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2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练（含解析）
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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练（含解析），共14页。试卷主要包含了 已知反应，48 L NO，就有0等内容，欢迎下载使用。
第2讲 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及其规律
1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色
B. 金属铝放置在空气中失去光泽
C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊
D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色
2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是( )
A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖
B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1
C. 两个反应中硫元素都被还原
D. 两个反应互为可逆反应
3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列对该反应的判断合理的是( )
A. Fe(NO3)x中的x为3
B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂
C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移
4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a. FeS2＋O2＋H2O―→SO＋Fe2＋＋H＋
b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2O
c. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO＋H＋
下列说法正确的是( )
A. 反应a中氧化产物只有FeSO4
B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水
C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子
D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是( )
A. H2O2是非极性分子
B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为sp
C. H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D. 酸性H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
6. (2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A. 产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
7. (2022·通泰扬淮徐宿二模)利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是( )
A. 反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0
B. 途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C. 途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D. 途径②中每回收32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3
8. (2021·如皋中学)海洋生物参与氮循环过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应
D. 反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多
9. (2021·苏州相城阶段检测)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下。下列说法错误的是( )
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
10. (2022·如东期末)工业用强氧化剂 PbO2来制备KClO4的工艺流程如图。下列判断不正确的是( )
A. “滤渣”的主要成分是PbO2，可循环使用
B. “酸化”的试剂可用浓盐酸
C. 反应的物质的量n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1
D. KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异
11. (2022·南师附中)以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是( )
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
12. (1) (2022·通泰扬淮徐宿二模)过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。S2O的结构如图所示，用“”标出S2O中体现强氧化性的基团。
(2) (2021·常州八校联考)1 mol AsO转化为AsO至少需要________mol O2。
(3) (2022·海安期末)采用NaBH4溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成H2。由Fe3＋每生成1 mol Fe，需要NaBH4的物质的量是________mol。
氧化还原反应方程式的配平
1. FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2. CuCl＋O2＋H2O===Cu2(OH)2Cl2·3H2O
3. FeO＋H＋===Fe3＋＋O2↑＋H2O
4. Br2＋NaOH===NaBr＋NaBrO3＋H2O
5. NaNH2＋N2O===NaN3＋NH3＋NaOH
6. HNO2＋ (NH2)2CO===N2↑＋CO2↑＋H2O
7. FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
8. NaClO3＋HCl===ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋H2O
9. NaIO3＋NaHSO3===Na2SO4＋NaHSO4＋H2O＋I2
10. MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
11. VO＋＋MnO2＋H＋===VO＋Mn2＋＋H2O
12. CO(NH2)2＋ClO－＋OH－===N2H4·H2O＋Cl－＋CO
13. N2H4·H2O＋Ni2＋＋OH－===Ni↓＋N2↑＋H2O
14. H2O2＋ClO2＋NaOH===NaClO2＋H2O＋O2
15. H2C2O4＋ClO＋H＋===CO2↑＋ClO2↑＋H2O
16. SO＋IO＋H＋===I2＋SO＋H2O
17. Fe3O4＋NO＋H＋===Fe3＋＋H2O＋NO↑
18. Co(OH)3＋H＋＋Cl－===Co2＋＋Cl2↑＋H2O
