2023江西省智学联盟体高二下学期第二次联考化学试题含答案

江西智学联盟体2022-2023学年高二第二次联考

化 学

命题学校：宜春中学  命题人：易志群 张海波  审题人：刘玉

（考试时间：75分钟 满分：100分）

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。并请认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Gr-52

一、选择题（本题包括14小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）

1．下列化学用语或图示表达正确的是（        ）

A．苯的实验式

B．的电子式

C．基态磷原子的轨道表示式

D．中子数为20的氯原子

2．勒夏特列原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（        ）

A．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

B．用饱和溶液除去中的蒸气

C．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件

3．下列说法正确的是（        ）

A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质

B．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量

C．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素

D．处于最低能量状态的原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

4．某抗炎镇痛的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．分子中至少有6个碳原子共面     B．分子中有三种含氧官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色      D．含有3个手性碳原子

5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（        ）

6．设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是（        ）

A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为1：2

B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

C．该气态团簇分子的分子式为或

D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子

7．下列对应的离子方程式书写或离子共存正确的是（        ）

8．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法不正确的是（        ）

A．总反应为 

B．沸点：

C．降低了反应的活化能，使反应速率加快

D．分子的VSEPR模型为直线形

9．某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。

已知：和均为深蓝色

下列说法不正确的是（        ）

A．硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致

B．与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

C．由实验可知，的配位能力比强

D．从b溶液得到的晶体中，只存在配位键和极性共价键

10．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X是宇宙中含量最多的元素，其核外电子只有一种自旋取向；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z、Q两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是（        ）

A．电负性：Q＜Y＜X＜Z       B．工业上电解熔融化合物QZ制备单质Q

C．键角：       D．阴离子和的空间构型相同

11．有关下列图象的说法正确的是（        ）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶波和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：

C．图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的

D．图丁表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大

12．金属K和能够发生反应产生一系列金属球碳盐，分子的结构及某种的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个，已知：晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（        ）

A．每个的晶胞中实际占有    B．每个分子周围等距离且紧邻的有12个

C．在水中的溶解度大于在中的溶解度  D．最近的两个之间的距离为 pm

13．电解法转化可实现资源化利用。电解制甲酸盐（）的原理如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低

B．Sn片上发生的电极反应为

C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，会使的产率降低

D．Sn极上每消耗0.1mol ，同时有0.2mol 从Sn极区向Pt极区迁移

14．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（        ）

A．M点溶液中，

B．当时，两溶液中：

C．水的电离程度：

D．常温下用0.1000的氨水（）滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂

二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分）

15．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

（1）请完成此实验设计，其中：             。

（2）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择             （填实验编号）。

（3）根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是                                       。

（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是                                                                 。

②若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是             。

（5）某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L 标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是                         

                                       ，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为             。

16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇。

（1）已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则 

（2）在1L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol ，CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的如图所示。

①             （填“＜”、“＝”、“＞”）。理由                                        ；

②在一定条件下，经过10min达到平衡状态a点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态             ，abc三点对应平衡常数、、的大小关系：                        。

③能说明该反应已达平衡状态的是             。

A．     B．CO和的浓度之比不再随时间改变

C．混合气体的密度不随时间变化     D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

（3）也可由和合成。一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，一定条件下反应 ，平衡时测得生成甲醇0.5mol，该反应的平衡常数                   （对于反应，，x为物质的量分数）。

17．铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

已知：金属Cr与Fe的化学性质非常相似请回答下列问题：

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有                                       。（任写一条）

（2）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的离子方程式为                                       。

（3）简化的电子排布式为             ，其核外有             种能量状态的电子。

（4）金属铬的第二电离能（）和锰的第二电离能（）分别为1590.6、1509.0，的原因是                                                    。

（5）的熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为                              。

（6）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0，0，0），则B点分数坐标为             。若晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与最短核间距为             pm。

18．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为             ，（1分）反应②的反应类型为             （1分）。

（2）C中官能团的名称是             ，丙烯酸分子中碳原子的杂化类型为             。

（3）写出反应④的化学方程式：                                                    。

（4）下列说法正确的是             。

A．分馏和催化重整均属于化学变化

B．用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

C．丙烯和聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量相等

（5）芳香族化合物H是对苯二甲酸的同系物，H的相对分子质量比对苯二甲酸大14，则H共有             种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是             。（写结构简式，写出一种即可）。

江西智学联盟体2022-2023学年高二第二次联考

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）

二、非选择题（本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分）

15．

（1）4.0

（2）①②

（3）其他条件不变时，升高（降低）温度，化学反应速率加快（减慢）

（4）生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用） t＜1.4min

（5）当滴入最后半滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 90.0%

16．

（1）-98

（2）①＜ 该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大

②0.1mol/（L·min）  

③BD

（3）16

17．

（1）加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度、延长酸浸时间等（合理都得分）

（2）

（3） 6

（4）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去上的电子，3d能级变为半充满状态

（5）是分子晶体，是离子晶体

（6）  或

18．

（1） 加成反应

（2）醛基 

（3）

（4）D

（5）10 或