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2022-2023学年青海省西宁市大通回族土族自治县高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
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这是一份2022-2023学年青海省西宁市大通回族土族自治县高二上学期期末考试化学试题Word版含答案，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知在时等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选修4。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列能量转化过程中主要是化学能转化为热能的是（ ）
A．搓手取暖 B．电炉取暖 C．燃煤取暖 D．原电池放电
2．对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是（ ）
A．反应体系的温度 B．反应物的浓度 C．反应体系的压强 D．反应物的性质
3．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快
4．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈（ ）
A．红色 B．黄色 C．无色 D．无法判断
5．下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
A． B． C． D．
6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
A．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
7．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：
。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为（ ）
A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压
8．已知在时：
（1）
（2）
（3）
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为（ ）
A． B． C． D．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．由水电离出的的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
10．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。则该反应的平衡常数为（ ）
A．529 B． C．4 D．0.25
11．一种太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．光照时，a极周围增大 B．光照时，光电极为负极
C．该电池能将太阳能直接转化为电能 D．光照时，负极反应式为
12．根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为（ ）
几种电解质的溶解度（）
A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等
C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀
13．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）
A．c电极周围溶液变红 B．e电极上可以析出使湿润淀粉试纸变蓝的气体
C．A烧杯内溶液的升高 D．B烧杯中加一定量的固体可恢复原状
14．已知反应：。某温度下，将和置于密闭容器中，反应到达平衡后，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法错误的是（ ）
A．由图甲推断，A点的平衡浓度为
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为800
C．到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为时不同温度下转化率与温度关系如图丙所示，则
15．常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示（滴定过程中的温度变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．整个滴定过程中，保持不变
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（11分）某同学欲用已知物质的量浓度为的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由__________色变为__________色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始数为__________，终点读数________．
（4）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_________。
17．（11分）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
点燃
（1）图1表示反应的能量变化。
已知断开键、键\和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程（Ⅱ）中生成时__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。
（2）由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_________，若反应生成，其__________。
（3）已知某温度时，反应I：；反应II：。与反应生成，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（4）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________。
18．（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
（1）若在容积为的密闭容器中充入和在一定条件下发生反应：
，若在时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。①平衡时的转化率为__________。
②平衡后，若是提高的转化率，可以采取的措施有__________（填字母）。
A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．充入一定量
③若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
*（填“<”“>”或“=”，下同）；时，当测得、和物质的量分别为和时，则该反应的__________。
（2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中的转化率最高的是__________（填“A”“B”或“C”）点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数__________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
19．（11分）用硫铁矿生产硫酸所得废渣的主要成分为等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀（阳离子浓度等于）时的如下表所示。
②饱和氨水中约为。
回答下列问题：
（1）固体C的化学式为__________。
（2）上述流程中试剂X是氢氧化钠溶液，其理由是①不溶于氨水；②____________________________
__________________________________________________________________________________________。
（3）向溶液D中滴入试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有、______________________、____________________________。
（4）溶液H中溶质的主要成分是____________________（填化学式）。
（5）由表中数据可得，常温下__________。
20．（11分）含硼化合物硼酸（）、硼氢化钠（）、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：
（1）在水溶液中会发生如下反应：（反应实质为水电离出的被还原）。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因____________________。
（2）利用硼砂（）制备硼酸（）的流程如下图所示：
①“调”时需要控制溶液，写出用试纸检测溶液的操作方法：____________________。
②“调”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：____________________。
③在水中电离方程式为：，，据此可判断属于__________元弱酸，常温下的硼酸溶液中的浓度约为__________（计算结果保留小数点后一位）。
（3）利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：，不同温度下，硼酸的转化率（）随时间变化如图所示：
①该反应的__________（填“<”“=”或“>”）0。
②达到平衡时，升高温度，__________[填“”或“”]增大的程度更大。
2022~2023学年度第一学期大通县期末联考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．A 14．A 15．D
16．（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无（各1分）
（2）DE（2分） （3）9.00；26.10（各2分） （4）0.1710（2分）
17．（1）放出（1分）；1852（2分） （2）209；（各2分）
（3）（或其他合理答案）（2分）
（4）（或其他合理答案）（2分）
18．（1）①（2分） ②CD（2分） ③>；<（各2分）
（2）①A（1分） ②（2分，不写单位不扣分）
19．（1）（1分）
（2）常温下，饱和氨水中约为，经过计算，饱和氨水的，使用氨水不能将溶液调至（2分）
（3）；（各2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
20．（1）溶液的碱性越强，水电离出的浓度越小，故反应速率越小（1分）
（2）①取一小块试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出（1分）
②（2分）
③一（1分）；（2分）
（3）①>（2分）②（2分）化学式
溶解度/g
222
0.796
滴定次数
待测溶液体积/ml
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60
200