19. Cr2O＋Fe2＋＋H＋===Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
20. S2O＋I2＋H2O===SO＋I－＋H＋
21. Fe3＋＋FeS2＋H2O===Fe2＋＋SO＋H＋
22. S2O＋Mn2＋＋H2O===SO＋MnO＋H＋
23. CuS＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋S＋H2O＋CuSO4
24. FeS2＋NaClO3＋H2SO4===ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋H2O
25. As2S3＋H2O＋NO===AsO＋SO＋NO↑＋H＋
26. [Cu(NH3)4]2＋＋N2H4·H2O＋OH－===Cu↓＋N2↑＋NH3＋H2O
27. PbO2＋Mn2＋＋H＋＋SO===MnO＋PbSO4＋H2O
28. KMnO4＋H2SO4＋Na2C2O4===MnSO4＋K2SO4＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O
29. C6H12O6＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑
30. ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O
31. MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O
32. NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋MnO＋________
陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (1) (2021·镇江期中)煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)的化学方程式为______________________________________________________。
(2) (2022·南京六校期初)尿素[CO(NH2)2]和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为______________________________________________。
(3) (2022·南京、盐城二模)NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4) (2021·如中、前黄、姜中联考)CuCl在潮湿空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为__________________________________________。
(5) (2022·海门期末)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出化学方程式：____________________。
(6) (2021·苏州相城阶段检测)用Na2FeO4处理高氯(含高浓度Cl－)废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①pH＝5时，HFeO分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
②酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______________________________________。
2. (1) (2022·连云港二模)写出NO与ClO反应的离子方程式：_____________________________________。
(2) (2021·常州八校联考)向H3AsO4溶液中通入SO2，H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________________________________________。
(3) (2021·盐城期中)将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，反应的化学方程式为______________________________________。
(4) (2021·镇江期中)pH＝1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(5) (2022·张家港期初)加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为_________________________________________。
(6) (2022·南通三模) MnO2与FeSO4、硫酸混合溶液生成Mn2＋的离子方程式为____________________________。
(7) (2022·南通基地学校联考)若4.6 g NO2被含0.05 mol Na2CO3溶液充分吸收，转移电子数为0.05 mol，则此反应的离子方程式为__________________________________________。
3. (1) (2021·无锡期中)工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，H2催化还原SO2第一步反应的化学方程式为_________________。
(2) (2021·如皋期中)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：_______________________________________________________。
4. (2021·常州八校联考)水体中的过量的硝态氮(主要以NO的形式存在)是一种重要污染物，可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。纳米铁粉(Fe)具有还原性强、比表面积大、吸附性能良好等优点。实验室制取纳米铁粉的反应原理是通过强还原剂来还原溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
(1) 在室温下，向FeSO4溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2，反应的离子方程式为 。
(2) 制备纳米铁粉的反应过程中需要不断通入N2，否则得到的铁粉会导致硝态氮的去除率下降，其原因可能是______________________________ ____________________________________________________________________________________________________。
5. (2021·常州重点中学期中)以废锂电池(主要成分为LiCoO2和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备Co3O4。已知：Co元素常见化合价为＋2、＋3，钴酸锂(LiCoO2)不溶于水。
将一定量的废锂电池粉碎，加入适量的稀硫酸和30% H2O2溶液，加热搅拌，待固体充分溶解后，过滤除去不溶性杂质。
(1) 溶解时，LiCoO2在H2SO4和H2O2作用下转化为可溶性硫酸盐Li2SO4和CoSO4，该反应的离子方程式为_______________________。
(2) 溶解后，Fe元素以Fe3＋形式存在于滤液中。推测微粒的氧化性强弱顺序为CoO________(填“>”或“<”)Fe3＋。
6. (1) (2022·扬州中学)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为 。
(2) (2021·南通一模)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2＋、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。
