2022-2023学年安徽省皖优联盟高三上学期12月第二次阶段测试化学试题（解析版）

安徽省皖优联盟2022-2023学年高三上学期12月第二次阶段测试

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：必修第一册、第二册，选择性必修1。

5．相对原子质量：H-1  C-12  O-16  P-31  K-39  Fe-56  I-127

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1化学与生活息息相关。下列说法错误的是（    ）

A．用石灰水可消除废水中造成的污染

B．可用FeS清除污水中、等重金属离子

C．聚合氯化铝可用作净水剂

D．硅胶可用作食品的防潮剂

2．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是（    ）

A．木炭不完全燃烧  B．Zn与稀硫酸反应

C．铝热反应  D．碳酸氢钠受热分解

3．已知硒（Se）为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法中错误的是（    ）

A．溶液能使酚酞溶液变红 B．只有还原性

C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物

4．下列有关的说法中错误的是（    ）

A．溶液中：

B．溶液中：

C．苏打是的俗称，可用于食品加工

D．加热滴加有酚酞的溶液时，溶液颜色会加深

5．常温下，向装有足量溶液的敞口容器中通入少量的，容器口有红棕色气体产生，再滴入溶液、产生白色沉淀。下列说法错误的是（    ）

A．红棕色气体是 B．白色沉淀是

C．反应后溶液pH增大 D．与反应生成的气体应为NO

6．用表示阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将0.1 mol 与0.1 mol 混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是（    ）

A若0.1 mol完全消耗、参与反应的分子数目为

B．1.6 g 中含有的电子数目与1.8 g 中的相等

C充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为4.48 L

D．若0.1 mol完全消耗，则形成的“”数目为

7．在常温条件下，X、Y、Z、W四种常见物质能发生如图所示的转化。下列能满足上述转化关系的是（    ）

8．以乙烯为原料制备草酸的流程如下：

，下列有关说法中正确的是（    ）

A．转化①原子利用率可以达到100%

B．转化②，③、④均属于取代反应

C，可用酸性溶液鉴别与

D．中含有的官能团名称为羟基

9，下列实验操作可以达到实验目的的是（    ）

10．已知[、、对应的反应中已省略，且]：

下列说法正确的是（    ）

A．  B．的值是的燃烧热

C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：W>Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

C．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W D．W可与Y组成碱性气体

12．工业上可用惰性材料做电极电解溶液制备溶液，工作原理图如下，下列说法中正确的是（    ）

A．a极上电极反应式为

B．离子交换膜X是阴离子交换膜

C．b极与电源正极相连，气体Y为

D．当电路中有2 mol电子通过时，生成KOH的质量为112g

13．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol．L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法错误的是（    ）

A，“吸收”所得溶液中；

B，“吸收”所得溶液中不可能存在：

C，“吸收”所得 mol·L的溶液中：

D，调节“吸收”所得溶液的pH约为5，“氧化”时主要发生的反应为

14．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ．  kJ·mol

Ⅱ．  kJ·mol

Ⅲ．  kJ·mol

不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系

B．图乙中压强大小关系：

C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响

D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件

二、非选择题（本题共4小题，共58分）。

15．（15分）磷是一种重要的元素。回答下列问题：

（1）磷的氢化物在空气中能自燃，写出磷的最简单氢化物的电子式：______________，白磷也能自燃且有剧毒，溶液可作白磷中毒的内服解毒剂，请配平该反应的化学方程式：

____________________________________

（2）次磷酸（）是一种精细磷化工产品，在工业生产中有广泛的用途。已知6.6 g 最多可中和100 mL 1mol·L NaOH溶液，则次磷酸中磷的化合价为______价，它是______元酸。利用和溶液在酸性条件下进行化学镀银的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，写出相应的离子方程式：______________________________。

（3）已知是二元酸，常温下电离常数分别为0.01、。

①与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________，下列对的分类中错误的是______（填字母）。

