高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时综合训练题

课时把关练

第1节　水与水溶液

第1课时　水的电离与电解质在水溶液中的存在形态

1. 水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）

A. c平（H+）随温度的升高而降低

B. 35 ℃时，c平（H+）>c平（OH-）

C.水的pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃）

D. 35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol·L-1

2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++ OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平（H+）增大，KW不变

B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH-）降低

C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平（H+）降低

D.将水加热，KW增大，c平（OH-）不变

3. 下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（　　）

A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c平（H+）·c平（OH-），所以KW随溶液中c（H+）和c（OH-）的变化而变化

B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

4. 下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

A. Al(OH)3　 H2SiO3　 H2S　CO2

B. NH3·H2O　HClO　HF　H2O

C. CH3COOH　 AgCl　 Ca(OH)2　 H3PO4

D. HNO2　Fe(OH)3　 C2H5OH　 CH3COONa

5. 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）

A. Ca(OH)2Ca2++2OH-                             B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. H2CO32H++CO32-                                    D. Na2SO42Na++SO42-

6. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

A. pH=7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定存在：c平（H+）=1.0×10-7 mol·L-1

C. c平（H+）=c平（OH-）的溶液呈中性

D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

7. T ℃时，水的离子积为KW，该温度下，将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　）

A.混合液pH=7

B.混合液中，c平（H+）=

C. a=b

D.混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）

8. 常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

A.该一元酸溶液的pH=1

B.该溶液中由水电离出的c平（H+）=1×10-11 mol·L-1

C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

9. 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B. K+、Na+、Cl-、NO3-

C. K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-

D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

10. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1

B.纯水仅升高温度，可从d点变到b点

C. c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大

D. b点对应温度条件下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7 mol·L-1

11. 常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的某一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示，点①时对应的pH为5.5，下列说法不正确的是（　　）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.一元酸HA为弱酸，点①时溶液中水电离出的氢离子浓度为10-8.5 mol·L-1

C.点②时，2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

D.水的电离程度③<④

12. 下列关于甲、乙两图像（如图所示）的说法正确的是（　　）

甲　　　　　　　　乙

A.甲图像可表示等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B.甲图像可表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入等体积的水，溶液pH大小的变化

C.乙图像为水的电离平衡曲线图，其中A点所处的温度低于B点所处的温度

D.乙图像中由A点、B点到达C点，可分别采取在水中加入少量盐酸和NaOH溶液的方法

13. 在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10-14 mol2·L-2，B点水的离子积为____________。造成水的离子积变化的原因是________。

（2）100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？____________。

（3）100 ℃时，若盐酸中c（H+）=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c（H+）是多少？________________。

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参考答案

1. D　2. A　3. C　4. B　5. D　6. C　7. B　8. B　9. B　10. C　11. D　12. C　

13. （1）1×10-12 mol2·L-2　水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大　（2）不能，在盐酸中c（H+）≠c（OH-），所以不可能处于B点　（3）2×10-9 mol·L-1