化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度同步训练题

这是一份化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度同步训练题，文件包含622化学反应的限度解析版docx、622化学反应的限度原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
　第六章  化学反应与能量第二节  化学反应的速率和限度第2课时  化学反应的限度一、选择题1．下列反应中可判断为可逆反应的是（　　）A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【解析】选B。正、逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。A条件不一样，错误；C、D反应物、生成物不一样，错误。2．高炉炼铁过程中涉及反应C＋CO22CO，该反应达到平衡时，下列说法错误的是（　　）A．反应达到了最大限度B．CO2的浓度保持不变C．正、逆反应速率相等D．反应停止【解析】选D。化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，反应达到了最大限度，但是反应仍然继续进行，反应速率不等于零。3．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正、逆反应速率都等于0【解析】选C。平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，A错误；此反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但v正＝v逆≠0，C正确，D错误。4．在实验室中模拟H2（g）＋I2（g）2HI（g）时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．容器中的压强不再变化B．H2的浓度不再变化C．容器中混合物的颜色不再变化D．HI的物质的量不再变化【解析】选A。由于反应前后气体的系数和相等，故在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强始终保持不变，故容器中的压强不再变化不能作为判断平衡的标志，A符合题意；平衡的标志之一就是各组分的浓度保持不变，故H2的浓度不再变化能够判断反应达到平衡状态，B不符合题意；反应体系中H2和HI均为无色，而碘蒸气为紫色，故反应过程中容器的混合物的颜色一直在改变，故容器中混合物的颜色不再变化能够判断反应达到平衡状态，C不符合题意；平衡的标志之一就是各组分的物质的量保持不变，故HI的物质的量不再变化能够判断反应达到平衡状态，D不符合题意。5．在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）＋Z（s），下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）A．2v正（X）＝v逆（Y）B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．混合气体的密度不再变化【解析】选A。Z为固态，不是气体。平衡时应有v逆（X）＝2v正（Y）＝v正（X），故A符合题意；反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B不符合题意；体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意。6．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）A．v正（C）＝v逆（H2O）B．气体的质量不再发生变化C．生成nmol CO，同时消耗nmol H2D．断裂1 mol H—H键的同时断裂2 mol H—O键【解析】选A。碳是固体，其浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；因为碳为固体，根据质量守恒分析，气体的质量不变，说明碳的质量不变，可以说明反应达到平衡，B正确；生成nmol CO，同时消耗nmol H2说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，C正确；断裂1 mol H—H键表示逆反应速率，断裂2 mol H—O键表示正反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确。7．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）。下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）A．CO、NO、CO2、N2在容器中同时存在B．容器中气体分子总数保持不变C．容器中氮原子总数保持不变D．CO、NO的浓度相等【解析】选B。反应物与生成物同时存在只能证明该化学反应为可逆反应，不能说明达到平衡状态，故A错误；反应物和生成物气体系数和不相等，气体分子总数保持不变时，说明各物质浓度不变，则表示该反应达到平衡状态，故B正确；容器中氮原子总数始终没有发生变化，故C错误；CO、NO的浓度相等不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故D错误。8． 一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Z，发生反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），反应过程中正、逆反应速率v随时间t的变化情况正确的是（　　）【解析】选C。向某密闭容器中投入一定量的X和Z，由于没有Y，所以初始时刻v正为0，v逆不为0，v逆＞v正，随着反应进行v逆逐渐减小，v正逐渐增大，直至二者相等达到平衡，且不再改变；综上所述，C符合题意。9．恒温、恒容条件下，能说明反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）一定处于化学平衡状态的是（　　）A．各物质的浓度不再改变B．容器内压强保持不变C．c（A）∶c（B）＝1∶3D．3v（C）＝2v（B）【解析】选A。各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确；该反应是气体分子数不变的反应，反应前后压强始终不变，不能判断反应是否平衡，B错误；若A、B按物质的量之比1∶3混合，则反应过程中c（A）∶c（B）始终为1∶3，无法判断反应是否达到平衡，C错误；由3v（C）＝2v（B）无法确定v正＝v逆，无法判断反应是否平衡，D错误。10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2（g）N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3（s）CO2（g）＋CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1【解析】选D。H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，A不符合题意；2NO2（g）N2O4（g）是反应前后气体体积变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时，反应达到了平衡状态，B不符合题意；CaCO3（s）CO2（g）＋CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，随反应进行，气体的质量变化，体积不变，所以密度变化，当反应体系中气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1，不能证明正、逆反应速率相等，不一定是平衡状态，D符合题意。11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变【解析】选C。