3.专题三 物质的检验、鉴别和共存课件PPT

这是一份3.专题三 物质的检验、鉴别和共存课件PPT，共39页。PPT课件主要包含了实验视频，几种溶液的鉴别，几种固体物质的鉴别，常见离子的检验，常见物质的鉴别，答案D，答案C，稀盐酸，OH-，答案B等内容，欢迎下载使用。

类型一 物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别)
物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。
一、物质的检验(2015永州19，2014年2考)1. 常见气体的检验
二、物质的鉴别1. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。
②鉴别一组溶液a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
3. 鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。
(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。
例1 下表中各组物质的鉴别方法正确的是( )
【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D中加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别，D正确。
例 2 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A. CuSO4 BaCl2 H2SO4B. Na2CO3 Ca(NO3)2 HClC. Na2SO4 KNO3 HClD. FeCl3 NaOH KMnO4
【解析】C中试剂均没有特征现象，而且物质间不发生反应，无法鉴别；关于A、B、D选项的分析如下
【变式练习】1. 在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是( )A. 品尝——鉴别白糖和食盐B. 观察——鉴别黄铜和黄金C. 闻气味——鉴别酒精和白醋D. 点燃——鉴别羊毛和涤纶
【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二者，A能达到目的；黄铜和黄金都呈黄色，采用观察外观的方法不能区分二者，B不能达到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用闻气味的方法可以区分二者，C能达到目的；羊毛燃烧产生烧焦羽毛味， 涤纶燃烧产生刺激性气味，采用点燃的方法可以区分二者，D能达到目的。
2. 下列实验操作和结论的说法正确的是( )A. 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag＋B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C. 只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
3. 有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合，均无明显现象。(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_____(填“酸性、中性、碱性”)。
(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是________；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：______________________________________
NaCl ＋ AgNO3 AgCl↓ ＋ NaNO3
类型二 物质或离子的共存(了解)
1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
3. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl－ ——Ag＋(AgCl↓) ——Ba2＋(BaSO4↓)
H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)
H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］ (NH3↑+H2O)
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
4. 解密物质共存中的隐含条件(1)pH<7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。(2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
【解析】强酸性溶液中含有氢离子、强碱性溶液中含有氢氧根离子。铜离子不能与氢氧根离子共存，A错误；镁离子不能与氢氧根离子共存，B错误；碳酸根离子不能与氢离子共存，C错误；钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子间不反应，且能在强酸性或强碱性溶液中共存，D正确。
【变式练习 】1. 某溶液中大量存在的离子仅有 、Ba2＋和X离子，则X是( ) A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D.
【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，根据溶液中电荷守恒，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子会结合生成氨气，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，氯离子可与铵根离子和钡离子大量共存，B正确；钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误。
2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、 、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl-