江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-76综合应用题

这是一份江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-76综合应用题，共28页。试卷主要包含了填空题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-76综合应用题

一、填空题

二、综合应用题
1．（2022·江苏盐城·统考二模）科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。
(1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下：

①“混合加热室”发生的主要是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)；
②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_______(写元素符号)。
③生产流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。
④写出氧化室中发生反应的化学方程式_______。
(2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。

①E的化学式是_______，D溶液中一定含有的阳离子是_______。
②写出化学方程式A→B_______。
2．（2022·江苏盐城·模拟预测）硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、纺织、石油、医药等方面。
（一）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如图：

(1)图1中在加入设备甲（沸腾炉）之前，需粉碎黄铁矿，其目的是______。
(2)图1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式______。
(3)图1中设备乙（接触室）中SO2转化为SO3的化学反应方程式为______。
(4)图1中设备丙（吸收塔）中利用98.3%浓硫酸吸收SO3，下列有关解释正确的是______。
A．用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收
B．从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4
(5)下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是______。
A．组成：稀硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：稀硫酸能够与氯化钡反应制得盐酸
C．用途：浓硫酸常作干燥剂，可用来干燥NH3气体
D．处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液
(6)若实验室稀释浓硫酸按图2方法操作，造成的不良后果是______。
（二）探究锌与稀硫酸反应
取一块锌片与质量分数为10%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。

反应时间（S）
20
40
60
80
100
H2体积（mL）
5
15
30
50
60

(7)锌片与稀硫酸反应______（填“吸热”或“放热”）。
(8)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是______。
(9)0-20s溶液温度变化不大的原因是______。
（三）应用
(10)将12gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的______。
A．W可能是8.4 B．W可能是9 C．W可能是11.2 D．W可能是12
3．（2022·江苏盐城·统考一模）酸、碱、盐是初中阶段学习的三类重要化学物质，在我们的学习、生活及工农业生产中有着广泛的用途。
(1)日常生活
①______（填化学式）俗称小苏打，是培制糕点所用的发酵粉的主要成分。
②医疗上，氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。相关的化学方程式为______。
(2)实验探究
探究1：通过指示剂的颜色变化来证明酸和碱反应的发生。
①甲同学向盛2mLNaOH溶液的试管中，滴入1~2滴无色酚酞，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到______的现象，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
②乙同学认为甲同学结论不严谨，上述实验中的现象也可能是试管中的______被稀盐酸完全反应所造成的。甲同学提出只需向上述反应后的试管中加入足量的______，观察到______的现象即可排除这种可能性。
探究2：某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，为探究其成分，设计如下实验流程（所加试剂均足量）。

①操作1的名称是______。
②固体甲的成分是______，原白色粉末中一定含有的物质是______。
(3)工业除废
某工厂排放废水中含H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5，铜离子的质量分数为0.64%，为了除去重金属铜离子，处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为多少？（写出计算过程）
4．（2022·江苏盐城·统考一模）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：

(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈________色。
(2)写出反应I的化学方程式_________，该反应的基本类型是___________。
(3)操作a可以把NaHCO3晶体和NH4Cl溶液的混合物分离，操作a是___________。
(4)在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：

①生成CO2的质量为_________g。
②计算22.8g样品中碳酸钠的质量________。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
③计算所得溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
5．（2021·江苏盐城·统考二模）在人类发展史中，化学为改善和提高人们生活质量作出重要贡献。
【古籍记载】
科技史专家认为，化学最早起源于古代中国许多中国古代典籍为此提供了有力的佐证。
（1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”，反应区中发生的主要反应有：ZnCO3分解生成ZnO和CO2；ZnO与C反应生成Zn。