①转化(Ⅰ)除生成Fe3＋和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为________。
②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：____________________________。
(3) (2021·无锡期初)金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R—CH===CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图所示，反应中HCo(CO)4的作用是________，写出反应③生成高碳醛的化学方程式：__________________________________________。
(4) (2021·苏中苏北七市二模)通过电激发产生HO·和OH－可处理废水中的CN－，其可能的反应机理如图所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________。
②虚线方框内的过程可描述为______________________________________________________________________________________________________________________________。
7. (2022·苏北四市期末)金属铁、铝可用于含铬(主要成分是Cr2O)酸性污水的处理。铝在含铬污水中将Cr2O还原为Cr3＋，再调节pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始pH的酸性含铬污水，Cr2O去除率与反应时间的关系如图所示。
(1) 铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(2) 铝处理初始pH＝3的污水，前180 min，污水中Cr2O的还原较慢，180 min后变快，其原因是 _________________________________。
8. (2022·南通一模)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2＋CO(NH2)2＋2H2O===(NH4)2SO3＋CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
(1) 脱硝的反应分为两步。第一步：5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2，反应生成N2和CO2。第二步反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2) 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2去除率如图所示。通少量ClO2时SO2去除率较低的原因是_____________________________________________________。
9. (2022·连云港二模)一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
(1) “酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2＋外，还有少量的Al3＋和Fe2＋等，产生Fe2＋的原因是____________________________________________ ___________________________________________。
(2) “氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2＋被氧化的离子方程式：__________________________________________。
10. (2021·南京学情调研)“纳米零价铁－H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。
(1) 制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为__________________________________________________ (NaBH4、NaBO2中B元素均为＋3价)。
(2) NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为________。
图1
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________________________________________。
③纳米零价铁的作用是_________________________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______________________________。
图2
(3) 氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，转化为______(填化学式)。
第2讲 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及其规律
1. B 【解析】 金属铝放置在空气中失去光泽，铝表面被氧化为氧化铝，是氧化还原反应，B正确。
2. A 【解析】 Hg＋S===HgS，A正确；HgS中Hg元素为＋2价，B错误；丹砂受热分解：HgSHg＋S，硫元素被氧化，C错误；两个反应条件不同，不互为可逆反应，D错误。
3. A 【解析】 由N原子守恒可知，Fe(NO3)x中的x为3，A正确；生成NO体现硝酸的氧化性，生成Fe(NO3)3体现硝酸的酸性，B错误；磁性氧化铁中Fe元素的化合价为＋2、＋3，部分铁元素被氧化，C错误；常温下，不能利用22.4 L/mol进行计算，D错误。
4. D 【解析】 反应a的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O ===2FeSO4＋2H2SO4，硫元素被氧化，氧化产物为FeSO4和H2SO4，A错误；反应b生成Fe3＋，有Fe3＋存在时，不能用KSCN溶液检验Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，B错误；反应c的化学方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，每生成15 mol Fe2＋转移14 mol电子，C错误；FeS2久置于空气中生成硫酸，随着水分挥发，硫酸浓度变大，浓硫酸能使纸箱脱水炭化，D正确。
5. D 【解析】 H2O2分子结构不对称，是极性分子，A错误；H2O2中O形成2个σ键，还有2个孤电子对，O的杂化类型为sp3，B错误；H2O2使酸性高锰酸钾褪色，H2O2表现还原性，C错误。
6. A 【解析】 I元素由0价升到＋5价，I2为还原剂；Cl元素由＋5价降到－1价和0价，KClO3为氧化剂，每生成3 mol Cl2转移60 mol e－，则产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应转移20 mol e－，A错误；酸性溶液中，IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。
7. D 【解析】 气体的计量数减小，ΔS<0，A错误；途径①中，若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，B错误；ZnO＋H2S===ZnS＋H2O、Fe2(SO4)3＋ZnS===S＋2FeSO4＋ZnSO4，ZnO为反应物，不是催化剂，C错误；Fe2(SO4)3＋ZnS===S＋2FeSO4＋ZnSO4，每生成32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3，D正确。
