2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--盐化肥

这是一份2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--盐化肥，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--盐 化肥

一、单选题
1．下列化学反应属于复分解反应的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．H2CO3＝H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D．2C2H2+5O22H2O+4CO2
2．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是
A．固体：铁粉   氧化铜     木炭粉 （稀硫酸） B．固体：NaCl        NaOH          NH4NO3（水）
C．溶液：NaOH     Ca（OH）2 盐酸  （碳酸钠） D．溶液：KNO3        MgCl2 盐酸 （AgNO3溶液）
3．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸 B．灯泡中加入氖气，发出红色光，作航行指示灯
C．在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌 D．医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡
4．如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是

A．若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)2
B．用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁少
C．若c为FeCl2，加入Cu可实现转化c→Fe
D．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d
5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
Cu（CuO）
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
NaCl（Na2SO4）
Ba（OH）2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2（NaCl）
水
溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D
6．如下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰
B．表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液
C．表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸
D．表示在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
8．除去物质中的杂质（括号内是杂质），试剂和操作正确的是
选项
物质
试剂和操作方法
A．
C（CuO）
通入过量的 H2，加热
B．
NaOH 溶液[Ca（OH）2]
加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
C．
CaCl2 溶液（稀盐酸）
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．
CO2 （水蒸气）
通入过量的 NaOH 固体

A．A B．B C．C D．D
9．绿水青山就是金山银山，下列有关说法错误的是（　　）
A．农业上应合理施用农药化肥 B．开采可燃冰时要防止甲烷泄漏
C．提倡同学们短距离出行时骑自行车 D．大量生产石灰乳吸收空气中过多的二氧化碳
10．将10 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是
A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CO2 D．Ba(NO3)2
11．下列实验方案设计不可行的是： （    ）
选项
实验目的
方案设计
A
鉴别HCl、NaOH、NaCl溶液
用无色酚酞试液
B
除去Cu粉末中混有的少量C粉
在空气中灼烧
C
除去H2中混有的HCl气体
通入足量的NaOH溶液和浓硫酸
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaOH
加足量BaCl2溶液，再滴加酚酞

A．A B．B C．C D．D
12．下列图像能正确反应对应操作的是

A．①表示向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．②表示分别向等质量的铁和镁中加入足量的稀盐酸
C．③表示向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠
D．④表示向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰

二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧__________；
（2）锌和稀硫酸反应__________；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应__________。
14．我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
（1）从调查表格获得：人胃液的酸性越________，各类细菌繁殖越快。
（2）纯净的铁粉可以作“双吸剂”。说明铁与_________和__________共同作用而生锈。
（3）材料中提到的抗酸药物中属于盐类且生活中常用于制糕点的是___________（写出化学式）
（4）材料中提到的抗酸药物中属于氧化物的物质与盐酸反应的方程式为____________________。
15．用化学用语填空
(1)2个氢原子______；
(2)氦气______；
(3)硫酸亚铁______；
(4)人类最早利用的金属______；
(5)纯碱______。
16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用相关化学用语填空。
（1）氮元素______；   两个氧原子____。
（2）3Fe2+表示________。
（3）氮肥能促进农作物茎、叶生长，但铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效，原因是生成一种有刺激性气味的气体，该气体是_______（写化学式）。
（4）写出下列化学方程式
①水通电分解_____；
②天然气燃烧______。

三、推断题
17．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣”表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

(1)写出D物质的化学式__________ 。
(2)C转化为A的反应的化学方程式：________ 。
(3)B与E的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)写出E物质的一种用途______________。
18．A～G为初中化学常见的物质，其中G是年产量最高的金属，它们之间存在如图所示的相互关系，（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)G的化学式是：______；
(2)E→B的化学方程式是：______。

四、实验题
19．如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题。

(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室利用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是________。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和______。装置A和B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是_________。若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→______→_____→C的顺序组装，即可满足实验要求。
(4)某同学为验证二氧化碳的性质，拟用D、G两个装置来做实验。装置D中预期的实验现象是________；将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是气球膨胀，其原因是________。
20．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．

(1)一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在______中，A中反应的化学方程式为_________。
该反应属于_______________反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替___________（填“能”或“不能”），原因是___________________。
(2)浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分．如用装置B干燥CO2，则CO2应从_______（填字母）端口通入。
(3)如用装置C收集CO2，则CO2应从_______（填字母）端口通入。
(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是_____________。