Ⅰ、反应区中ZnCO3分解的化学方程式为___________。
Ⅱ、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，从化学变化的角度分析其原因___________。
（2）《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中涉及的化学反应是：，现有熬胆矾铁釜，称得其质量为11.5kg，其中含Cu8kg，其余是铁和未参加反应的杂质。试计算这件铁釜的最初质量为___________kg。
【现代应用】
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu与氧气反应分别生成ZnO、CuO。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了___________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是___________（填化学式），若排放到大气中会造成的主要危害是会形成___________，环保处理废气B最好采用的试剂是___________（选填下列字母序号）。
a、浓硫酸b、食盐水c、石灰乳
（2）步骤③和④的操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________；步骤④中甲的化学式是___________。
（3）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（选填“大”、“小”）；区分黄金和黄铜的方法是___________。
（4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有___________（选填下列字母序号）。
a、硫酸镁b、硫酸锌c、硫酸铜d、硫酸
6．（2021·江苏盐城·统考二模）盐城是我国唯一以“盐”命名的城市，有着深厚的海盐文化底蕴。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ制备
通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体后的母液是NaCl的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ提纯
（1）实验室中除去粗盐中难溶性杂质获得精盐的步骤是：（称量）溶解→_______→蒸发→（称量）计算产率。蒸发操作中玻璃棒的作用是______。实验结束后，计算所得精盐的产率偏低，原因可能是_____（填字母序号，下同）。
A实验所得精盐较潮湿               B粗盐未充分溶解就过滤
C过滤时液面高于滤纸边缘           D实验过程中有部分氯化钠溶液溅出
（2）为除去（1）所得精盐中含有的MgCl2、CaCl2两种可溶性杂质，同学们设计了以下流程。

①已知试剂M是碱溶液，则M可以是_______。
A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液
C KOH溶液 D Ca(OH)2溶液
②有同学根据“将溶液蒸发得到NaCl固体”判断：加入盐酸后，溶液的pH一定为7，你认为该判断______（选填“正确”或“错误”）。
Ⅲ应用
（1）医疗上常使用0.9%的生理盐水，现欲配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱（NaOH），反应原理为：。X是一种单质，其化学式为_______，依据质量守恒定律作出该推断的理由是_______。
（3）应用上述方法生产得到的烧碱中常含有一定量的杂质NaCl。为测定该烧碱的纯度，称取10g样品溶解于适量水中，慢慢加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸73g。计算10g烧碱样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。______
7．（2021·江苏盐城·统考二模）学校进行消防演练时，同学们学习并使用了某品牌的干粉灭火器。
（1）该干粉灭火器的主要成分有：碳酸氢钠（俗名______）、硬脂酸镁、滑石粉。
（2）干粉灭火器的灭火原理是______，使用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______。
A按下压把，对准火焰根部扫射
B拔出保险销
C解脱喷管
（3）同学们对灭火后残留的白色固体产生了兴趣，并进行了如下的探究：
【查阅资料】Ⅰ.硬脂酸镁、滑石粉不溶于水，碳酸氢钠可溶于水。
Ⅱ.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、和二氧化碳。
Ⅲ NaHCO3与CaCl2不反应，CaCl2溶液呈中性， NaHCO3与 可以发生如下反应：
【实验探究】称取25g白色固体，加足量的水溶解、过滤得滤液100g。
①甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡的原因是______（用化学方程式表示，写一个即可）。
②乙组同学取40g滤液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液后过滤、洗涤、干燥，得5g白色固体；再向反应后的滤液滴加酚酞试液，显红色，则碳酸氢钠的水溶液呈______性（选填“酸性”或“碱性”或“中性”）。原100g的滤液中一定含有______。
③丙组同学另取40g滤液，滴加足量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得10g固体。计算25g白色固体中NaHCO3的质量分数______（写出计算过程）。
8．（2021·江苏盐城·统考二模）（1）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程对1.8g粗盐进行除杂，得到精盐（实验环境温度为20℃）。

①操作1需要在______（填字母序号）中进行。
A研钵        B量筒      C烧杯      D广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、______、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是______。
③已知20℃时NaCl的溶解度为36g，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是______mL。（提示：水的密度为1g/mL）
④操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

①纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有______性。
②氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为______。
③该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是______，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是______（填序号）。
A银表面没有气泡生成
B铁表面产生气泡的速率比锌慢
C铁表面最终生成气体的总量比锌多
9．（2021·江苏盐城·统考二模）“奋斗者”号如何承受万米深潜重压，国产新型钛合金材料就是解决这一问题的关键。同学们对金属钛产生了兴趣，进行了探究。
活动一：探究钛的金属活动性
【提出假设】三种金属的活动性由强到弱
（1）镁、铝、钛        （2）镁、钛、铝 （3）钛、镁、铝
【设计实验】
（1）小明方案：将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，再将铝片投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中。
（2）小强方案：将镁片、铝片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中，观察到的实验现象如下：
金属
Ti
Mg
Al
现象
有气泡产生，但反应缓慢
大量气泡产生，反应非常剧烈
有较多气泡产生，反应较剧烈

