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2021-2022学年上海市曹杨二中高一（下）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年上海市曹杨二中高一（下）期末化学试卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了9mlSO2，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市曹杨二中高一（下）期末化学试卷
1. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③④ D. 全部
2. 关于氮肥的下列说法中，不正确的是( )
A. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 B. 尿素是肥效最高的铵态氮肥
C. 碳铵的使用应深施盖土 D. 长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
3. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A. “神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料
B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
D. T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体
4. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是( )
A. 由MgCO3微溶于水，推知Li2CO3微溶于水
B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性
C. 由Cl2与水反应生成HCl和HClO，推知F2与水反应生成HF和HFO
D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5
5. 如图所示进行实验，下列说法错误的是( )
A. 装置甲中锌片上产生气泡而装置乙中铜片上产生气泡
B. 装置甲中不产生电流，装置乙中电流由铜片流出经溶液流向锌片
C. 若其他条件不变，则相同时间内，装置乙中锌片减少的质量比装置甲的大
D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn−2e−=Zn2+
6. 下列说法不正确的是( )
A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源
B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源
C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池
D. 由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限
7. 野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应
C. 该反应的化学能全部转化为热能
D. 该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量
8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a∼d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
9. 下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B. 氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关
C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D. 硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气
10. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A. 金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，是因为浓硫酸把铜钝化了
B. 100mL18mol⋅L−1的浓硫酸和足量Cu在加热条件下反应生成0.9molSO2
C. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D. 浓硫酸和C单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性
11. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法不正确的是( )
A. 过程①涉及分子间作用力的破坏和化学键的生成
B. 过程②属于固氮作用
C. 硝化作用是氮元素发生了氧化反应
D. 向海洋中排放含NO3−的废水会增强反硝化作用
12. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3.用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )
A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B. “喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应
C. 若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”
D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7，原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
13. 氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. NO2和水反应生成HNO3时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
B. 由NH3、CO2、H2O、NaCl能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度大
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应
14. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
15. 对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42−
C. 某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
16. 汽车尾气的无害化处理过程中，会发生放热反应：2NO(g)+2CO(g)催化剂N2(g)+2CO2(g)。下列说法正确的是( )
A. 其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率
B. 反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化
C. 其他条件不变，压缩容器体积，生成N2的速率减小
D. 当c(N2)：c(CO2)=1：2时，该反应达到了化学平衡
17. 一定量的锌粉和6mol⋅L−1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨
②锌粉
③铜粉
④铁粉
⑤浓硫酸
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
18. 反应2SO2+18O2⇌2SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 充入氮气可以提高化学反应速率
B. 一段时间后， 18O只存在于O2和SO3中
C. 增大SO3的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100%转化为SO3
19. 反应4A(s)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是( )
A. 半分钟时v(B)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1 B. 半分钟内v(A)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1
C. 半分钟内v(C)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1 D. 半分钟内v(D)=0.045mol⋅L−1⋅s−1
20. 在下列实验中，化学反应速率的加快是由催化剂引起的是( )
A. 把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B. 锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
C. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D. 固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
21. 已知2Fe3++2I−→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol⋅L−1KI溶液，向其中加入0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是( )
A. 可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度
B. 反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关
C. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度
D. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度
22. 在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )
A. 增加C的物质的量 B. 减小D的物质的量 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
23. 在硫酸工业中，通过下列反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−196.6kJ/mol，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法不正确的是( )
温度/
平衡时SO2的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A. 从理论上分析，选择高压，可以提高SO2转化率，又能加快反应速率
B. 从理论上分析，选择温度450∼550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率
C. 在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下SO2的转化率已经很高了
D. 在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率
24. 乙酸作为化工原料可以制备氢气，其热裂解反应为CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1>0，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸蒸气，在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是( )
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 其他条件不变，平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g)，平衡逆向移动
C. 其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，平衡逆向移动
D. 其他条件不变，起始充入的CH3COOH(g)越多，CH3COOH(g)的平衡转化率越大
25. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为−1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole−发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
26. 下列条件下铁制品最容易生锈的是( )
A. 全浸在纯水中 B. 半浸在盐水中
C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂溶液中
27. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中显正价；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②③⑤
28. 明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4⋅7H2O)炉侧土墙刮取下来，名曰黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是( )
A. 黄矾的主要成分中含有Fe3+ B. 黄矾在医药上可以作补铁剂
C. 黄矾可以应用于印染工业 D. 黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3
29. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S
②Na2O和Na2O2
③NH3和H2S
④HCl和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
30. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是( )
A. CaF2 B. KF C. NaCl D. MgI2
31. 金属元素：电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______。
32. 甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______。
33. 如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。
①实验开始时就先将止水夹E ______。(填“打开”或“关闭”)
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：______。
34. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(金属活动性)。在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。
①反应最剧烈的烧杯中的金属是 ______(填元素符号)，写出其氢氧化物的电子式 ______。
②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 ______(填选项字母)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
③另举一个化学事实说明钠、镁、铝三种元素的金属性强弱顺序(可配合相应的化学语言)：______。
35. 测定硫酸铜晶体(CuSO4⋅xH2O)中x值的实验过程如图，完成下列填空：
(1)第1次称量的是 ______ .
(2)灼烧时，当CuSO4⋅xH2O晶体的颜色由 ______ 完全变为 ______ ，停止加热．
(3)必须要进行恒重操作的原因是 ______ .
(4)各次称量的数据如下表：
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量(g)
m1
m2
m3
m4
m4
则CuSO4⋅xH2O中的x=______ .
(5)下列操作会导致x值偏高的是 ______ (选填编号)
a.坩埚未干燥 b.加热过程中有晶体溅失
c.灼烧后坩埚在空气中冷却 d.恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g.