五、计算题
21．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：

（1）所取样品的质量是_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。
22．小明欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入100g 14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数____________；
（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数______________。（结果精确到0.1％）

参考答案：
1．C
【详解】A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；
C、Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；
D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，故选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝；与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，与NaOH不反应，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意；
D、MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、NaHCO3俗称小苏打，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸，选项A正确；
B、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，氘气通电会发出红色光，所以可以作航行指示灯，选项B正确；
C、在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，选项C正确；
D、胃液中的盐酸能将碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，会使人中毒，选项D错误；
故选：D。
4．D
【详解】A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A错误；
B、同一条射线上的物质类别相同，由于b与氧化铁在同一射线上，故b为氧化亚铁，
氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故用等质量的Fe2O3 、b炼铁，b生成的铁多，故B 错误；
C、若c为FeCl2，铁比铜活泼，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故C错误；
D、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为Fe(OH)3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A、加入稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤、除去氯化铜，洗涤、干燥可得铜，符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不符合题意；
C、加入氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项所采取的方法错误,不符合题意.
故选A。
6．A
【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰，生石灰会与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热，故随着时间的不断增加，饱和氢氧化钙溶液中水减少，氢氧化钙会结晶析出，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，故氢氧化钙溶质质量分数又逐渐增大至原大小，图像正确，符合题意；
B、在稀硫酸中滴加烧碱溶液，起始的pH应该从小于7增大到大于7，图像不正确，不符合题意；
C、在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸，起始阶段盐酸不足，锌和铁反应生成的氢气质量应该相等，图像不正确，不符合题意；
D、在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，由于硫酸钡不溶于盐酸，一开始就应该有沉淀生成，图像不正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题属于图像题，难度较大。
7．D
【详解】要除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质，实际是要除去钙离子和硫酸根离子。BaCl2溶液是除去硫酸根离子的，Na2CO3溶液是出来该离子，还可以除去过量的钡离子。故先向溶液中加入过量的BaCl2溶液将硫酸根离子除去，这时溶液中有钡离子和钙离子，在加入过量的Na2CO3溶液，将钡离子和钙离子转化为沉淀除去，过滤后，再加适量盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳和水除去。故顺序是①③②⑤④。故选D。
8．C
【详解】A. CuO与氢气能发生反应生成铜，通入过量的 H2，加热，所得固体是碳与铜的混合物，此选项不符合题意；
B. 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的碳酸钠，引入了杂质碳酸钠，此选项不符合题意；
C. 加入过量碳酸钙，可将稀盐酸完全除去，碳酸钙难溶于水，充分反应后过滤，滤出碳酸钙，得到氯化钙溶液，此选项符合题意；
D. CO2能与氢氧化钠反应，最后得不到CO2，此选项不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、农业上要合理施用农药化肥，能够减少土壤和水体的污染，故正确；
B、可燃冰在常温常压下易转化为甲烷气体造成泄漏，所以开采可燃冰时要防止甲烷泄漏，故正确；
C、提倡同学们短距离出行时骑自行车，利于环境保护，故正确；
D、石灰乳吸收的二氧化碳的量很少，要解决温室效应主要是要减少二氧化碳的排放，故错误。
故选D。
10．B
【详解】试题分析：反应为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98     80
20g×10%    10g×20%
通过计算可知，NaOH有剩余，即后来溶液中的溶质为NaOH，不要忘了还有生成的Na2SO4 ，能与这两种物质反应的是CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
不能反应的是Na2CO3。
考点：过量计算，复分解反应的条件。
11．B
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，鉴别出氢氧化钠溶液后，把另外两种溶液分别滴加到氢氧化钠溶液中，能使溶液褪色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液，该选项设计可行；
B、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项设计不可行；
C、氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项设计可行；
D、加足量BaCl2溶液，除去碳酸钠，再滴加酚酞，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠，该选项设计可行。
故选：B。
12．C
【详解】A、向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始就产生沉淀，图象错误。
B、分别向等质量的铁和镁中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，金属消耗完，根据方程式：，等质量的铁和镁，镁生成氢气多，拐点高些，图象错误。
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，图象正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，图象错误。
故选：C。
13． C+O2CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑。
14． 弱 氧气 水 NaHCO3 MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
【详解】（1）从调查表格获得：人胃液的酸性越弱，各类细菌繁殖越快。
（2）铁能吸收氧气和水从而延缓食品变质，故填：氧气、水；
（3）材料中提到的抗酸药物中属于盐类且生活中常用于制糕点的是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（4）材料中提到的抗酸药物中属于氧化物的物质与盐酸反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
15．(1)2H
(2)He
(3)FeSO4