【实验结论】同学们认真思考后，一致认为小强的实验方案能够得出结论，从小强的实验中得到的结论是假设______正确；你认为小明实验设计中欠妥之处是______。
活动二：探究钛的提取和炼制
由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。

（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的有______。
（2）纯铁片和生铁片相互刻画，出现明显印痕的是______。
（3）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，该反应中具有还原性的物质是______。
（4）步骤Ⅲ的基本反应类型是______。
（5）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。
10．（2020·江苏盐城·统考一模）山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。
（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是_____
（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。

①实验前要通一会儿氮气，目的是_____
②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入_____
③装置B中氧化钙固体的作用是_____
④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为_____
⑤将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的_____

装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
128.18g
浓NaOH溶液
85.6g
96.16g

山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式_____
若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会_____
11．（2020·江苏盐城·统考一模）利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题:

（1）写出标号①仪器的名称:__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用装置D集满氧气后，集气瓶应_______(填“正立”或“倒立”在桌面上。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择________(填序号)装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
（4）如图是小红同学在实验室模拟工业上用大理石(含少量氧化铁和二氧化硅)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:

已知:二氧化硅不溶于水也不溶于酸。氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为
①稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_________。
②操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
③滤液B中加入试剂X恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________________。
12．（2020·江苏盐城·统考一模）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_____________。实验结束后，小组的同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想:
猜想一:只含有NaOH；
猜想二:含有NaOH、Na2CO3
猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
__________
猜想二正确

（3）A、B、C、 D四个实验中，能体现碱化学通性的是 ________(填字母)。小组的同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。该实验的方案是_________(写出操作和现象)。
（4）实验C中盛有一定质量5%的氢氧化钠溶液，当加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。试计算:
①所用氢氧化钠溶液的质量__________。
②反应后所得溶液的溶质质量分数________。解题过程: (计算结果保留一位小数)

三、计算题
13．（2020·江苏盐城·统考一模）将20g黄铜(由铜、锌组成的合金)样品研磨成粉末，再加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图。请计算：

(1)将黄铜研磨成粉末的目的是__________________．
(2)样品中铜的质量为___________？
(3)图中“？”处应标注的稀硫酸质量应为______________？
14．（2020·江苏盐城·统考一模）下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题：
【提出问题】
该氢氧化钠固体有没有变质？
【进行实验】
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到__________，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
【提出问题】
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
【进行实验】
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：

【实验分析】
（1）步骤②的主要操作名称是__________，步骤②中的反应的化学方程式是__________。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用_______试剂代替。
【实验拓展】
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？
从一瓶久置的烧碱中称取20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数
第1次
第2次
第3次
第4次
样品溶液质量（g）
10
20
30
40
氯化钡溶液质量（g）
10
15
15
30
产生沉淀的质量（g）
1.97
3.94
3.94
X

表中第__________次反应恰好完全进行
（5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？__________（请写具体解题过程）

参考答案：
1．(1)     物理变化     Mn、H     KOH    
(2)     CaCO3     氢离子##H+    

【详解】（1）①“混合加热室”发生的只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
②“电解室”反应中，反应前锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，反应后，高锰酸钾中钾元素显+1价，锰元素显+7价，氧元素显-2价，氢氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后化合价发生变化的元素有：Mn、H；
③由图可知，生产流程中氢氧化钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：KOH；
④氧化室中发生反应为氢氧化钾、二氧化锰和氧气在加热的条件下反应生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；固态C物质俗称干冰，可推出C为二氧化碳；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出F为碳酸钠，A、E均含有人体中含量最多的金属元素，即均含钙元素，A能与C反应，可推出A为氢氧化钙，A、B属于同类别的物质，A能转化为B，B能转化为F，可推出B为氢氧化钠；F能转化为E，E能转化为C，可推出E为碳酸钙，A、B、E、F均能与D反应，D能转化为C，可推出D为酸，如硫酸，代入验证，符合题意。
①由分析可知，E为碳酸钙，化学式为CaCO3；
D为硫酸，硫酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子；
②A→B为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
2．(1)增加反应物之间的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4)AB
(5)BD
(6)酸液沸腾，溅出伤人
(7)放热
(8)随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快
(9)锌表面的氧化膜与稀硫酸反应
(10)AB

