中考化学复习考点5金属的化学性质和金属活动性课件

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二 、置换反应1.概念: 由一种 与一种 反应 , 生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应 (表达式: A+BC= B+AC) 。2.特 点: ① 反应物为单质和化合物 , 生成物为单质和化合物; ② 反应前后化合价发生变化。三 、金属活动性顺序1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 。 注意:(1) 在金属活动性顺序里 , 金属的位置越靠前 , 它的活动性越 。(2) 在金属活动性顺序里 , 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (酸不能是 或 )。
Ｋ＞Ｃａ＞Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｓｎ＞Ｐｂ
＞（Ｈ）＞Ｃｕ＞Ｈｇ＞Ａｇ＞Ｐｔ＞Ａu
(3)在金属活动性顺序里 , 位于 的金属能把位于 的金属从它们 里置换出来( K、Ca、Na除外) 。(4)如图所示是取大小、形状相同的 Mg、Zn 、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀盐酸反应 状况的示意图。图中显示有三种金属能与稀盐酸反应 , 共同的反应现象是 , 其中反应速率最快的是 , 请写出它与盐酸反应的化学方程式:
2.利用金属活动性除杂例: 除去铜粉中的铁粉 , 答出三种方法。方法一: 方法二: 方法三: (方法三铜质量增加)
加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉
加入足量硫酸铜溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉
3.金属优先反应顺序“2 种盐溶液 +1 种金属” ( 两个弱者 , 则最弱者先被反应) :将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中 , 一段时间后先析出的一种金属是 , 理由是铜比银活泼 , 所以铁粉先与硝酸银反应生成银, 当硝酸银完全反应后铁才能与硝酸铜反应生成铜; 此过程中先发生的化学方程式为 ,即最先反应的盐溶液是_______溶液; 溶液中先被置换出来的金属是______,后被置换出来的金属是____________。
“2 种金属单质 +1 种盐溶液”( 两个强者 , 则最强者先反应) : 某同学将废锌粉和废铜粉混合物放入硝酸银溶液中 , 一段时间后收集到了固体和蓝色液体。则固体中一定没有 , 蓝色溶液中的溶质一定有 , 理由是______________ ________________________________ ___ ___ 。 即先反应的金属是 , 后反应的金属是 。
锌比铜活泼，锌先与硝酸银反应，铜后反应，溶液显蓝色说明铜已反应产生硝酸铜，从而说明锌已完全反应变为硝酸锌
【例题】 在学习金属性质时 , 同学们进行了如下实验。
请回答下列问题。实验前应该打磨金属表面 , 其目的是_______________ ______。
除去表面的氧化物和污物
(2) 实验 (填实验序号) 组合，可以探究Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱。(3) 实验④中观察到的现象是： (4) 实验后，同学们按老师要求将废液都倒人指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等, 应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后, 他设计了如图所示的实验 , 并设法使滤液甲和乙所含的物质相同。
①②③( 或①②④)
有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
I.操作c是 , 所用的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒和 ;Ⅱ .实验中所加的过量金属粉末是 , 金属粉末要过量的原因是__________________________________________________________________； Ⅲ . 固体A成分是 ;Ⅳ . 固体B中加人适量稀硫酸后所发生反应的化学方程式为 。
解析: (1)实验前应该打磨金属表面,是为了除去表面的氧化物和污物,防止对实验造成干扰 。 (2)锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气,且锌的反应速率比铁快 , 证明锌的活动性强于铁 ,铜不与硫酸反应(或铁从硫酸铜容液中置换出铜) ,说明铜的活动性比铁弱,故实验①②③ (或①②④)组合 ,可以探究 Zn 、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱。(3)实验④中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故观察到的现象是有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 。 (4)I.操作 c得到的是固体和液体,故是过滤操作,所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗; Ⅱ.为了回收铁和铜 ,由于废液中含有硫酸锌,故实验中所加的过量金属粉末是锌,金属粉末要过量是为了使溶液中的硫酸亚铁和硫酸铜全部参与反应;Ⅲ.固体 A中含有过量的锌、置换出来的铜和铁 ,故固体A的成分是锌、铁、 铜; Ⅳ.固体 B中加入适量稀硫酸后,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 , 所发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
