广东省茂名市2023届高三第二次综合测试化学试题（含答案）

广东省茂名市2023届高三第二次综合测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国科研人员不断研发出新材料提升国家创新力，下列使用材料为有机高分子材料的是

A．A B．B C．C D．D

2．约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素：、，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是

A．的质子数为4 B．和Al均能与盐酸反应

C．和互为同位素 D．溶于水生成

3．菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分，下列说法正确的是

A．灼烧在蒸发皿中进行

B．操作a需用到分液漏斗

C．加入活性炭目的是吸附色素

D．取溶液B向其中加入酸性溶液可检验

4．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯，并进行净化、检验和收集实验。下列装置能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列关于劳动项目与所涉及的化学知识正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．、是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是

A．第一电离能：

B．氧化物的熔沸点：

C．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应

7．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是

A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出

B．吸收塔中被氧化

C．吸收时可用溶液代替和水

D．蒸馏塔中发生置换反应

8．学习小组通过以下实验探究配合物的形成与转化，试管Ⅰ存在平衡：，下列说法正确的是

A．加入上述平衡向逆方向移动

B．空间构型为四边形

C．可以与、形成配合物

D．中心离子是，配位数为3

9．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为

B．1mol丙氨酸中键数目为

C．1mol 中电子数为

D．1mol乙酸可与足量钠反应生成的琼脂溶液

10．将裹有锌片的铁钉放入含有酚酞-饱和琼脂溶液中，滴加少量酚酞溶液，下列说法不正确的是

A．a处溶液会变红 B．b处增大

C．c处产生较多无色气泡 D．该实验说明Fe受到保护

11．《开宝本草》草药记载的小茴香可以散寒止痛，理气和胃，主要成分是茴香醚，结构如图所示，关于该化合物说法正确的是

A．属于芳香烃 B．能使溴水褪色

C．分子内含有1个手性碳原子 D．与苯乙烯是同系物

12．研究氮及其化合物的性质，与人类生存环境息息相关，结合下图氮及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．实验室可通过加热i的溶液制取c B．在水溶液中，c能被氧化成f

C．自然固氮可实现b→c的转化 D．利用a和f反应可生产氮肥

13．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

14．一定温度下，向2L密闭容器中加入发生反应①，②，反应体系中、、的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示随t的变化

B．内，

C．后，充入，容器的气体颜色先变深后变浅

D．后，充入，容器的气体颜色变浅

15．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：

B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：

C．用含有和铝粉的管道疏通剂疏通管道；

D．用、和制备小苏打：

16．一款可充放电固态卤离子穿梭电池工作时原理如图所示，Ⅰ室、Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是

A．放电时，b为正极，发生还原反应

B．放电时，a电极反应为：

C．交换膜1、2分别为氯离交换膜和阳离子交换膜

D．充电时，每转移1mol电子，b电极增重35.5g

二、实验题

17．84消毒液的有效成分为，广泛应用于物体表面和环境等的消毒。实验室利用以下装置制备并进行性质探究。

(1)装置B的作用是___________。

(2)生成的离子反应方程式为___________。

(3)某小组研究25℃下稳定性的影响因素。

提出假设：溶液中加入或改变浓度，对的稳定性有影响。

设计方案并完成实验： 用浓度为的溶液、溶液，溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液；相同时间内测定溶液中有效氯(指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量)，记录数据。

①根据表中信息，补充数据：a=___________；b=___________。

②由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增加的浓度，溶液的稳定性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

③由实验可知，增加浓度稳定性增加，结合上述数据用相关原理解释___________。

实验结论：假设成立。

(4)实验拓展。探索分解规律，发现其浓度和速率常数k满足下列关系：[其中b为常数，t为时间(单位为h)]。

①25℃下速率常数，变为原来一半时，所需的时间约为___________h．(已知)。

②除添加、、浓溶液外，提出一条减缓分解的措施___________。

三、工业流程题

18．电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下：

已知：①、、、

②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________。

(2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。

(3)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。

(4)“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。

(5)利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

四、原理综合题

19．二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚(DME)既可以实现碳减排又可以得到重要的有机原料，对于保证经济的高速发展和实现长期可持续发展战略均具有重要意义，其中涉及的反应有：

(ⅰ)  

(ⅱ)  

(ⅲ)  

已知：生成物A的选择性

回答下列问题：

(1)的___________(用含a、b或c的代数式表示)。

(2)反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的吉布斯自由能随温度变化如图，下列说法正确的是___________。

A．常温下，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均能自发

B．410K时，反应ⅰ和反应ⅲ的反应速率相等

C．温度升高，的选择性提高，的选择性降低

D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

(3)在3.0MPa下，研究人员在体积固定的容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图(不考虑其他因素影响)。

①___________0(填“>”或“<”)。

②若在220℃下，平衡时___________，计算反应在220℃下的平衡常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260℃时，图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

(4)在基催化剂下发生反应，机理如图：

该机理表示的是反应___________(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)的反应过程。写出转化③的反应方程式___________。

五、有机推断题

20．乙酰基吡嗪Ⅷ是一种香料，也是药物合成的重要有机原料，其合成路线如下：

已知：的性质与苯环相似

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ的名称为___________，化合物Ⅱ的结构简式为___________。

(2)化合物含有的官能团名称为___________，该化合物微溶于水，而苯难溶于水的原因是___________。

(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

(4)化合物Ⅵ的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为4：2：1：1的结构简式___________(写一种)。

①含苯环且有3个取代基    ②可以与溶液反应放出

(5)Ⅵ转化为Ⅶ可用下式表示：，则Z的结构简式为___________。

(6)参照上述信息，写出以己二酸和乙醇为起始有机原料合成的路线。(反应溶剂和无机试剂任选)。______

参考答案：

1．D

2．B

3．C

4．B

5．C

6．D

7．C

8．A

9．B

10．C

11．B

12．A

13．D

14．C

15．D

16．B

17．(1)除去中的，长颈漏斗可以平衡气压，减缓的通入，使反应更充分

(2)

(3)     6.00     2.00     增强     溶液水解生成，不稳定，所以溶液不稳定，加入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液显碱性，可以减少的水解，增强溶液的稳定性

(4)          降低温度

18．(1)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

(2)          负    

(3)     （或）    

(4)“沉铜”需将浓度降为，此时，，则<，无逸出。

(5)     4    

19．(1)2a+b

(2)D

(3)     >     0.56mol     1.49     B

(4)     ⅰ     HCOO-+4H=H2O+CH3O-

20．(1)     乙二醇    

(2)     氨基     能与水形成氢键，而苯环中没有能与水形成氢键的原子团

(3)          稀硫酸          水解反应（或取代反应）

(4)     6     或者

(5)

(6)