8. A 【解析】 反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，A错误；反应②：NH2OH―→N2H4，NH2OH中全是极性键，N2H4中有N—N非极性键，B正确；反应③：N2H4―→N2，N元素的化合价升高，N2H4作还原剂，被氧化，可能有氧气参与，C正确；每生成1 mol N2，反应③转移4 mol电子，反应⑤转移6 mol电子，D正确。
9. C 【解析】 反应1为SO2与Na2CO3溶液生成NaHSO3和CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；反应1结束后，溶液中溶质为NaHSO3，NaHSO3与氯化钡不反应，若加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2NaHSO3＋Zn===Na2S2O4＋Zn(OH)2，NaHSO3作氧化剂，Zn作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；Na2S2O4有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。
10. B 【解析】 酸性条件下，PbO2能氧化NaClO3，PbO2不溶于水，“滤渣”的主要成分是过量的PbO2，PbO2可循环使用，A正确；浓盐酸具有还原性，会被PbO2、NaClO3氧化，所以“酸化”的试剂不可以用浓盐酸，B错误；NaClO3和PbO2反应的离子方程式：ClO＋PbO2＋2H＋===Pb2＋＋ClO＋H2O，反应的n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1，C正确；NaClO4＋KNO3===KClO4↓＋NaNO3，该体系中，KClO4的溶解度最小，会结晶析出，KNO3制得KClO4利用了溶解度差异，D正确。
11. C 【解析】 废渣中加入碳酸钠，通入氧气煅烧，发生反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O24Na2CrO4＋4CO2、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑，煅烧时发生了氧化还原反应，A错误；滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3和硅酸，B错误；从流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，C正确；由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，有K2Cr2O7晶体析出，D错误。
12. (1) (2) 0.5 (3) 0.75
氧化还原反应方程式的配平
1. 2 1 1 1
2. 4 1 8 2
3. 4 20 4 3 10
4. 3 6 5 1 3
5. 2 1 1 1 1
6. 2 1 2 1 3
7. 2 1 1
8. 2 4 2 1 2 2
9. 2 5 2 3 1 1
10. 2 16 10 2 5 8
11. 1 1 2 1 1 1
12. 1 1 2 1 1 1
13. 1 2 4 2 1 5
14. 1 2 2 2 2 1
15. 1 2 2 2 2 2
16. 5 2 2 1 5 1
17. 3 1 28 9 14 1
18. 2 6 2 2 1 6
19. 1 6 14 2 6 7
20. 1 2 3 2 4 6
21. 14 1 8 15 2 16
22. 5 2 8 10 2 16
23. 1 1 2 1 1 2 1
24. 2 30 14 30 1 15 14
25. 3 4 28 6 9 28 8
26. 2 1 4 2 1 8 5
27. 5 2 4 5 2 5 2
28. 2 8 5 2 1 10 5 8
29. 1 12 12 12 18 6
30. 3 2 4 OH－ 3 2 5
31. 2 5 6 H＋ 2 5 8
32. 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O
陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2) SO2＋CO(NH2)2＋H2O2＋H2O===(NH4)2SO4＋CO2
(3) 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
(4) 4CuCl＋O2＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl
(5) 6Li2CO3＋4Co3O4＋O212LiCoO2＋6CO2
(6) ①4HFeO＋4H＋＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑
②防止FeO氧化废水中的Cl－而被消耗，防止FeO分解
2. (1) 4NO＋3ClO＋2H2O===4NO＋4H＋＋3Cl－ (2) H3AsO4＋H2O＋SO2===H3AsO3＋H2SO4
(3) 6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2
(4) 2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O
(5) MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
(6) MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
(7) 2NO2＋CO===NO＋NO＋CO2
3. (1) 3H2＋SO2H2S＋2H2O (2) 2S2－＋4MnO＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH－
4. (1) 2BH＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3↓＋7H2↑ (2) 排出溶解氧及装置内的空气(或氧气)，防止纳米零价铁被空气中的氧气氧化，导致纳米铁的还原能力下降；起搅拌作用，通入氮气破坏纳米零价铁粉的团聚效应，防止其聚集成团，削弱其反应活性
5. (1) 2LiCoO2＋H2O2＋6H＋2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑ (2) >
【解析】 (2) LiCoO2与H2O2的反应中，CoO作氧化剂，H2O2作还原剂；而Fe溶解的过程中，H2O2作氧化剂，Fe3＋作氧化产物，故氧化性：CoO>Fe3＋。
6. (1) NH＋NO===N2↑＋2H2O (2) ①OH－ ②H2PO＋4·OH===H2PO＋2H2O (3) 作催化剂 RCH2CH2COCo(CO)4＋H2―→RCH2CH2CHO＋HCo(CO)4 (4) ①10·OH＋2OH－＋2CN－===N2↑＋6H2O＋2CO ②O2在阴极表面得电子被还原成·O，·O结合H＋生成·O2H，·O2H 分解生成O2和H2O2
7. (1) 2Al＋Cr2O＋14H＋===2Al3＋＋2Cr3＋＋7H2O (2) 180 min 前Al表面的氧化膜没有完全溶解，180 min后溶解了氧化膜的Al与Cr2O反应
8. (1) 6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O (2) ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少
9. (1) 氧化铁与酸反应生成Fe3＋，Fe3＋与金属镍反应生成Fe2＋ (2) 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=== 2NiOOH＋Cl－＋H2O
10. (1) 2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋BO＋2H2↑＋2H2O (2)①Fe3＋或FeCl3 ②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O ③与HCl溶液反应产生Fe2＋ ④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低 (3) Ca(NO3)2