300
400
K
0.5
阳离子
开始沉淀时的
1.9
3.7
9.6
恰好完全沉淀时的
3.2
5.2
11.0
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选修4。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列能量转化过程中主要是化学能转化为热能的是（ ）
A．搓手取暖 B．电炉取暖 C．燃煤取暖 D．原电池放电
2．对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是（ ）
A．反应体系的温度 B．反应物的浓度 C．反应体系的压强 D．反应物的性质
3．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快
4．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈（ ）
A．红色 B．黄色 C．无色 D．无法判断
5．下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
A． B． C． D．
6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
A．厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
C．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
D．厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
7．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：
。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为（ ）
A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压
8．已知在时：
（1）
（2）
（3）
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为（ ）
A． B． C． D．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：
B．由水电离出的的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
10．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。则该反应的平衡常数为（ ）
A．529 B． C．4 D．0.25
11．一种太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．光照时，a极周围增大 B．光照时，光电极为负极
C．该电池能将太阳能直接转化为电能 D．光照时，负极反应式为
12．根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为（ ）
几种电解质的溶解度（）
A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等
C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀
13．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）
A．c电极周围溶液变红 B．e电极上可以析出使湿润淀粉试纸变蓝的气体
C．A烧杯内溶液的升高 D．B烧杯中加一定量的固体可恢复原状
14．已知反应：。某温度下，将和置于密闭容器中，反应到达平衡后，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法错误的是（ ）
A．由图甲推断，A点的平衡浓度为
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为800
C．到达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为时不同温度下转化率与温度关系如图丙所示，则
15．常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示（滴定过程中的温度变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．整个滴定过程中，保持不变
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（11分）某同学欲用已知物质的量浓度为的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由__________色变为__________色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始数为__________，终点读数________．
（4）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_________。
17．（11分）由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
点燃
（1）图1表示反应的能量变化。
已知断开键、键\和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程（Ⅱ）中生成时__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。
（2）由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_________，若反应生成，其__________。
（3）已知某温度时，反应I：；反应II：。与反应生成，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（4）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________。
18．（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
（1）若在容积为的密闭容器中充入和在一定条件下发生反应：
，若在时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。①平衡时的转化率为__________。
②平衡后，若是提高的转化率，可以采取的措施有__________（填字母）。
A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．充入一定量
③若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
*（填“<”“>”或“=”，下同）；时，当测得、和物质的量分别为和时，则该反应的__________。
（2）用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中的转化率最高的是__________（填“A”“B”或“C”）点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数__________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
19．（11分）用硫铁矿生产硫酸所得废渣的主要成分为等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀（阳离子浓度等于）时的如下表所示。
②饱和氨水中约为。
回答下列问题：
（1）固体C的化学式为__________。
（2）上述流程中试剂X是氢氧化钠溶液，其理由是①不溶于氨水；②____________________________
__________________________________________________________________________________________。
（3）向溶液D中滴入试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有、______________________、____________________________。
（4）溶液H中溶质的主要成分是____________________（填化学式）。
（5）由表中数据可得，常温下__________。
20．（11分）含硼化合物硼酸（）、硼氢化钠（）、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：
（1）在水溶液中会发生如下反应：（反应实质为水电离出的被还原）。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因____________________。
（2）利用硼砂（）制备硼酸（）的流程如下图所示：
①“调”时需要控制溶液，写出用试纸检测溶液的操作方法：____________________。
②“调”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：____________________。
③在水中电离方程式为：，，据此可判断属于__________元弱酸，常温下的硼酸溶液中的浓度约为__________（计算结果保留小数点后一位）。
（3）利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：，不同温度下，硼酸的转化率（）随时间变化如图所示：
①该反应的__________（填“<”“=”或“>”）0。
②达到平衡时，升高温度，__________[填“”或“”]增大的程度更大。
2022~2023学年度第一学期大通县期末联考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．A 14．A 15．D
16．（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；红；无（各1分）
（2）DE（2分） （3）9.00；26.10（各2分） （4）0.1710（2分）
17．（1）放出（1分）；1852（2分） （2）209；（各2分）
（3）（或其他合理答案）（2分）
（4）（或其他合理答案）（2分）
18．（1）①（2分） ②CD（2分） ③>；<（各2分）
（2）①A（1分） ②（2分，不写单位不扣分）
19．（1）（1分）
（2）常温下，饱和氨水中约为，经过计算，饱和氨水的，使用氨水不能将溶液调至（2分）
（3）；（各2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
20．（1）溶液的碱性越强，水电离出的浓度越小，故反应速率越小（1分）
（2）①取一小块试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出（1分）
②（2分）
③一（1分）；（2分）
（3）①>（2分）②（2分）化学式
溶解度/g
222
0.796
滴定次数
待测溶液体积/ml
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60
200
300
400
K
0.5
阳离子
开始沉淀时的
1.9
3.7
9.6
恰好完全沉淀时的
3.2
5.2
11.0
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