化学（河南卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版）

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2023年中考化学第一次模拟考试卷（河南卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题用黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Ca:40 Al :27 K:39 Ag:108 Cu:64
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 下述过程一定发生了化学变化的是（   ）
A．胆矾研碎
B．品红在水中扩散
C．比较合金的硬度
D．钟乳石的形成
【答案】D
【详解】A、胆矾研碎，没有生成新的物质，属于物理变化；
B、品红在水中扩散，没有生成新的物质，属于物理变化；
C、比较合金的硬度发生变化时只是物质的状态、大小和形状的变化，没有生成新的物质，属于物理变化；
D、钟乳石的形成反应方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，属于化学变化。故选D。
2. 杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】B
【详解】淀粉属于糖类，故选B。
3. “垃圾分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是

A．有害垃圾 B．可回收物 C．厨余垃圾 D．其它垃圾
【答案】B
【详解】A、塑料饮料瓶不属于有害垃圾，不应放入有害垃圾桶，不符合题意；
B、塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶，符合题意；
C、塑料饮料瓶不属于厨余垃圾，不应放入厨余垃圾桶，不符合题意；
D、塑料饮料瓶不属于其它垃圾，不应放入其他垃圾桶，不符合题意。故选B。
4. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．测溶液pH B．加热液体 C．称量固体 D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【详解】A、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，将试纸直接伸到了待测液中，操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作正确；C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，操作错误；
D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，操作错误；故选：B。
5. 神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，右图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A．钛原子的中子数是22
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．x=2
D．钛元素位于元素周期表第三周期

【答案】C
【详解】A、由钛原子结构示意图可知，钛的质子数为22，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，中子数=相对原子质量-质子数=47.87-22≈26，故选项说法不正确；
B、元素名称下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
C、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，得x=2，故选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，由钛原子结构示意图可知，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确。故选C。
6. 下列各组物质，按单质、混合物排列的是
A．铅、黄铜 B．硫、干冰
C．碘酒、海水 D．冰水、大理石
【答案】A
【详解】A、铅是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，黄铜是铜锌合金，属于混合物，正确；B、硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，错误；C、碘酒中含有碘和酒，属于混合物，海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，错误；D、冰水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，大理石的主要成分为碳酸钙，还有其他杂质，属于混合物，错误。故选A。
7. 就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由分子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．氢氧化钠 D．金刚石
【答案】B
【详解】A、氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；
B、水属于非金属氧化物，是由水分子构成的，故符合题意；
C、氢氧化钠属于碱，是由氢氧根离子和钠离子构成的，故不符合题意；
D、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，故不符合题意。故选B。
8. 下列与“水”相关的说法错误的是
A．硬水蒸馏后可以转化为软水 B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用 D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
【答案】D
【详解】A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。故选D。
9. 下列物质属于复合肥的是
A．FeSO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】C
【详解】A、FeSO4中没有植物所需要的营养元素，不属于化肥，故选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有营养元素N，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含有营养元素P，则属于磷肥，故选项不符合题意。故选C。
10. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是
A．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．黄酮素的相对分子质量为222g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】D
【详解】A、黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，选项说法错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，选项说法错误；
D、黄酮素中氢元素的质量分数为，选项说法正确。故选：D。
11. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径.，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应涉及一种单质，三种化合物
B．丙、丁两种分子中都各含有10个电子
C．参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D．反应中乙和丙变化的质量比为1:8
【答案】D
【分析】根据反应的微观示意图得出反应的化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
【详解】A、反应中CO2、CH4、H2O属于化合物，O2属于单质，故选项说法正确；
B、丙为CH4，C中含有6个电子，H中含有1个电子，则CH4中含有电子数为1×4+6=10；丁为H2O，H中含有1个电子，O中含有8个电子，则H2O中含有电子数为1×2+8=10，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律得出物质反应前后总质量不发生变化，则参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和，故选项说法正确；
D、根据化学反应方程式得出参加反应的乙（H2）、丙（CH4）质量比为（2×4）：（12+1×4）=1：2，故选项说法错误；故选D。
12. 下列各组物质混合后溶液质量减少的是
A．向硫酸锌溶液中加入铜 B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒 D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【详解】A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，因为不知道原氯化钠溶液是否饱和，若原氯化钠溶液为不饱和溶液，则氯化钠能继续溶解，溶质质量增加，若原氯化钠溶液为饱和溶液，则氯化钠不能继续溶解，溶质质量不变，故选项错误。
C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。故选：D。
13. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A． B． C． D．
A． 表示向一定量稀盐酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
B． 表示常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C． 表示等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
D． 表示向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的稀盐酸
【答案】B
【详解】A、氢氧化钡刚开始就和硫酸镁产生沉淀，因此从原点开始沉淀质量在增加，故A不符合题意；B、硫酸刚开始加入的时候，量少，因此铁和锌产生的氢气质量是相等的，随着酸的过量，产生氢气的质量要根据金属来算，相同质量的铁和锌，最后锌已经完全消耗但是铁有剩余，所以再加入酸，铁要和酸继续反应产生氢气，故B符合题意；
C、镁和氧气充分反应后，不管谁的量剩余，肯定有一个量最后反应消耗彻底，因此镁或氧气不可能量不为零，故C不符合题意；D、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相同，产生二氧化碳的质量应该相等，故D不符合题意；故选B。
14. 现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
【答案】C
【详解】假设95g物质全部是MgCl2，由以下关系式可知应生成AgCl沉淀的质量为287g
MgCl2 ~ 2AgCl
95 287
而实际生成AgCl沉淀的质量为290g>287g，根据氯元素质量守恒，等质量的几种物质中所含氯元素的质量分数越大，所含氯元素质量就越大，生成氯化银的质量就越多。说明所含杂质中的氯元素的质量分数比MgCl2中所含氯元素的质量分数要大。通过变形，将以上所有化合物的化学式看做含有一个氯原子的形式：
Mg1/2Cl NaCl Ca1/2Cl Al1/3Cl KCl
12 23 20 9 39
可以直观看出，只有AlCl3中的氯元素的质量分数比MgCl2中的氯元素的质量分数大，故答案：C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量多且常用作保护气的是___________；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式是___________；天然气的主要成分是___________。
【答案】     氮气或N2     Al2O3     甲烷或CH4
【详解】氮气约占空气体积的78%，含量较多，且氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。
16. 化学与生活息息相关，用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______；铁锅易生锈实际上是铁与空气中的______共同作用的结果；用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为________。
【答案】     导热性     氧气和水蒸气或O2和H2O    
【详解】①物质的用途体现了物质的性质，用铁锅炒菜体现了铁具有导热性，故填：导热性。②铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故填：氧气和水蒸气（或O2和H2O）。③铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填： 。
17. 下表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。
温度/℃
0
20
30
40
50

溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
31.6
45.8
63.9
85.5
(1)t1℃时NaCl的溶解度________KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A________B(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)某一温度时，向75 g KNO3的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为________。
【答案】(1)＞ (2)＜ (3)50 g
【解析】(1)由溶解度表中数据可判断，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以，A应该为KNO3，B应该为NaCl，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，即NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度；
(2)t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和溶液中溶解度越大，溶质的质量分数也越大，可知等质量的饱和溶液中溶质质量大小关系为：A＞B，溶剂质量大小关系恰好与溶质的相反，为：A＜B，降温至t1℃，溶剂的质量不变，仍为A＜B，此时的溶解度大小关系为A＜B，综上，t1℃时A溶液中溶剂更少，且溶质的溶解度也更小，所以A溶液中溶质也更少；
(3)设该温度下，KNO3的溶解度为S，则：75 g××100%=(75 g＋50 g)×20%，解得S=50 g。
18. 下图是CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管反应的化学方程式为_____，B处反应现象为______________________________________。

【答案】          澄清石灰水变浑浊    
【详解】A处V型管反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则B处反应现象为澄清石灰水变浑浊。
19. 如图，A、B、C、D均为初中化学常见的物质。（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

(1)若A是一种黑色粉末，D是一种紫红色固体单质，C溶液呈现蓝色，则D的化学式为______________。
(2)若A是一种常见的碱，B、C均为可溶性盐，D的相对分子质量为100，则A的一种用途是_______________，写出A→D的化学方程式________________。
【答案】(1)  Cu     (2)改良酸性土壤（或作为建筑材料或配制波尔多液等）    
【解析】(1)若A是一种黑色粉末，D是一种紫红色固体单质，A能转化为D，可推出A为氧化铜，D为铜，C溶液呈现蓝色，A能转化为C，C可能是硫酸铜，A能转化为B，B能转化为D，B也可能是铜盐溶液，如氯化铜，代入验证，符合题意。
D为铜，化学式为Cu；
(2)若A是一种常见的碱，B、C均为可溶性盐，D的相对分子质量为100，可推出D为碳酸钙，A能转化为D，可推出A为氢氧化钙，A能转化为B，B能转化为D，B可能是氯化钙，A能转化为C，C能转化为D，C可能是硝酸钙，代入验证，符合题意。
A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；A→D的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
20. 质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。
【答案】     ④①③②     ①④②③
【详解】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
          
