2023届安徽省皖优联盟高三上学期第一次阶段测试（月考）化学含解析

  2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  K 39  Mn 55  Cu 64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法不正确的是（    ）

A．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石 B．金刚石在空气中可以燃烧

C．金刚石是一种特殊的金属材料 D．石墨在一定条件下可以转化成金刚石

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液：、、、

B．能溶解的溶液：、、、

C．无色透明溶液中：、、、

D．使甲基橙变红色的溶液：+、、、

3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（    ）

A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液

C．、、均能通过化合反应制得

D．Al、、、均能与NaOH溶液发生反应

4．如图是配制100mL溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是（    ）

A．①②③④ B．③②④① C．③④②① D．④③②①

5．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（    ）

A．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒

B．水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C．具有漂白性，常用的水溶液作蒸气的吸收剂

D．具有氧化性，可用于与酸性溶液反应制取

6．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（    ）

A．塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染

B．大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱

C．温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收

D．该循环涉及反应

7．氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是（    ）

A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定

B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO

C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气

D．工业利用和合成，其中的来源是空气

8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．的溶液中的数目为0.1

B．标准状况下，11.2L所含氯原子数目为2

C．2.8g中含共用电子对的数目为0.6

D．0.1molFe与硝酸反应失去的电子数一定为0.3

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

10．实验室中采用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备气体，合理的是（    ）

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

12．某溶液中含有、、、、中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是（    ）

A．不能确定是否含有 B．一定不存在的离子有

C．是否含有需通过焰色反应确定 D．一定存在的离子有、、

13．常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计了如下实验。

下列说法错误的是（    ）

A．装置A中发生的反应为置换反应

B．装置D中产生白色沉淀，可证明能还原

C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K

D．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞

14．据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列判断正确的是（    ）

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2

B．是只含有离子键的离子化合物

C．当转移1mol电子时，可以得到35.84L

D．每生成3.2mol，则有0.4mol被还原

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（14分）某实验小组设计如下实验装置（夹持仪器已省略）制备干燥的，并在碱性条件下制备（反应原理：，溶液为绿色）。回答下列问题：

（1）设计次氯酸钙装入带有小孔的胶囊的目的是__________________。

（2）B、C中盛放的试剂分别为______、______（填名称）。

（3）实验时，首先组装装置，然后____________，再将各装置中加入相应的试剂后，将浓盐酸从______（填仪器名称）加入试管中，写出试管中反应的化学方程式：____________。

（4）装置E中反应已完成的现象是__________________。

（5）装置F的作用是__________________（用离子方程式表示）。

（6）从装置E的溶液中获取固体的方法是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤干燥。

（7）采用紫外一可见分光光度法测试高锰酸钾样品的纯度。准确称取0.70g高锰酸钾样品配制1000mL溶液，进行吸光度测试。在525nm处的吸光度A与高锰酸钾溶液浓度之间关系如下表所示。已知高锰酸钾吸光度的标准曲线方程为（式中A为吸光度，C为高锰酸钾浓度，单位为，a、b为常数）。

根据上表相关数据可计算出高锰酸钾样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。

16．（14分）高纯氮化铝（AlN）是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料（主要成分为，含有少量、CuO、、）为原料制备AlN的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中发生的基本反应类型为______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。

（2）写出“氧化”时生成的离子方程式：__________________。

（3）常温下，“氧化”后溶液中，若“调”，是否有沉淀生成？__________________{写出计算过程，已知常温下，}。

（4）“沉铝”时，加入试剂X的名称是____________。

（5）“操作”步骤包含______。

（6）写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：____________；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是__________________（从提高AlN纯度角度考虑）。

17．（15分）化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置（夹持装置已省略）探究与的反应机理，实验步骤如下：

ⅰ．打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；

ⅱ．将部分液体转移至B中；

ⅲ．向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。

回答下列问题：

（1）“步骤ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。

①将部分液体转移至B中的具体操作为______。

②试剂X是______（填化学式）溶液，右侧与“溶液变红”有关反应的离子方程式为__________________、。

③左侧参与反应的离子方程式为____________；②、③涉及的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为______。

（2）若向“步骤ⅲ”A中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生。

①在该反应中的作用为____________。

②“步骤ⅲ”的现象为______，与反应的机理是______（用化学方程式表示，第一步）。

（3）向包裹着适量的脱脂棉（放在石棉网上）上滴加3~4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。由此可得出与该反应相关的结论是____________。

18．（15分）中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：

（1）的结构式为______，过氧化钠的电子式为______。

（2）黄磷（）与过量浓NaOH溶液反应，产生和次磷酸钠（），该反应的化学方程式为____________，其中还原剂和氧化剂的质量比为______；根据题意可判断是______元酸（填“一”“二”或“三”）。

（3）向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量b的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

①写出生成a的离子方程式：____________。

②______。

③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为____________，最多可溶解铜粉______g。