【解析】 (2) ①Fe2＋催化H2O2分解产生OH－和HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为Fe3＋或FeCl3。(3) Ca(OH)2和HNO3反应生成Ca(NO3)2和水。
第2讲 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及其规律
1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色
B. 金属铝放置在空气中失去光泽
C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊
D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色
2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是( )
A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖
B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1
C. 两个反应中硫元素都被还原
D. 两个反应互为可逆反应
3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。下列对该反应的判断合理的是( )
A. Fe(NO3)x中的x为3
B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂
C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移
4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a. FeS2＋O2＋H2O―→SO＋Fe2＋＋H＋
b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2O
c. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO＋H＋
下列说法正确的是( )
A. 反应a中氧化产物只有FeSO4
B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水
C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子
D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是( )
A. H2O2是非极性分子
B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为sp
C. H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D. 酸性H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
6. (2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A. 产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
7. (2022·通泰扬淮徐宿二模)利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是( )
A. 反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)的ΔS>0
B. 途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成
C. 途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂
D. 途径②中每回收32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3
8. (2021·如皋中学)海洋生物参与氮循环过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应
D. 反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多
9. (2021·苏州相城阶段检测)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下。下列说法错误的是( )
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
10. (2022·如东期末)工业用强氧化剂 PbO2来制备KClO4的工艺流程如图。下列判断不正确的是( )
A. “滤渣”的主要成分是PbO2，可循环使用
B. “酸化”的试剂可用浓盐酸
C. 反应的物质的量n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1
D. KNO3制得 KClO4利用了溶解度差异
11. (2022·南师附中)以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是( )
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
12. (1) (2022·通泰扬淮徐宿二模)过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。S2O的结构如图所示，用“”标出S2O中体现强氧化性的基团。
(2) (2021·常州八校联考)1 mol AsO转化为AsO至少需要________mol O2。
(3) (2022·海安期末)采用NaBH4溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成H2。由Fe3＋每生成1 mol Fe，需要NaBH4的物质的量是________mol。
氧化还原反应方程式的配平
1. FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
2. CuCl＋O2＋H2O===Cu2(OH)2Cl2·3H2O
3. FeO＋H＋===Fe3＋＋O2↑＋H2O
4. Br2＋NaOH===NaBr＋NaBrO3＋H2O
5. NaNH2＋N2O===NaN3＋NH3＋NaOH
6. HNO2＋ (NH2)2CO===N2↑＋CO2↑＋H2O
7. FexS＋HCl===S＋FeCl2＋H2S
8. NaClO3＋HCl===ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋H2O
9. NaIO3＋NaHSO3===Na2SO4＋NaHSO4＋H2O＋I2
10. MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
11. VO＋＋MnO2＋H＋===VO＋Mn2＋＋H2O
12. CO(NH2)2＋ClO－＋OH－===N2H4·H2O＋Cl－＋CO
13. N2H4·H2O＋Ni2＋＋OH－===Ni↓＋N2↑＋H2O
14. H2O2＋ClO2＋NaOH===NaClO2＋H2O＋O2
15. H2C2O4＋ClO＋H＋===CO2↑＋ClO2↑＋H2O
16. SO＋IO＋H＋===I2＋SO＋H2O
17. Fe3O4＋NO＋H＋===Fe3＋＋H2O＋NO↑
18. Co(OH)3＋H＋＋Cl－===Co2＋＋Cl2↑＋H2O
19. Cr2O＋Fe2＋＋H＋===Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
20. S2O＋I2＋H2O===SO＋I－＋H＋
21. Fe3＋＋FeS2＋H2O===Fe2＋＋SO＋H＋
22. S2O＋Mn2＋＋H2O===SO＋MnO＋H＋