          
生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 4种物质的质量分别为68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
假设等质量的四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，相对原子质量越小，则产生氢气的质量越多。产生氢气的质量由大到小的顺序是Al>Mg>Fe>Zn,所以反应后剩余溶液的质量的大小顺序是Al 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 康康同学要配制200g质量分数为10%的NaC1溶液，如图是康康同学的实验操作过程。回答下列问题：

(1)C操作中若指针偏右，应进行的操作是什么？
(2)写出用上图配制该溶液的正确步骤序号_____。
【答案】(1)用药匙添加氯化钠至天平平衡 (2)ECADBF
【解析】(1)称量时若指针偏右，说明NaCl偏少，应进行的操作是用药匙添加氯化钠至天平平衡；
(2)用固体溶质配制溶液的步骤一般是计算、称量、溶解、装瓶贴签，正确步骤序号是ECADBF。
22. 某实验小组利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。

(1)该实验可以说明反应后集气瓶内剩余的气体具有的化学性质是什么？
(2)结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因。
【答案】(1)不能燃烧且不支持燃烧
(2)红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀
【解析】(1)红磷熄灭后还有气体剩余，说明剩余气体不能燃烧且不支持燃烧，比较不活泼不能与磷在点燃的条件下发生反应。
(2)红磷燃烧放热，导致气体膨胀，压强增大。所以AB段压强上升。
23. 向一定量的硝酸银和硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请分析

(1)a点时溶液中有哪些溶质？
(2)b～d段发生的化学反应方程式？
(3)b～d段溶液质量增加的原因是什么?
【答案】(1)硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝
(2)
(3)锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的硝酸铜的质量比生成硝酸锌的质量小
【分析】根据金属活动性，锌不与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸银、硝酸铜反应的质量关系是：；；由此可知锌和硝酸银反应时会使溶液质量变小，锌和硝酸铜反应是会使溶液质量变大，故如图所示，曲线起始至b点时表示锌与硝酸银反应，b～d表示锌与硝酸铜反应，据此判断。
(1)根据分析可知，a点表示硝酸银未完全反应，则此时溶液中有剩余的硝酸银，生成的硝酸锌，未反应的硝酸铜和硝酸铝，故填：硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝；
(2)根据分析可知，b～d段发生的化学反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：；
(3)根据分析可知，b～d段锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的硝酸铜的质量比生成硝酸锌的质量小，故溶液质量会增加，故填：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的硝酸铜的质量比生成硝酸锌的质量小。
24. 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质，并将所含杂质除去，某化学小组设计了如下实验：

(1)写出操作②中反应的化学方程式：
(2)操作④中加过量X的目的：_____。
(3)请分析该粗盐水中含有杂质的情况。(提示：微溶物不形成沉淀)
【答案】(1)
(2)除去滤液中含有的NaOH和Na2CO3
(3)一定含有Na2SO4，可能含有CaCl2，一定不含MgCl2
【解析】（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去滤液中含有的NaOH和 Na2CO3；
（3）加入过量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明不含氯化镁；加入过量的氯化钡，产生沉淀，说明含有硫酸钠；向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀，由于碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氯化钙，该粗盐水中含有硫酸钠，故该粗盐水中含有杂质的情况是一定含有 Na2SO4 ，可能含有 CaCl2 ，一定不含 MgCl2。
四、综合应用题(共10分)
25. 某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。
(1)制取纯净、干燥的二氧化碳。

①图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接______、______接______。
②写出装置A发生反应的化学方程式__________________________________。
③若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为________________________________。
(2)若用下图装置收集二氧化碳（从n口进），将装置中导管补画完整。

(3)二氧化碳性质的探究
利用图3装置研究CO2与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别进行实验，测得一段时间内压强的变化为图4所示。

①曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ"）说明NaOH与CO2发生了反应，依据是______________。
②请设计实验探究NaOH与CO2反应后溶液中溶质的成分。（写出实验的操作、现象和结论）
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是多少？
【答案】(1) ①e     d     c    ② ③H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2)
(3)     ① Ⅱ     曲线Ⅱ比曲线Ⅰ压强下降趋势更快     ②取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
(4)解：设若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量为x

x=66t
答：若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是66t
【解析】(1)①浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接e、d接c；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③若用A装置制取氧气，则选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，故反应的化学方程式为：H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2)二氧化碳的密度比空气大，用该装置收集二氧化碳，应“长进短出”，故将图补充完整为： ；
(3)①曲线Ⅰ压强下降，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，故压强减小，曲线Ⅱ比曲线Ⅰ压强下降趋势更快，说明二氧化碳不仅与水发生了反应，还与氢氧化钠发生了反应，故曲线Ⅱ说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液，故实验过程为：取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
(4)见答案。