2024年江苏高考化学一轮复习微主题7　电解质溶液中的平衡课时练（含解析）

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这是一份2024年江苏高考化学一轮复习微主题7　电解质溶液中的平衡课时练（含解析），共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，常温下，向20，24，00 mL等内容，欢迎下载使用。

微主题7　电解质溶液中的平衡
1. 下列说法正确的是(　　)
A. (2022·如皋期末)将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2
B. (2022·苏州八校联盟适应性)AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)转化均能实现
C. (2022·如皋期末)明矾水解生成胶体，可用作净水剂
D. (2022·海门中学)蒸干FeCl3溶液可制得FeCl3·6H2O
2. (2022·江苏模拟)下列关于如图所示装置的叙述正确的是(　　)

A. 用装置甲蒸发FeSO4溶液制取无水硫酸亚铁
B. 用装置甲蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2
C. 用装置甲蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体
D. 用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
3. (2021·湖南适应性)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg5＝0.7)。下列说法正确的是(　　)

A. 常温下，CH3COOH的电离常数为10－9.24
B. 当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00 mL
C. 溶液中水的电离程度：a＞b＞c
D. c点溶液中：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4. (2022·江苏七市三模)室温下，通过下列实验探究苯酚(C6H5OH)的性质。
实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。
实验3：将浓度均为0.1 mol/L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合溶液的pH为10。
下列有关说法不正确的是(　　)
A. 由实验1可得出：
Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)
B. 实验2中发生反应的离子方程式：
C6H5OH＋CO―→C6H5O－＋HCO
C. 实验2所得溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(C6H5O－)＋c(OH－)
D. 实验3所得混合溶液中：
c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－)
5. (2022·启东质检)CH3COONH4可配制缓冲液。室温下，通过下列实验探究CH3COONH4的性质。下列说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH约为7
2
向0.1 mol/L CH3COONH4溶液中加入等体积0.1 mol/L的盐酸
3
向0.1 mol/L CH3COONH4溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4
向0.1 mol/L CH3COONH4溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体溶解
A. 实验1溶液中：c(CH3COOH)>c(NH3·H2O)
B. 实验2混合后的溶液中：
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. 实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. 实验4中：c(Mg2＋)·c2(OH－)>Ksp[Mg(OH)2]
6. 工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示。已知： 25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3 的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。下列说法正确的是(　　)

A. 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B. 向氨水中通入SO2至pH＝7：c( HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 反应NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×107
D. NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式：
2NO2＋4SO===N2＋ 4SO　
7. (2022·如东期末)室温下，通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。下列有关说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀
2
向实验1的试管中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色
3
向实验2的试管中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀变为黑色
4
向少量AgCl固体中滴加适量1 mol/L 氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液
A. 实验1所得上层清液中：
c(Na＋)>c(Cl－)>c(NO)
B. 实验2说明 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
C. 实验3所用的 Na2S 溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D. 实验4中反应的离子方程式为
Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋
8. (2022·南京、盐城二模)室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。下列说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol/L Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1 mol/L Na2S溶液中加入过量0.2 mol/L AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1 mol/L Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴0.05 mol/L 盐酸，观察不到明显现象
A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 实验2反应静置后的上层清液中有：
c(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S)
C. 实验3得到的溶液中有：
c(HS－)＋2c(S2－)<0.2 mol/L
D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
9. (2022·连云港模拟)25℃，Ka1(H2C2O4)＝5.0×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.0×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是(　　)
实验
实验操作及现象
1
用pH试纸测0.1 mol/L NH4HC2O4溶液的pH＜7
2
向10 mL 0.1 mol/L NH4HC2O4溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤
3
向实验2所得白色沉淀中加入10 mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成
A. 实验1溶液中存在：
c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
B. 实验2反应的离子方程式为
HC2O＋Ba2＋＋OH－===BaC2O4↓＋H2O
C. 实验3中发生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不变时，说明沉淀转化达到平衡
D. 由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)
10. (2022·苏北四市期末) 草酸钠(Na2C2O4) 用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　)
实验
实验操作和现象
1
测得0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH＝8.4
2
向0.2 mol/L Na2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol/L的盐酸，测得混合后溶液的pH＝5.5
3
向0.1 mol/L Na2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4溶液，再滴加KMnO4溶液，振荡
4
向0.1 mol/L Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀
A. 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中存在：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)
B. 实验2得到的溶液中：
c(H2C2O4)>c(Cl－)>c(C2O)
C. 实验3中MnO被还原成Mn2＋，则反应的离子方程式：2MnO＋5C2O＋14H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋7H2O
D. 依据实验4可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10－3

