2023.04 本试卷共 8 页，20 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Mn 55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列叙述正确的是A．食品包装袋中的硅胶、生石灰、还原铁粉等的作用都是防止食品氧化变质B．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过加聚反应制成D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀, 证明气体X可能是NH3B.将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有Fe(Ⅱ)C. 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸，证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸D．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4HCO3显碱性3．矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，W3+的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点及稳定性：Y>ZB．该物质易被氧化，需密封保存C．与W同周期且单电子数与W3+相同的元素只有1种D．X2Y的键角大于ZY42-的键角4．ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．框内所有原子一定共面B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰C．1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOHD．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应5．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法                  错误的是A．氧元素位于元素周期表中的p区B．CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个C．O2-占据所有四面体空隙D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x6．下列实验装置或操作正确的是    A．图1是排出碱式滴定管中的气泡操作        B．图2装置可以测定化学反应速率C．图3装置用于分离乙酸乙酯和乙酸D．图4装置用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气7．7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 该分子中存在3个手性碳B．分子中N原子有2种杂化方式C．具有两性，可发生水解反应       D．不存在分子中含有苯环的同分异构体8．下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是选项实验操作现象解释或结论A向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp (ZnS) >Ksp(CuS)B将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3+与铜粉反应C将25℃0.1mol·L-1的CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，CH3COO-的水解增大程度小于水的电离增大程度D取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素9．绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是   已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；FeSO4•7H2O不溶于乙醇。A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B．操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒，为了加快反应速率，可用玻璃棒进行搅拌C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水10．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋6价)去除废  水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中有非极性键的断裂B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为 D．反应过程中，存在反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。      已知：ⅰ.。ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4B．加入柠檬酸的作用是调节pHC．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品D．装置中的两个漏斗不可以互换12.工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：已知： “水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3下列说法正确的是A.“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3 + O2 V2O5B.滤液1的成分为Na[Al(OH)4]C.“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用D.“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO43－转化为VO3－13．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是    A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极可发生电极反应：Li1-xFePO4+xLi+ +xe- = LiFePO414．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是A．①中可用盐酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质B．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为ClO3-+e-+2H+=ClO2+H2O15．25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L碱BOH的pH，体系中某些粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法不正确的是      A．25℃时，BOH的电离平衡常数 的数量级为10-4B．，2c(H+)+c(B+)=2c(OH-)+c(BOH)C．P1所示溶液：c(C1-)>0.05mol·L-1D．P2所示溶液：c(B+)＞100c(BOH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．锂离子电池是近年来的研究热点，常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiAsF6、LiPF6、           LiMn2O4等。回答下列问题：（1）As的最高能级组的电子排布式为       ，Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为        (填元素符号)。（2）LiPF6的阴离子的空间构型为       。（3）一种类石墨的聚合物g—C3N4可由三聚氰胺( )制得。三聚氰胺分子中氮原子杂化类型是     ；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是     。 （4）尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。     ①“●”表示的微粒是      （填元素符号）②若该晶胞的晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为     g·cm-3(列出计算表达式，不必化简)17．从铜氨废液{含、、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___________(填“强”或“弱”)。(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1（化学式）              (填NaOH 或Na2S),选用该试剂“沉铜”的优点是___________。(3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是     。(4)该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。18．硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。      (1)仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。II.硫脲的分离及产品含量的测定：(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42-的离子方程式为_______。③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。19．由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：         已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R- CH(OH)2→R-CHO+ H2O；②R- CHO+R1-CH2COOHR –CH=CH- R1+ H2O+CO2↑；③。回答下列问题：(1)A的名称为_______；E→F的反应类型为_______。(2) C→D的第①步反应方程式为_______。H中含氧官能团的名称是_______。(3) 试剂Y的结构简式为_______。(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不含立体异构)。①苯环上只有两个侧链②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为_______。(5) 参照上述合成路线，设计由CH3CH2CHCl2制备CH3CH2 CH=CHCH3的合成路线_________(有机溶剂及无机试剂任选)。20．丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。反应Ⅰ  甲醇醚化反应（DME）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H1反应Ⅱ  含氧化合物制丙烯（OTP）CH3OH(g)+CH3OCH3(g)CH2=CHCH3(g)+2H2O(g) △H2反应Ⅲ  3CH3OH(g)CH2=CHCH3(g)+3H2O(g) △H3回答下面问题：（1）已知：CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热分别是-761.5KJ/mol、-1455.2KJ/mol，且H2O(g)H2O(l)△H=-44.0KJ/mol，则△H1=       KJ/mol。（2）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH3OH(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)  △H＜0，工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃，高于330℃后，甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是            ；根据化学反应速率变化分析其原因可能是             。（3）在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为p0MPa，反应达到平衡时压强为p1MPa，则平衡体系中丙烯的体积分数为           （用含p0、p1的式子表示，下同）若平衡时甲醇的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=           。（4）该过程也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示，要提高丙烯的选择性，可采取的措施是            ，理由            。 平度市高考模拟检测（二）答案1-5 B B D B D   6-10 D C B B B      11.B 12.CD 13.CD 14.AC 15.AC16.除标注外每空2分（1）3d104s24p3（1分）  O、P、As、Li(或O＞P＞As＞Li) （2）正八面体形（1分）（3）sp2、sp3      温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键（4）Li  17.除标注外每空2分(1)     Cu、C （1分）    强（1分）(2)  B （1分）  CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率(3)          在该温度下，硫酸铜晶体的溶解度更小。(4)   HNO3 （1分）  (5)Cu2(OH)3Cl18.除标注外每空2分(1) 恒压滴液漏斗（1分）FeS+2H+=Fe2++H2S↑（1分）(2)         （1分）(3)     温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢     (4)     -2  （1分）        19.(1)     对甲苯酚（1分）     取代反应（1分） (2)     （2分） 羟基、羧基（1分） (3) （1分）          (4)12  （2分）    （1分） (5)   （3分） 20.除标注外每空2分（1）-23.8KJ/mol（1分）（2）反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡左移，甲醇转化率下降；       升高温度，催化剂活性降低，反应Ⅰ选择性降低。（3）；（4）升温（1分）；由图可知，反应Ⅰ程度小时，丙烯的选择性高。反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡左移，反应程度减小。