中考化学总复习第4节金属材料金属的冶炼和防腐及金属的化学性质活动性顺序课件PPT

这是一份中考化学总复习第4节金属材料金属的冶炼和防腐及金属的化学性质活动性顺序课件PPT，共25页。PPT课件主要包含了纯金属，非金属，混合物，%～43%，03%～2%，Fe2O3，稀盐酸，稀硫酸，喷油漆，制成合金等内容，欢迎下载使用。

3．金属材料分类，包括：________和合金。合金定义：合金是金属与金属或金属与________熔合而成具有金属特性的________(填“纯净物”或“混合物”)。合金与组成它的纯金属性质比较：①光泽更好(铜锌合金)，②强度和硬度________，③机械加工性能和抗腐蚀性能更好，④熔点________。(焊锡与保险丝材料)4．生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是________。生铁和钢的主要区别是含________量不同：生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________。
温馨提示►铁的氧化物(Fe2O3、Fe3O4、FeO)中虽然也含有金属元素和非金属元素，但不属于合金。
温馨提示►①合金一定是混合物，形成合金的过程发生的是________变化；②合金一定含金属元素，也可能含有非金属元素(如生铁和钢含有碳元素)；③合金具有金属的特性，如导电性、导热性、延展性等；④合金的形成条件：一种金属的熔点不能高于另一金属(或非金属)的沸点。
1．铁生锈的条件：铁与________和________发生一系列复杂的变化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是________；用________或________可除铁锈，写出其中一个反应的化学方程式：___________________________ _____。
考点二：金属的锈蚀和防护
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]
2.防止铁生锈的原理是将铁与________或________隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法：在铁的表面镀一层不活泼的其他金属、________、________、____ ____等。
▲思维误区：铁生锈的两个条件缺一不可，但防止铁生锈的两个措施，只要具备一个就可以。
考点三：金属矿物的冶炼
1．工业炼铁的原料和设备(1)原料：铁矿石(赤铁矿主要成分________、磁铁矿主要成分________、菱铁矿主要成分________)→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO作还原剂；石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。(2)炼铁的原理：在高温下，利用______和氧气反应生成的_______ _把铁从铁矿石里还原出来。主要反应下至上依次为C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(3)设备：高炉。(4)产品：生铁，即含碳量为2%～4.3%的铁合金。
2．炼铁的实验装置图：(视频链接：铁的冶炼)
(1)注意事项：①在实验前，CO一定要________；②在点燃酒精灯a前，一定要先________，目的是_____________________ __ _。(2)实验现象：①A中玻璃管中出现的现象是_______ _，反应的化学方程式为___________________________。②B中可看到的现象是________________________，反应的化学方程式为_______________________ _。(3)C的作用是____________________________________________。
排出装置內的空气，以免加热时CO与空气混合引起爆炸
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染
3．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。
▲思维误区：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳属于置换反应，这种说法是错误的。置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，反应物中无单质，故该反应不是置换反应。
例题： 2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车。
(1)如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于________材料。
(2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于________(填字母序号)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示。Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应____________ ____。Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是__________ ______。Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外，还有______ _ _作用。
先通一氧化碳排出玻璃管内的空气
收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气
【易错点剖析】电解氧化铝类似电解水属于分解反应；凡是可燃性气体与助燃性气体(如氧气、空气等)混合点燃都有可能发生爆炸；凡是用到一氧化碳进行实验，都要进行尾气处理；一氧化碳不能与碱反应，二氧化碳可以与碱反应。
同类变式：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为__________。(2)①中化学方程式为2FeTiO3＋6C ＋7Cl2 2X＋2TiCl4 ＋6CO，则 X为________(填化学式)。(3)②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是____________。(4)③中氩气的作用是______________________，该步反应的化学方程式为______________________________________。
考点梳理考点一：重点实验：金属的化学性质
4Al＋3O2===2Al2O3
铝在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3 ===2Ag＋Cu(NO3)2
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2 (SO4) 3
1．常见金属的活动性顺序：K、________、Na、________、________、Zn、________、Sn、Pb、(H)、________、Hg、________、Pt、Au。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性________，位于_______ _的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于________的金属能把位于________的金属从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐)。
考点二：探究金属的活动性顺序
2．判断金属活动性顺序的方法 ①金属与氧气反应越________，活动性越强；②金属与稀盐酸、稀硫酸反应，位置越靠前，反应越________，活动性越强(提醒：用体积浓度相同的同种酸，金属的表面积相同)；③金属与盐溶液反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属(提醒：如果同时存在二种以上的溶液，最弱的金属先被置换出来)。
3．应用①除去铜锌混合物中的锌，可以加入过量的___ _____，然后过滤。②除去FeSO4中混有的CuSO4，可以加入过量的________，然后过滤。近五年考点突破：①金属铁与酸液(稀盐酸或稀硫酸)和盐溶液发生置换反应，生成物中铁元素为＋2价。②多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析。③金属与酸液、盐溶液反应后固体或溶液质量变化的定量分析。④根据金属活动性顺序，准确判断置换反应后溶液成分和金属固体成分。
例题：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是(　　)A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋ D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋
【易错点剖析】AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中Ag＋比Cu2＋更容易被置换；向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，铁完全反应，变成了Fe2＋；滤渣中一定有Ag，可能有Cu粉；滤液中一定Fe2＋，可能有Ag＋、Cu2＋。
画龙点睛：金属与酸液、盐溶液的置换反应，注意以下核心点：(1)金属越活泼越容易置换其他金属(或氢)；(2)盐中金属元素越不活泼越容易被置换；(3)加入的金属需要考虑定量分析，有时候有多种可能。
同类变式：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是(　　)A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【思路与技巧】锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌；滤液中则一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。