江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-79流程题

这是一份江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-79流程题，共16页。试卷主要包含了推断题，流程题等内容，欢迎下载使用。

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-79流程题
二、推断题
1．（2021·江苏盐城·统考三模）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸；B、C、D、F均为氧化物；E是可用作改良酸性土壤的碱；G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1）写出F物质的名称______；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式______；
（3）写出B物质的一种用途______；
（4）写出A和E发生反应的微观实质______。

三、流程题
2．（2021·江苏盐城·统考三模）化学改变世界，化学创造未来。
【材料研发】
（1）中国“天问一号”火星探测器成功升空，开启中国首次自主火星探测任务。飞行器上使用了的铝锂合金属于______（选填“金属材料”、“合成材料”）。
【能源开发】
（2）2022年北京冬奥会所有场馆要实现100%“绿电供应”。绿电是指二氧化碳排放量为零的发电技术。下列获取电能的方式符合绿电技术的是______。
A．风力发电        B．太阳能发电         C．水力发电      D．燃煤发电
【环境保护】
（3）二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。下图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题：

①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是______。
②反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式______。
③上述流程中，可循环利用的物质是______；
④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是______。
A．有利于缓解温室效应        B．有利于缓解能源危机        C．流程繁琐，无推广价值
3．（2021·江苏盐城·统考二模）2020年9月，习近平主席在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到蜂值，争取在2060年前实现碳中和”，这里的“碳”指的是CO2气体。
（1）降低“碳排放”以减弱温室效应。现阶段，下列措施合理的是__________。（可多选）
A 全面禁止燃烧煤和石油         B 研发新能源汽车        C 鼓励乘坐公交出行
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。结合下图的思路，提出一种可行的“碳”吸收方式：___________。（合理即可）

（3）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。下图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题：

①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。
②反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。
③上述流程中，可循环利用的物质是___________。
④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是___________。（填字母序号，可多选）
A 有利于缓解温室效应
B 有利于变废为宝
C 流程繁琐，无推广价值
4．（2021·江苏盐城·统考二模）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。
主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质
为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液；
（3）滤液②中含有的阴离子有______种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。
主题Ⅱ：从海水中提取镁
从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______；
（2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是______。
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数（样品杂质仅含碳酸钠）
小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
50
50
50
50
烧杯中所得沉淀的质量/g
7.88
15.76
19.7
19.7

（1）第______次实验，氯化钡溶液完全反应。
（2）求50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到0.1%）
5．（2021·江苏盐城·统考一模）我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgC12、CaC12等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)如图中操作b中玻璃棒的作用是_____________。在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_____________时，停止加热。粗盐中除去泥沙后的澄清滤液中还含有MgCl2、CaCl2，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入________________进行检验。
(2)如图中加入Na2CO3溶液除去的离子是_____________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________；加入足量稀盐酸的目的是____________。如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是__________(填字母)
A 粗盐没有完全溶解        B 除杂过程中有NaCl生成
C 蒸发时水分没有蒸干      D 称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码
(3)小明用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

①操作A中的错误是___________。
②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_________g。
③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填字母)。
A 称量氯化钠时只在药品端垫纸片          B 量取水的体积时，仰视读数
C烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留      D装瓶时，有少量溶液洒出
④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g，该实验的操作步骤为：计算、____________、混匀等。
6．（2021·江苏盐城·统考一模）镁是重要的工业材料，目前世界上大多数的镁是从海水中提取。如图是某工厂利用海水提取金属镁的工艺流程。根据题意，回答下列问题：

(1)写出生石灰的另一种用途_______。
(2)生石灰变为石灰乳的反应是_____(填反应基本类型)反应；该反应过程____(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)操作A的名称是_______，操作B的名称是_______。
(4)电解氯化镁除了得到金属镁，同时会生成的一种非金属单质的化学式为_______。写出试剂a与Mg(OH)2的反应方程式_______。
7．（2021·江苏盐城·统考一模）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）。
A．研钵　　　B．量筒　　　C．烧杯　　　D．试管
（2）操作③的名称是______，操作④中用到玻璃棒，作用为______。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：