36. 化学反应速率与平衡：
2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。
空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
①固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是 ______。
②CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的反应如下：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)(放热反应)
。有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 ______(写一种)。
37. NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量 ______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是 ______。
A.c(N2O4)：c(NO2)=1：2
B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C.容器内气体的颜色不再变化
D.混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol⋅L−1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示：
i.在图中画出0∼16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线 ______。
ii.1∼4四个点中，v正=v逆的点有 ______。
iii.反应进行到16min时，N2O4的转化率是 ______%。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠，与酸碱都反应，故选；
②Al与盐酸反应生成氯化铝、氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠、氢气，与酸碱都反应，故选；
③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成偏铝酸钠、水，与酸碱都反应，故选；
④Al(OH)3 是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物。其方程式为2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故选；
⑤(NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨，故选，
故选：D。
常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Al等，据分析。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳与酸碱反应的物质，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、铵盐与碱性物质发生反应生成氨气使铵盐的肥效降低，故不能混放和混用，故A正确；
B、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高，故B错误；
C、碳铵易分解，所以应该深施盖土，故C正确；
D、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥，故D正确；
故选：B。
化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用，铵盐与碱性物质发反应，故不能混放和混用，另外碳铵易分解，长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥。
本题考查化学与生活，难度较小，意在考查学生对知识的应用能力。
3.【答案】C
【解析】A.合金具有比纯金属有很多优良性能，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能等优点，故A正确；
B.CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，能实现“碳达峰”和“碳中和”故B正确；
C.燃煤中加入CaO不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D.同种元素组成的不同单质为同素异形体，T−碳和金刚石都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A.Li、Mg符合对角线规则，二者元素化合物性质相似，MgCO3微溶于水，故Li2CO3也微溶于水，故A正确；
B.Be与Al符合对角线规则，性质相似，则由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性，故B正确；
C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应生成HF和氧气，故C错误；
D.N与P为同主族元素，最外层电子数相同，则由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5，故D正确；
故选：C。
A.Li、Mg符合对角线规则，二者元素化合物性质相似；
B.Be与Al符合对角线规则，性质相似；
C.F2与水反应生成HF和氧气；
D.N与P为同主族元素，最外层电子数相同。
本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意对对角线规则的理解，题目侧重考查学生分析类比能力、灵活运用知识的能力。
5.【答案】B
【解析】解：A.甲装置没有形成原电池，Zn与硫酸反应生成氢气，即锌片上产生气泡；乙装置形成原电池，负极为锌，正极为铜，正极反应式为2H++2e−=H2↑，故A正确；
B.甲装置没有形成原电池，乙装置形成原电池，负极为锌，正极为铜，电流由铜经外电路流向锌，故B错误；
C.乙装置形成原电池，原电池能加快反应速率，则其他条件相同时装置乙中锌片减少的质量比装置甲的大，故C正确；
D.装置乙为原电池，锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故D正确；
故选：B。
甲装置没有形成原电池，反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，乙装置形成原电池，Zn作负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得到电子的还原反应生成H2，电极反应式为2H++2e−=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池工作时电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。
本题考查了原电池原理，难度不大，把握正负极的判断、电极反应和原电池构成条件是解本题的关键，侧重双基知识运用能力的考查，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A、化石燃料产生的能源称为化石能源，是指煤、石油、天然气为主的能源，但化石能源是不可再生能源，故A错误；
B、沼气的主要成分是甲烷，用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，沼气完全燃烧的产物无污染，是一种清洁能源，故B正确；
C、锌锰干电池不能连续充放电使用，是常用的一次电池，故C正确；
D、充电电池属于二次电池，通过充电使活性物质获得再生，重新使用，但由于材料和制造工艺等原因导致实际使用的充电电池的充放电次数仍有限制，故D正确；
故选：A。
A、化石能源不能再生，属于不可再生资源；
B、沼气的主要成分是甲烷，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，无污染；
C、不能连续充放电使用的电池是一次电池；
D、充电电池可通过充电使活性物质获得再生，但材料出现损耗、制造工艺不完善等方面的原因导致充放电次数有限。
本题考查化学电源的常识性知识、燃料的分类和新能源的开发等知识点，侧重考查分析、判断能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
7.【答案】C
【解析】解：A.反应Fe2O3+2Al−高温2Fe+Al2O3中，单质Al与化合物氧化铁反应生成新的单质铁和化合物氧化铝，该反应属于置换反应，故A正确；
B.有“熔融铁珠”生成，该反应中放出了大量的热，导致铁熔化，说明该反应为放热反应，故B正确；
C.铝热反应为放热反应，反应中伴随发光、放热，则化学能没有完全转化为热能，故C错误；
D.该反应属于放热反应，则该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选：C。
A.一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
B.有“熔融铁珠”生成，说明反应中放出大量热；
C.铝热反应中会发出耀眼的光芒，说明部分化学能转化为了光能；
D.反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应；如果反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。
本题考查铝热反应，为高频考点，把握铝热反应原理、反应现象为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D错误；
故选：B。
A.Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫；
B.紫色石蕊试液遇酸变红；
C.二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D.浓硫酸具有吸水性。
本题考查二氧化硫，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸具有强氧化性，常温下，Fe遇浓硫酸钝化，无剧烈反应发生，故A错误；
B.氮氧化物会导致光化学烟雾和臭氧层空洞的形成，故B正确；
C.氮的固定有多种情况，如放电时氮气和氧气生成NO，无需高温、高压、有催化剂存在的条件，故C错误；
D.锌和稀硝酸反应生成NO，无氢气生成，故D错误；
故选：B。
A.常温下，Fe遇浓硫酸钝化；
B.氮氧化物会导致臭氧空洞、光化学烟雾；
C.氨的固定有多种情况，不一定需要高温、高压、有催化剂存在的条件；
D.稀硝酸与金属反应生成NO。
本题考查浓硫酸和氮的化合物，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.Cu与浓硫酸加热反应，故金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，故A错误；
B.100mL18mol⋅L−1的浓硫酸和足量Cu在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，生成二氧化硫的量少于0.9mol，故B错误；
C.黑面包实验中，蔗糖遇浓硫酸脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D.浓硫酸和C单质在加热条件下反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，S元素价态降低，体现强氧化性，故D错误；
故选：C。
A.Cu与浓硫酸加热反应；
B.Cu与稀硫酸不反应；
C.“黑面包”实验中，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性；
D.浓硫酸和C单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸体现出氧化性。
本题考查浓硫酸，题目难度中等，掌握浓硫酸的相关性质和反应是解题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A.①为氮气的溶解过程，只有分子间作用力的破坏，没有化学键的生成，故A错误；
B.过程②游离态的氮转化为化合态，属于固氮作用，故B正确；
C.硝化作用是+3价的氮转化为+5价，氮元素发生了氧化反应，故C正确；
D.向海洋中排放含NO3−的废水，使硝酸根离子浓度增大，会增强反硝化作用，故D正确；
故选：A。
A.①为氮气的溶解过程；
B.游离态的氮转化为化合态为氮的固定；
C.硝化作用是+3价的氮转化为+5价；
D.向海洋中排放含NO3−的废水，使硝酸根离子浓度增大。
本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。
12.【答案】D
【解析】解：A.氨气溶于水，形成无色氨水，加入酚酞，溶液才能变红，故不会形成红色喷泉，故A错误；
B.喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，故B错误；
C.二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故C错误；
D.氨气溶于水，发生反应NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，溶液显碱性，pH>7，故D正确；
故选：D。
氨气极易溶于水，挤压滴管并打开止水夹后，氨气溶于水，造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小，外界大气压大，将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成喷泉。
本题考查喷泉实验和氨气性质，题目难度中等，掌握喷泉实验的发生原理和氨气的相关性质是解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A.NO2和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素由+4价升高为+5价，故硝酸为氧化产物，氮元素由+4价降低为+2价，NO为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B.由NH3、CO2、H2O、NaCl能制得小苏打，是因为相同条件下，小苏打的溶解度相对碳酸钠更小，容易析出，故B错误；
C.氨气分子中氮元素为−3价，二氧化氮中氮元素为+4价，二者可以发生氧化还原生成氮气，故C正确；
D.NaCl与氢氧化钙不反应，故D错误；
故选：C。
A.由反应中物质的价态变化判断氧化产物与还原产物及其具体的量；
B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
