山西省大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版含答案）

大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试

化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  S 32

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1.固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是（    ）

A.存在物质状态的变化

B.发生了氧化还原反应

C.反应中化学能只转化为热能

D.既有化学键的断裂，又有化学键的形成

2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（    ）

A. B. C. D.

3.下列不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.高压有利于工业上合成氨

C.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

D.与制的反应要使用催化剂

4.向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.加入KI，改变了总反应的能量变化

B.是放热反应

C.KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快

D.KI在反应中起催化剂的作用

5.在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A.红磷转化为白磷的反应属于放热反应

B.相同条件下，白磷比红磷稳定

C.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷

D.31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷

6.在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是（    ）

A.加入NaOH（s） B.通入HCl气体 C.加蒸馏水 D.降低温度

7.神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为  ，下列有关说法正确的是（    ）

A.

B.火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能

C.由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为

D.该反应的

8.下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（    ）

A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.活化分子具有的平均能量称为活化能

C.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

D.其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大

9.和在一定条件下能发生反应：  已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是（    ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量

C.在该条件下，向密闭容器中加入2mol（g）和2mol（g），充分反应后放出的热量小于2akJ

D.断开1molH﹣I键所需能量为（c+b+a）kJ

10.下列说法正确的是（    ）

A.的水溶液能导电，故属于电解质

B.难溶于水，放入水中水溶液不导电，故是非电解质

C.稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离

D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

11.下列说法错误的是（    ）

A.1mol在不同状态时的熵值：

B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C.  能否自发进行与温度有关

D.常温下反应能自发进行，则

12.过量的铁粉与100mL的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加 ②加NaOH固体 ③加少量的固体 ④加CuO固体

⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A.①③⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②④⑥

13.下列事实中，能说明是弱电解质的是（    ）

A.用溶液做导电性实验，灯泡较暗 B.与反应放出气体

C.溶液不与NaCl反应 D.常温下，溶液的pH为2

14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B.平衡常数K（75℃）＞K（85℃）

C.b点反应速率 D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

15.下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数（K）值。

下列关于反应①、②的说法正确的是（    ）

A.①、②均为放热反应

B.一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积（加压）均可使的转化率增大

C.①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮

D.若已知①、②的，即可求算反应的

16.在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是（    ）

A.从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率

B.从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是450℃，10MPa

C.在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了

D.在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

17.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是（    ）

A.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B.下，在时间内，

C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

18.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A.曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c

C.a点的值比b点的值大

D.a点水电离的小于c点水电离的

二、非选择题（本题共4个小题，共46分。）

19.（10分）尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。

I.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：

（1）图中的两步反应属于放热反应的______。（用、、、表示，下同）

（2）根据图像写出以、为原料生产尿素的热化学方程式：__________________。

（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程____________（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。

II.氨基甲酸铵（）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：① 

② 

③ 

（4）请写出分解生成与气体的热化学方程式：__________________。

20.（14分）I.以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知：  。

（1）在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。

A.

B.体系中混合气体密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中NO、CO的浓度相等

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该反应条件下的平衡常数____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），该反应中的，，则该反应达到平衡时，______（填“>”、“<”或“=”）。

II.工业合成氨  ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

（3）其中时刻所对应的实验条件改变是__________________，时刻所对应的实验条件改变是__________________。

（4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_____________（填序号）。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

（5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是________________________。

21.（10分）实验小组欲用标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2~3次。

请回答下列问题：

（1）以上有错误的步骤分别为______（填序号）。

（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______（填序号）。

（3）本实验滴定达到终点的标志是。

（4）以下是实验数据记录表：

根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为______mol/L（精确到四位有效数字）。

（5）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是______（填序号）。

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.碱式滴定管盛装标准液前未润洗

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定

22.（12分）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）下列四种物质结合质子的能力最大的是_______（填序号）。

A. B. C. D.

（2）下列反应不能发生的是___________（填序号）。

A.

B.

C.

D.

（3）用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________（填序号）。

A.  B.

C.  D.

（4）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_______。

②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合（忽略体积变化）。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则_______；若溶液混合后恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为_______。（已知lg3≈0.5）

大同市2022-2023学年高二上学期11月期中考试

化学答案

一、选择题：共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求。

二、非选择题：本题共4个小题，共46分。

除特别说明外，其余各空均为2分

19.（10分）

I.（1）

（2）  （共3分，方程式全写对2分，算对得1分）

（3）第二步反应

II.（4）  （共3分，方程式全写对2分，算对得1分）

20.（14分）

I.（1）AC（共2分，选对一个选项得1分，多选错选不得分）

（2）（写不写单位均可）  >（2分，写“大于”不给分）

II.（3）加入催化剂  减小氨气（生成物）的浓度

（4）B

（5）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大（共2分，表述不完整得1分）

21.（10分）

（1）④⑤（共2分，选对一个选项得1分，多选错选不得分）

（2）③

（3）当滴入最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（共2分，答“滴入最后一滴”也给分，表述不完整得1分）

（4）0.1600mol/L（写“0.16”不得分）

（5）BC（共2分，选对一个选项得1分，多选错选不得分）

22.（12分）

（1）D（2）C（3）B（4）①②1∶1  11.5