23. CuS＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋S＋H2O＋CuSO4
24. FeS2＋NaClO3＋H2SO4===ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋H2O
25. As2S3＋H2O＋NO===AsO＋SO＋NO↑＋H＋
26. [Cu(NH3)4]2＋＋N2H4·H2O＋OH－===Cu↓＋N2↑＋NH3＋H2O
27. PbO2＋Mn2＋＋H＋＋SO===MnO＋PbSO4＋H2O
28. KMnO4＋H2SO4＋Na2C2O4===MnSO4＋K2SO4＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O
29. C6H12O6＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑
30. ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O
31. MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O
32. NaBiO3＋Mn2＋＋________===Na＋＋Bi3＋＋MnO＋________
陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (1) (2021·镇江期中)煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)的化学方程式为______________________________________________________。
(2) (2022·南京六校期初)尿素[CO(NH2)2]和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为______________________________________________。
(3) (2022·南京、盐城二模)NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4) (2021·如中、前黄、姜中联考)CuCl在潮湿空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为__________________________________________。
(5) (2022·海门期末)Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出化学方程式：____________________。
(6) (2021·苏州相城阶段检测)用Na2FeO4处理高氯(含高浓度Cl－)废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①pH＝5时，HFeO分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
②酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______________________________________。
2. (1) (2022·连云港二模)写出NO与ClO反应的离子方程式：_____________________________________。
(2) (2021·常州八校联考)向H3AsO4溶液中通入SO2，H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________________________________________。
(3) (2021·盐城期中)将CoCO3固体在空气中充分灼烧，得到Co3O4固体，反应的化学方程式为______________________________________。
(4) (2021·镇江期中)pH＝1.25时，NaClO可与NH反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(5) (2022·张家港期初)加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为_________________________________________。
(6) (2022·南通三模) MnO2与FeSO4、硫酸混合溶液生成Mn2＋的离子方程式为____________________________。
(7) (2022·南通基地学校联考)若4.6 g NO2被含0.05 mol Na2CO3溶液充分吸收，转移电子数为0.05 mol，则此反应的离子方程式为__________________________________________。
3. (1) (2021·无锡期中)工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，H2催化还原SO2第一步反应的化学方程式为_________________。
(2) (2021·如皋期中)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：_______________________________________________________。
4. (2021·常州八校联考)水体中的过量的硝态氮(主要以NO的形式存在)是一种重要污染物，可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。纳米铁粉(Fe)具有还原性强、比表面积大、吸附性能良好等优点。实验室制取纳米铁粉的反应原理是通过强还原剂来还原溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
(1) 在室温下，向FeSO4溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2，反应的离子方程式为 。
(2) 制备纳米铁粉的反应过程中需要不断通入N2，否则得到的铁粉会导致硝态氮的去除率下降，其原因可能是______________________________ ____________________________________________________________________________________________________。
5. (2021·常州重点中学期中)以废锂电池(主要成分为LiCoO2和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备Co3O4。已知：Co元素常见化合价为＋2、＋3，钴酸锂(LiCoO2)不溶于水。
将一定量的废锂电池粉碎，加入适量的稀硫酸和30% H2O2溶液，加热搅拌，待固体充分溶解后，过滤除去不溶性杂质。
(1) 溶解时，LiCoO2在H2SO4和H2O2作用下转化为可溶性硫酸盐Li2SO4和CoSO4，该反应的离子方程式为_______________________。
(2) 溶解后，Fe元素以Fe3＋形式存在于滤液中。推测微粒的氧化性强弱顺序为CoO________(填“>”或“<”)Fe3＋。
6. (1) (2022·扬州中学)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为 。
(2) (2021·南通一模)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2＋、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。
①转化(Ⅰ)除生成Fe3＋和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为________。
②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：____________________________。