C.由物质的价态判断反应能否发生；
D.依据物质的性质作答。
本题考查物质的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化关系是解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：①中氯化铵分解产生氨气和HCl，氨气和氯化氢会化合重新生成氯化铵，无法得到氨气，故①错误；
②浓氨水滴加到氧化钙上，氧化钙与水反应放热，有利于氨气逸出，能用来制取氨气，故②正确；
③氢氧化钙和氯化铵加热可以制取氨气，但反应生成水，试管口应向下倾斜，防止水回流到试管底部，使试管炸裂，故③错误；
④浓氨水加热时氨气逸出，可以制取氨气，碱石灰可以干燥氨气，故④正确；
故选：B。
依据反应物的性质、反应条件和反应装置判断能否用于实验室里制取氨气。
本题考查氨气的制备，题目难度中等，掌握常见气体的制备原理和方法是解题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有含有大量的OH−，故A错误；
B.加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银、亚硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42−，故B错误；
C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，故D错误；
故选：C。
A.紫色石蕊试液显蓝色，溶液中存在大量的氢氧根离子；
B.滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能含有氯离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子；
C.能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子；
D.能够与稀盐酸反应生成的无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等。
本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子性质及正确的检验方法，还要注意在离子检验时必须排除干扰离子，保证检验方案的严密性。
16.【答案】B
【解析】解：A.其他条件不变，通过降低温度，该反应的正反应速率减慢，故A错误；
B.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量不再发生变化，故B正确；
C.其他条件不变，压缩容器体积，压强增大，反应物和生成物浓度增大，反应速率加快，故C错误；
D.当c(N2)：c(CO2)=1：2时，无法判断正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
A.降温，反应速率减慢；
B.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
C.加压，反应速率加快；
D.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A.①加入石墨，Zn、石墨和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故①正确；
②固体浓度为定值，加入锌粉，反应速率不变，生成氢气的量增加，故②错误；
③加入铜粉，Zn、Cu和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故③正确；
④加入铁粉，Zn、Fe和盐酸形成原电池，反应速率加快，但Zn反应完全以后，Fe能继续与盐酸反应生成氢气，生成氢气的量增加，故④错误；
⑤加入浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故⑤正确；
故选：B。
对于溶液中反应，可以通过增大反应物浓度、形成原电池等加快反应速率，盐酸过量，生成氢气的量由Zn的物质的量决定。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A.恒温恒容的密闭容器中，充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.二氧化硫和氧气反应生成， 18O进入三氧化硫，同时三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气， 18O进入二氧化硫，故B错误；
C.增大SO3的浓度，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D.二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应不能完全，故二氧化硫和氧气不能完全转化，故D错误；
故选：C。
A.加入与反应无关气体，由反应物浓度变化判断反应速率变化；
B.可逆反应既能向正向进行，又能向逆向进行；
C.增大反应物浓度，化学反应速率加快；
D.可逆反应不能反应完全。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，反应用D表示的反应速率v(D)=△c(D)△t=0.45mol10L30s=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，
A.根据速率之比等于反应中计量数之比，即v(B)：v(D)=5：6，v(D)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，则v(B)=0.00125mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；
B.不能用固体物质表示反应的速率大小，故B错误；
C.根据速率之比等于反应中计量数之比，即v(C)：v(D)=4：6，v(D)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，则v(B)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1，故C正确；
D.用D表示的反应速率v(D)=△c(D)△t=0.45mol10L30s=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，故D错误；
故选：C。
根据已知条件，根据公式vD=△c(D)△t计算反应用D表示的反应速率v(D)，根据速率之比等于反应中计量数之比可以求算出v(B)、v(C)，但是不能用固体物质表示反应的速率大小。
本题主要考查反应速率的概念及计算、平衡建立过程中物质的变化等知识点，难度不大，解题关键在于要仔细审题，防止思维定势。
20.【答案】C
【解析】解：A.煤块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故A不选；
B.Zn先与CuSO4反应置换出了Cu，构成了Cu−Zn−稀硫酸原电池，加快了反应速率，故B不选；
C.MnO2作催化剂，加快反应速率，故C选；
D.FeCl3和NaOH发生了复分解反应，在溶液中反应快，故D不选；
故选：C。
A.反应物的表面积不同，反应速率不同；
B.Zn先与CuSO4反应置换出了Cu，构成了Cu−Zn−硫酸原电池；
C.MnO2作双氧水分解的催化剂；
D.FeCl3和NaOH溶液混合后，发生复分解反应。
本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、原电池、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项D为易错点，题目难度不大。
21.【答案】D
【解析】解：A.延长反应的时间不能改变化学反应的限度，故A错误；
B.反应限度与外界条件温度、浓度、压强等因素有关，故B错误；
C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有白色沉淀为AgCl，可逆反应与氯离子无关，不能证明反应的限度，故C错误；
D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变成红色，可知反应后存在铁离子，则证明为可逆反应，故D正确；
故选：D。
探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，n(KI)=0.005L×0.5mol/L=2.5×10−3mol，n(FeCl3)=0.001L×0.1mol/L=1×10−4mol，可知氯化铁不足，检验铁离子可证明为可逆反应，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动、反应的限度、离子的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.C为生成物，增加C的浓度，平衡逆向移动，故A错误；
B.D为固体，浓度为定值，减小D的量，平衡不移动，故B错误；
C.B为反应物，减小B的浓度，平衡逆向移动，故C错误；
D.A、B为反应物，增大A或B的浓度，平衡正向移动，故D正确；
故选：D。
A.增大生成物浓度，平衡逆向移动；
B.固体浓度为定值；
C.减小反应物浓度，平衡逆向移动；
D.增大反应物浓度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。
23.【答案】B
【解析】解：A.该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，可以提高SO2转化率，又能加快反应速率，故A正确；
B.该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450∼550℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故B错误；
C.由表格数据可知，在常压及400∼500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故C正确；
D.空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故D正确；
故选：B。
A.增大压强反应速率加快，该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动；
B.该反应为放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动；
C.在常压及400∼500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备成本，增大投资和能量消耗；
D.增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的影响，为高频考点，把握表中数据、温度和压强对平衡移动的影响、二氧化硫的转化率为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。
24.【答案】B
【解析】A.该反应的△S>0、ΔH>0，该反应在高温时满足△H−T△S<0，即该反应在高温下才能自发进行，故A错误；
B.其他条件不变，平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g)，生成物浓度增大，导致平衡逆向移动，故B正确；
C.其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，由于各组分浓度不变，化学平衡不移动，故C错误；
D.充入CH3COOH(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则其他条件不变，起始充入的CH3COOH(g)越多，CH3COOH(g)的平衡转化率越小，故D错误；
故选：B。
本题考查化学平衡的影响、反应自发进行的判断，为高频考点，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大。
25.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查工业制备硫酸，题目难度中等，明确制备目的、制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案设计原则，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。
A.将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；
B.反应时FeS2中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由−1价升高到+4价，则生成2mol二氧化硫转移11mol电子，则沸腾炉中每生成1molSO2，有5.5mole−发生转移，故B错误；
C.SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，故C正确；
D.尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，故D正确；
故选：B。
26.【答案】B
【解析】解：A.全浸没在水中，铁与氧气不接触，不易生锈，故A错误；
B.半浸在盐水中，既有水，也有氧气，且水中有食盐，铁制品的Fe、杂质碳与食盐水构成原电池，Fe作原电池的负极，失去电子被氧化，加快了Fe的腐蚀速率，最容易生锈，故B正确；
C.在干燥的空气中铁与水接触的少，不易生锈，故C错误；
D.半浸没在植物油中，铁与水不接触，只与氧气接触，不易生锈，故D错误；
故选：B。
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时最易生锈，由此分析解答。
本题考查了铁的锈蚀条件，完成此题，可以依据已有的知识进行。
27.【答案】D
【解析】解：①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；
②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；
③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；
④金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故④错误；
⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑤正确；
故选：D。
①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性；
②金属元素最外层电子容易失去，在化合物中显正价；
③金属阳离子被还原，元素的化合价降低；
④偏铝酸根离子、高锰酸根离子等阴离子中含金属元素；
⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低。
本题考查金属元素的性质、氧化性与还原性等，难度不大，注意一些金属元素特殊的性质。
28.【答案】B
【解析】解：A.黄矾由炼皂矾(FeSO4⋅7H2O)炉侧土墙刮取下来，FeSO4⋅7H2O还原性强，加热时易被氧化，由黄矾名称和Fe3+呈黄色可知，黄矾的主要成分中含有Fe3+，故A正确；
B.黄矾的主要成分中含有Fe3+，医药上Fe2+作补铁剂，故B错误；
C.由题意可知，黄矾，染家用之，即黄矾可以应用于印染工业，故C正确；
D.由题意可知，黄矾涂炙，立成紫赤色也，紫赤色为红棕色的Fe2O3，故D正确；
故选：B。
A.依据物质的名称和来源判断；
B.Fe2+医药上可以作补铁剂；
C.依据题目信息，确定物质用途；
D.依据产物颜色判断生成物。
本题考查铁的化合物，题目难度中等，能依据题目信息结合物质的基本性质作答是解题的关键。
29.【答案】B
【解析】解：①CaCl2和Na2S中只有离子键，化学键的类型完全相同；
②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和共价键，化学键的类型不相同；
③NH3和H2S中只有共价键，化学键的类型完全相同；
④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和共价键，化学键的类型不相同；
故选：B。
一般类说，非金属之间形成共价键，活泼金属与非金属形成离子键，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
30.【答案】B
【解析】解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，阴离子半径：I−>Cl−>F−，故K+与F−离子半径比值最大，
故选：B。
正离子半径与负离子半径比值最大，则需要正离子半径最大，负离子半径最小，电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法。
31.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】解：氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此书写离子方程式。
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质即可解答，题目难度不大。
32.【答案】Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl− 隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)
【解析】解：(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−；
(2)煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，为了避免Fe2+被氧化，在溶液中加入煤油，可起到隔离空气的作用；
故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)。
(1)FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁；
(2)煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，可起到隔离空气的作用，避免Fe2+被氧化。
本题考查了铁及其化合物性质、主要是离子方程式书写、离子检验等知识点，注意基础知识的熟练掌握，题目难度不大。
33.【答案】打开 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：①为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，即先打开活塞E，使生成的气体进入装置B中，排出B装置中的空气，
故答案为：打开；
②氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，则拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但氢氧化亚铁易被氧化，制备过程中要先排出装置中的空气，所以A是产生硫酸亚铁的装置，分液漏斗中盛装6mol/L的硫酸，B中盛装氢氧化钠溶液，可借助氢气产生的压强，使硫酸亚铁进入B装置中生成氢氧化亚铁，根据实验试剂以及原理来回答分析即可；
①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，排出装置中的空气，应先将活塞E打开，使氢气进入B装置中；
②关闭活塞E，利用气体压强将FeSO4溶液压入B装置中进行反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易和空气中的氧气反应生成氢氧化铁。
本题考查了氢氧化亚铁的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握物质的性质、发生的反应即可解答，注意氢氧化亚铁极易被氧气氧气，制备氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行，题目难度不大。
34.【答案】d A、B 用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热
【解析】解：①金属性：K>Na>Mg>Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是d，氢氧化钾是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：d；；
②反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，
故答案为：AB；
③钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应，所以可以用水和这三种金属混合现象判断金属活动性强弱，其实验方法是：用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热，
故答案为：用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热。
①元素的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H共价键；
②Mg和冷水不反应，和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，Al和沸水也不反应，Mg、Al都能和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；
③钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应。
本题考查金属性强弱判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素周期律内涵、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。
35.【答案】(1)坩埚
(2)蓝色；白色
(3)确保硫酸铜晶体完全失去结晶水
(4)80(m2−m4)9(m4−m1)
(5)ab
【解析】解：
(1)计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量，
故答案为：坩埚；
(2)灼烧时，当CuSO4⋅xH2O晶体的颜色由蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热，
故答案为：蓝色；白色；
(3)只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g，
故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；
(4)无水硫酸铜的质量为：(m4−m1)g，物质的量为：m4−m1160mol；结晶水的物质的量为：m2−m418mol，所以结晶水x=m2−m418molm4−m1160mol=80(m2−m4)9(m4−m1)，
故答案为：80(m2−m4)9(m4−m1)；
(5)
a.坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确；
b.加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确；
c.灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误；
d.恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：ab。
(1)灼烧之前需要计算出硫酸铜晶体的质量，所以需要先称量出坩埚的质量；
(2)根据硫酸铜为白色、硫酸铜晶体为蓝色进行解答；
(3)为了使硫酸铜晶体结晶水完全失去，保证测量结果更准确，需要进行恒重操作；
(4)根据操作流程可知，硫酸铜晶体中无色硫酸铜的质量为(m4−m1)g，结晶水的质量为(m2−m4)g，据此计算出硫酸铜与水的物质的量之比即可；
(5)
a、坩埚没有干燥，导致结晶水的含量增大；
b、有晶体溅出，导致结晶水的质量偏大；
c、无水硫酸铜会结合空气中水分，导致结晶水质量偏小；
d、流程称量质量之差不超过0.1g，不影响测定结果。
本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，题目难度不大，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，明确实验过程中恒重称量的意义及硫酸铜晶体中结晶水的计算方法。
36.【答案】加热 降低温度或增大压强
【解析】解：(1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐，正反应放热，加热平衡逆向移动解吸出CO2，所以解吸出CO2的简单方法是加热，
故答案为：加热；
(2)CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大；CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大，
故答案为：降低温度或增大压强。
(1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐，正反应放热，加热平衡逆向移动解吸出CO2；
(2)CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，正反应放热，降低温度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的影响语速，侧重考查阅读及知识综合运用能力，明确外界条件对平衡影响原理是解本题关键，难度较小。
37.【答案】>CD 1、2 75
【解析】解：①该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量，
故答案为：>；
②A.没有指明正、逆反应速率，不能说明是否到达平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，则有v正(N2O4)=12v正(NO2)，故v正(N2O4)=12v逆(NO2)时到达平衡，而v正(N2O4)=2v逆(NO2)>12v逆(NO2)，说明反应正向进行，故B错误；
C.随反应进行，二氧化氮浓度增大，容器内颜色加深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；
D.随反应进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，说明反应到达平衡，故D正确，
故答案为：CD；
③随反应进行c(N2O4)减小，且△c(N2O4)=2△c(NO2)，则0∼16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线为，可逆反应得到平衡时，各物质的浓度不变，1∼4四个点中1、2处于平衡状态，故1、2点的v正=v逆，反应进行到16min时，△c(NO2)=0.06mol/L，则2△c(N2O4)=2△c(NO2)=0.06mol/L，故△c(N2O4)=0.03mol/L，故N2O4的转化率是0.03mol/L0.04mol/L×100%=75%，
故答案为：；1、2；75。
①该反应为吸热反应，则化学键断裂要吸收的能量大于化学键形成要放出的能量；
②当反应达到平衡状态时，同种物质的正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
③随反应进行c(N2O4)减小，且2△c(N2O4)=△c(NO2)；可逆反应得到平衡时，同种物质的正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变；反应进行到16min时，△c(NO2)=0.06mol/L，根据2△c(N2O4)=△c(NO2)计算四氧化二氮的浓度变化量，而转化率=浓度变化量起始浓度×100%。
本题考查比较综合，涉及化学反应中能量变化、化学平衡状态、化学平衡有关计算、化学反应速率影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。
2021-2022学年上海市曹杨二中高一（下）期末化学试卷
1. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③④ D. 全部
2. 关于氮肥的下列说法中，不正确的是( )
A. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 B. 尿素是肥效最高的铵态氮肥
C. 碳铵的使用应深施盖土 D. 长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
3. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A. “神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料
B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
D. T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体
4. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是( )
A. 由MgCO3微溶于水，推知Li2CO3微溶于水
B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性
