2023年中考化学专题复习---- 溶液复习课课件PPT

这是一份2023年中考化学专题复习---- 溶液复习课课件PPT，共57页。PPT课件主要包含了氯化氢HCl，氯化钠NaCl，蔗糖分子H2O，酒精C2H5OH，C2H5OHH2O，固体溶解度，KNO3，NaCl，CaOH2，不饱和等内容，欢迎下载使用。
1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其他物质的物质，是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。 溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。2.溶解吸放热：有些物质溶解时溶液温度降低,如NH4NO3；有些物质溶解时溶液温度升高，如NaOH固体、浓硫酸；有些物质在溶解时温度变化不明显，如NaCl。3.除污方法：乳化：用洗洁精、洗衣液等乳化剂除污，大滴油污变成小滴油污；溶解：用汽油除去油污，用酒精除去碘渍等（属微观现象）；化学反应：用氢氧化钠（炉具清洁剂的主要成分）除去油污，用食醋除去水垢等。
1.关于溶液注意：①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：固体的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂或升高温度。（对于氢氧化钙溶液温度的改变方向相反）3.结晶的方法：蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl；降温结晶（冷却热饱和溶液）：一般适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3。4.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体：可先“蒸发浓缩”，再“降温结晶”，然后过滤。
困惑点与重难点突破：一．溶液中的微观世界。
氢氧化钙Ca(OH)2
Na＋,Cl－,H2O
H＋,Cl－,H2O　
Ca2＋,OH－,H2O
否
1．定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 等；（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如 等；（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。
2.溶解度曲线中“点”的含义：
某温度下两种物质的溶解度相等
3.结晶法提纯物质（适用于溶解度随温度变化趋势有差异的物质）：
1.概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（1）打开汽盖时，汽水会自动喷出来。是因为打开瓶盖时，瓶内的气体压强减小了，溶解在汽水中的二氧化碳减少了，所以析出。（2）喝汽水时，会打嗝。是因为汽水进入喉咙中温度升高了，溶解在汽水中的二氧化碳减少了，所以析出。
影响气体溶解度的外部因素：温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度________；压强：温度不变时，增大压强，气体溶解度________。
（1）60℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为25%。
1.所有溶液：溶质的质量分数=
2.饱和溶液：溶质的质量分数=
错。此时溶液的质量为125克，结果应为20%。
错。未说溶液是饱和溶液。
对，a点表示的溶液是饱和溶液。
错，未说明溶液是饱和溶液。
（2）60℃时甲物质溶液的溶质质量分数为20%。
（4）t℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相同。
（3）a点对应的溶液的溶质质量分数为20%。
4．※※如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
命题点2　溶解度及其曲线（10年10考）考向1　溶解度曲线（10年8考）3．（2022）根据下图，判断下列说法正确的是（　　）A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度
1.步骤： 。
(1)计算；(2)称量；(3)量取；(4)溶解；（5）装瓶（贴标签）
2.操作B中，若天平指针偏左，他应进行的操作是 ；3.操作D中玻璃棒的作用是 。
从左盘中取出部分NaCl，直至天平平衡
搅拌，加快NaCl的溶解
A B
五．由浓溶液稀释配制溶液。
①计算：计算所需浓溶液和水的质量。②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶、贴标签。
12．（2017）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。（1）应称量________g NaCl，需加水_________mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__________________ 直到天平平衡。（3）取上述溶液10 g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
往左盘再加NaCl固体
均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同稳定性：外界条件（温度、溶剂的量）不变时，溶质与溶剂不会分离
一、溶液的形成（10年7考）
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成①________的、②________的混合物
溶质：③_________的物质，可以是固体、液体或气体溶剂：④_________________的物质，⑤____是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂
溶解时吸放热（2017、2015、2013考）
吸热：有些物质在溶解时会使溶液温度降低，如⑥__________（固）等放热：有些物质在溶解时会使溶液温度升高，如⑦________（固）、⑧___________等吸、放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如⑨________（固）等注意：CaO加入水中也会放热，原因是 CaO和水发生化学反应而放热（2017～2020考）
①溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液。②溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的。
乳化：用洗洁精、洗衣液等乳化剂除污，其中乳化剂所起的作用为乳化作用溶解：用汽油除去油污，用酒精除去碘渍等化学反应：用氢氧化钠（炉具清洁剂的主要成分）除去油污，用食醋除去水垢等（2022考）
对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：　 提示：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca（OH）2]，上述过程中温度的改变方向相反
概念：在一定①______下，向一定量②______里加入某种溶质，当溶质③_______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还④____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
二、饱和溶液与不饱和溶液（10年9考）
蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响⑤______的物质，如NaCl降温结晶（冷却热饱和溶液）：一般适用于溶解度随温度升 高而⑥______增大的物质，如KNO3
概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程
应用：常用于提纯可溶性固体混合物，如除去硝酸钾固体中的少量氯化钠，可在较高温度下制成饱和溶液，然后⑦_______结晶