(3) (2021·无锡期初)金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R—CH===CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图所示，反应中HCo(CO)4的作用是________，写出反应③生成高碳醛的化学方程式：__________________________________________。
(4) (2021·苏中苏北七市二模)通过电激发产生HO·和OH－可处理废水中的CN－，其可能的反应机理如图所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________。
②虚线方框内的过程可描述为______________________________________________________________________________________________________________________________。
7. (2022·苏北四市期末)金属铁、铝可用于含铬(主要成分是Cr2O)酸性污水的处理。铝在含铬污水中将Cr2O还原为Cr3＋，再调节pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始pH的酸性含铬污水，Cr2O去除率与反应时间的关系如图所示。
(1) 铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(2) 铝处理初始pH＝3的污水，前180 min，污水中Cr2O的还原较慢，180 min后变快，其原因是 _________________________________。
8. (2022·南通一模)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2＋CO(NH2)2＋2H2O===(NH4)2SO3＋CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
(1) 脱硝的反应分为两步。第一步：5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2，反应生成N2和CO2。第二步反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2) 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2去除率如图所示。通少量ClO2时SO2去除率较低的原因是_____________________________________________________。
9. (2022·连云港二模)一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
(1) “酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni2＋外，还有少量的Al3＋和Fe2＋等，产生Fe2＋的原因是____________________________________________ ___________________________________________。
(2) “氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni2＋被氧化的离子方程式：__________________________________________。
10. (2021·南京学情调研)“纳米零价铁－H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。
(1) 制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为__________________________________________________ (NaBH4、NaBO2中B元素均为＋3价)。
(2) NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为________。
图1
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________________________________________。
③纳米零价铁的作用是_________________________。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______________________________。
图2
(3) 氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，转化为______(填化学式)。
第2讲 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及其规律
1. B 【解析】 金属铝放置在空气中失去光泽，铝表面被氧化为氧化铝，是氧化还原反应，B正确。
2. A 【解析】 Hg＋S===HgS，A正确；HgS中Hg元素为＋2价，B错误；丹砂受热分解：HgSHg＋S，硫元素被氧化，C错误；两个反应条件不同，不互为可逆反应，D错误。
3. A 【解析】 由N原子守恒可知，Fe(NO3)x中的x为3，A正确；生成NO体现硝酸的氧化性，生成Fe(NO3)3体现硝酸的酸性，B错误；磁性氧化铁中Fe元素的化合价为＋2、＋3，部分铁元素被氧化，C错误；常温下，不能利用22.4 L/mol进行计算，D错误。
4. D 【解析】 反应a的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O ===2FeSO4＋2H2SO4，硫元素被氧化，氧化产物为FeSO4和H2SO4，A错误；反应b生成Fe3＋，有Fe3＋存在时，不能用KSCN溶液检验Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，B错误；反应c的化学方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，每生成15 mol Fe2＋转移14 mol电子，C错误；FeS2久置于空气中生成硫酸，随着水分挥发，硫酸浓度变大，浓硫酸能使纸箱脱水炭化，D正确。
5. D 【解析】 H2O2分子结构不对称，是极性分子，A错误；H2O2中O形成2个σ键，还有2个孤电子对，O的杂化类型为sp3，B错误；H2O2使酸性高锰酸钾褪色，H2O2表现还原性，C错误。
6. A 【解析】 I元素由0价升到＋5价，I2为还原剂；Cl元素由＋5价降到－1价和0价，KClO3为氧化剂，每生成3 mol Cl2转移60 mol e－，则产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应转移20 mol e－，A错误；酸性溶液中，IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。
7. D 【解析】 气体的计量数减小，ΔS<0，A错误；途径①中，若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，B错误；ZnO＋H2S===ZnS＋H2O、Fe2(SO4)3＋ZnS===S＋2FeSO4＋ZnSO4，ZnO为反应物，不是催化剂，C错误；Fe2(SO4)3＋ZnS===S＋2FeSO4＋ZnSO4，每生成32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3，D正确。
8. A 【解析】 反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没有改变，不是氧化还原反应，A错误；反应②：NH2OH―→N2H4，NH2OH中全是极性键，N2H4中有N—N非极性键，B正确；反应③：N2H4―→N2，N元素的化合价升高，N2H4作还原剂，被氧化，可能有氧气参与，C正确；每生成1 mol N2，反应③转移4 mol电子，反应⑤转移6 mol电子，D正确。