C. 由Cl2与水反应生成HCl和HClO，推知F2与水反应生成HF和HFO
D. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5
5. 如图所示进行实验，下列说法错误的是( )
A. 装置甲中锌片上产生气泡而装置乙中铜片上产生气泡
B. 装置甲中不产生电流，装置乙中电流由铜片流出经溶液流向锌片
C. 若其他条件不变，则相同时间内，装置乙中锌片减少的质量比装置甲的大
D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn−2e−=Zn2+
6. 下列说法不正确的是( )
A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源
B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源
C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池
D. 由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限
7. 野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应
C. 该反应的化学能全部转化为热能
D. 该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量
8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a∼d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
9. 下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应
B. 氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关
C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现
D. 硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气
10. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A. 金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，是因为浓硫酸把铜钝化了
B. 100mL18mol⋅L−1的浓硫酸和足量Cu在加热条件下反应生成0.9molSO2
C. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D. 浓硫酸和C单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性
11. 海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法不正确的是( )
A. 过程①涉及分子间作用力的破坏和化学键的生成
B. 过程②属于固氮作用
C. 硝化作用是氮元素发生了氧化反应
D. 向海洋中排放含NO3−的废水会增强反硝化作用
12. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3.用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是( )
A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B. “喷泉”的产生能证明NH3与H2O发生了反应
C. 若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”
D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其pH>7，原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，NH3⋅H2O⇌NH4++OH−
13. 氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. NO2和水反应生成HNO3时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
B. 由NH3、CO2、H2O、NaCl能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度大
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应
14. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
15. 对下列实验过程的评价，正确的是( )
A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42−
C. 某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
16. 汽车尾气的无害化处理过程中，会发生放热反应：2NO(g)+2CO(g)催化剂N2(g)+2CO2(g)。下列说法正确的是( )
A. 其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率
B. 反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化
C. 其他条件不变，压缩容器体积，生成N2的速率减小
D. 当c(N2)：c(CO2)=1：2时，该反应达到了化学平衡
17. 一定量的锌粉和6mol⋅L−1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨
②锌粉
③铜粉
④铁粉
⑤浓硫酸
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
18. 反应2SO2+18O2⇌2SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 充入氮气可以提高化学反应速率
B. 一段时间后， 18O只存在于O2和SO3中
C. 增大SO3的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100%转化为SO3
19. 反应4A(s)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是( )
A. 半分钟时v(B)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1 B. 半分钟内v(A)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1
C. 半分钟内v(C)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1 D. 半分钟内v(D)=0.045mol⋅L−1⋅s−1
20. 在下列实验中，化学反应速率的加快是由催化剂引起的是( )
A. 把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B. 锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
C. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D. 固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
21. 已知2Fe3++2I−→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol⋅L−1KI溶液，向其中加入0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是( )
A. 可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度
B. 反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关
C. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度
D. 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度
22. 在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )
A. 增加C的物质的量 B. 减小D的物质的量 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
23. 在硫酸工业中，通过下列反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−196.6kJ/mol，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法不正确的是( )
温度/
平衡时SO2的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A. 从理论上分析，选择高压，可以提高SO2转化率，又能加快反应速率
B. 从理论上分析，选择温度450∼550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率
C. 在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下SO2的转化率已经很高了
D. 在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率
24. 乙酸作为化工原料可以制备氢气，其热裂解反应为CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1>0，在恒容密闭容器中充入1mol乙酸蒸气，在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是( )
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 其他条件不变，平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g)，平衡逆向移动
C. 其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，平衡逆向移动
D. 其他条件不变，起始充入的CH3COOH(g)越多，CH3COOH(g)的平衡转化率越大
25. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为−1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole−发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
26. 下列条件下铁制品最容易生锈的是( )
A. 全浸在纯水中 B. 半浸在盐水中
C. 露置在干燥空气中 D. 半浸在有机溶剂溶液中
27. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中显正价；
③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②③⑤
28. 明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4⋅7H2O)炉侧土墙刮取下来，名曰黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是( )
A. 黄矾的主要成分中含有Fe3+ B. 黄矾在医药上可以作补铁剂
C. 黄矾可以应用于印染工业 D. 黄矾经火烤，立刻生成Fe2O3
29. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S
②Na2O和Na2O2
③NH3和H2S
④HCl和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
30. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是( )
A. CaF2 B. KF C. NaCl D. MgI2
31. 金属元素：电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______。
32. 甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______。
33. 如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。
①实验开始时就先将止水夹E ______。(填“打开”或“关闭”)
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：______。
34. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(金属活动性)。在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。
①反应最剧烈的烧杯中的金属是 ______(填元素符号)，写出其氢氧化物的电子式 ______。
②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 ______(填选项字母)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
③另举一个化学事实说明钠、镁、铝三种元素的金属性强弱顺序(可配合相应的化学语言)：______。
35. 测定硫酸铜晶体(CuSO4⋅xH2O)中x值的实验过程如图，完成下列填空：
(1)第1次称量的是 ______ .
(2)灼烧时，当CuSO4⋅xH2O晶体的颜色由 ______ 完全变为 ______ ，停止加热．
(3)必须要进行恒重操作的原因是 ______ .
(4)各次称量的数据如下表：
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量(g)
m1
m2
m3
m4
m4
则CuSO4⋅xH2O中的x=______ .
(5)下列操作会导致x值偏高的是 ______ (选填编号)
a.坩埚未干燥 b.加热过程中有晶体溅失
c.灼烧后坩埚在空气中冷却 d.恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g.