【解析】(1)
粉碎黄铁矿，其目的是增加反应物之间的接触面积，加快反应速率；
(2)
矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，则该物质为氧化铁，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， ；
(3)
由图可知，二氧化硫和氧气在催化剂条件下生成三氧化硫，反应为；
(4)
A. 用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收，且浓硫酸具有吸水性，可以防止酸雾的产生，正确；
B. 浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，故从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4，正确；
故选AB；
(5)
A. 组成：1个硫酸分子可以电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，故稀硫酸溶液中H+和的数目不相同，错误；
B. 性质：稀硫酸能够与氯化钡反应生成盐酸和不溶于酸的硫酸钡沉淀，正确；
C. 用途：浓硫酸常作干燥剂，但浓硫酸可以和氨气反应，故不可用来干燥NH3气体，错误；
D. 处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液，正确；
故选BD；
(6)
造成的不良后果是浓硫酸溶于水放出大量的热，导致酸液沸腾，溅出伤人；
(7)
由坐标图可知，反应后温度升高，故锌片与稀硫酸反应放热；
(8)
产生H2的体积：40~60s大于20~40s，主要原因是随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快；
(9)
0-20s溶液温度变化不大的原因可能是锌表面的氧化膜与稀硫酸反应，导致锌还没和稀硫酸充分反应而放热；
(10)
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，则固体质量会变大；过量稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，固体质量会减小；加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg，则铁参与了2个反应，与硫酸铜、与过量稀硫酸反应；反应后元素种类质量不变，12gCuO最终生成铜质量为，故干燥后固体质量至少为9.6g，则W应至少为9.6g，故AB错误；
故选AB。
3．(1)     NaHCO3    
(2)     溶液由红色变为无色
     酚酞     氢氧化钠##NaOH     溶液变红     过滤     BaSO4、CaCO3     Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3（写名称也可）
(3)解：设溶液中H+的质量为x
因为H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5

x=0.2kg
解：设与氢离子反应的氢氧化钙的质量为y

y=7.4kg
设与铜离子反应的氢氧化钙的质量为z

z=7.4kg
共需Ca（OH）2为7.4kg+7.4kg=14.8kg
答：处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为14.8kg

【解析】（1）
①碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3；
②氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（2）
探究1：①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应；
②颜色由红色变为无色，可能是氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，也可能是酚酞与稀盐酸发生了反应，故应设计实验排除酚酞的干扰；
氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可向上述反应后的试管中加入足量的氢氧化钠，观察到溶液变红，说明酚酞没有参与反应；
探究2：①操作1实现了固液分离，名称是过滤；
②将白色粉末加水溶解，得到无色溶液A和固体甲，说明白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，固体甲可能为碳酸钙，也可能是硫酸盐和硝酸钡反应生成的硫酸钡，向固体甲中加入稀盐酸，固体部分溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明固体甲为碳酸钙和硫酸钡的混合物，原固体中一定含碳酸钙和硝酸钡，碳酸钙的质量为：6.46g-2.33g=4.13g；
向无色溶液A中加入氢氧化钡溶液，得到固体丙，说明无色溶液A中含硫酸盐，则硝酸钡已经完全反应；
设白色固体中硝酸钡的质量为x

   x=2.61g
则白色粉末中硫酸盐的质量为：11g-4.13g-2.61g=4.26g
由题干信息可知，4.26g硫酸盐完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为：2.33g+4.66g=6.99g
设硫酸盐的化学式为M2SO4，M的相对原子质量为m

   m=23
故该硫酸盐是硫酸钠，故原白色粉末中一定含有的物质是碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠。
（3）
见答案。
4．(1)红
(2)          分解反应
(3)过滤
(4)     8.8     解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y


x=21.2g

y=23.4g     所得溶液中溶质的质量分数为
答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%

【解析】(1)
NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
(2)
反应I为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)
操作a可将固体和液体分离，是过滤；
(4)
①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：208.8g-200.0g=8.8g；
②见答案；
③见答案。
5．          防止反应生成的锌在高温下被氧化     10.5     乳化     SO2     酸雨     c     过滤     引流     Zn     大     取样、分别加入稀盐酸，产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金     cd
【详解】古籍记载：（1）Ⅰ、反应区中碳酸锌在1100-1300℃条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、“冷淀”后方能“毁罐”取锌，防止反应生成的锌在高温下被氧化；
（2）解：设参加反应的铁的质量为x

