2023年中考化学复习---物质的检验与鉴别、除杂和共存课件PPT

这是一份2023年中考化学复习---物质的检验与鉴别、除杂和共存课件PPT，共28页。PPT课件主要包含了酸溶液，OH-，碱溶液，Cl-，SO42-，两两反应，常见物质的除杂，NaOH溶液等内容，欢迎下载使用。
物质的检验与鉴别、除杂和共存
类型1　检验与鉴别1. 检验：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。2. 鉴别：用物理或化学的方法把几种物质区分开。
常见需要检验与鉴别的物质：
气体：O2、CO2、H2、CH4、CO、HCl、NH3、H2O
HCl：1.湿润的蓝色石蕊试纸
2.通入AgNO3溶液
NH3：湿润的红色石蕊试纸
当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果
固体：有机物：化肥（N、P、K、复合肥） 羊毛、棉花、合成纤维
离子：CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、SO42-
CO32-（碳酸盐）的检验：
NH4+（铵态氮肥、铵盐）的检验：
Cu2+、Fe3+、Fe2+的检验：
取少量试剂向溶液中滴加可溶性碱
Cu2+ + OH- = Cu(OH)2↓
Fe3+ + OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+ + OH- = Fe(OH)2↓
取少量试剂滴加AgNO3溶液和稀HNO3
取少量试剂滴加BaCl2溶液和稀HCl
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
设计合适的方法，鉴别下来各组物质
1、固体： 铁粉 木炭粉 氧化铜
稀硫酸 有气泡 —— 固体消失，溶液变成蓝色
2、固体： CaCO3 NaCl NaOH NH4NO3
水 不溶 溶解温度不变 溶解放热 溶解吸热
3、溶液： CuSO4 FeCl3 NaOH
观察 蓝色 黄色 无色
4、溶液：NaOH Ca（OH)2 稀盐酸（HCl）
碳酸钠 无现象 有沉淀 有气泡
5、溶液： CaCl2 稀盐酸（HCl） Na2CO3
二、物质检验和鉴别的一般思路 颜色：黑色： C、MnO2、Fe粉、Fe3O4、CuO暗紫色：KMnO4 蓝色 ：含有Cu2+的溶液、液态氧、固态氧、Cu(OH)2 绿色 ：Cu2(OH)2CO3、含有Fe2+的溶液（浅绿色）、 Fe(OH)2黄色 ：含有Fe3+的溶液、S红色： Cu（亮红色或紫红色）、红磷（暗红色）、Fe(OH)3（红褐色）、 Fe2O3（红棕色）
依据物质（组成离子）的不同性质设计实验，依据不同的实验现象得出结论。
(2) 气味：SO2、NH3均有刺激性气味。(3) 溶解性：固体：Ca(OH)2（温度越高，溶解度越小） 气体：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小(4) 吸放热现象：溶解：NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热反应：放热：CaO+H2O、金属+酸、酸+碱、燃烧 吸热：高温(5) 磁性：铁、磁铁矿（Fe3O4）
5.(2021新疆改编)实验室里区分下列物质的两种实验方法都正确的是(　　)
6. (2021威海)为探究某块状固体的成分，小华做了如下图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是(　　)
A.由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐B.由实验②中酚酞溶液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C.由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质D.由实验②中酚酞溶液不变色、实验④中溶液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质
7.(2021烟台)下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
物质检验和鉴别中应注意的问题：
1、取样2、利用不同加以鉴别3、安全4、简便5、环保
①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂 ；②主不减：所选试剂不能与所需物质反应③杂不增：除去杂质的同时，不引入新杂质且不产生新杂质④易分离：除杂后的产物状态与所需物质不同，便于除去
回忆：你学过的哪些混合物分离的实例？
二、常用的除杂方法1. 物理方法
(1)气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。(2)沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。
(3)置换法：将杂质通过置换反应除去。(4)加热法：加热使杂质分解而除去。
(5)转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。(6)吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。
同时去除某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。
3. 常见液体的除杂以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例
(1)确定杂质与所需试剂中的全部离子：NaCl (Na+、Cl-)，Na2CO3(Na＋、CO32-)；
(2)确定杂质离子，即所需试剂中没有的离子CO32- ；
(3)确定与杂质离子不能共存的离子：H＋、Ca 2＋、Ba 2+；
(4)另一离子与所需试剂离子保持一致，即Cl－；
(5) 将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2。