2023年河南省南阳市唐河县中考第一次模拟测试化学试题卷

2022-2023学年河南省南阳市唐河县中考第一次模拟测试

化学试题卷

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。             

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64

一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．河南地处中原，物产丰富。下列特产中富含蛋白质的是（     ）

A．广武石榴 B．叶县岩盐

C．襄城红薯 D．黄河鲤鱼

2．主持测定锌、锗等元素相对原子质量新值的中国科学家是（     ）

A．张青莲 B．徐光宪 C．于敏 D．侯德榜

3．下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（     ）

A．油锅着火，锅盖盖灭 B．明矾净水，杀菌消毒

C．禁用农药，保护水源 D．湿布包刀，防止生锈

4．下列历史典故中发生了化学变化的是（     ）

A．火烧赤壁 B．司马光砸缸 C．刻舟求剑 D．铁杵磨成针

5．下列做法符合实验室安全准则的是（     ）

A．打翻燃着的酒精灯时，立即用水浇灭 B．用剩药品装入口袋带出实验室

C．实验结束后，用湿手关闭电源 D．实验时，不能把鼻孔凑近容器口闻气味

6．下列物品的主要材料属于合成材料的是（     ）

A．铝质易拉罐 B．玻璃钢 C．羊毛围巾 D．塑料水杯

7．下列化学用语表示正确的是（     ）

A．氦气：He2 B．4个磷原子：P4

C．氟元素：F D．1个钙离子：Ca+2

8．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（     ）

A．KNO3 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2

9．下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是（     ）

A．检查装置气密性 B．收集氢气

C．量取35mL液体 D．测定空气里氧气的含量

10．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(C10H15NO)。下列有关麻黄碱的说法正确的是（     ）

A．麻黄碱属于有机物 B．麻黄碱由27个原子构成

C．麻黄碱中碳、氧元素的质量比为10：1 D．麻黄碱在空气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水

11．水乃生命之源，下列关于水的说法正确的是（     ）

A．长期喝纯水有益身体健康 B．水污染与人类活动无关

C．利用沉降的方法将硬水变成软水 D．生活污水要集中处理排放

12．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（     ）

A．滤渣中一定有Cu和Fe B．滤渣中一定有Zn

C．滤液中只能有ZnCl2 D．滤液中可能存在CuCl2

13．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（     ）

A．A B．B C．C D．D

14．取氧化镁和氯氧化铜混合物17.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸150g，恰好完全反应，计算所得溶液中水的质量为（     ）

A．133.5g B．7.2g C．135.3g D．139.3g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．工业上制取氧气的方法叫______，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的______不同，进行分离。此过程属______变化（填“物理”或“化学”）。

16．我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。右图是铼原子的结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，图中n的值应为_____，铼位于元素周期表中的第______周期；高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。

17．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。甲中含有少量乙，提纯甲的方法是__________；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t3℃降温到t2℃时，析出固体的质量为甲______乙 (填“＞”、“＜”或"=”)，t3℃将75 g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水的质量是______。

18．下图是配制50g10%的NaCl溶液的操作。

(1)操作的正确顺序是______（填序号）。

(2)需要称量NaCl的质量为______。

(3)称量NaCl时发现指针向左偏转，此时应进行的操作是______。

19．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应的图示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)由此图可以看出中和反应的实质是______。

(3)根据图示可以归纳出，构成物质的粒子有______。

20．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成的酸，D是纯碱的主要成分，五种物质的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为______。

(2)A和C反应的化学方程式为______。

(3)C和E反应的实质为______。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．请从微粒的观点解释：

(1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是什么？

(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是什么？

22．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

(1)铝的化学性质比铁活泼，但铝具有较好的抗腐蚀性，请说明原因。

(2)  举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因(写出一例即可)。

23．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了如图所示的实验。结合实验回答下列问题：

(1)振荡后塑料瓶变瘪的原因(用化学方程式表示)。

(2)为了证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，还需补充什么实验？

(3)请设计实验确定反应后塑料瓶内溶液的溶质成分。

24．如图是某同学设计的制取并收集CO2的装置图。

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式。

(2)请指出图中的错误及该错误可能导致的后果。

四、综合应用题（共10分）

25．金属及合金有广泛的用途。

(1)铝的原子结构示意图为_______。下列有关铝的叙述正确的是_______。(填序号)