①在溶液Ⅰ中加入过量的NaOH溶液的作用是______，发生反应的化学方程式为______。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______。
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量，原因是______。
8．（2020·江苏盐城·统考二模）氯化钙(CaCl2)有许多用途。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：

已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
（1）配制12%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸______g。
（2）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣I的成分是________，滤渣II中含有Al(OH)3和________。
（4）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、________、过滤。
（5）加入试剂a的目的是________。
9．（2020·江苏盐城·统考一模）响水东依黄海、北邻灌河，具有较为丰富的水资源。
（1）灌河水属于________（填 “纯净物”或“混合物”）。
（2）化学上可以采用________来测定河水的酸碱度（填字母序号）。
A 酚酞试液
B 石蕊试液
C pH试纸
（3）某兴趣小组在实验室模拟水厂完成如下实验


①上图中明矾的作用是作________剂;
②利用图2所示的装置进行操作2,待处理的水应该从_______端通入 （填“a”或“b”）,使水处理更充分;
③通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是______。
（4）黄海拥有丰富的资源，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

①海洋中含量最多的物质是____________;
②实验室中进行操作1时，所需的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和______________;
③写出由氢氧化镁生成氯化镁的化学方程式______________;
④上述流程中涉及到的基本反应类型有______________种 。
10．（2020·江苏盐城·统考一模）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）。某兴趣小组设计了如下实验流程对该粗盐进行提纯并计算产率，请根据图示回答下列问题：

（1）操作②是进行过滤，其目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和_____（填化学式）。若在过滤后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____。
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了_____，写出其中一个反应的化学方程式为_____。
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现_____时（填现象），停止加热，加热过程中不断搅拌的目的是：_____。
（4）若过滤时滤纸有破损，会使测得的产率_____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2会使测得的产率_____。
11．（2020·江苏盐城·统考二模）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸______g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH)3和______。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。

参考答案：
1．     水     （合理即可）     灭火（做气体肥料等）     氢离子和氢氧根离子反应生成水（或H++OH-＝H2O）
【详解】A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E是可用作改良酸性土壤的碱，则E是氢氧化钙，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸转化成的B，和C可以相互转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反应，所以D可以是氧化铜，氢气和F可以相互转化，所以F是水，经过验证，推导正确；
（1）F物质的名称：水；
（2）符合C和D的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）B物质是二氧化碳，不能燃烧也不支持燃烧，一种用途灭火（做气体肥料等）；
（4）A和E发生反应，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水（或H++OH-＝H2O）。
2．     金属材料     A、B、C     减少氨水的挥发，提高吸收的效果    
     NH3、H2O     A、B
【详解】（1）飞行器上使用了的铝锂合金属于金属材料。
能源开发：
（2）绿电是指二氧化碳排放量为零的发电技术，风力发电、太阳能发电、水水力发二氧化碳排放量为零，而燃煤发电生成大量二氧化碳；
故填：A、B、C。
环境保护：
（3）①氨水易挥发，升高温度挥发速度加快，反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是减少氨水的挥发，提高吸收的效果。
②反应③除生成外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物水，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，该反应的化学方程式。
③上述流程中，反应①的反应物中含有氨水，反应②中的生成物中含有氨水，可循环利用的物质是NH3、H2O；
④A、“氨法”捕集二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，认识正确；
B、“氨法”捕集二氧化碳，把二氧化碳，转化为有用的甲醇，甲醇可做燃料，有利于缓解能源危机，认识正确；
C、该过程虽然流程繁琐，但能减缓温室效应，变废为宝，值得推广，认识不正确；
故填：A、B。
3．     BC     大力植树造林（或其他合理答案）     减少氨水的挥发，提高吸收的效果          NH3·H2O     AB
【详解】（1）A、煤和石油仍然是目前主要的能源，应该减少燃烧煤和石油等化石燃料，不能禁止使用，错误；        
B、 研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于减少碳排放，正确；
C、 鼓励乘坐公交出行，利于减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。
故选BC。
（2）由图可知，一种可行的“碳”吸收方式为植树造林，植物可通过光合作用吸收二氧化碳。
（3）①反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是氨水有挥发性，温度过高氨水浓度变低，二氧化碳吸收效果变差。
②由流程可知，反应③为氢气和二氧化碳在一定条件下生成CH3OH，还生成一种相对分子质量最小的氧化物水，反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。
③上述流程中，氨水既是反应物也是生成物，故可循环利用的物质是NH3·H2O。
④A、吸收利用二氧化碳，有利于缓解温室效应，正确；
B、将二氧化碳吸收利用，转化为甲醇，有利于变废为宝充分利用资源，正确；
C、有效利用资源，提高资源利用率，减少二氧化碳排放量，有推广价值，错误。
故选AB。
4．     MgCl2、Na2SO4     Na2CO3     三          使MgCl2的含量更高     取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-     1、2     解：设50g氯化钠样品中碳酸钠的质量为x