A．酸式盐 B．正盐 C．钠盐 D．磷酸盐

②亚磷酸可使酸性溶液褪色，该反应生成和的离子方程式为_____________________。

③常温下，，则与足量溶液混合反应时，消耗的酸与盐的物质的量之比为______。

16．（14分）KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置（加热及夹持装置已省略）如下：

回答下列问题：

（1）“碱溶”时，适宜的加热方式为_________，“还原”后分离出S的操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有_________

（2）仪器a的名称是_______，装置C的用途是_____________________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_____________________。

（3）“碱溶”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

（4）产品中可能会含有KOH杂质，可利用_______法提纯KI。为测定Kl的纯度，称取0.5000 g样品溶于水，然后用0.05 mol·L的酸性标准溶液滴定（），终点时消耗11.60 mL标准溶液，则样品的纯度为_______（保留两位有效数字），若滴定终点读数时俯视刻度线，则测定KI纯度的结果_______（填“偏大”或“偏小”）。

17．（14分）氧化铁颜料是具有良好的分散性、优良的耐光及耐候性的一种颜料，由硫铁矿烧渣（主要成分为、、和）制取氧化铁颜料的流程如下：

已知：、、三种离子开始形成氢氧化物沉淀至沉淀完全时的pH分别为7.6~9.6．4.0~5.2、3.3~4.2。

回答下列问题：

（1）酸浸前需要先将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_____________________，写出料渣1的一种用途：________________。

（2）“调pH”时，pH的调控范围是________________，“还原”过程中生成和S的离子方程式为________________。

（3）X是常用的绿色氧化剂，除外还可以是__________（填化学式），流程中先将还原成，又将氧化成的原因是________________。

（4）沉铁过程中可得到氧化铁黄（FeOOH），相应的离子方程式为____________________。上述方法制备的氧化铁又称纳米氧化铁，在中学实验中证明所得到的氧化铁属于纳米氧化铁的操作方法是__________。

18．（15分）氮氧化物（）是导致PM2.5、光化学烟雾、酸雨的主要物质之一，对燃煤工厂、汽车尾气进行脱硝处理有助于预防、消除上述环境问题。

回答下列问题：

（1）臭氧是理想的烟气脱硝剂，脱硝过程涉及的部分反应如下：

①（  kJ·mol；

②  kJ·mol；

则  ______；若反应①的逆反应的活化能为212 kJ·mol．则正反应的活化能为______。

（2）氨气也是一种优良的脱硝剂，在Ce-Ti固溶体催化剂存在下其一种脱硝原理如图所示：

已知消耗0.l mol 时体系焓值降低40.7 kJ，写出该脱硝皮应的热化学方程式：________________。

有利于提高脱硝率（NO的平衡转化率）的条件是适度的______（填字母）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

（3）甲烷是一种常用的脱硝剂，向某密闭容器中通入一定量x mol 、y mol ，控制适当条件使其发生反应：  ；测得经过10 min时的转化率与温度（T）的关系如图所示。

①该反应的______（填“>”或“<”）0，a、b、c三点对应反应中，生成的反应速率最快的是________；一定温度下，当______时，平衡体系中体积分数达到最大。

②在T K条件下，向1 L恒容密闭容器中通入10 mol 和7 mol ，经10 min反应达到平衡，平衡时的体积分数为20%．则10 min内______mol·L·min，反应的平衡常数______。

安徽省皖优联盟2022-2023学年高三上学期12月第二次阶段测试

化学

参考答案、提示及评分细则

1．A  石灰水与反应后生成污染性更强的NaOH，A项错误；、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B项正确；聚合氯化铝在净水时以胶态形式存在，具有很大的比表面和吸附能力，能将水中的许多反电荷胶态颗粒从水中沉淀出来，进而起到净水作用，C项正确；硅胶具有强吸水性，D项正确。

2．D  木炭不完全燃烧、Zn与稀硫酸反应、铝热反应均为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，A、B、C项错误；碳酸氢钠受热分解吸热，化学能增加，D项正确。

3．B  由亚硫酸是弱酸及元素周期律知是弱酸，溶液显碱性，A项正确；二氧化硒中硒元素显+4价，故还有一定的氧化性，B项错误；由难溶于水及硫、硒同主族知，难溶于水，C项正确；属于酸性氧化物，D项正确。