内因：溶质、溶剂本身的性质
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如③__________、氯化铵等少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如④__________极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如⑤____________
概念：在一定①___________下，某固态物质在100 g溶剂里达到②________状态时所溶解的质量
三、溶解度（10年10考）
溶解度的相对大小（20 ℃）：
气体溶解度（2022考）
温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度⑦________压强：温度不变时，增大压强，气体溶解度⑧________
概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到⑥________状态时的气体体积
曲线上的点：表示一定温度下某物质的 溶解度，如A点表示t2 ℃时， a物质的溶解度为⑩_______两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示⑪______________________ ______________
概念：物质的溶解度随⑨________变化的曲线
t1 ℃时，a、c两种物质
陡升型：物质的溶解度随温度的 升高而显著增大（如a）缓升型：物质的溶解度受温度变 化的影响不大（如b）下降型：物质的溶解度随温度的升高而减小（如c）
曲线下面区域内的点：表示溶液处于 ⑫________状态（2020考）曲线上面区域内的点：表示溶液处于⑬______状态，且有未溶固体注：曲线上的点表示溶液恰好处于⑭_____状态（2021、2020考）
溶液稀释（或浓缩）的计算
原理：稀释（或浓缩）前后溶质质量不变计算公式：m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀），m（浓）＋m（水）＝m（稀）注：ω表示溶质的质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
四、溶液的浓度（10年9考）
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见重点实验五）（10年4考，2021、2020、2017、2013考）
命题点1　溶液的形成（10年7考）1．（选择题选项节选）判断正误，对的打“√”，错的打“×”。（1）溶液都是均一、稳定、无色透明的。 （　　）（2）硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。 （　　）（3）可用水区分NH4NO3和NaOH两种固体。 （　　）（4）配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器。 （　　）
2．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是 （　　）A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物　
【解析】A.曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，因此a、b对应的均为相应温度下KNO3的饱和溶液。KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故从b点降温到a点，有晶体析出，正确。B.60 ℃时，c点在KNO3溶解度曲线的下方，表示60 ℃时KNO3的不饱和溶液，错误。C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃，变为不饱和溶液，错误。D.60 ℃时，KNO3的溶解度为110 g，故向50 g水中加入60 g KNO3，只能溶解55 g，形成饱和溶液，错误。故选A。
5．※※如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 （　　）A．当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④ B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30 ℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3D．22 ℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
6．※※（2016）如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D．在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液
7．（2019）如图是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是__________；30 ℃时溶解度最大的是__________。　（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有________________________________ ________（写一种）。（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
加入硝酸钠（或蒸发溶剂，或降低
考向2　溶解度表（10年2考，2015、2014考）8．※※（2014）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（　　）
A．KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃之间C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D．在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余
9．（2015）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：   （1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________。（2）20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl_________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在__________℃之间。（3）※※向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为_________g。
命题点3　一定溶质质量分数的溶液的配制（10年4考，2021、2020、2017、2013考）10．（2021）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 （　　）A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿11．（2020）将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 （　　）A．KOH在水中解离出K＋和OH－ B．一个K＋带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20% D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
重点实验五　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（10年4考）1．仪器选用：托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管、________、烧杯、__________。（2021、2013考）2．实验步骤（1）用固体药品配制溶液