x=10.6g
50g氯化钠样品中氯化钠的质量分数为：。
【详解】主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡；
（3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高；
（2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-；
主题Ⅲ：（1）由表可知，第一次加入50g氯化钡，生成7.88g沉淀，第二次加入50g氯化钡，生成15.76g沉淀，第三次加入50g氯化钡，生成了19.7g沉淀，故第三次氯化钡过量，碳酸钠完全反应，故第1、2次氯化钡，完全反应；
（2）见答案。
5．     引流     出现较多固体     肥皂水     Ca2+          除尽剩余的氢氧化钠和碳酸钠     BCD     瓶塞没有倒放     1.5     ABC     20     量取
【详解】(1)图中操作b能实现固液分离，是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。为了防止蒸发出来的固体受热溅出蒸发皿，在加热蒸发过程中不能蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使少量水分蒸发。水样中加入肥皂水，搅拌或振荡后，如果泡沫多浮渣少，则是软水，如果泡沫少浮渣多，则是硬水，因此要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验。
(2)流程中加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子，加入Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，除去的离子是：Ca2+。氯化镁和加入的NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：；因为在除去氯化镁和氯化钙时加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以在滤液中加入足量稀盐酸的目的是：除尽剩余的氢氧化钠和碳酸钠。
如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是：BCD。
A、粗盐没有完全溶解，其后果应该是得到的氯化钠偏少，不符合题意；
B、因为除杂过程中加入的氢氧化钠溶液和氯化镁反应有氯化钠生成，加入的碳酸钠溶液和氯化钙反应有氯化钠生成，过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应也有NaCl生成，所以得到的氯化钠质量偏大，符合题意；
C、如果蒸发时水分没有蒸干，得到的固体质量也偏大，符合题意；
D、如果称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码，则砝码质量为3g，游码质量为：0.1g，精盐的实际质量应该是：3g-0.1g=2.9g，符合题意。
(3)①操作A是氯化钠的取用，图中的错误是：瓶塞没有倒放。
②配制10g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：10g×15%=1.5g。
③对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有：ABC。
A、称量氯化钠时只在药品端垫纸片，砝码端没有垫纸片，会导致氯化钠质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水的体积时，仰视读数，溶剂水的实际体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
C、烧杯事先用水润洗过，内壁有水残留，会导致溶液中水的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
D、因为溶液是均一的，所以装瓶时，有少量溶液洒出，不会导致溶液溶质质量分数变化，不符合题意。
④把10g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，假设需要水的质量是x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g ×15%=(10g+x) ×5%，x=20g。溶液稀释实验的操作步骤为：计算、量取、混匀等。
6．     用作干燥剂     化合反应     放出     过滤     蒸发结晶     Cl2     Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【详解】(1)生石灰能与水反应，故生石灰可用作干燥剂。
(2)生石灰变为石灰乳的反应是CaO+H2O=Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故该反应属于化合反应，该反应过程放出热量。
(3)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作A的名称是过滤，操作B的名称是蒸发。
(4)电解氯化镁除了得到金属镁，同时会生成的一种非金属单质，根据质量守恒定律，该非金属单质的化学式为Cl2。Mg(OH)2 是难溶性的碱，难溶性的碱只能与酸反应，试剂a与Mg(OH)2反应得到MgCl2，所以a是稀盐酸，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
7．     A     过滤     搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅     ①②     使MgCl2完全转化为沉淀而除去    
     除去反应剩余的氢氧化钠     大于     最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的
【详解】（1）操作①是把大颗粒的粗盐研成小颗粒的粗盐，需要研磨，用到的仪器是研钵，故选：A；
（2）操作③是固液分离，所以操作③的名称是过滤；操作④是蒸发，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）①氯化钠固体不纯，则溶质质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；
②称量时精盐与砝码放反了，则精盐的质量就等于砝码的质量减去游码质量，则精盐质量少，配制溶液的溶质质量分数偏小，正确；
