化学选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率第3节 化学反应的速率第2课时当堂检测题

课时把关练

第3节　化学反应的速率

第２课时　影响化学反应速率的因素

1 .把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢反应，其中反应速率最快的是（　　）

A. 20 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液

B. 20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C. 20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液

D. 20 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

2 .在恒温恒容的条件下，能使反应A（g） +B（g）C（g） +D（g）正反应速率增大的措施是（　　）

A.减小C或D的浓度          B.减小B的浓度

C.增大A或B的浓度          D.减小A的浓度

3 .对于反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（　　）

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大

C. 正、逆反应速率都减小

D. 正、逆反应速率都增大

4.设N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0的反应速率为v1，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　ΔH>0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

A.均增大                 B.均减小

C. v1增大，v2减小         D. v1减小，v2增大

5 .下列说法正确的是（　　）

A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

C.活化分子比普通分子的能量低

D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率

6 .对于某可逆反应，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，反应的活化能增大

B.升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数

C.正反应的ΔH=-a kJ·mol-1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol-1

D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数

7 .下列说法正确的是（　　）

A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小

C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

8.一定温度下，反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（　　）

A.缩小容器容积使压强增大 

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He    

D.恒压，充入He

9 .为了探究影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快

B.在相同条件下，等质量的大理石石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.先向两支试管中分别放入相同体积、相同浓度的稀HNO3和相同质量、相同形状的铜片，再用酒精灯加热其中一支试管，产生NO气体的快慢不同

10 .NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A.降低压强能加快化学反应速率

B.使用适当催化剂能加快化学反应速率

C.升高温度能加快化学反应速率

D.增大浓度能加快化学反应速率

11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法错误的是（　　）

A.该催化剂有一定的选择性

B.该催化剂不能改变该反应的反应热

C.催化剂的存在可以降低反应的活化能

D.该催化剂的主要作用是使CH4分子中所有C—H键发生断裂

12 .已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ，在MnO2作用下加热，KClO3的分解分为两步：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　慢

②2Mn2O74MnO2+3O2↑　　　　　　快

下列有关说法不正确的是（　　）

A. 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

B. 1 g KClO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g

C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

D.将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

13 .一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（　　）

A.溶液酸性越强，R的降解速率越小

B.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

C. R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

14 .某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）已知热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为________。

（2）已知C（石墨，s）C（金刚石，s）　ΔH=+1.5 kJ·mol-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石的反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很大的压强，请你分析造成这种原因的主要因素是________。

（3）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________。

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第3节　化学反应的速率

第2课时　影响化学反应速率的因素

参考答案

1. A　2. C　3. C　4. A　5. D　6. B　7. D　8. C　9. A　10. A　11. D　12. B　13. B　

14. （1）409.0 kJ·mol-1　（2）该反应的活化能很高　（3）使用了催化剂