①铝元素在周期表中位于第三周期；②铝原子在化学反应中易得电子；③铝元素是地壳中含量最高的元素；④金属铝化学性质活泼却较耐腐蚀。

(2)要证明Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，除了金属单质外，还至少需要一种溶液，用该溶液进行实验时发生反应的化学方程式为_______。

(3)向硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，请回答：

①要进一步确认此时所得滤渣的成分，请设计实验方案____。

②请分析并解释滤液的质量与反应前溶液的质量相比如何变化_____。

(4)某化学小组用如图徽型装置进行模拟冶铁的实验。(已知甲处反应生成CO)

①乙处玻璃管中观察到的现象是_______。

②丁装置的作用是什么？____。

(5)若将10g赤铁矿样品用CO还原，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请利用化学方程式计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(杂质不参加反应)

2022-2023学年河南省南阳市唐河县中考第一次模拟测试

化学试题卷

1．D

【详解】A、石榴中富含维生素，该选项不符合题意；

B、岩盐中富含无机盐，该选项不符合题意；

C、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，该选项不符合题意；

D、鲤鱼中富含蛋白质，该选项符合题意。

故选D。

2．A

【详解】A、中国科学家张青莲主持测定锌、锗等元素相对原子质量新值，故选项符合题意；

B、徐光宪是现代著名的化学家，2008年国家最高科学技术奖获得者，被称为“稀土之父”，故选项不符合题意；

C、于敏中国核物理学家，称为中国“氢弹之父”，故选项不符合题意；

D、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，对制碱工业做出重大贡献，故选项不符合题意。

故选A。

3．A

【详解】A、油锅着火，盖锅盖隔绝氧气使火熄灭，故正确；

B、明矾净水，是利用明矾溶于水形成的胶状物吸附悬浮的杂质使之沉降，不能杀菌消毒，故错误；

C、农药是粮食丰收的重要保证，不能禁用，只能合理使用，故错误；

D、铁与水和氧气接触易生锈，湿布包刀，不防止生锈，故错误。

故选A。

4．A

【详解】A、火烧赤壁，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；

B、司马光砸缸，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、刻舟求剑，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故选A。

5．D

【详解】A、打翻燃着的酒精灯，应用湿抹布盖灭，不能立即用水浇灭，因为酒精的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；

B、用剩的药品不能带出实验室，防止发生危险，应放入指定容器中，不符合题意；

C、实验结束后，不能用湿手关闭电源，防止触电，不符合题意；

D、实验时，闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到容器口去闻，符合题意。

故选D。

6．D

【详解】A、铝质易拉罐材质为铝合金，属于金属材料，不符合题意；

B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不符合题意；

C、羊绒属于天然材料，不符合题意；

D、塑料属于合成材料，符合题意。

故选D。

7．C

【详解】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故A错误；

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个磷原子可表示为：4P，故B错误；

C、书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F，故C正确；

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个钙离子可表示为Ca2+，故D错误。故选C。

8．A

【详解】A、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。

B、NH4HCO3只含有氮一种营养元素，是氮肥。

C、CO（NH2）2只含有氮一种营养元素，是氮肥。

D、Ca（H2PO4）2只含有磷一种营养元素，是磷肥。

综上所述：选择A。

9．A

【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；

B、氢气难溶于水，密度比空气小，应选择排水法或向下排空气法收集，不能选择向上排空气法收集，不符合题意；

C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。

故选A。

10．A

【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（除了一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等），所以麻黄碱属于有机物，说法正确；

B、1个麻黄碱分子是由27个原子构成的，说法错误；

C、麻黄碱中碳、氧元素的质量比为：（12✕10）：（16✕1）=15：2，说法错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，所以麻黄碱在空气中充分燃烧后，生成二氧化碳、水和含氮元素的物质，说法错误；

故选：A。

11．D

【详解】A、长期喝纯水不利于身体健康，因为人体需要矿物质，说法错误；

B、人类活动向水资源排放工业污水、生活垃圾，导致水体污染，说法错误；

C、利用蒸馏、煮沸的方法可以除去可溶性钙镁化合物，将硬水软化，说法错误；

D、生活污水要集中处理排放，防止污染水资源，说法正确；

答案：D。

12．A

【详解】根据金属金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全之后，锌才会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有排在氢前面的金属；即说明滤渣中至少含有铜和铁，也可能含有锌；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化锌，可能含有氯化亚铁。

A、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故A正确；

B、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故B错误；

C、当锌不足时，滤渣中有铜、铁，氯化亚铁部分反应时，滤液中有氯化锌、氯化亚铁，故C错误；

D、因为滤渣中一定有铜和铁，即氯化亚铁参与了反应，则氯化铜一定反应完全，故滤液中不可能存在Cu2+，故D错误。

故选A。

13．D

【详解】A、一定量的稀硫酸溶液显酸性，pH值小于7，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，稀硫酸与氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，pH逐渐增大，两者恰好完全反应pH=7，继续滴加氢氧化钙溶液，pH大于7，图像错误；

B、一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液质量不能是0，图像错误；

C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，，由化学方程式可知：每有36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，氢气和氧气的质量比=1:8，图像错误；

D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量锌、铁，稀硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，设加入相同质量的锌、铁的质量为m

在锌、铁都没完全反应前，铁与稀硫酸反应生成的氢气多，金属过量后，酸完全反应，酸的质量相同，生成氢气的质量相同，图像正确；

答案：D。

14．C

【详解】150g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸中溶质的质量为，设混合物中氧化镁的质量为x，则氢氧化铜的质量为17.8g-x，与氧化镁反应的氯化氢的质量为y，生成水的质量为m，则氢氧化铜反应的氯化氢的质量为21.9g-y，生成水的质量为n。

恰好完全反应所得溶液中水的质量为。

故选C。

15．     分离液态空气法     沸点     物理

【详解】由于空气中大约有21%的氧气，所以空气是工业制取氧气的既廉价又易得的最好的原料，工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离，由于液态氮比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。此过程没有新物质生成，属物理变化。

16．     13     六     +7##+7价

【详解】由元素周期表中一格可知，铼原子质子数m=核外电子数=75=2+8+18+32+n+2，则n=13；

该元素的原子核外有六层电子，故铼位于元素周期表中的第六周期；

在高铼酸钠（NaReO4）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设铼元素化合价是x，可得，则，故高铼酸钠中铼元素的化合价为+7。

17．     降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）     ＞     175g

【详解】由图可知，甲乙的溶解度都是随温度升高而增大，甲溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）；

t3℃降温到t2℃时，甲的溶解度受温度变化影响更大，则相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t3℃降温到t2℃时，析出固体的质量为甲>乙；

t3℃甲的溶解度为50g，此时饱和溶液的质量分数为：，根据加水稀释前后溶质质量不变，设将75 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液需加水的质量为x，则有，解得。

18．(1)②③①

(2)5g

(3)减少氯化钠的量

【详解】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，基本步骤是计算、称量，溶解、装瓶贴标签，故如图①是溶解，②是称氯化钠质量，③量水的体积，故填：②③①；

（2）需要称量NaCl的质量为，故填：5g；

（3）称量NaCl时先将5g砝码放置于由右盘，然后向左盘加药品，故指针向左偏转说明氯化钠加多了，故填：减少氯化钠的量。

19．(1)

(2)酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O

(3)分子、离子

【详解】（1）烧杯中原有的离子可以看出该物质是氢氧化钠，加入的物质的离子可以看出该物质是盐酸，结合生成物中的粒子可以判断出生成物是氯化钠和水，方程式是：，故填写：。

（2）由图中微粒的变化可以看出，不变的离子是钠离子和氯离子，而氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，因此，中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故填写：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。

（3）由图示可知，盐酸、氢氧化钠、氯化钠在水中均以离子形式存在，而水是以水分子形式存在，因此，根据图示可以归纳出，构成物质的粒子有分子、离子，故填写：分子、离子。

20．(1)Fe2O3

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子

【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，则B为氧化铁，属于氧化物；C是由两种元素组成的酸，则C为盐酸；D是纯碱的主要成分，则D为碳酸钠，属于盐；B能转化为A，A能与C反应，则A为铁，属于单质；C能和E反应，D与E之间可相互转化，则E为氢氧化钠，属于碱；带入验证，推导正确。

【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为Fe2O3；

（2）由分析可知，A是铁，C是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）由分析可知，C是盐酸，E是氢氧化钠，二者发生中和反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