4．C  溶液中，既能水解又能电离且水解能力强于电离能力，故溶液显碱性，A项正确；由物料守恒知，B项正确；的俗称是小苏打，C项错误；加热能促进水解，使溶液中增大，D项正确。

5．C  上述过程发生反应的离子方程式为，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的气体，继续滴入溶液，与结合生成白色沉淀，C项错误。

6．B  由知，若只发生这一个反应，消耗的分子数目为，但生成的会立即继续与反应，导致实际消耗的分子数目少于，A项错误；1.6 g 与1.8 g 中含有的电子数目均为，B项正确；反应生成或会使气体物质的量减少．C项错误；本取代反应中，氯分子中的氯原子有一半转化为HCl，另一半存在于有机物形成“”键，D项错误。

7．C  铝无法直接转化为，A项错误；无法直接转化为，常温下也无法转化为Fe，B项错误；C项正确；S无法在常温下转化为或，D项错误。

8．A  ①为加成反应，A项正确；转化③．④属于氧化反应，B项错误；、均可使酸性溶液褪色，C项错误；中含有的官能团名称为羧基，D项错误。

9．B  KSCN是检验的，但反应物中过量，A项错误；测定不同浓度溶液的pH，可以计算出醋酸的电离度，B项正确；由于碳酸酸性比盐酸弱，故与溶液不反应．C项错误；未控制变量，D项错误。

10．C  、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若，说明燃烧1 mol两种物质时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，正丁烷转化为异丁烷是放热反应，A、B项错误；由盖斯定律可知，C项正确；相同条件下，能量越低越稳定，D项错误。

11．C  由结构式知，Y形成2个共价键而W形成6个共价键，由此可确定Y是氧元素、W是硫元素，则Z是氟元素，X是硼元素。、电子层数相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，A项错误；S的非金属性比B强，B项错误；非金属性越强，形成的氢化物热稳定性越强，C项正确；S和O无法形成碱性气体，D项错误。

12．D  失去电子转化为，故a电极是阳极、b电极是阴极，阳极上．A项错误；阴极上，Y是，阳极区中的通过膜X进入阴极区，故膜X是阳离子交换膜，B、C项错误；当电路中有2 mol电子通过时，生成KOH的质量为112 g，D项正确。，

13．C  根据电荷守恒：，不可能存在，A、B项正确； mol·L时，投料相当于溶液，根据电离常数计算，电离程度大于水解程度，C项错误；“吸收”所得溶液的pH约为5时，溶液中主要的阴离子为，D项正确。

14．B  温度升高，的平衡产率降低，A项正确；相同温度下，压强越大，的平衡产率越高，因此，B项错误；反应Ⅲ气体体积不变，改变压强不影响的平衡转化率，C项正确；由图甲、乙可知，D项正确。

15．（1）（1分）；11  60  96  20  24  60（2分）

（2）+1（1分）；一（1分）；（2分）

（3）①；AD（各2分）

②（2分）

③1∶1（2分）

16．（1）60℃恒温水浴加热（1分）；烧杯、漏斗（2分）

（2）锥形瓶（1分）；吸收尾气．防止污染空气（2分）；稀具有强氧化性，无法制取（2分）

（3）（2分）

（4）重结晶（1分）；96%（2分）；偏小（1分）

17．（1）提高酸浸速率与原料的利用率（2分）；制备光纤、烧制玻璃等（1分，答案合理即可）

（2）；（各2分）

（3）（1分）；不易形成氢氧化物沉淀，防止调pH沉铝时，使也生成沉淀，造成损失（2分）

（4）；取适量样品置于水中，充分搅拌后用激光照射所得分散系，能产生丁达尔效应（各2分）

18．（1）-198 kJ·mol（2分）；11 kJ·mol（1分）

（2）  kJ·mol（2分）；D（1分）

（3）①<（1分）；c（2分）；2∶1（2分）

②0.6；5.0625（各2分）