36. 化学反应速率与平衡：
2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。
空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
①固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是 ______。
②CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的反应如下：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)(放热反应)
。有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 ______(写一种)。
37. NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量 ______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
②下列可以说明该反应达到平衡的是 ______。
A.c(N2O4)：c(NO2)=1：2
B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C.容器内气体的颜色不再变化
D.混合气体的压强不再变化
③在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol⋅L−1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示：
i.在图中画出0∼16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线 ______。
ii.1∼4四个点中，v正=v逆的点有 ______。
iii.反应进行到16min时，N2O4的转化率是 ______%。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：①NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠，与酸碱都反应，故选；
②Al与盐酸反应生成氯化铝、氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠、氢气，与酸碱都反应，故选；
③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成偏铝酸钠、水，与酸碱都反应，故选；
④Al(OH)3 是两性氢氧化物，即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物。其方程式为2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故选；
⑤(NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨，故选，
故选：D。
常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Al等，据分析。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳与酸碱反应的物质，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、铵盐与碱性物质发生反应生成氨气使铵盐的肥效降低，故不能混放和混用，故A正确；
B、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高，故B错误；
C、碳铵易分解，所以应该深施盖土，故C正确；
D、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥，故D正确；
故选：B。
化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量施用，铵盐与碱性物质发反应，故不能混放和混用，另外碳铵易分解，长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结，应施些复合肥。
本题考查化学与生活，难度较小，意在考查学生对知识的应用能力。
3.【答案】C
【解析】A.合金具有比纯金属有很多优良性能，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能等优点，故A正确；
B.CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，能实现“碳达峰”和“碳中和”故B正确；
C.燃煤中加入CaO不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D.同种元素组成的不同单质为同素异形体，T−碳和金刚石都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A.Li、Mg符合对角线规则，二者元素化合物性质相似，MgCO3微溶于水，故Li2CO3也微溶于水，故A正确；
B.Be与Al符合对角线规则，性质相似，则由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性，故B正确；
C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应生成HF和氧气，故C错误；
D.N与P为同主族元素，最外层电子数相同，则由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5，故D正确；
故选：C。
A.Li、Mg符合对角线规则，二者元素化合物性质相似；
B.Be与Al符合对角线规则，性质相似；
C.F2与水反应生成HF和氧气；
D.N与P为同主族元素，最外层电子数相同。
本题考查元素周期律的应用，熟练掌握元素化合物知识，注意对对角线规则的理解，题目侧重考查学生分析类比能力、灵活运用知识的能力。
5.【答案】B
【解析】解：A.甲装置没有形成原电池，Zn与硫酸反应生成氢气，即锌片上产生气泡；乙装置形成原电池，负极为锌，正极为铜，正极反应式为2H++2e−=H2↑，故A正确；
B.甲装置没有形成原电池，乙装置形成原电池，负极为锌，正极为铜，电流由铜经外电路流向锌，故B错误；
C.乙装置形成原电池，原电池能加快反应速率，则其他条件相同时装置乙中锌片减少的质量比装置甲的大，故C正确；
D.装置乙为原电池，锌为负极，铜为正极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故D正确；
故选：B。
甲装置没有形成原电池，反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，乙装置形成原电池，Zn作负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上H+发生得到电子的还原反应生成H2，电极反应式为2H++2e−=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池工作时电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。
本题考查了原电池原理，难度不大，把握正负极的判断、电极反应和原电池构成条件是解本题的关键，侧重双基知识运用能力的考查，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】解：A、化石燃料产生的能源称为化石能源，是指煤、石油、天然气为主的能源，但化石能源是不可再生能源，故A错误；
B、沼气的主要成分是甲烷，用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，沼气完全燃烧的产物无污染，是一种清洁能源，故B正确；
C、锌锰干电池不能连续充放电使用，是常用的一次电池，故C正确；
D、充电电池属于二次电池，通过充电使活性物质获得再生，重新使用，但由于材料和制造工艺等原因导致实际使用的充电电池的充放电次数仍有限制，故D正确；
故选：A。
A、化石能源不能再生，属于不可再生资源；
B、沼气的主要成分是甲烷，完全燃烧的产物是二氧化碳和水，无污染；
C、不能连续充放电使用的电池是一次电池；
D、充电电池可通过充电使活性物质获得再生，但材料出现损耗、制造工艺不完善等方面的原因导致充放电次数有限。
本题考查化学电源的常识性知识、燃料的分类和新能源的开发等知识点，侧重考查分析、判断能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
7.【答案】C
【解析】解：A.反应Fe2O3+2Al−高温2Fe+Al2O3中，单质Al与化合物氧化铁反应生成新的单质铁和化合物氧化铝，该反应属于置换反应，故A正确；
B.有“熔融铁珠”生成，该反应中放出了大量的热，导致铁熔化，说明该反应为放热反应，故B正确；
C.铝热反应为放热反应，反应中伴随发光、放热，则化学能没有完全转化为热能，故C错误；
D.该反应属于放热反应，则该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选：C。
A.一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
B.有“熔融铁珠”生成，说明反应中放出大量热；
C.铝热反应中会发出耀眼的光芒，说明部分化学能转化为了光能；
D.反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应；如果反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。
本题考查铝热反应，为高频考点，把握铝热反应原理、反应现象为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D错误；
故选：B。
A.Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫；
B.紫色石蕊试液遇酸变红；
C.二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D.浓硫酸具有吸水性。
本题考查二氧化硫，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.浓硫酸具有强氧化性，常温下，Fe遇浓硫酸钝化，无剧烈反应发生，故A错误；
B.氮氧化物会导致光化学烟雾和臭氧层空洞的形成，故B正确；
C.氮的固定有多种情况，如放电时氮气和氧气生成NO，无需高温、高压、有催化剂存在的条件，故C错误；
D.锌和稀硝酸反应生成NO，无氢气生成，故D错误；
故选：B。
A.常温下，Fe遇浓硫酸钝化；
B.氮氧化物会导致臭氧空洞、光化学烟雾；
C.氨的固定有多种情况，不一定需要高温、高压、有催化剂存在的条件；
D.稀硝酸与金属反应生成NO。
本题考查浓硫酸和氮的化合物，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.Cu与浓硫酸加热反应，故金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，故A错误；
B.100mL18mol⋅L−1的浓硫酸和足量Cu在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，生成二氧化硫的量少于0.9mol，故B错误；
C.黑面包实验中，蔗糖遇浓硫酸脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，体现浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D.浓硫酸和C单质在加热条件下反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，S元素价态降低，体现强氧化性，故D错误；
故选：C。
A.Cu与浓硫酸加热反应；
B.Cu与稀硫酸不反应；
C.“黑面包”实验中，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性；
D.浓硫酸和C单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸体现出氧化性。
本题考查浓硫酸，题目难度中等，掌握浓硫酸的相关性质和反应是解题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A.①为氮气的溶解过程，只有分子间作用力的破坏，没有化学键的生成，故A错误；
B.过程②游离态的氮转化为化合态，属于固氮作用，故B正确；
C.硝化作用是+3价的氮转化为+5价，氮元素发生了氧化反应，故C正确；
D.向海洋中排放含NO3−的废水，使硝酸根离子浓度增大，会增强反硝化作用，故D正确；
故选：A。
A.①为氮气的溶解过程；
B.游离态的氮转化为化合态为氮的固定；
C.硝化作用是+3价的氮转化为+5价；
D.向海洋中排放含NO3−的废水，使硝酸根离子浓度增大。
本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。
12.【答案】D
【解析】解：A.氨气溶于水，形成无色氨水，加入酚酞，溶液才能变红，故不会形成红色喷泉，故A错误；
B.喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，故B错误；
C.二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故C错误；
D.氨气溶于水，发生反应NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，溶液显碱性，pH>7，故D正确；
故选：D。
氨气极易溶于水，挤压滴管并打开止水夹后，氨气溶于水，造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小，外界大气压大，将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成喷泉。