(4)Cu
(5)Na2CO3

【解析】(1)
原子用对应的元素符号表示，原子个数标在元素符号前，则2个氢原子用2H表示；
(2)
氦气是稀有气体，稀有气体均是单原子分子，所以氦气表示为He；
(3)
亚铁离子显+2价，硫酸根显-2价，所以硫酸亚铁中硫酸根与亚铁离子个数比为1：1，所以硫酸亚铁化学式为FeSO4；
(4)
人类最早利用的金属是铜，元素符号为Cu；
(5)
纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
16． N 2O 3个亚铁离子 NH3 。
【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N。
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Fe2+表示3个亚铁离子。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合使用能放出有刺激性气味的氨气，其化学式为NH3。
（4）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
17．(1)CaCO3
(2)
(3)放热
(4)作干燥剂
【分析】已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，C能转化为A、B，B电解生成A，可推出B为水，A为氢气，D能转化为E，E能与C、B反应，可推出E为氧化钙，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，D为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
(2)
C转化为A的反应为活泼金属如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(3)
B与E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
(4)
E为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂。
18．(1)Fe
(2)
【分析】G是年产量最高的金属，则G是铁，由于G能与C相互转换，且C、G均能生成D，而铁与酸反应生成氢气，铁能与硫酸铜反应生成单质铜，氢气能还原氧化铁、氧化铜得到铁、铜；则C为氢气，D为铜，B与C（氢气）能相互转化，水电解得到氢气，氢气燃烧生成水，则B为水；G（铁）能与F反应，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，则F为稀盐酸或稀硫酸；F能与E反应，且E能生成B（水），E能与A相互转换，且A能生成水，碳酸钙能与酸反应生成水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，则E是碳酸钙等碳酸盐，A是二氧化碳。
(1)
G是年产量最高的金属，则G是铁，化学式为Fe。
(2)
E是碳酸钙，B是水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。
19．(1)长颈漏斗
(2) 将带火星的木条放在c口，若带火星的木条复燃，则说明氧气已集满
(3) 大理石/石灰石 可以控制反应的发生和停止 F E
(4) 石蕊试液变红 二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置中的气体变少，压强变小
【解析】（1）
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）
装置A为固液常温装置，适用于固体和液体在常温下的反应，则适用于过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为；用装置C收集氧气时，由于氧气的密度比空气大，则应从b端通入氧气，又由于氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气是否集满的方法为将带火星的木条放在c端，若带火星的木条复燃，则说明已收集满。
（3）
实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳；装置B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞，装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则装置B可控制反应的发生与停止；由于浓盐酸具有挥发性，则若盐酸的浓度过大，会使制取出的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，又由于氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可选用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，即装置F，又由于浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，即装置E，净化气体时最后除去水蒸气以免经过其他溶液又带有水蒸气，所以先通过F后通过E。
（4）
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则将二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红；又由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置中的压强变小，则在大气压作用下空气进入气球，气球会变大。
20．(1) 有孔塑料袋 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 不能 铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
(2)a
(3)c
(4)防止二氧化碳溶于水

【详解】（1）大理石碎片应放在有孔塑料袋中；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝不能用铁丝代替，原因是铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（2）如用装置B干燥CO2，则CO2应从a端口通入，才能使二氧化碳与浓硫酸充分接触。
（3）如用装置C收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从c端口通入。
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，从而使实验结果更精确。
21．（1）25（2）14.6%
【详解】（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；
（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，
设消耗的盐酸中溶质的质量为x
    

x=14.6g
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
22．（1）80％（2）24.4％
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
盐酸溶液中溶质的质量为100g×14.6%=14.6g；
设：碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    
106      73      117       44
x       14.6g      y        z
x=21.2g；
   y=23.4g；
    z=8.8g；
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=80% ；
样品中氯化钠的质量为26.5g-21.2g=5.3g ；
反应后溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈24.4%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为80%，反应后溶液中氯化钠的质量分数为24.4%。