微主题7　电解质溶液中的平衡
1. C　【解析】 ZnCl2为强酸弱碱盐，加热能够促进Zn2＋的水解和HCl的挥发，在HCl的气氛中加热蒸干，方可得到无水ZnCl2，A错误；加热，AlCl3会水解生成Al(OH)3(s)，工业上制备Al的方法是电解熔融Al2O3，B错误；明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，C正确；由于FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热会促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，故最终得不到FeCl3·6H2O，D错误。
2. D　【解析】加热过程中Fe2＋会被空气中的O2氧化，故FeSO4溶液在空气中蒸发结晶后得不到无水硫酸亚铁，A错误；氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，HCl易挥发，最终得不到无水MgCl2，B错误；加热CuCl2溶液，促进了Cu2＋的水解和HCl的挥发，最终得不到CuCl2固体，C错误。
3. D　【解析】在常温下，醋酸的电离平衡常数Ka＝，b点pH＝4.76时，lg＝0，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝c(H＋)＝10－4.76，A错误；向20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液中滴加20 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液，c点为CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液显碱性，此时溶液的pH＞7，B错误；a点的pH＝2.88时，c(H＋)＝10－2.88 mol/L，lg＝1.88，＝10－1.88，则＝10－2.88×10－1.88＝10－4.76＝Ka，a点是CH3COOH溶液，酸或碱抑制水的电离，弱酸强碱盐促进水的电离，水的电离程度最小，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，盐类的水解可促进水的电离，c点水的电离程度最大，溶液中水的电离程度：a＜b＜c，C错误；c点为CH3COONa溶液，由于醋酸根离子的水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但是水解是很弱的，所以c(CH3COO－)＞c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。
4. A　【解析】实验1：向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，则有苯酚生成，说明碳酸的酸性大于苯酚；实验2：向苯酚浊液中加入少量Na2CO3固体充分反应后，得澄清溶液为苯酚钠，且无气体产生，说明苯酚和Na2CO3生成苯酚钠和碳酸氢钠、不生成二氧化碳，说明苯酚的电离程度大于碳酸氢钠；实验3：将浓度均为0.1 mol/L苯酚和苯酚钠溶液等体积混合，测得混合溶液的pH为10，则c(H＋)Ka(C6H5OH), 由实验2可得出： Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)，A错误；据分析，实验2中发生反应的离子方程式为C6H5OH＋CO―→C6H5O－＋HCO，B正确；由电荷守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(C6H5O－)＋c(OH－)，C正确；实验3混合溶液的pH为10, c(H＋)c(C6H5O－)，所得混合溶液中存在元素质量守恒：2c(Na＋)＝c(C6H5OH)＋c(C6H5O－)，则得c(C6H5OH)>c(Na＋)>c(C6H5O－)，D正确。
5. B　【解析】由电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH为7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得：c(NH)＝c(CH3COO－)；由元素质量守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)，A错误；由元素质量守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.05 mol/L，混合后c(Cl－)＝0.05 mol/L，则c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B正确；实验3中，醋酸铵与NaOH反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；Mg(OH)2固体完全溶解于醋酸铵溶液中，则c(Mg2＋)·c2(OH－) 6. C　【解析】 NH4HSO3溶液中，电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，元素质量守恒式为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，两式联立，得c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，由NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8，Kh＝(或)知，NH4HSO3溶液中，以HSO的电离为主，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故c(H2SO3)＜c(NH3·H2O)＋c(SO)，A错误；向氨水中通入SO2至pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒式为c( H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＞c(HSO)，B错误；该反应的平衡常数K＝＝××＝＝＝2.21×107，C正确；此时参加反应的离子是HSO，不是SO，正确的离子方程式为2NO2＋4HSO===N2＋ 4SO＋4H＋，D错误。
7. A　【解析】实验1中NaCl过量，所得上层清液中有 c(Na＋)>c(Cl－)>c(NO)，A正确；由于实验1中NaCl过量，AgNO3不足，向实验1的试管中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色，说明有部分AgCl沉淀转化为AgI，则Ksp(AgI) 8. C　【解析】 Na2S溶液中，根据电荷守恒和元素质量守恒推知，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；静置后的上层清液为Ag2S的饱和溶液，此时Ag2S达到沉淀溶解平衡，则有c2(Ag＋)·c(S2－)＝Ksp(Ag2S), B错误；0.1 mol/L Na2S溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，向0.1 mol/L Na2S溶液中通入过量H2S，发生反应：Na2S＋H2S===2NaHS，H2S难溶于NaHS溶液，忽略其溶解度，则溶液呈碱性，c(H＋)－c(OH－)<0，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，即2c(S2－)＋c(HS－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) 9. C　【解析】已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，根据NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH的水解常数Kh＝＝≈5.6×10－10，已知 Ka1(H2C2O4)＝5.0×10－2，根据HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2O的水解常数Kh＝＝＝2×10－13，再根据Ka2(H2C2O4)＝5.0×10－5，可知HC2O的电离程度大于铵根离子的水解程度大于HC2O的水解程度，可得：c(NH)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)，A错误；n(NH4HC2O4)＝n[Ba(OH)2]＝10×10－3 L×0.1 mol/L＝10－3 mol，根据电荷守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为NH＋HC2O＋Ba2＋＋2OH－===BaC2O4↓＋H2O＋NH3·H2O，B错误；根据实验3可知，草酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液转化为碳酸钡和草酸根离子，反应的离子方程式为BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，根据该反应可得，K＝，不变时，说明沉淀转化达到平衡，C正确；Q>Ksp时，可生成碳酸钡沉淀，仅依据现象不能比较Ksp大小，D错误。
10. D　【解析】 c(C2O)的系数应为2，A错误；实验2所得溶液的溶质为NaHC2O4，因为溶液显酸性，故HC2O的电离程度大于其水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)，B错误；电荷不守恒，C错误；实验4中两种溶液等体积混合时，若不产生沉淀，则c(C2O)＝c(Ca2＋)＝0.05 mol/L，由于产生了白色沉淀，故Ksp(CaC2O4)<0.05×0.05＝2.5×10－3，D正确。