本题考查喷泉实验和氨气性质，题目难度中等，掌握喷泉实验的发生原理和氨气的相关性质是解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A.NO2和水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素由+4价升高为+5价，故硝酸为氧化产物，氮元素由+4价降低为+2价，NO为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B.由NH3、CO2、H2O、NaCl能制得小苏打，是因为相同条件下，小苏打的溶解度相对碳酸钠更小，容易析出，故B错误；
C.氨气分子中氮元素为−3价，二氧化氮中氮元素为+4价，二者可以发生氧化还原生成氮气，故C正确；
D.NaCl与氢氧化钙不反应，故D错误；
故选：C。
A.由反应中物质的价态变化判断氧化产物与还原产物及其具体的量；
B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
C.由物质的价态判断反应能否发生；
D.依据物质的性质作答。
本题考查物质的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化关系是解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：①中氯化铵分解产生氨气和HCl，氨气和氯化氢会化合重新生成氯化铵，无法得到氨气，故①错误；
②浓氨水滴加到氧化钙上，氧化钙与水反应放热，有利于氨气逸出，能用来制取氨气，故②正确；
③氢氧化钙和氯化铵加热可以制取氨气，但反应生成水，试管口应向下倾斜，防止水回流到试管底部，使试管炸裂，故③错误；
④浓氨水加热时氨气逸出，可以制取氨气，碱石灰可以干燥氨气，故④正确；
故选：B。
依据反应物的性质、反应条件和反应装置判断能否用于实验室里制取氨气。
本题考查氨气的制备，题目难度中等，掌握常见气体的制备原理和方法是解题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有含有大量的OH−，故A错误；
B.加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银、亚硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42−，故B错误；
C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，故D错误；
故选：C。
A.紫色石蕊试液显蓝色，溶液中存在大量的氢氧根离子；
B.滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能含有氯离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子；
C.能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子；
D.能够与稀盐酸反应生成的无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等。
本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子性质及正确的检验方法，还要注意在离子检验时必须排除干扰离子，保证检验方案的严密性。
16.【答案】B
【解析】解：A.其他条件不变，通过降低温度，该反应的正反应速率减慢，故A错误；
B.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量不再发生变化，故B正确；
C.其他条件不变，压缩容器体积，压强增大，反应物和生成物浓度增大，反应速率加快，故C错误；
D.当c(N2)：c(CO2)=1：2时，无法判断正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
A.降温，反应速率减慢；
B.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
C.加压，反应速率加快；
D.化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A.①加入石墨，Zn、石墨和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故①正确；
②固体浓度为定值，加入锌粉，反应速率不变，生成氢气的量增加，故②错误；
③加入铜粉，Zn、Cu和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故③正确；
④加入铁粉，Zn、Fe和盐酸形成原电池，反应速率加快，但Zn反应完全以后，Fe能继续与盐酸反应生成氢气，生成氢气的量增加，故④错误；
⑤加入浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故⑤正确；
故选：B。
对于溶液中反应，可以通过增大反应物浓度、形成原电池等加快反应速率，盐酸过量，生成氢气的量由Zn的物质的量决定。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A.恒温恒容的密闭容器中，充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.二氧化硫和氧气反应生成， 18O进入三氧化硫，同时三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气， 18O进入二氧化硫，故B错误；
C.增大SO3的浓度，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D.二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应不能完全，故二氧化硫和氧气不能完全转化，故D错误；
故选：C。
A.加入与反应无关气体，由反应物浓度变化判断反应速率变化；
B.可逆反应既能向正向进行，又能向逆向进行；
C.增大反应物浓度，化学反应速率加快；
D.可逆反应不能反应完全。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，反应用D表示的反应速率v(D)=△c(D)△t=0.45mol10L30s=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，
A.根据速率之比等于反应中计量数之比，即v(B)：v(D)=5：6，v(D)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，则v(B)=0.00125mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；
B.不能用固体物质表示反应的速率大小，故B错误；
C.根据速率之比等于反应中计量数之比，即v(C)：v(D)=4：6，v(D)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，则v(B)=0.0010mol⋅L−1⋅s−1，故C正确；
D.用D表示的反应速率v(D)=△c(D)△t=0.45mol10L30s=0.0015mol⋅L−1⋅s−1，故D错误；
故选：C。
根据已知条件，根据公式vD=△c(D)△t计算反应用D表示的反应速率v(D)，根据速率之比等于反应中计量数之比可以求算出v(B)、v(C)，但是不能用固体物质表示反应的速率大小。
本题主要考查反应速率的概念及计算、平衡建立过程中物质的变化等知识点，难度不大，解题关键在于要仔细审题，防止思维定势。
20.【答案】C
【解析】解：A.煤块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故A不选；
B.Zn先与CuSO4反应置换出了Cu，构成了Cu−Zn−稀硫酸原电池，加快了反应速率，故B不选；
C.MnO2作催化剂，加快反应速率，故C选；
D.FeCl3和NaOH发生了复分解反应，在溶液中反应快，故D不选；
故选：C。
A.反应物的表面积不同，反应速率不同；
B.Zn先与CuSO4反应置换出了Cu，构成了Cu−Zn−硫酸原电池；
C.MnO2作双氧水分解的催化剂；
D.FeCl3和NaOH溶液混合后，发生复分解反应。
本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、原电池、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项D为易错点，题目难度不大。
21.【答案】D
【解析】解：A.延长反应的时间不能改变化学反应的限度，故A错误；
B.反应限度与外界条件温度、浓度、压强等因素有关，故B错误；
C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有白色沉淀为AgCl，可逆反应与氯离子无关，不能证明反应的限度，故C错误；
D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变成红色，可知反应后存在铁离子，则证明为可逆反应，故D正确；
故选：D。
探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，n(KI)=0.005L×0.5mol/L=2.5×10−3mol，n(FeCl3)=0.001L×0.1mol/L=1×10−4mol，可知氯化铁不足，检验铁离子可证明为可逆反应，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动、反应的限度、离子的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
22.【答案】D
【解析】解：A.C为生成物，增加C的浓度，平衡逆向移动，故A错误；
B.D为固体，浓度为定值，减小D的量，平衡不移动，故B错误；
C.B为反应物，减小B的浓度，平衡逆向移动，故C错误；
D.A、B为反应物，增大A或B的浓度，平衡正向移动，故D正确；
故选：D。
A.增大生成物浓度，平衡逆向移动；
B.固体浓度为定值；
C.减小反应物浓度，平衡逆向移动；
D.增大反应物浓度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。
23.【答案】B
【解析】解：A.该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，可以提高SO2转化率，又能加快反应速率，故A正确；
B.该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450∼550℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，故B错误；
C.由表格数据可知，在常压及400∼500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，继续增大压强，虽然二氧化硫的平衡转化率会提高，但不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，故C正确；
D.空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，故D正确；
故选：B。
A.增大压强反应速率加快，该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动；
B.该反应为放热反应，温度越低越有利于平衡正向移动；
C.在常压及400∼500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备成本，增大投资和能量消耗；
D.增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的影响，为高频考点，把握表中数据、温度和压强对平衡移动的影响、二氧化硫的转化率为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。
24.【答案】B
【解析】A.该反应的△S>0、ΔH>0，该反应在高温时满足△H−T△S<0，即该反应在高温下才能自发进行，故A错误；
B.其他条件不变，平衡后再通入2molCO(g)和2molH2(g)，生成物浓度增大，导致平衡逆向移动，故B正确；
C.其他条件不变，平衡后再通入一定量的惰性气体，由于各组分浓度不变，化学平衡不移动，故C错误；
D.充入CH3COOH(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则其他条件不变，起始充入的CH3COOH(g)越多，CH3COOH(g)的平衡转化率越小，故D错误；
故选：B。
本题考查化学平衡的影响、反应自发进行的判断，为高频考点，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大。
25.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查工业制备硫酸，题目难度中等，明确制备目的、制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案设计原则，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。
A.将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确；
B.反应时FeS2中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由−1价升高到+4价，则生成2mol二氧化硫转移11mol电子，则沸腾炉中每生成1molSO2，有5.5mole−发生转移，故B错误；
C.SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，故C正确；
D.尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，故D正确；
故选：B。
26.【答案】B
【解析】解：A.全浸没在水中，铁与氧气不接触，不易生锈，故A错误；
B.半浸在盐水中，既有水，也有氧气，且水中有食盐，铁制品的Fe、杂质碳与食盐水构成原电池，Fe作原电池的负极，失去电子被氧化，加快了Fe的腐蚀速率，最容易生锈，故B正确；
C.在干燥的空气中铁与水接触的少，不易生锈，故C错误；
D.半浸没在植物油中，铁与水不接触，只与氧气接触，不易生锈，故D错误；
故选：B。
根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时最易生锈，由此分析解答。
本题考查了铁的锈蚀条件，完成此题，可以依据已有的知识进行。
27.【答案】D
