广东省2023年高考化学模拟题汇编-10硫酸、硫酸盐、亚硫酸及其盐、硫化氢与硫化物

广东省2023年高考化学模拟题汇编-10硫酸、硫酸盐、亚硫酸及其盐、硫化氢与硫化物

一、单选题

1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸

C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

2．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列说法正确的是

A．元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

3．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是

A．非金属硫单质具有氧化性：

B．是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：

C．具有还原性，可吸收：

D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：

4．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有

C．的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和

5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收

6．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①pH试纸检验，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-

B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

8．（2023·广东·惠州一中模拟预测）从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是

A．所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等

B．沉淀法去除的最佳试剂是溶液

C．检验是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入溶液进行检验

D．除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质

9．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

10．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO

D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO

11．（2023·广东·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+Cl-(aq)

D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O

12．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1．B

【详解】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误；

B．硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B正确；

C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误；

D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D错误；

故选B。

2．B

【详解】A．元素金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故A错误；

B．H2、SO2、CO三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；

C．有些共价化合物溶于水，分子内共价键被不被破坏，如乙醇溶于水，共价键没有破坏；有些单质溶于水，分子内共价键被破坏，如氯气溶于水，Cl-Cl键被破坏，故C错误；

D．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误；

选B。

3．D

【详解】A．硫的化合价从0价→-2价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方程式为，A错误；

B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；

C．亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为：，C错误；

D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确；

答案选D。

4．B

【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，据此分析解答。

【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A正确；

B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误；

C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C正确；

D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确；

故选B。

5．B

【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；

B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；

C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；

D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；

故选B。

6．D

【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，A错误；

B．将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，二者反应产生FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B错误；

C．SO2具有还原性，将其通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原产生无色MnSO4，因此看到溶液紫色褪色，C错误；

D．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化，固体变为黑色；反应产生C和H2O；部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固体又体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；

故合理选项是D。

7．A

【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，

①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。

【详解】A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误；

B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确；

C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；

D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确；

故选A。

8．C

【详解】A．海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发皿，A错误；

B．碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；

C．检验是否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后再加入溶液进行检验，若无白色沉淀，则证明已除尽，C正确；

D．为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；

故选C。

9．C

【详解】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3‾，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。

考点：本题考查离子的检验。

10．C

【详解】A．足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；

B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确；

D．氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：C。

11．A

【详解】A．设NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量都为1mol，则OH-剩余1mol，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A正确；

B．将Fe2O3溶于过量HI溶液，溶解生成的Fe3+能将I-氧化为I2，所以最终产物为Fe2+、I2等，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B不正确；

C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl更小，所以发生反应：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C不正确；

D．H2SO3为弱酸，则应以化学式表示，向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，D不正确；

故选A。

12．D

【详解】A．S的最低价为-2价，具有较强的还原性，陈述Ⅰ正确，与Cu2+反应生成极难溶于水的CuS，用于除去废水中的，陈述Ⅱ正确，但两者间不具有因果关系，A不符题意；

B．溶液因铁离子水解呈酸性，溶液可与Cu反应从而用于腐蚀铜电路板，两陈述均正确，但是没有因果关系，B不符题意；

C．Na能与二氧化碳反应生成氧化钠和碳，且Na燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气助燃，故着火不能用灭火，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C不符题意；

D．铁比铜易失电子，故铁比铜活泼，Cu、Fe、潮湿的空气会形成原电池，Fe作负极加速腐蚀，故铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈，两陈述均正确，且有因果关系，D符题意；

答案选D。