2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试·化学

参考答案、提示及评分细则

1．C  金刚石的硬度大，可以雕刻玉石，A项正确；金刚石由碳原子构成，可以燃烧，B项正确；金刚石由碳原子构成的晶体，不属于金属材料，C项错误；石墨也是由碳原子构成的物质，在一定条件下可以转化成金刚石，D项正确。

2．D  A项，与和发生氧化还原反应，错误；B项，能溶解的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量存在，错误；C项，有颜色，不能大量存在，且、与发生相互促进水解反应，错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，上述离子之间不发生反应，正确。

3．C  钠表面自然形成的氧化层与空气中的水和反应，然后继续与空气中、、反应，A项错误；溶液和溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，C项错误；、、均能通过化合反应制得，C项正确；与NaOH不反应，D项错误。

4．C  配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，C项正确。

5．A  NaClO氧化灭活病毒，A项正确；蚀刻铜制线路板是利用的氧化性，B项错误；水溶液与反应，作还原剂，C项错误；与酸性溶液反应，作还原剂，D项错误。

6．A  塑料在海洋中降解极为缓慢，目前只发现少量细菌可以降解部分塑料，当前海洋中塑料污染非常严重，A项错误；海洋酸性增强，，平衡左移，海洋吸收的能力减弱，B项正确；大气中浓度上升导致海表温度上升，温度升高，在水中的溶解度减小，C项正确；溶解无机碳的反应为，D项正确。

7．A  氮的固定是将游离态的氮，即氮单质，转化为化合态的过程，而铵态氮肥中氮元素本就以化合态形式存在，不是氮的固定，A项错误；氮气和氧气可以在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮极易与空气中氧气化合成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水下落，最终以氮肥的形式被庄稼吸收，故称雷雨发庄稼，项正确；燃油汽车发动机内，空气中氮气与氧气在放电或高温条件下发生化合反应，生成NO，C项正确；工业制取气体需要考虑原料成本，空气中含有大量氮气且容易分离出来，D项正确。

8．C  溶液体积未知且会水解，无法求出的物质的量，A项错误；标准状况下，为液体，B项错误；2.8g中含共用电子对的数目为0.3，C项正确；若Fe过量则生成，失去的电子数为0.2，D项错误。

9．A  与NaOH溶液反应生成，溶液中通入足量生成，A项正确；在高温下与反应生成，B项错误；不与盐酸反应，C项错误；电解溶液不能获得金属Mg，需要用惰性电极电解熔融制取金属Mg，D项错误。

10．C  制备时，应用生石灰而非熟石灰，A项错误；NO与反应，不能用排空气法收集，B项错误，密度比空气小，用向下排空气法收集，C项正确；密度比空气大，用向上排空气法收集，D项错误。

11．D  沉淀可能为AgCl或或等，溶液中不一定含，A项错误；溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，B项错误；向溶液中滴加少量稀盐酸生成，C项错误；在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuS、ZnS属于同类型的难溶电解质，则，D项正确。

12．C  向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是、中的一种或两种，沉淀加入到足量稀盐酸中，部分溶解，则沉淀一定是、的混合物，原溶液一定含、，与不能大量共存，则一定不含，而溶液呈电中性，则一定含，不能确定是否存在，C项错误。

13．B  装置A中发生的反应为，属于置换反应，A项正确；装置D中产生白色沉淀，说明产生AgCl，但无法证明是由还原生成HCl，还是升华后进入装置D中的试管所致，B项错误；实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止液体倒吸，C项正确；导管m的作用是平衡压强，若装置C中导管口被堵塞，则装置B中m管液面上升，D项正确。

14．D  为氧化剂，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为，A项错误；是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，B项错误；中N元素从+5价降低到0价，2个参与反应转移10个电子，生成16个分子，当转移1mol电子时，可以得到1.6mol，未指明标准状况无法计算体积，C项错误；每生成3.2mol，转移2mol电子，则有0.4mol被还原，D项正确。

15．（1）有利于控制反应的发生和停止（或其他合理描述）（1分）

（2）饱和食盐水；浓硫酸（各1分）

（3）检查装置的气密性（1分）；长颈漏斗（1分）；（2分）

（4）溶液由绿色完全变为紫红色（或绿色完全消失也可），装置E液面上方有黄绿色气体（2分）

（5）（2分）

（6）冷却结晶（1分）

（7）97.1%（2分）

16．（1）复分解反应；（写也给分，因为生成可能覆盖在表面，阻止反应进一步进

行）（各1分）

（2）（2分）

（3），无沉淀生成（2分）

（4）氨水（或氨气）（2分）

（5）过滤、洗涤（2分）

（6）；除去未反应完的碳（各2分）

17．（1）①关闭，打开，用双连打气球鼓气（2分）

②KSCN（1分）；（2分）

③；5：4（各2分）

（2）①催化剂（1分）②溶液先变红后褪色（1分）；（2分）

（3）反应放热且有生成（2分）

18．（1）；（各1分）

（2）（2分）；3：1（2分）；一（1分）

（3）①（2分）  ②0.75（2分）  ③；14.4（各2分）