③量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际量取水的体积偏小，配制溶液的溶质质量分数偏大，错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，只是溶液质量变少，溶液具有均一、稳定性，溶液的溶质质量分数不变，错误。
故选①②；
（4）①实验目的是除去氯化钠中的氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的原因是使MgCl2完全转化为沉淀而除去；
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，反应方程式为：；
②分析流程图可知，加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中的溶质是NaOH、NaCl，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠；
③氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，故最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反应生成的，所以最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
8．     240          SiO2     Fe(OH)3     冷却结晶     除去过量的氢氧化钙
【详解】（1）设需要浓盐酸的质量为x，12%×730g=36.5%x。x=240g。
（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
（3）滤渣I的成分为不与盐酸反应也不溶于水的成份。为SiO2。碳酸钙、氧化铝、氧化铁都与盐酸反应生成可溶物质。
（4）操作I从滤液中得到固体CaCl2，所以操作I为蒸发结晶。操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）试剂a应为盐酸，用于除去过量的氢氧化钙（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水），避免杂质进入产品中。
9．     混合物     C     絮凝     b     蒸馏     水（或H2O）     漏斗          3
【详解】（1）灌河水中含有水及其他杂质，属于混合物；故填：混合物；
（2）酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，要测定溶液的酸碱度需要用到pH试纸；故填：C；
（3）①在净化水的过程中，加入明矾后，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，从而做絮凝剂；故填：絮凝。
利用如图所示的装置进行操作2，可以利用活性炭的吸附性，除去除去色素和异味，若是从a端通入，则有不溶性的泥土会聚集在活性炭的上面，形成淤泥，造成堵塞，故待处理的水应该从b端通入，因为这样的净化效果更好；故填：b。
③蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净化水的方法；故填：蒸馏。
（4）①水是海洋中含量最多的物质；故填：水（或H2O）。
②操作1是分离难溶性固体与液体的方法。即过滤操作，实验室中进行操作1时，所需的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯和漏斗；故填：漏斗。
③盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
④由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应；生石灰转化为石灰乳是化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应，未涉及到的基本反应类型是置换反应；故填：3。
10．     CaCO3     再过滤     除去过量的Na2CO3和NaOH     NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O）     较多固体     防止液滴飞溅     偏高     偏高
【分析】粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质，溶解后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，过滤之后，在加热条件下不断滴加适量稀盐酸，调节溶液的pH等于7，除去过量的NaOH和Na2CO3，再经过蒸发结晶得到精盐。
【详解】（1）根据分析可知，操作②是过滤，目的是为了除去样品中不溶性杂质及生成的Mg(OH)2和CaCO3；若在过滤后发现溶液A仍浑浊，需要再次过滤；
（2）操作③是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7，该操作的目的是为了除去过量的Na2CO3和NaOH，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）操作④是蒸发结晶，将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，加热过程中不断搅拌是防止液滴飞溅；
（4）若过滤时滤纸有破损，会使少量沉淀进入溶液，使测得的产率偏高；粗盐样品中含有的MgCl2、CaCl2最终都会转化为NaCl，使测得的产率偏高。
11．     620     CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O     SiO2     Fe(OH)3     烧杯、玻璃棒、漏斗     冷却结晶     Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
【详解】（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸质量为31%×730 g÷36.5%=620g。
（2）酸溶时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。
（3）二氧化硅和稀盐酸不发生反应，滤渣I的成分为SiO2，氯化铝和氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。
（4）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应是适量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。