9. C 【解析】 反应1为SO2与Na2CO3溶液生成NaHSO3和CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；反应1结束后，溶液中溶质为NaHSO3，NaHSO3与氯化钡不反应，若加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2NaHSO3＋Zn===Na2S2O4＋Zn(OH)2，NaHSO3作氧化剂，Zn作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；Na2S2O4有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。
10. B 【解析】 酸性条件下，PbO2能氧化NaClO3，PbO2不溶于水，“滤渣”的主要成分是过量的PbO2，PbO2可循环使用，A正确；浓盐酸具有还原性，会被PbO2、NaClO3氧化，所以“酸化”的试剂不可以用浓盐酸，B错误；NaClO3和PbO2反应的离子方程式：ClO＋PbO2＋2H＋===Pb2＋＋ClO＋H2O，反应的n(NaClO3)∶n(PbO2)＝1∶1，C正确；NaClO4＋KNO3===KClO4↓＋NaNO3，该体系中，KClO4的溶解度最小，会结晶析出，KNO3制得KClO4利用了溶解度差异，D正确。
11. C 【解析】 废渣中加入碳酸钠，通入氧气煅烧，发生反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O24Na2CrO4＋4CO2、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑，煅烧时发生了氧化还原反应，A错误；滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3和硅酸，B错误；从流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，C正确；由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，有K2Cr2O7晶体析出，D错误。
12. (1) (2) 0.5 (3) 0.75
氧化还原反应方程式的配平
1. 2 1 1 1
2. 4 1 8 2
3. 4 20 4 3 10
4. 3 6 5 1 3
5. 2 1 1 1 1
6. 2 1 2 1 3
7. 2 1 1
8. 2 4 2 1 2 2
9. 2 5 2 3 1 1
10. 2 16 10 2 5 8
11. 1 1 2 1 1 1
12. 1 1 2 1 1 1
13. 1 2 4 2 1 5
14. 1 2 2 2 2 1
15. 1 2 2 2 2 2
16. 5 2 2 1 5 1
17. 3 1 28 9 14 1
18. 2 6 2 2 1 6
19. 1 6 14 2 6 7
20. 1 2 3 2 4 6
21. 14 1 8 15 2 16
22. 5 2 8 10 2 16
23. 1 1 2 1 1 2 1
24. 2 30 14 30 1 15 14
25. 3 4 28 6 9 28 8
26. 2 1 4 2 1 8 5
27. 5 2 4 5 2 5 2
28. 2 8 5 2 1 10 5 8
29. 1 12 12 12 18 6
30. 3 2 4 OH－ 3 2 5
31. 2 5 6 H＋ 2 5 8
32. 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O
陌生氧化还原反应方程式的书写
1. (1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2) SO2＋CO(NH2)2＋H2O2＋H2O===(NH4)2SO4＋CO2
(3) 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
(4) 4CuCl＋O2＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl
(5) 6Li2CO3＋4Co3O4＋O212LiCoO2＋6CO2
(6) ①4HFeO＋4H＋＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑
②防止FeO氧化废水中的Cl－而被消耗，防止FeO分解
2. (1) 4NO＋3ClO＋2H2O===4NO＋4H＋＋3Cl－ (2) H3AsO4＋H2O＋SO2===H3AsO3＋H2SO4
(3) 6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2
(4) 2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O
(5) MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
(6) MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
(7) 2NO2＋CO===NO＋NO＋CO2
3. (1) 3H2＋SO2H2S＋2H2O (2) 2S2－＋4MnO＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH－
4. (1) 2BH＋Fe2＋＋6H2O===Fe↓＋2B(OH)3↓＋7H2↑ (2) 排出溶解氧及装置内的空气(或氧气)，防止纳米零价铁被空气中的氧气氧化，导致纳米铁的还原能力下降；起搅拌作用，通入氮气破坏纳米零价铁粉的团聚效应，防止其聚集成团，削弱其反应活性
5. (1) 2LiCoO2＋H2O2＋6H＋2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑ (2) >
【解析】 (2) LiCoO2与H2O2的反应中，CoO作氧化剂，H2O2作还原剂；而Fe溶解的过程中，H2O2作氧化剂，Fe3＋作氧化产物，故氧化性：CoO>Fe3＋。
6. (1) NH＋NO===N2↑＋2H2O (2) ①OH－ ②H2PO＋4·OH===H2PO＋2H2O (3) 作催化剂 RCH2CH2COCo(CO)4＋H2―→RCH2CH2CHO＋HCo(CO)4 (4) ①10·OH＋2OH－＋2CN－===N2↑＋6H2O＋2CO ②O2在阴极表面得电子被还原成·O，·O结合H＋生成·O2H，·O2H 分解生成O2和H2O2
7. (1) 2Al＋Cr2O＋14H＋===2Al3＋＋2Cr3＋＋7H2O (2) 180 min 前Al表面的氧化膜没有完全溶解，180 min后溶解了氧化膜的Al与Cr2O反应
8. (1) 6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O (2) ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少
9. (1) 氧化铁与酸反应生成Fe3＋，Fe3＋与金属镍反应生成Fe2＋ (2) 2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=== 2NiOOH＋Cl－＋H2O
10. (1) 2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋BO＋2H2↑＋2H2O (2)①Fe3＋或FeCl3 ②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O ③与HCl溶液反应产生Fe2＋ ④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低 (3) Ca(NO3)2
【解析】 (2) ①Fe2＋催化H2O2分解产生OH－和HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为Fe3＋或FeCl3。(3) Ca(OH)2和HNO3反应生成Ca(NO3)2和水。
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