2023年高考第二次模拟考试卷-化学（山东A卷）（考试版）A3版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（山东A卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Fe 56  Mo 96  Bi 209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与人类密切相关。下列叙述错误的是

A．小苏打、纯碱均可用于面食制作

B．安全有序发展新能源符合党提出的“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”

C．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量

D．“福建舰”飞行甲板所用的特种钢材属于合金材料

2．下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解

B．向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失

C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在空气中加热，白色变为淡黄色

3．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是

4．下列说法错误的是

A．、均是由极性键构成的非极性分子

B．与的键角相等

C．中元素的电负性：O>N>C>H

D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6

5．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是

A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物

B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是

C．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面

D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应

6．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是

A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子

B．可以形成的胶团数目小于

C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升

D．可以还原废水中的含砷微粒到价

7．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．Ｍ元素与Ｚ元素原子序数差为20

C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低

D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对

8．难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以为原料制取纯净的的流程如下。下列说法错误的是

A．“浸取1”应先通再通制备出

B．“浸取1”时，所得滤液1中浓度最大的阳离子为

C．“浸取2”时，反应的离子方程式为

D．“系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

9．已知Na2SO3 +S= N2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将 通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是

A．①中消耗转移

B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+SO2= 2N2SO3+3S

C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2

D．用适量溶液吸收②中选出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②

10．下列现象和结论均正确的是

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列反应方程式书写正确的是

A．铅蓄电池(作电解质溶液)放电时正极上的反应：

B．将通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：

D．向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：

12．环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下(副产物为环状碳酸酯)。下列说法不合理的是

A．有机化合物E的分子式为

B．高分子F和高分子G均能发生水解反应

C．由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大

D．有机化合物E和通过加成反应生成副产物

13．取一段包裹着一层聚氯乙烯薄膜的工业用铜丝，在加热条件下与一定量的浓硫酸反应，生成墨绿色悬浊液。现各取悬浊液于4支试管中进行实验，操作与现象如下表所示。

(查阅文献：为蓝色，为绿色)

下列叙述错误的是

A．实验①说明墨绿色悬浊液中不含 

B．实验①和②说明该铜丝中不含铁元素

C．实验③的现象说明硫酸未完全反应 

D．以上实验说明聚氯乙烯可能发生反应

14．双极膜应用于各种装置中，发挥着巨大作用。如图所示装置是将捕捉的二氧化碳转化为而矿化封存，减少空气中的碳排放。下列说法正确的是

A．向碱室中加入固体，有利于的矿化封存

B．两个双极膜中间层的均向左移动

C．极为阳极，电极反应式为

D．在中间室形成

15．25℃时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：，其余离子类推。下列说法正确的是

A．直线②对应物质的为，的数量级为

B．X区域内可析出沉淀，而不析出沉淀

C．向b点溶液中加入少量固体，b点可变到a点

D．逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）腈类化合物是一类含氰基(－C≡N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：

CH2=CH－CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH－CN(丙烯腈)+H2O(未配平)

（1）丙烯分子中碳原子的杂化方式为_____，丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为_____。

（2）该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，原因是_____。

（3）丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH，试比较二者酸性的强弱：CH3CH2COOH_____(填“>”、“<”或“=”)CH3CHClCOOH。

（4）一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的坐标为_____。

②若晶胞参数为apm，则图1中原子1和原子2的连线长度为_____pm，金属钼的密度为_____g•cm-3。

17．（12分）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：

已知： Bi3＋易与Cl－形成BiCl， BiCl易发生水解， 其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。

（1）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）“ 酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。

①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是________________________________________________。

②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有______________________________________________。

（3）铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl (水层)＋2TBP(有机层)

⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl－(水层)。

① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c(Cl－)变化关系如图所示。c(Cl－)最佳为1.3 mol·L－1的可能原因是________________________________________。

② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为________________(填化学式)。

（4）“ 沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取” 后有机相与草酸溶液的混合方式为________________________。

（5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400 ℃时制得超细氧化铋，其化学式为________________。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808 g·mol－1)

18．（12分）二氧化氯是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点℃，沸点11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：______________________________。

（3）装置C的作用是_______________________________________________。

（4）若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为_______________________________________，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。

A．酸性溶液        B．品红溶液        C．溶液

（5）取装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。

第1步：调节溶液，加入足量溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。

第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第一步还原所生成的都被还原，滴定时消耗的标准溶液的体积为，该溶液中的浓度为_______。

19．（12分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：①

②

（1）A可以与溶液反应放出，A中官能团为_______________。

（2）的反应类型为_______________。

（3）的化学方程式为_______________________________________。

（4）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______________________。

①能与足量银氨溶液生成

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3

（5）由J生成K可以看作三步反应，如图所示。

P中有两个六元环结构。Q的结构简式为_______________。

（6）一种由G制备H的电化学方法：在和混合水溶液中加入G，通电。电极反应为_______________________________________________。

（7）具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余片段。(其余所需试剂任选)：

已知：

合成路线：

20．（12分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义。回答下列问题：

（1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备

I.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1

II.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H2＜0

①已知键能：E(C－H)=413.4kJ•mol-1，E(H－H)=436kJ•mol-1，生成1mol碳碳π键放出的能量为267.3kJ，则△H1=_____kJ•mol-1。

②一定温度下，通入p(C2H6)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，发生上述反应，测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示。

0~2.5min内，O2的平均速率为______________kPa·min-1；反应一段时间后，C2H6和O2的消耗速率比小于2：1的原因为_____________________________________________。

③通过比较反应I、II的热效应，氧化脱氢法的优点为____________________________。

（2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应

III.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  △H3＜0

IV. C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)  △H4＜0

保持压强为20kPa条件下，按起始投料n(C2H2)：n(H2)=1：2，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应III和V，测得不同温度下C2H2和H2的转化率如图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

①表示C2H2转化率的曲线是______________ (填“m”或“n”)。

②温度高于T2时，曲线m、n几乎重合的原因是_____________________________________。

③T1时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应IV的平衡常数Kp=____________kPa-2。