未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确，A项不能说明是平衡状态；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明是平衡状态。该反应中NH2COONH4为固体，当压强或气体密度不变时，反应达到平衡状态，C项能说明是平衡状态。12．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　）浓度测定时刻/st1t2t3t4c(A)/( mol·L-1)6322c(B)/( mol·L-1)53.533c(C)/( mol·L-1)12.533A.在t3 s时反应已经停止B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等C．在容器中发生的反应为A（g）＋B（g）C（g）D．在t2～t3 s内A的平均反应速率为mol·L－1·s－1【解析】选D。由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时，v（正）＝v（逆）≠0，A项错误；t3～t4 s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B项错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）C（g），C项错误；t2～t3 s内，Δc（A）＝1 mol·L－1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为mol·L－1·s－1，D项正确。二、非选择题13．在容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_____________________；反应达到平衡时c（H2）＝　　　　。（2）判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　　（填字母）。A．单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．正、逆反应速率都为0【解析】（1）由题图可知，从第10 min时反应达到平衡状态，则v（CO）＝v（CO2）＝＝＝0.003 mol·L－1·min－1；反应达到平衡时c（H2）＝Δc（H2）＝Δc（CO2）＝0.03 mol·L－1。（2）可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的百分含量保持一定，各物质浓度保持不变，正、逆反应速率相等且不为0。答案：（1）0.003 mol·L－1·min－10.03 mol·L－1　（2）AC14．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_________________________________；（2）从开始至2 min，B的平均反应速率为　　　　；平衡时，C的物质的量为　　　　；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　　（填序号）；A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3B．相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol CC．相同时间内消耗3nmol A，同时消耗nmol BD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．B的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是　　　　（填序号）。A．加催化剂B．降低温度C．容积不变，充入AD．容积不变，从容器中分离出A【解析】（1）根据图示可知反应物为A，生成物为B和C，反应物A的浓度最终没有减少到0，则该反应为可逆反应，各物质浓度的变化量分别为Δc（A）＝（2.4－1.2）mol·L－1＝1.2 mol·L－1，Δc（B）＝0.4 mol·L－1，Δc（C）＝1.2 mol·L－1，所以A、B、C三者计量数之比为1.2∶0.4∶1.2＝3∶1∶3，所以该反应的化学方程式为3AB＋3C；（2）Δc（B）＝0.4 mol·L－1，从开始至2 min，B的平均反应速率＝＝0.2 mol·L－1·min－1；n（C）＝Δc（C）·V＝1.2 mol·L－1×2 L＝2.4 mol；（3）A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3的状态，各成分的量由起始状态控制，故正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态，A不符合题意；相同时间内消耗3 mol A，同时生成3 mol C，反应速率同向，不能判定反应已达到化学平衡状态，B不符合题意；消耗3nmol A和生成nmol B等效，相同时间内消耗nmol B，说明B的正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，C符合题意；A、B、C均为气态，反应前后气体的总质量不变，为定值，所以气体总质量不随时间的变化而变化，不能判定反应已达到化学平衡状态，D不符合题意；B的体积分数不再发生变化，说明B的量不再变化，已达到平衡状态，E符合题意；（4）加催化剂，反应速率加快，A不符合题意；降低温度，反应速率减慢，B符合题意；容积不变，充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；容积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意。答案：（1）3AB＋3C（2）0.2 mol·L－1·min－1　2.4 mol（3）CE　（4）BD15．NO2与SO2混合可发生放热反应：NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。在100 ℃下将1 mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应。（1）SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是　　　　（填字母，下同）。A.反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．当Δt1＝Δt2时，SO2的平均反应速率：ab段小于bc段D．当Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段（2）判断此反应达到平衡状态的标志是　　　　。A．体系的压强不再发生变化B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．各组分的物质的量浓度不再改变E．体系的温度不再发生变化F．v正（NO2）＝v逆（NO）【解析】（1）反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变，A项错误；随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，B项错误；由图可知，Δt1＝Δt2时，ab段的平均反应速率小于bc段，SO2的消耗量：ab段小于bc段，C项正确，D项错误。（2）该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确；该反应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气体的密度不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡状态的标志，B项错误；反应前后混合气体的质量和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡状态的标志，C项错误；各组分的物质的量浓度不再改变，则反应处于平衡状态，D项正确；根据上面的分析可知，当体系的温度不再发生变化，则反应处于平衡状态，E项正确；v正（NO2）＝v逆（NO），则反应处于平衡状态，F项正确。答案：（1）C　（2）ADEF