21．(1)碳原子排列方式不同

(2)分子构成不同

【详解】（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；

（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成，它们化学性质不同的原因是分子构成不同，不同的分子化学性质不同。

22．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铁生锈生成的铁锈较疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应

(2)不锈钢比纯铁耐腐蚀，加入其他元素提升铁的耐腐蚀性

【详解】（1）铝在空气中会反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止进一步反应，铁锈疏松多孔，无法阻止氧气和水进一步与里面的铁反应，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铁生锈生成的铁锈较疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应；

（2）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等更好，因此合金具有更广泛的用途，加入不同的元素也能改变金属的特性使得合金有更好的性能被利用；如铁中加入镍、铬元素能够提升铁的耐腐蚀性，故填：不锈钢比纯铁耐腐蚀，加入其他元素提升铁的耐腐蚀性。

23．(1)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(2)向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀(答案合理即可)

(3)取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可）

【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少，瓶内气压变小，被大气压压扁。故填：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

（2）证明二氧化碳和氢氧化钠反应可以从两个角度验证：验证氢氧化钠消失或者验证有新物质碳酸钠生成；在验证碳酸钠时，要注意氢氧化钠可能对碳酸钠的碱性发生干扰，需要注意；以验证碳酸钠的生成为例设计方案，可以滴加足量稀盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，也可滴加还有钙离子和钡离子的溶液生成沉淀，故填：向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀(答案合理即可)；

（3）塑料瓶中溶液中有碳酸钠，氢氧化钠可能过量，确定反应中溶液溶质成分就是验证有没有氢氧化钠；氢氧化钠的验证需要先将碳酸钠除去，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，故可用物质与碳酸钠反应并除去，再利用能与氢氧化钠反应有现象的物质检验；

以检验氢氧化钠的碱性为例，先用氯化钙或氯化钡等中性溶液除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的碱性，故填：取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在Na2CO3，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，若变红则含有 NaOH，若不变红，则不含NaOH（其他答案合理即可）。

24．(1)

(2)图中的错误：长颈漏斗下端未伸入液面以下；可能导致的后果：产生的气体从长颈漏斗的下端逸出

【详解】（1）大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（2）图中的错误：长颈漏斗下端未伸入液面以下，可能导致的后果：产生的气体从长颈漏斗的下端逸出。

25．(1)          ①④

(2)

(3)     取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜     锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小

(4)     红棕色固体变为黑色     吸收二氧化碳并收集一氧化碳

(5)解：设该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为x

答：样品中氧化铁的质量分数为80%。

【详解】（1）铝原子的原子序数为13，原子核外由三个电子层，由内到外有2、8、3个电子，故填： ；

①铝原子核外有三个电子层，在周期表中位于第三周期，正确；

②铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，错误；

③铝元素是地壳中含量最高的金属元素，错误；

④金属铝化学性质活泼，与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，防止反应进一步发生，正确；

故填：①④；

（2）金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，银和铜均不和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，不能只用酸溶液鉴别金属活动性，想要通过金属单质和盐溶液反应得出结论，只用一种盐溶液，需要选择铜盐溶液，锌能反应而银不反应，以硫酸铜为例，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，故填：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；

（3）滤液为无色，说明铜还没有和硝酸银反应，滤渣中一定有没反应的铜和生成的银，需要确定锌粉是恰好完全反应还是过量，选择酸溶液与滤渣反应，滤渣如果能与酸反应产生气泡，说明有锌，如果无现象，说明没有锌，故填：取少量滤渣，加稀盐酸，若有气泡则滤渣中含银、铜、锌，若无气泡则滤渣中含银、铜；

根据分析，发生反应是硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，消耗的硝酸银的质量大于生成的硝酸锌的质量，溶液的质量减小，故填：锌与硝酸银发生反应，溶液中的硝酸银变为硝酸锌，溶液的质量减小；

（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体有红棕色变为黑色，故填：红棕色固体变为黑色；

氢氧化钠会和生成的二氧化碳反应，吸收二氧化碳，并将未反应的一氧化碳收集在其中，防止一氧化碳污染环境，故填：吸收二氧化碳并收集一氧化碳；

（5）利用固体质量的差值可知是氧化铁中氧元素的质量，代入可计算，具体过程见答案。