【变式】结合金属活动性顺序和有关反应，回答下列问题。A.Fe+CuSO4 =FeS04+Cu B.Mg+MnSO4 =Mn +MgSO4 C.Mn+FeSO4 = Fe+MnSO4(1) Fe、Cu 、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(2) Mn能否与稀硫酸反应? 如果能,写出反应方程式 , 如果不能 , 说明理由: 。金属与可溶性盐发生置换反应的规律是生成_________________________。
Mg、Mn、Fe、Cu
1. (2022 ·珠海模拟) 我国古代常用灰吹法炼银 , 其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块 ,通过焙烧使铅氧化成 PbO进人炉灰，灰吹得银 。下列说法错误的是 ( )A.银是活泼金属 B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为 +2 D.灰吹法炼银过程含有化学变化
2. (2022 ·绵阳) 现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属 , 将 X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体; 又将 Y、Z分别放人等浓度的稀盐酸中 , 后者产生气泡比前者快。由此判断,几种金属的活动性顺序为 ( )
3. (2022 ·贵港) 把一定量镁粉和锌粉的混合物放人硫酸铜溶液中，充分反应后过滤 , 往滤渣中加人稀盐酸有气泡产生 。下列情况不可能的是 ( )A.滤渣只含有 Cu 、Zn B.滤液中的溶质只含有 ZnSO4C.滤渣含有 Cu 、Zn 、Mg D.滤液中的溶质只含有 MgSO4
4. (2021 · 东莞模拟) 波尔多液由硫酸铜 、生石灰加水配制而成 。在烧杯中加人少量波尔多液,向其中加人过量稀盐酸 ,待溶液澄清后 , 再放人一个表面光亮的铁钉 , 下列实验现象或结论错误的是 ( )A.铁钉表面有红色固体析出 B.铁钉表面有金属钙析出C.有无色气泡放出 D.该实验说明铁的金属活动性比铜的强
5. 甲 、乙 、丙三名同学分别用三块打磨过的铝板制作金属字画。(1) 甲同学用铝板和黄铜板相互刻画 , 发现黄铜板能在铝板上留下画迹 , 反之则不行 , 他推测黄铜的硬度 (选填 "大于" 或 "小于") 铝。
乙、丙同学先用粗木棍在涂有蜡的铝板上写了个 "牛" 字 (如图) , 露 出下面铝板。①乙同学向 "牛" 字上滴加 CuSO4 溶液 , 观察到的现象是 ;②丙同学向 "牛" 字上滴加试剂a, 观察到产生无色气体; 去掉蜡后 , 发现 "牛" 字凹陷在铝板内 , 试剂 a是 。
溶液蓝色变浅 （或变成无色），有红色固体生成
稀盐酸 （或稀硫酸等）
6. (2022 ·荆州) 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银 , 设计流程如图所示：
(1) 步骤 I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。(2) 步骤 I 中加入足量稀 H2SO4 后发生反应的化学方程式为 。(3) 溶液 x中只含有一种溶质 , 该溶质的化学式为 。据此判断 , 铜 、银 、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_______________(填元素符号) 。
7.小雨在探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验中 , 设计方案如图所示:
B试管中观察到的实验现象有___________________________________________________________________________。 (2)A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象 , 其原因可能是_____________________________________________。
没有打磨铝丝表面的氧化膜
(3)实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并倒人烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。【提出问题】 不溶性固体中含有哪些成分?【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是 , 一定发生反应的化学方程式是 。【反思与评价】小雨同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度 、等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色 。试分析其原因: (用化学方程式回答)
8. (2022 ·湖北) 小明取镁 、铝 、锌三种金属 ,分别放人盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中 , 实验装置如图 1 所示，采集数据 ,得到如图2 所示的气压变化曲线。
(1) 镁 、铝 、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 (填化学式) 。铝对应的曲线是 B, 反应速率先慢后快 , 其主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 ，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完 ，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。