【解析】解：①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；
②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；
③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；
④金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故④错误；
⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑤正确；
故选：D。
①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性；
②金属元素最外层电子容易失去，在化合物中显正价；
③金属阳离子被还原，元素的化合价降低；
④偏铝酸根离子、高锰酸根离子等阴离子中含金属元素；
⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低。
本题考查金属元素的性质、氧化性与还原性等，难度不大，注意一些金属元素特殊的性质。
28.【答案】B
【解析】解：A.黄矾由炼皂矾(FeSO4⋅7H2O)炉侧土墙刮取下来，FeSO4⋅7H2O还原性强，加热时易被氧化，由黄矾名称和Fe3+呈黄色可知，黄矾的主要成分中含有Fe3+，故A正确；
B.黄矾的主要成分中含有Fe3+，医药上Fe2+作补铁剂，故B错误；
C.由题意可知，黄矾，染家用之，即黄矾可以应用于印染工业，故C正确；
D.由题意可知，黄矾涂炙，立成紫赤色也，紫赤色为红棕色的Fe2O3，故D正确；
故选：B。
A.依据物质的名称和来源判断；
B.Fe2+医药上可以作补铁剂；
C.依据题目信息，确定物质用途；
D.依据产物颜色判断生成物。
本题考查铁的化合物，题目难度中等，能依据题目信息结合物质的基本性质作答是解题的关键。
29.【答案】B
【解析】解：①CaCl2和Na2S中只有离子键，化学键的类型完全相同；
②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和共价键，化学键的类型不相同；
③NH3和H2S中只有共价键，化学键的类型完全相同；
④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和共价键，化学键的类型不相同；
故选：B。
一般类说，非金属之间形成共价键，活泼金属与非金属形成离子键，以此来解答。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
30.【答案】B
【解析】解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，阴离子半径：I−>Cl−>F−，故K+与F−离子半径比值最大，
故选：B。
正离子半径与负离子半径比值最大，则需要正离子半径最大，负离子半径最小，电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法。
31.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】解：氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此书写离子方程式。
本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质即可解答，题目难度不大。
32.【答案】Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl− 隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)
【解析】解：(1)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−；
(2)煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，为了避免Fe2+被氧化，在溶液中加入煤油，可起到隔离空气的作用；
故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)。
(1)FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁；
(2)煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面，可起到隔离空气的作用，避免Fe2+被氧化。
本题考查了铁及其化合物性质、主要是离子方程式书写、离子检验等知识点，注意基础知识的熟练掌握，题目难度不大。
33.【答案】打开 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：①为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，即先打开活塞E，使生成的气体进入装置B中，排出B装置中的空气，
故答案为：打开；
②氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，则拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但氢氧化亚铁易被氧化，制备过程中要先排出装置中的空气，所以A是产生硫酸亚铁的装置，分液漏斗中盛装6mol/L的硫酸，B中盛装氢氧化钠溶液，可借助氢气产生的压强，使硫酸亚铁进入B装置中生成氢氧化亚铁，根据实验试剂以及原理来回答分析即可；
①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，排出装置中的空气，应先将活塞E打开，使氢气进入B装置中；
②关闭活塞E，利用气体压强将FeSO4溶液压入B装置中进行反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易和空气中的氧气反应生成氢氧化铁。
本题考查了氢氧化亚铁的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握物质的性质、发生的反应即可解答，注意氢氧化亚铁极易被氧气氧气，制备氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行，题目难度不大。
34.【答案】d A、B 用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热
【解析】解：①金属性：K>Na>Mg>Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是d，氢氧化钾是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：d；；
②反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，
故答案为：AB；
③钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应，所以可以用水和这三种金属混合现象判断金属活动性强弱，其实验方法是：用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热，
故答案为：用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热。
①元素的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H共价键；
②Mg和冷水不反应，和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，Al和沸水也不反应，Mg、Al都能和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；
③钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应。
本题考查金属性强弱判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素周期律内涵、元素化合物的性质是解本题关键，题目难度不大。
35.【答案】(1)坩埚
(2)蓝色；白色
(3)确保硫酸铜晶体完全失去结晶水
(4)80(m2−m4)9(m4−m1)
(5)ab
【解析】解：
(1)计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量，
故答案为：坩埚；
(2)灼烧时，当CuSO4⋅xH2O晶体的颜色由蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热，
故答案为：蓝色；白色；
(3)只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g，
故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；
(4)无水硫酸铜的质量为：(m4−m1)g，物质的量为：m4−m1160mol；结晶水的物质的量为：m2−m418mol，所以结晶水x=m2−m418molm4−m1160mol=80(m2−m4)9(m4−m1)，
故答案为：80(m2−m4)9(m4−m1)；
(5)
a.坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确；
b.加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确；
c.灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误；
d.恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：ab。
(1)灼烧之前需要计算出硫酸铜晶体的质量，所以需要先称量出坩埚的质量；
(2)根据硫酸铜为白色、硫酸铜晶体为蓝色进行解答；
(3)为了使硫酸铜晶体结晶水完全失去，保证测量结果更准确，需要进行恒重操作；
(4)根据操作流程可知，硫酸铜晶体中无色硫酸铜的质量为(m4−m1)g，结晶水的质量为(m2−m4)g，据此计算出硫酸铜与水的物质的量之比即可；
(5)
a、坩埚没有干燥，导致结晶水的含量增大；
b、有晶体溅出，导致结晶水的质量偏大；
c、无水硫酸铜会结合空气中水分，导致结晶水质量偏小；
d、流程称量质量之差不超过0.1g，不影响测定结果。
本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，题目难度不大，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，明确实验过程中恒重称量的意义及硫酸铜晶体中结晶水的计算方法。
36.【答案】加热 降低温度或增大压强
【解析】解：(1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐，正反应放热，加热平衡逆向移动解吸出CO2，所以解吸出CO2的简单方法是加热，
故答案为：加热；
(2)CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大；CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大，
故答案为：降低温度或增大压强。
(1)在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐，正反应放热，加热平衡逆向移动解吸出CO2；
(2)CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，正反应放热，降低温度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的影响语速，侧重考查阅读及知识综合运用能力，明确外界条件对平衡影响原理是解本题关键，难度较小。
37.【答案】>CD 1、2 75
【解析】解：①该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量，
故答案为：>；
②A.没有指明正、逆反应速率，不能说明是否到达平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，则有v正(N2O4)=12v正(NO2)，故v正(N2O4)=12v逆(NO2)时到达平衡，而v正(N2O4)=2v逆(NO2)>12v逆(NO2)，说明反应正向进行，故B错误；
C.随反应进行，二氧化氮浓度增大，容器内颜色加深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；
D.随反应进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，说明反应到达平衡，故D正确，
故答案为：CD；
③随反应进行c(N2O4)减小，且△c(N2O4)=2△c(NO2)，则0∼16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线为，可逆反应得到平衡时，各物质的浓度不变，1∼4四个点中1、2处于平衡状态，故1、2点的v正=v逆，反应进行到16min时，△c(NO2)=0.06mol/L，则2△c(N2O4)=2△c(NO2)=0.06mol/L，故△c(N2O4)=0.03mol/L，故N2O4的转化率是0.03mol/L0.04mol/L×100%=75%，
故答案为：；1、2；75。
①该反应为吸热反应，则化学键断裂要吸收的能量大于化学键形成要放出的能量；
②当反应达到平衡状态时，同种物质的正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
③随反应进行c(N2O4)减小，且2△c(N2O4)=△c(NO2)；可逆反应得到平衡时，同种物质的正、逆反应速率相等，各物质的浓度不变；反应进行到16min时，△c(NO2)=0.06mol/L，根据2△c(N2O4)=△c(NO2)计算四氧化二氮的浓度变化量，而转化率=浓度变化量起始浓度×100%。
本题考查比较综合，涉及化学反应中能量变化、化学平衡状态、化学平衡有关计算、化学反应速率影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。
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