①计算：计算所需溶质和水的质量。（2017考）②称量：用托盘天平称量所需的固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有固体的烧杯中。（注：量筒的量程应略大于或等于所量取水的体积）④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。（注：溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。玻璃棒的作用是________________________）⑤装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。（注：标签中应包含药品名称和溶质质量分数）（2）用浓溶液配制稀溶液①计算：计算所需浓溶液和水的质量。（2020考）②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶、贴标签。
注意：称量时，在未使用游码的情况下药品和砝码位置放反，或装瓶过程中，溶液少量洒出对所配制溶液的溶质质量分数均无影响。
1．将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 （　　）A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶存放B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．误差分析：若量取浓硫酸时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数大于25%
2．（2022日照）某同学用NaOH固体配制质量分数为10%的NaOH溶液100 g，用于制作“叶脉书签”。（1）为完成实验，除下列仪器（如图1）外，还需用到的仪器名称是__________。（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40 g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为_________g。
（3）该同学用100 mL量筒量取所用的蒸馏水，读数如图3所示，量筒中水的实际体积为________mL；若其他操作均正确，该同学所配溶液中溶质的质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为_________________________________；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是____________________（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。（5）NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上________溶液。
CO2＋2NaOH═══Na2CO3＋H2O
教材小实验9．碘和高锰酸钾的溶解性比较（人教九下P27实验9－2）（2013考）
10．课外实验（人教九下P39、P45课外实验）
1．（2022苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖2．（2022衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（　　）A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．溶质粒子均以分子形式分散到溶剂中C．溶液都是无色、透明的液体D．溶液中只能含有一种溶质
3．下列有关饱和溶液的说法正确的是 （　　）A．饱和溶液不能再溶解任何物质B．不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液4．（2022青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列理解错误的是 （　　）A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000C．每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5．判断正误，对的打“√”，错的打“×”。（1）溶液中的溶剂一定是水。（　　）（2）只有固体和液体能作溶质。（　　）（3）用水可以鉴别硫酸铜、硝酸铵和氯化钠三种固体。（　　）（4）同一种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。（　　）（5）75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂。（　　）（6）搅拌可以增大蔗糖的溶解度。（　　）
1．（趣味实验）（2022重庆A卷）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，油水不分层。下列说法错误的是 （　　）A．太空中水不能作溶剂B．在地面油水混合物会产生分层现象C．在不同环境中同一实验可能现象不同D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
2．（生活情境）下列生活中的现象与物质的溶解无关的是 （　　）A．咸菜长期放置在空气中，有一层“白霜”B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出C．烧开水时，沸腾前有气泡冒出D．敞口放置的石灰水表面有一层白膜3．※※（2021佛山三水区二模）将40 g固体物质X投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。下列说法正确的是 （　　）A．c、d两点对应的溶液均为饱和溶液B．0 ℃时，X的溶解度为70 gC．a、b两点对应的溶液中，溶质质量分数：a＞bD．降低温度可将X的饱和溶液变为不饱和溶液
【解析】A.c、d两点对应的溶液均为加入的固体完全溶解，无法确定是否还能继续溶解，即无法确定是否为饱和溶液，错误；B.0 ℃时，20 g水中最多能溶解X的质量为34 g－20 g＝14 g，则100 g水中最多能溶解X的质量为70 g，即0 ℃时，X的溶解度为70 g，正确；C.a、b两点对应的溶液中，溶剂均为20 g，a点溶液中溶解X的质量为14 g，b点溶液中溶解X的质量为42 g－20 g＝22 g，所以a、b两点对应的溶液中，溶质质量分数：a＜b，错误；D.据图分析可知，X的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将X的饱和溶液变为不饱和溶液，错误。故选B。
4．※※（2022安徽）已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（　　）A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
（1）由图可知，溶解时出现明显吸热现象的是__________。（2）对NaOH而言，分析a点右侧曲线可知，在一定时间内，溶液温度随时间推移而降低，原因是___________________ ________________________________。
5．（科粤九下P198实验改编）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图像：
a点NaOH固体已经完
全溶解，不再放热，仅向外界散热
6．※※现将50 g物质M加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，测得烧杯中剩余固体的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）A、B、C三点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________。（2）0～40 ℃，物质M的溶解度随着温度的升高而________。（3）将150 g A点对应的溶液稀释到10%，需要加水_______g。