x=7kg
故这件铁釜的最初质量为：11.5kg-8kg+7kg=10.5kg；
现代应用：
（1）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，硫燃烧生成二氧化硫，故步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2；
二氧化硫排放到空气中，会导致酸雨的发生；
二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，可用石灰乳处理二氧化硫，二氧化硫和浓硫酸、食盐水不反应，不能用浓硫酸和食盐水处理。
故选c；
（2）步骤③和④实现了固液分离，是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；
管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，通入足量空气加热，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌和氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，硫燃烧生成二氧化硫，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故溶液C中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸，加入适量甲，得到溶液D和铜，为了不引入杂质，甲应为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn；
（3）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大；
黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应，故区分黄金和黄铜，可分别取样，加入稀盐酸，产生气泡是黄铜，无明显现象是黄金；
（4）由以上分析可知，溶液C中含硫酸铜、硫酸、硫酸锌，金属活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，硫酸铜和硫酸已经完全反应，滤液中一定不含硫酸铜、硫酸，可能含硫酸锌、一定含硫酸镁。
故选cd。
6．     饱和     过滤     搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅     BD     ABD     错误     4.5g     H2     反应物中H和O个数比为2：1，而NaOH中为1：1，则X中一定含有H     80%
【详解】Ⅰ、因为有晶体析出，母液一定是饱和溶液；
Ⅱ、（1)粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发；
蒸发操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；
A、实验所得精盐比较潮湿，会导致精盐质量偏大，产率偏高；
B、粗盐未充分溶解就过滤会使少量NaCl未溶解，导致精盐质量偏小，产率偏低；
C、过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分泥沙等杂质进入得到的精盐中，导致精盐质量偏大，产率偏高；
D、有部分氯化钠溶液溅出，导致精盐质量偏小，产率偏低。
综上，选BD；
（2)①加入碱能够除去MgCl2杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去镁离子，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，且后面添加的碳酸钠能将氯化钡、氯化钙、氢氧化钙和氢氧化钡除去，氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去了镁离子，但是引入了新的杂质钾离子。
故选ABD；
②加入的盐酸足量，才能确保完全除去杂质，因此溶液pH铁>银（Zn>Fe>Ag，不加“>”也可）     C
【详解】（1）①大颗粒粗盐可通过研磨得到小颗粒粗盐，故操作Ⅰ为研磨，需要在研钵中进行，故选A。
②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流
③已知20℃时NaCl的溶解度为36g，因此该温度下氯化钠的质量分数为，操作2中所需水的质量为 最佳体积是5mL。
④操作3的步骤为“盐洗”操作应尽量减少溶解氯化钠，因此“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。
（2）①纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。
②氧化银加热分解可以得到两种单质，根据质量守恒定律两种单质分别为银和氧气，其化学反应方程式为；
③铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌>铁>银（Zn>Fe>Ag，不加“>”也可）。
A、银表面没有气泡生成说明银的活动性在铁、锌之后，正确；
B、铁表面产生气泡的速率比锌慢，说明铁的活动性比锌差，正确；
C、铁表面最终生成气体的总量比锌多不能证明锌的活动性比铁强，错误；
故选C。
9．     （1）     没有控制变量，取用的酸不同     FeO和TiO2     纯铁     碳     置换反应     过滤
【详解】活动一：
［实验结论］根据三种金属与反应产生气泡情况及反应的剧烈程度，小强可得出镁的活动性最强，钛的活动性最弱，故假设（1）正确；进行实验设计时，需要控制变量，该实验中应该使用同一种酸，故小明的实验中不妥之处是：没有控制变量，取用的酸不同。
活动二：
（1）金属氧化物是由两种元素组成的化合物，一种是氧元素，一种是金属元素，故流程中属于金属氧化物的有：FeO和TiO2。
（2）生铁是铁的合金，其硬度大于纯铁，所以相互刻画，出现明显印痕的是纯铁。
（3）FeO和碳反应生成二氧化碳和铁的过程中，碳得到氧，所以碳是还原剂，具有还原性。
（4）步骤Ⅲ是四氯化钛和镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（5）氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶后，六水氯化镁晶体结晶出后，得到是固液混合物，分离出晶体，需要用过滤的方法。
10．     酒精燃烧也生成水和二氧化碳（合理即可）     排出装置中的空气     300     吸收水     CaO+H2O=Ca(OH)2     黑色变成红色     乙     山梨酸中氢元素的质量为：（128.18g-125.3g）×=0.32g，山梨酸中碳元素的质量为：（96.16g-85.6g）×=2.88g。2.88g+0.32g=3.20g